精品解析：黑龙江省牡丹江市2026届高三上学期开学考试化学试题

2025年牡丹江市高三学年上学期开学考试 化学试卷 一、单选题：每题3分，共45分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C. 不锈钢是一种合金，其耐腐蚀的主要原因是表面形成了致密的氧化膜 D. 高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠）吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（主要成分为二氧化硅）是无机非金属材料，A错误； B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，易被氧化导致老化，B正确； C．不锈钢耐腐蚀的主要原因是合金元素（如铬）改变了内部结构，C错误； D．高吸水性树脂通过亲水基团和交联结构吸水，胶体吸附依赖表面电荷作用，原理不同，D错误； 故选B。 2. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2稳定性高，可作保护气，A正确； B．NO2与水反应生成HNO3和NO，产物不唯一，不是酸性氧化物，B错误； C．氨气与水反应生成的氨水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．浓硝酸不稳定分解产生的NO2溶解在硝酸中导致浓硝酸呈黄色，D正确； 故选B。 3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 氯气和水反应： C. 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应时，稀硝酸应被还原为NO，而非NO2，离子方程式为：，A错误； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不可拆，离子方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠与足量Ba(OH)2反应时，H⁺与OH⁻的物质的量应为1：1，正确的离子方程式应为：，C错误； D．醋酸为弱酸不可拆，CaCO3为固体不拆，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是 A. X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同 B. Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同 C. X分子中所有原子一定共平面 D. X、Y、Z、W均易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．X→Y为羰基还原为羟基的反应，为还原反应；Y→Z为羟基被溴原子取代的反应，为取代反应，A错误； B．Y含有羟基，能发生消去反应生成碳碳双键，Z含有溴原子，也能发生消去反应生成碳碳双键，且羟基和溴原子位置相同，则生成的有机产物可能相同，B正确； C．X分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，则所有原子不共平面，C错误； D．Z中不含有亲水基团，难溶于水，D错误； 故选B。 5. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. 有机物X合成Y的反应类型为加成反应 B. X和Y分子中都有1个手性碳原子 C. 分子中原子的杂化方式为、，所有原子可能共平面 D. 分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X和Y的结构式可知，有机物X和苯甲醛反应除合成Y外，还有生成，不符合加成反应的特征，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X和Y分子中都没有手性碳原子，B错误； C．X分子中苯环碳、羰基C为杂化，饱和碳为杂化，杂化空间结构为四面体形，所有C原子不可能共平面，C错误； D．Y分子中含有键，能发生加成、氧化、加聚反应，含有能发生取代反应，D正确。 故选D。 6. 香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 该化合物中所有碳原子不可能共平面 C. 分子式为 D. 该有机物最多可以与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于烃，A错误； B．苯环和双键共轭，所有碳原子可能共平面，B错误； C．由其结构图可得分子式为，C错误； D．香豆素含酯基和酚羟基，酯基水解消耗，得到酚羟基消耗，加上苯环上原有的酚羟基最多消耗，D正确； 故选Ｄ。 7. 被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的工艺简单、能耗低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该制备反应的催化剂有两种 B. 是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗时转移电子 C. 该过程中微粒含电子数为的粒子只有2种 D. 图中的配位数为5 【答案】B 【解析】 【分析】认真对比反应原理图，不难发现HCl、Cl-、Pd和[PdCl2O2]2-都属于先生成后消耗，只是反应的中间产物，可以判断反应物只有H2和O2，[PdCl4]2-先消耗后生成，作为催化剂，据此分析解题 【详解】A．根据分析，催化剂是，是中间产物，A错误； B．作消毒剂后生成，对环境无污染，在消毒过程中，元素化合价由-1价变为-2价，，在消毒过程中消耗时转移电子的物质的量，B正确； C．微粒含电子数为的粒子，1个该粒子含有18个电子，含有18个电子的粒子有、、，有3种，C错误； D．中为中心离子，氯离子为配离子，配位数是4，D错误； 故选B。 8. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。 【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 故选A。 9. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示操作转移溶液到容量瓶中 B. 用图乙所示操作从FeCl3溶液中获得无水FeCl3 C. 用图丙所示操作观察钾元素的焰色反应 D. 用图丁所示操作以NaOH溶液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．转移溶液到容量瓶时，需要用玻璃棒引流，图甲无玻璃棒，A不能达到目的； B．溶液加热时，由于HCl挥发，促进水解生成，不能获得无水，B不能达到目的； C．观察钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，图丙操作正确，C能达到目的； D．NaOH溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中，图丁是酸式滴定管，D不能达到目的； 故选C。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制高纯硅： D. 