河北省沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三质量检测 化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39Fe56I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列材料属于无机非金属材料的是 A.用于制造光导纤维的二氧化硅 B.用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C.用于贮存氢气的镧镍合金 D.用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 2.下列操作符合化学实验安全要求的是 A.向酒精灯中添加酒精 B.加热烧杯中的液体 C.稀释浓硫酸 D.吸收尾气中的氨气 水 四氯 浓硫酸 化碳 3.下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 A.乙烯水化制取乙醇：CH2-CH2十H,0 催化剂 加热，加压C2HOH B.制取聚丙烯：nCH。一CH=CH,催化剂ECH,-CH-CH, C.高炉炼铁：Fe,0,十3C0商温2e十3CO, D.冶炼金属钒：3V,0,十10A1高温6V+5Al2O, 高三化学第1页（共8页） 闔多aa任 4.可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH,十20，点燃C0,十2H,0,下 列说法正确的是 ACH的空间填充模型为。是。 B.O一0键的键能是O一0键键能的2倍 C.CO2的中心原子价层电子对数为4 D.H2O的电子式为H:O:H 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16.8gFe在氧气中完全燃烧时失去电子的数目为0.8NA B.50mL0.2mol·L-1Na2C03溶液中CO3的数目为0.01Na C.常温常压下78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA D.1LpH=3的醋酸溶液中氢原子的数目为0.001NA 6.利用Friedel-Crafts反应制取二苯甲烷(Z)的反应如下： CIH2 C AI +HCI X 下列说法正确的是 A.X、Y、Z中碳原子的杂化方式相同 B.Y催化加氢的产物可发生消去反应 C.Z分子中的所有原子处于同一平面 D.该反应的原子利用率为100% 7.某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电 解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 稀Na2S04溶液 浓Na2S04溶液 下列说法错误的是 A.电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B.a膜为阳离子交换膜，电池工作时Na+由a膜的右侧移向左侧 C.电极N的电极反应式为4OH一4e=02个+2H2O D.f口通人的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 高三化学第2页（共8页） 鬻®a王 8.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 一CH3是推电子基，使羧基中O一H键的极性 CH,COOH的酸性弱于HCOOH 减弱 NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，且二者之 8 NH极易溶于水 间可形成氢键 干冰升华时破坏分子间作用力，CO2分解时需 C 干冰易升华，而C02难分解 破坏共价键 CHCH2OH中C-H键的极性强于 D CHCH2OH能与Na反应，而CHCH3不能 CH3CH3中C一H键的极性 9.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 浓硝酸 NHCl和 Ca(OH)2 棉花 石墨 铁钉 NaOH 稀硫酸 溶液 Fe A1 电解质溶液 Cu A.比较金属活动性强弱 B.制取少量氨气 C.防止铁钉生锈 D.制备Fe(OH)2沉淀 10.碘化钠(NaI)常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。 已知：晶胞参数为acm,NA为阿伏加德罗常数的值。 Na* 下列说法错误的是 A.碘化钠的熔点低于氯化钠 B.Na+填充在I一形成的正八面体空隙中 C.相邻的I厂之间的距离为√2acm D.碘化钠的密度为 600 NA·ag·cm-g 高三化学第3页（共8页） 爵回 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不 同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法错误的是 A.W、X、Y均能形成多种氧化物 B.简单氢化物的键角：X心Y C.氧化物的沸点：W>X D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z l2.MnO2催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。 02 H20 HCHO C02 ② 02 H20 ③ HCOj ·CHO 下列说法错误的是 A.反应①中的X为·OH B.反应②中断裂C一H键，形成O一H键 C.MnO2减小了反应的焓变 D.总反应的化学方程式为HCHO+O2 MnO2 C02+H20 13.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 加压时，2HI(g)一H2(g)十12(g)平衡体系颜色 A 平衡向生成12(g)的方向移动 变深 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前 B 酸性：HX<HY 者的pH大 将用导线连接的铜片与锌片插人盛有稀硫酸的 C 铜与稀硫酸发生反应产生了H2 烧杯中，铜片上产生气泡 D 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与H2SO,的反应为放热反应 高三化学第4页（共8页） 额aE 14.