北京市第二中学2025-2026学年高三上学期开学考化学试题

北京二中2025一2026学年度高三年级开学测试试卷 化学 命题人：温利权 审核人： 得分： 可能用到的相对原子质量：H-lC-l2N-l40-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ni-59Cu-64 一、选择题(1~10题每小题3分，1~15题每小题2分，共40分) 1.下列反应中，CO2做氧化剂的是 A.C02被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 湖 B.镁条在C02中燃烧，有黑色固体生成 C,将足量C02通入氨水中，有碳酸氢，铵生成 D.将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 2.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如下图。 下列分析不亚确的是 郭 A.NO2易溶于水，不能用排水法收集 B.试管中剩余的无色气体可能是NO4 C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸 廨 D.向试管中再缓缓通入一定量的O2,试管中的液面上升 3.下列对实验现象解释的方程式中正确的是 A.0.1mo/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HCIO=H+Cl0 都 B.向醋酸中加入NaHCO,溶液得到无色气体： 2CHC00H+C0=2CH3C00-+H20+C02t C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀： 2H*+S0+Ba2++20H—BaS04l+2H20 D.在煤中添加石灰石，降低尾气中S02浓度：2CaC03+2S02+02△2CaS04+2C02 4.下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A. 饱和NaCI溶液 先通入CO2)再通入NH出> NaHCO,晶体 翻 电解 B. 海水(Mg2+) Ca(OH)2 Mg(OHh沉淀 盐酸 →MgCh溶液→Mg 02 NONO2 H20 C.NH3 HNO3 催化剂1△ D.S02→S03 H0→H2S04 点燃 -高三年级开学统测试卷化学 第1页（共10页） 5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、CI B.含有NO3的溶液中：I广、SO32-、SO42、H C.由水电离出的cH=1.0x1013molL的溶液中：Na*、NH+、SO2HCO3 D.pH=11的NaOH溶液中：CO2-、K*、NO3、SO42 6.某小组用如下装置探究SO2的性质。 持续通入S02→ 酸性KMnO,溶液 含有淀粉的碘水 BaC溶液 NaOH溶液 甲 丙 丁 乙 下列离子方程式书写不正确的是 A.甲中紫色褪去：5S02+2MmO4+2H20=2Mn2*+5S042-+4H B.乙中蓝色逐渐变浅：【2+S02+2H20一2I-+S02-+4H C.丙中产生少量白色沉淀：Ba2*+S02+H20=BaS03+2H D.丁中可能的反应：SO2+20H=S032+H20 7.室温下，1时刻向两个盛有50L蒸馏水的烧杯中分 导 别加入①1 g CaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得 ① 到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能 能力 力变化如图。下列分析不正确的是 ② A.该实验可证明蔗糖不是电解质 2时间 B.该实验可证明碳酸钙是强电解质 C.当①中导电能力不变时，CaC03(s)±Ca2*(aq)+C032-(aq)达到平衡 D.2时刻，①中再加入1gCCO3,导电能力不变 g利用废铝箔（主要成分为Al,含少量Mg、Fe等）制明矾KA1(SO4212HzO]的一种工艺 流程如下： NaOH溶液 稀硫酸 适量稀硫酸 KSO,饱和溶液 铝箔 ①减溶操作②酸化过滤③酸溶 ④结晶 ◆明矾 调pH为89 析出AI(O3 下列说法不正确的是 A.①中生成了H:2Al+2NaOH+6H0-2Na[AI(OHD4+3H2↑ B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 9.反应①是制备SH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： A,B SiHa Mg(OH): NH,() 反应① 贼液 NH, NHCI MgCl,6NH 3000 反应边 HCI MgClz Mg NH CI 下列说法不正确的是 A.AB的化学式为Mg28i B.NH、NHCI可以循环使用 C.反应①中参加反应的NH和NH4Cl的物质的量之比为1：1 D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子 10.实验小组同学制备KCIO3并探究其性质，过程如下. 盐酸 KOH溶液 加热 黄绿色气体 浓盐酸 ①加热 Cl2 KClO3 MnO2 ②净化 加热 过量KI溶液 无色溶液a 下列说法不正确的是 A.可用饱和NaCl溶液净化氯气 B.生成KC103的离子方程式为3C2+60rC10+5Cr+3H0 C.推测若取少量无色溶液a于试管十，滴加稀HSO4后，溶液仍为无色 D.上述实验说明碱性条件下氧化性C2>KC1O3,酸性条件下氧化性：C<KC1O 11.亚氯酸钠(NaCIo2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下： H202 NaCIO3+H2SO4 反应① C102 反应② NaCIO2 NaOH NaHSO 下列说法不正确的是： 1,反应①阶段，参加反应的NaC1O3和SO2的物质的量之1比为2：1 B.若反应①通过原电池来实现，则CIO2是正极产物 C.反应②中的HO2可用NaCIO4代替 D.反应②条件下，ClO,的氧化性大于H2O2, 一含=年路开业达测甘热少改 策而（址10而） 12.用肼(NH4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4, 反应原理如图所示。下列说法正确的是 N2H4 N2,H" A.N2是还原反应的产物 c2* B.