工业制金属镁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硝酸中，NH3催化氧化首先生成NO而非NO2，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意； B．工业制硫酸时，S燃烧生成SO2而非直接生成SO3，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意； C．工业制高纯硅流程正确：石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，C符合题意； D．工业制镁需电解熔融MgCl2而非溶液，最后一步电解氯化镁溶液无法得到金属镁，D不符合题意； 故选C。 11. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A. N≡N键能大，结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定 B. 工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼Al C. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D. 反应 ，则反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．N≡N键能大导致氮气稳定，但C≡C的键能虽大，乙炔等炔烃化学性质活泼，易反应，故A错误； B．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al2O3冶炼Al，而非AlCl3，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液不反应（酸性条件下H2SO3无法生成BaSO3沉淀），CO2同理不反应，故C正确； D．Fe与S反应生成FeS（+2价），而非Fe2S3（+3价），因S氧化性弱于Cl2，故D错误； 答案选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C. SO2通入碘水： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误； B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误； D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误； 故选B。 13. 下列实验中，实验操作、实验现象以及结论都正确的是。 选项 实验 现象 结论 A 将少量卤代烃与NaOH溶液混合共热，充分反应，冷却后滴加溶液 有淡黄色沉淀产生 该卤代烃为溴代烃 B 将湿润的石蕊试纸置于盛有甲烷和氯气反应后的混合气体的试管口 试纸变红 产生的氯甲烷具有一定的酸性 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀生成 苯酚与浓溴水不反应 D 将苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在55℃下充分反应，产物倒入水中 底部有油状液体生成 生成的硝基苯难溶于水，密度比水大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未用硝酸酸化，残留NaOH与AgNO3反应干扰检测，结论不可靠，A错误； B．试纸变红是因生成的HCl显酸性，而非氯甲烷，结论错误，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚，若苯酚过量，沉淀会溶于苯酚，但结论“不反应”错误，C错误； D．硝基苯难溶于水且密度比水大，现象与结论均正确，D正确； 故选D。 14. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．先与发生加成反应，生成或，每取代1个H消耗1个Cl2，再与发生取代反应，最多消耗，A错误； B．碳碳三键上4个原子共线，苯环对角线上4个原子共线，，处于同一直线的原子有6个，B正确； C．-C4H9存在4种结构，设丁基的4种结构分别为a、b、c、d；若左边的丁基为a时，右边的丁基可为a、b、c、d，有4种；若左边的丁基为b时，则右边的丁基只能是b、c、d，若为a，则与前述重复了，故只有3种；同理，若左边的丁基为c时，则右边的丁基只能是c、d，有2种；若左边的丁基为d时，右边的丁基只能是d，有1种；共有种，C正确； D．分子中存在饱和碳原子，与周围4个原子形成四面体，不可能所有原子均共面，D正确； 故选A。 15. 高分子材料Q的合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 生成X的反应为取代反应 B. 试剂a一定是NaOH溶液 C. 物质Y为 D. 生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程，乙炔和乙酸生成X，X催化生成，则X为乙炔和乙酸加成生成的CH2=CHOOCCH3，Z和Y生成Q，结合Q结构，Y为乙醛； 【详解】A．由分析，乙炔和乙酸加成生成X：CH2=CHOOCCH3，为加成反应，A错误； B．中含有酯基，发生碱性水解可以生成Z，故试剂a可选择NaOH溶液或KOH溶液等，B错误； C．由分析，Y为乙醛，C错误； D．1个Z中含有n个羟基，每2个羟基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y的物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、解答题：共55分 16. 稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 已知：①乳酸结构简式： ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为_______。 （2）“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是_______。 （3）“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是_______，得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______； （5）利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为_______；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是_______。已知滴定反应为(未配平) 【答案】（1） （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 （3） （4） ①. 作保护气，防止钛被氧化 ②. 1412℃ （5） ①. ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 【解析】 【分析】以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2）为原料制备金属钛和乳酸亚铁。由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液：向滤液中通入水蒸气，将滤液中的TiO2+转化为TiO2·nH2O，过滤得TiO2·nH2O和滤液，TiO2·nH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。 