常温下，分别向体积均为20.00mL、物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液 中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图 所示。 PH 13 11 HY 3 HX 10.00 20.0030.000Na0D/mL 下列说法错误的是 A.两种酸溶液中溶质的初始浓度c=0.1mol·L-1 B.常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C.V(NaOH)=10.00mL时，溶液中c(HY)>c(Y) D.pH=7时，两溶液中c(X)>c(Y) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铁酸钾(K2Fe04,M=198g·mol-1)为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保 水处理剂，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组 制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： I.制备K2FeO, 将浓盐酸与KMnO,反应制得的Cl2通入KOH溶液与Fe(OH)3的混合物中，可获得 K2FeO4。制备装置（夹持装置略）如图所示。 浓盐酸 少搅拌 KMnO 圉X过量KOHF溶液和FeO, ~NaOH溶液 A b C D (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为 ,圆底烧瓶中发生反应的离 子方程式为 (2)装置B中的试剂X为 该装置的作用是 (3)装置C中生成K2 FeO4,反应的化学方程式为 高三化学第5页（共8页） 圈回王 该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是 (4)若缺少装置D,产生的不良影响是 Ⅱ.测定K2FeO,的纯度 称取0.9000gK2FeO,样品溶于足量KI溶液中，调节溶液pH使之充分反应，滴加指示剂， 用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消 耗标准溶液15.00mL。 已知：FO+4I+8H+一Fe2++2L2+4H2O;2+2S2O=SO?+2I;样品中的杂 质不参与上述反应。 (5)滴定过程使用的指示剂为 (6)K2FeO,样品的纯度为 16.(14分)某脆硫铅锑矿精矿的主要成分为PbS和Sb2S?,还含有FeS、FeS2。以脆硫铅锑矿精 矿为原料，可制得多种具有利用价值的产品，部分工艺流程如图所示。 Na2S NaOH 压缩空气 脆硫铅锑矿精矿→ 浸出 → 空气氧化 浓缩结晶 →Na2S203·5H20 铅渣 NaSb(OH) 请回答下列问题： (1)锑位于元素周期表第五周期VA族，则基态锑原子的未成对电子数为 (2)“浸出”时，Sb2S溶于Na2S溶液生成Na3SbS,反应的化学方程式为 (3)“浸出”时，若只加人Na2S,易产生具有臭鸡蛋气味的气体，同时加人NaOH则可避免该 气体的产生，结合必要的离子方程式解释其原理： (4)“空气氧化”时生成NaSb(OH)6沉淀和Na2S2Og,主要反应的离子方程式为 。该工序中将空气压缩 的目的是 (5)若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、 (6)铅渣经过一系列处理可获得粗铅，利用电解精炼法可除去粗铅中的金属杂质。电解精炼 时，粗铅连接直流电源的 (填“正极”或“负极”)，阴极反应的电极反应式为 高三化学第6页（共8页） 巴理a 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是 甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=akJ·mol-1K3 请回答下列问题： (1)下列条件有利于促进反应I正向进行的是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.高压 D.低压 (2)反应Ⅲ中，a= (3)K,、K2、K3分别为相应反应的平衡常数，则K1= (用K2、K3表示)。 (4)5MPa下，向恒压容器中通人1 mol CO2和3molH2,CO2的平衡转化率或CH3OH、C0 n (CHa OH) 的选择性与温度的关系如图所示。已知：CH3OH的选择性= x (CHOH)+(CO)X 100%。 种气料00 90500 5 M 0302420 N 10 0 50 200 250270300 350 400 温度/℃ ①曲线L,表示 与温度的关系，判断理由是 ②270℃、5MPa下，反应达到平衡状态时，H2O的物质的量为 ,CH3OH的分 压为 MPa(计算结果保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的平衡常数K2= 高三化学第7页（共8页） 國王 18.(15分)氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： CF CF CF A、 Cl2 一定条件 Fe/盐酸 B 光 (C,H;CI) ② ③ NH, ① 吡啶 02N 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,G的分子式为 欲检验物质C中的氟原子，需要 使用的分析仪器是 (2)反应③的化学方程式为 (3)反应④的类型为 (4)F的结构简式为 。G中含氧宜能团的名称为 (5)吡啶的结构简式为 在反应⑤中加人吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的 平衡转化率，从微观结构角度解释其原因： (6)有机物H是D的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的一NO2,一定条件下， 1molH在NaOH溶液中完全水解时消耗5 mol NaOH,则H有 种可能的结 构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为 高三化学第8页（共8页） 劉国9任