还原性：NH4<Fe2+ [Cu(N2H4)]2 [Cu(N2H.2广 、,处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是C+ FejO H' 踢 13.某小组同学探究A1与Cu2+的反应，实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 2mL 0.5mol/L 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量 ① 铝片、 CuSO,溶液 红色斑点 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成 2mL 0.5mol/L 试剂a ② 速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表 CuCL2溶液 面产生少量白色沉淀，经检验为CC 戡 下列说法不正确的是 A.②中气体生成速率逐渐增大可能与A1和C在溶液中形成了原电池有关 B.②中产生白色沉淀的可能原因：A1+3Cu2++3CI=3CuC1↓+A+ C.向①中加入一定量NaCI固体，推测出现与②相似的实验现象 D.②比①反应迅速是由于Cu+水解使②中的cH更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的 量折算成消耗O2的量（单位为mgL)来表示。碱性KMnO4不与CI反应，可用于 测定含C水样的COD,流程如图。 cI mol-L VmL KMnO,溶液 KI溶液 ca mol-L! (过敏，碱性) (过量，酸性) NazS2O3溶液 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 密100mL水样 MnOMnOz MnO4、MnO2→Mm2 2t2S20=S,0+2r 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2「+4H*=Mn2++2+2H,0 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制厂被O2氧化及2的挥发 C.中消耗的Na2SzO,越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含C水样的COD值偏高 15.实验小组研究Na与C02的反应，装置、步骤和现象如下： Na c02→1 澄清 检验CO 毁 石灰水 的试剂 实验步骤和现象： i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验C0的 中 试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaC2溶 液，产生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 ⅳ，将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 杯 下列说法不正确的是 A.步骤i的目的是排除O2的干找 B.步骤ii证明白色物质是Na2Co? C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2HS0(浓)AC02+2S02+2H0 D.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原 翻 二、填空题（共60分，将答案填写在答题纸的指定位置） 16.钠离子电池和钾离子电池是具有应用前景的二次电池。某钠离子电池以NaCIO.4的碳 酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Na:[MnFe((CN)6J作正极材料。 (1)CO2与环氧丙烷()在-定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①C02是 （填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，0原子的杂化轨道类型是 杂化。 ③沸点：环氧丙烷C02(填“>”或“<”)，解释其原因： (2)MnC溶液与Na[Fe(CNs溶液混合可制备Na,[MnFe(C)]晶体。 ①基态M血原子的电子排布式是一。 ②CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN2被称为拟卤素。 i.(CN2与H2O反应的生成物的结构式分别是HC=N、。 ⅱ，HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 +3+3 (3)M[Fe(CN)。]可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。 OFe3+ ●Mm CN ①距离Mn*最近的Fe+有个。 ②第三电离能：Mn>Fe,结合原子结构解释原因： ③MnFe(CN)s]放电后转化为K2Mn[Fe(CN)6,充电时物质的变化如下： +2+2 充电 K2Mn [Fe(CN)] A 充电 、 +3+3 Mn[Fe(CN)] 充电时生成A的电极反应式： (请标注A中Fe和Mn的化合价)。 17.次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用. I.利用黄磷(P4、NaOH和HzO2制备NaH2PO2,涉及三个阶段。 ①阶段一：P4和NaOH反应生成NaH2PO2和PH。 ②阶段二：PH被HO2氧化为H3PO2。 ③阶段三：HPO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一中，氧化剂与还原剂的质量比为一。 (2)NaHP02属于 （填“亚盐”或“酸式盐”)。 (3)理论上，制备NaHPO2过程中，消耗的P4和HO2与生成的NaH2POz的物质的量之 比，mP):nH202:n(NaH2P02F。 L.利用NaH2PO2和CuSO4生成CuCI沉淀可除去酸性废水中的C。 (4)该反应同时生成亚磷酸(HPO),其离子方程式是： (5)取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02 mol CuS04,最后加入NaH2PO2, 充分反应。