【小问1详解】 “酸浸”时，氧化铝与酸反应生成铝离子，发生的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 “水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后烧，检验沉淀是否洗净，需要检验滤液是否含有硫酸根离子，方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净； 【小问3详解】 “熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体为CO，所以“熔炼”的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 “还原”时需要在氩气的氛围中进行，防止T被氧化，氩气的作用是作保护气，防止钛被氧化，得到钛和另一产物MgCl2，采用蒸馏法分离提纯出钛，控制蒸馏的最低温度为1412℃，分离出其他杂质，故答案为：作保护气，防止钛被氧化；1412℃； 【小问5详解】 利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4， 故答案为：；乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4； 17. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： （1）B的名称为_______；F的电子式为_______。 （2）J分子的中心原子杂化方式为_______。 （3）若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化： ①G在元素周期表中的位置是_______。 ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为_______。 （4）若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代： ①A和G反应的的化学方程式为_______。 ②已知下列几种试剂： a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是_______→NaOH溶液(填标号)。 【答案】（1） ①. 硫化氢 ②. （2）sp2 （3） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （4） ①. ②. a→b→c→b→d 【解析】 【分析】H和F在常温下均为液态且元素组成相同，F在二氧化锰作用下反应生成H和E，E是单质，则F是H2O2、H是H2O、E的O2；C是单质，C为黄色固体，C为S；S和氧气反应生成D，D是SO2；SO2和氧气反应生成J，J是SO3；SO3和水反应生成H2SO4，A是H2SO4；G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生，G可能是Cu、Fe或碳等单质。 【小问1详解】 根据以上分析，C是S，S和氢气反应生成H2S，则B的名称为硫化氢；F是H2O2，电子式为。 【小问2详解】 J是SO3，中心原子S价电子对数为3，杂化方式为sp2。 【小问3详解】 若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，G是Fe，I是Fe2(SO4)3； ①Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。 ②向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2被氧化为硫酸，Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代，G是C单质，I是CO2。 ①C和浓硫酸反应的的化学方程式为。 ②为了检验A和G生成的混合气体的成分，为避免气体检验的干扰，先用无水检验水，再用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用石灰水验证二氧化碳，上述试剂使用顺序最合理的是a→b→c→b→d→NaOH溶液。 18. 环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示： 物质 密度 沸点/℃ 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.1 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.6 95 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 一种由作催化剂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下： （1）制备。将一定量粉末与环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过缓慢滴加30%的溶液，充分反应，过滤。 ①仪器A的名称___________。 ②环己醇转化为环己酮的化学方程式为___________。 ③该步骤中未采用向与溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是___________。 分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 （2）精制。提纯过程如下： a．水层用无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。 b．蒸馏，收集150-156℃的馏分得到纯产品。 c．向馏出液中加固体至饱和，静置，分液。 d．加入无水固体，除去有机物中少量水，过滤。 ①上述操作的正确顺序是___________。(填序号) ②向馏出液中加固体的目的是___________。 ③萃取分液操作中，下列说法不正确的是___________。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （3）数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. +H2O2+2H2O ③. 作氧化剂的双氧水会被催化分解，同时避免环己酮被氧化降低环己酮产率 （2） ①. cadb ②. 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 ③. AB （3）80.8% 【解析】 【分析】由题意可知，氯化铜做催化剂条件下环己醇与过氧化氢共热反应制备环己酮，反应得到的悬浊液经过滤得到滤液，滤液经蒸馏得到含环己酮和水的混合物，向混合物中加入氯化钠固体提纯、分液得到有机层，向水层中加入乙醚萃取，合并有机层与萃取液，加入无水硫酸镁干燥、过滤得到滤液，滤液经蒸馏得到纯产品。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； ②由分析可知，环己醇转化为环己酮的反应为氯化铜做催化剂条件下环己醇与过氧化氢共热反应制备环己酮，反应的化学方程式为+H2O2+2H2O，故答案为：+H2O2+2H2O； ③作氧化剂的双氧水会被氯化铜催化分解，同时避免环己酮被氧化降低环己酮产率，所以制备环己酮时不能采用向氯化铜与过氧化氢溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，故答案为：作氧化剂的双氧水会被催化分解，同时避免环己酮被氧化降低环己酮产率； 【小问2详解】 ①由分析可知，环己酮精制提纯过程为向混合物中加入氯化钠固体提纯、分液得到有机层，向水层中加入乙醚萃取，合并有机层与萃取液，加入无水硫酸镁干燥、过滤得到滤液，滤液经蒸馏得到纯产品，则操作的正确顺序为cadb，故答案为：cadb； ②向馏出液中加入氯化钠固体能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层得到环己酮，故答案为：降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层； ③A．向水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应将分液漏斗倒转过来用力振荡才能充分混合萃取水溶液中的丙酮，故错误； B．分液漏斗振荡几次后需将分液漏斗倒置，打开旋塞放气，故错误； C．分液漏斗经几次振荡并放气后，分液漏斗需要放置在铁架台上静置待液体分层，故正确； D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，形成空气对流，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体，故正确； 故选AB； 【小问3详解】 由题意可知，反应制得环己酮的体积为8mL，则环己酮的产率为×100%≈80.8%，故答案为：80.8%。 19. F是一种合成靶向药物的中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______，B→C的化学方程式为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）F中含氧官能团的名称为_______。 （4）符合下列条件的的同分异构体有_______种；其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 ①Cl原子直接连在苯环上 ②一定条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 （5）F的另一种合成路线为： 已知：I. II. X的结构简式为_______，Y的结构简式为_______，Z的分子式为_______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） （3）酰胺基 （4） ①. 13 ②. （5） ①. ； ②. ③. 【解析】 【分析】由A、C的结构可知，与反应取代反应生成B（），B硝化生成C（），C发生还原反应生成D（），D与发生取代反应生成E（），E与氨反应生成F（），据此分析； 【小问1详解】 ①根据分析和题意可知，A→B的反应生成和，为取代反应； ②根据分析和题意可知，B→C是硝化反应，化学方程式为： ； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为：； 【小问3详解】 F为，其中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问4详解】 ①的同分异构体满足两个条件，①Cl原子直接连在苯环上；②一定条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则取代基有两种情况，①-Cl、-OOCH为取代基，有3种同分异构体；②-Cl、-CHO，-OH为取代基，有10种同分异构体；共13种； ②其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为； 【小问5详解】 催化剂作用下与X（）发生取代反应生成Y（根据反应类型和、Y的分子式)，推测出X、Y的结构，Y的结构为：）；甲醇钠作用下与氨气发生取代反应生成Z（）；一定条件下发生信息II反应生成； ①X的结构简式为； ②Y的结构简式为； ③Z的分子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年牡丹江市高三学年上学期开学考试 化学试卷 一、单选题：每题3分，共45分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C. 不锈钢是一种合金，其耐腐蚀的主要原因是表面形成了致密的氧化膜 D. 高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠）吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 2. 下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A. 通常情况下性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. 能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸呈黄色，主要是因为分解产生的会溶解在其中 3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 氯气和水反应： C. 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： D. 食醋去除水垢中的： 4. 一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是 A. X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同 B. Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同 C. X分子中所有原子一定共平面 D. X、Y、Z、W均易溶于水 5. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. 有机物X合成Y的反应类型为加成反应 B. X和Y分子中都有1个手性碳原子 C. 分子中原子的杂化方式为、，所有原子可能共平面 D. 分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应 6. 香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 该化合物中所有碳原子不可能共平面 C. 分子式为 D. 该有机物最多可以与发生反应 7. 被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的工艺简单、能耗低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该制备反应的催化剂有两种 B. 是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗时转移电子 C. 该过程中微粒含电子数为的粒子只有2种 D. 图中的配位数为5 8. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 9. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示操作转移溶液到容量瓶中 B. 用图乙所示操作从FeCl3溶液中获得无水FeCl3 C. 