测得C去除率与初始加入的n(NaH2PO)之间的关系如下图所示。 0.010.020.030.040.050.06 m(Nall,PO.Vmol ①当m(NaH2PO02=0.01mol时，检测到反应后溶液中含0.01 molH3PO。结合上图推 测，氧化NaH2P(02的粒子有一。 ②当n(NaH2PO2)>0.04mol时，Cr去除率随n(NaH>PO:)增加而减小。从氧化还原 角度推测其原因可能是 一高三年级开学统测试卷化学第7页（共10页） 18.工业烟气中常含有NO:(NO、NO2)。用NaCIo溶液将NO.氧化为NO,,实现烟气中 NOr的脱除。 (1)NO:在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现 性： (2)向NaCIO溶液中加入疏酸，研究初始pH对NO:脱除率的影响，结果如下。 60 是 50 齿 40 30 10 3.5 4.5 5.5 6.5 初始pH 脱除前nNO,)一脱除后nNO) 已知：NO脱除率= ×100% 脱除前nNO) ①不用盐酸调节NaCIO溶液初始pH的原因是 ②将pH=3.5时NaCIO溶液脱除NO的离子方程式补充完整： □NO+□+□☐NO5+口CF+☐ ③pH<5.5时，分析NO:脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因： (3)用CO3分别将脱除前后的NO:全部转化为NO2,并用库仑仪测定NO2的量，可计 算NO:脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下： 检测前，电解质溶液中的c))保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与「广反 应，库仑仪便立即自动进行电解到)c)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电 量可以求出NO2的物质的量。 NO HPO-KI济液 磁力搅抻器 搅拌子 ①NO2在电解池中被I还原为NO的离子方程式为 0 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别 为amol、bmol。NOr脱除率是。 ③测量结束后，电解池中还检测到少量NO和NO2,这将导致NO2测定结果 ( “偏高”或“偏低”)，需进行校正。 19. 莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下： A NaOH/H2O CNH、H D CH。 光照 CHCh △ CH,0一定条件 CHN 定条件」丁 G CH0ON2 H 02 F 物质a 定条件 NaCIO, I CHs做化剂CHO加成 H 氧化 CHON H2催化剂 CH CHO 郡 K M 莫西沙星 多步反应 定条件 L LiAIH Ci4HoN2 如 NH R 已知：R2COH→R2C=0+H0 OH (1)A的结构简式是 邮 (2)A→B的反应类型是 (3)C中含有的官能团是 都 (4)物质a的分子式为CHN,其分子中有 种不同化学环境的氢原子。 (5)I能与NaHCO3反应生成CO2,D+I→I的化学方程式是 (6)芳香化合物L的结构简式是 (7)还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C,反应器中生成C的离 子方程式是 电解母液Ce+,H世 电解槽 C心”反应器 分离器 →C A 相 20.某小组同学向pH=1的0.5mol-L的PeCl,溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 序号 金属 实验操作、现象及产物 过量Cu粉 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量 Ⅱ 过量Zn粉 红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体， 固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐 Ⅲ 过量Mg粉 色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出 固体，固体中检测到Fe单质 (1)实验I、Ⅱ、Ⅲ中都有F2+生成。1中反应的离子方程式是 (2)①实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 ②实验I反应后的混合物，放置较长时间后pH升高，也会生成红褐色沉淀。导致I反 应后混合物pH升高的离子反应是。 (3)对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 资料：0.5 mol-L Fe3+开始沉淀的pH约为12，完全沉淀的pH约为3。 理论分析： i.当Fe3+、H浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe,Fe也会被Fe+、H消 耗。 ⅱ当Fe3+、H浓度较小时，可忽略Fe3+、H对Fe的消耗。 进.反应产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，可阻碍了Za与Fe2+的反应。 ①从反应速率角度说明理论分析i、ⅱ成立的原因 ②设计实验（填实验操作和现象）一，证实在实验Ⅱ中理论分析ⅱ成立。 实验探究： ③结合理论分析，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固液混合物中 持续加入盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固 体，固体中检测到Fe单质。 ④用Zn片代替Zn粉，重做实验Ⅱ。 实验现象：一段时间后有气泡产生并缓慢加快，溶液pH逐渐增大，产生红褐色溶液， 有丁达尔现象，当溶液pH为3~4，取出固体，固体中检测到Fe单质。 已知：相同条件下，H在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 分析反应中金侧张面离子浓度的变化，推测Z片代替Z粉后，实验现象产生差异的 原因： (4)对比实验Ⅱ和匹解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因 三年级开学统测试卷化学第10页（共10页）