用图丙所示操作观察钾元素的焰色反应 D. 用图丁所示操作以NaOH溶液滴定H2C2O4溶液 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制高纯硅： D. 工业制金属镁： 11. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A. N≡N键能大，结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定 B. 工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼Al C. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D. 反应 ，则反应 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C. SO2通入碘水： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 13. 下列实验中，实验操作、实验现象以及结论都正确的是。 选项 实验 现象 结论 A 将少量卤代烃与NaOH溶液混合共热，充分反应，冷却后滴加溶液 有淡黄色沉淀产生 该卤代烃为溴代烃 B 将湿润的石蕊试纸置于盛有甲烷和氯气反应后的混合气体的试管口 试纸变红 产生的氯甲烷具有一定的酸性 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀生成 苯酚与浓溴水不反应 D 将苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在55℃下充分反应，产物倒入水中 底部有油状液体生成 生成的硝基苯难溶于水，密度比水大 A. A B. B C. C D. D 14. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 15. 高分子材料Q的合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 生成X的反应为取代反应 B. 试剂a一定是NaOH溶液 C. 物质Y为 D. 生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为 二、解答题：共55分 16. 稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 已知：①乳酸结构简式： ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为_______。 （2）“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是_______。 （3）“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是_______，得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______； （5）利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为_______；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是_______。已知滴定反应为(未配平) 17. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： （1）B的名称为_______；F的电子式为_______。 （2）J分子的中心原子杂化方式为_______。 （3）若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化： ①G在元素周期表中的位置是_______。 ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为_______。 （4）若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代： ①A和G反应的的化学方程式为_______。 ②已知下列几种试剂： a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是_______→NaOH溶液(填标号)。 18. 环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示： 物质 密度 沸点/℃ 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.1 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.6 95 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 一种由作催化剂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下： （1）制备。将一定量粉末与环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过缓慢滴加30%的溶液，充分反应，过滤。 ①仪器A的名称___________。 ②环己醇转化为环己酮的化学方程式为___________。 ③该步骤中未采用向与溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是___________。 分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 （2）精制。提纯过程如下： a．水层用无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。 b．蒸馏，收集150-156℃的馏分得到纯产品。 c．向馏出液中加固体至饱和，静置，分液。 d．加入无水固体，除去有机物中少量水，过滤。 ①上述操作的正确顺序是___________。(填序号) ②向馏出液中加固体的目的是___________。 ③萃取分液操作中，下列说法不正确的是___________。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （3）数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为___________。(保留3位有效数字) 19. F是一种合成靶向药物的中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______，B→C的化学方程式为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）F中含氧官能团的名称为_______。 （4）符合下列条件的的同分异构体有_______种；其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 ①Cl原子直接连在苯环上 ②一定条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 （5）F的另一种合成路线为： 已知：I. II. X的结构简式为_______，Y的结构简式为_______，Z的分子式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $