课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 （同步讲义）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸碱盐 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 教学目标 1．通过实验探究，从组成、变化和用途等视角来认识酸的化学性质。 2．能准确描述酸与某些常见物质反应的实验现象，并能正确书写化学方程式。 3．结合实例说明酸的性质与应用的关系。 重点和难点 重点：酸的化学性质 难点：酸的化学性质 ◆知识点一 酸的化学性质 1．实验探究 (1)分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，如图8.5所示，观察并记录实验现象。 (2)将硫酸换成盐酸再进行一次实验，观察记录实验现象。 稀硫酸 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 图8.5 稀硫酸的化学性质 现象记录： 酸 实验现象 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 稀硫酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 产生白色沉淀 稀盐酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 无明显现象 2．酸的通性 （1）酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸与活泼金属反应：酸＋活泼金属→盐＋氢气 反应的条件： ①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； ②在金属活动性顺序中，金属必须排在氢前面。 反应物 实验现象 化学方程式 镁+稀盐酸 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 镁+稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 铁+稀盐酸 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 铁+稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 锌+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 锌+稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铝+稀盐酸 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 铝+稀硫酸 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ FeCl2溶液和FeSO4溶液均为浅绿色，其中铁元素的化合价均为+2价。 （3）酸与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水 反应物 实验现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 氧化铜+稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 铁锈+稀盐酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； 铁锈+稀硫酸 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；大多数金属氧化物是碱性氧化物。 酸与碱性氧化物反应前后，元素的化合价不变。 （4）酸与某些盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 硝酸银+稀盐酸 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 氯化钡+稀硫酸 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 3．酸有相似化学性质（即酸的通性）的原因：不同的酸在水溶液中都能离解出H+。 4. 不同酸化学性质上有差异的原因：不同的酸在水溶液中离解出的酸根离子不同。 稀盐酸与稀硫酸在化学性质上的差异就是稀盐酸中的阴离子是Cl-，而稀硫酸中的阴离子是SO42-，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 5.盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。如：氯化亚铁(FeCl₂)、硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硝酸镁[Mg(NO₃)₂]、碳酸钙(CaCO₃) 。 特别提醒： 1．铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价； 铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物中铁元素的化合价为+3价； 2．含亚铁离子（Fe2+）的溶液为浅绿色，如FeCl2溶液 和FeSO4溶液是浅绿色； 含铁离子（Fe3+）的溶液为黄色，如FeCl3溶液 和Fe2(SO4)3溶液是黄色； 含铜离子（Cu2+）的溶液为蓝色，如CuCl2溶液 和CuSO4溶液是蓝色； 3．盐中不一定都含有金属离子，铵盐中不含金属离子，而是含有铵根离子（NH4+）。 即学即练 1．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　） A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。 B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，符合题意。 C、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。 D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。 故选：B。 2．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。    (1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内 醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 (2)图二实验中，观察到 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。 (3)图三实验中，观察到两支试管中均有 产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （填微粒符号）。 (4)图四实验E试管中产生 ，F试管中无明显现象。不同的 会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式 。 【答案】(1)镁带没有气泡 (2) 浓 浓度 (3) 气泡 H+ (4) 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）观察到醋酸晶体试管内镁带表面没有气泡，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。可知酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，故填：镁带没有气泡。 （2）浓硫酸具有脱水性，图二实验中，观察到浓硫酸使白纸炭化，稀硫酸无现象。可知即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同，故填：浓；浓度。 （3）稀硫酸和稀盐酸都和锌粒生成氢气，观察到两支试管中均有气体产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有氢离子，故填：气泡；H+。 （4）氯化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，图四实验E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象。盐酸和硫酸酸根阴离子不同，不同的酸根阴离子会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：白色沉淀；酸根离子；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 ◆知识点二 酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属表面除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，可帮助消化 ① 用于生产化肥、农药； ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 盐酸、硫酸、硝酸与氨反应分别生成氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的化肥。 生活中，除去水壶中的水垢可以用食醋浸泡，因为食醋中含有醋酸。 特别提醒： 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 即学即练 1．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸 A．具有吸水性 B．能与金属反应 C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，且与铁锈无关，故A错误； B、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和金属反应的性质无关，故B错误； C、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和碱反应的性质无关，故C错误； D、硫酸可用于金属表面除锈，这是因为铁锈主要成分为氧化铁，硫酸能与金属氧化物反应，故D正确。 故选D。 2．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是 A．用于金属表面除锈 B．实验室用盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．在实验室用作干燥剂 【答案】D 【详解】A、盐酸能和金属氧化物反应，则可用于金属表面除锈，该选项叙述正确； B、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项叙述正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，盐酸可帮助消耗，该选项叙述正确； D、盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，该选项叙述不正确。 故选D。 一、 酸的通性 1．酸有相似化学性质的原因：酸在溶液中都能解离出相同的氢离子。 2．酸的通性 （1）酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色； （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑（有大量气泡产生） （无色） （无色） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（有少量气泡产生，溶液逐渐由无色变成浅绿色） （浅绿色溶液） （浅绿色溶液） （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水； CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O（黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色） （蓝色溶液） （蓝色溶液） Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O （黄色溶液） （黄色溶液） （红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色） （4）酸能与一些盐反应生成新酸和新盐； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑；BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl 3．不同的酸有不同化学性质的原因：酸在溶液中解离出的阴离子不同。 实践应用 1．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。如下图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题。 (1)图中①的现象是： 色。 (2)若此酸为稀盐酸并且已知X是金属单质，则X可以是： （填一种即可），及其方程式 。 (3)若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为： 。 【答案】(1)溶液变红 (2) 铁 (3) 【详解】（1）酸能使石蕊溶液变红色，故图中①的现象是：溶液变红色； （2）酸能与活泼金属反应，若此酸为稀盐酸并且已知X是金属单质，则X可以是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （3）若此酸为稀硫酸，则反应③为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 2．硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 (1)硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 （填变大，变小或不变），这是因为浓盐酸具有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠反应： 。 ③与氯化钡反应： 。 ④与氧化铁反应： 。 【答案】(1) 吸水 变小 挥发 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。因为浓盐酸具有挥发性，所以长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐变小。 （2）①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； ③稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl； ④稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 二、酸的用途 1．盐酸的用途：金属表面除锈、制造药物，人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2．硫酸的用途：生产化肥、农药，以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等。 3．盐酸、硫酸、硝酸共同的用途：与氨反应分别生成化肥氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵。 实践应用 1．下列关于盐酸叙述中正确的是 A．盐酸属于纯净物 B．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 C．在实验室用作干燥剂 D．除铁锈时溶液由无色逐渐变成浅绿色 【答案】B 【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，错误； B、人体胃液中含有盐酸，它可以帮助消化食物，正确； C、盐酸没有吸水性，不能在实验室用作干燥剂，错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈时，发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以溶液由无色逐渐变成黄色，而不是浅绿色，错误。 故选B。 2．下列物质的用途中涉及化学变化的是 A．盐酸除铁锈 B．液氮制造低温环境 C．浓硫酸作为干燥剂 D．干冰用于人工降雨 【答案】A 【详解】A、盐酸用于除铁锈的反应原理为盐酸与铁锈（主要成分为氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、液氮制造低温环境是液氮吸热汽化，使周围环境温度降低，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、浓硫酸作为干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、干冰用于人工降雨的原理为干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选A。 考点一 盐酸的化学性质 【例1】下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 解题要点 盐酸中含有氢离子，具有酸的通性。能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，溶液颜色为浅绿色，盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成的是氯化铁，溶液颜色为黄色。能与盐酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和硝酸银。 【变式1-1】将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；过一段时间后，又可以观察到的现象是 ，铁钉发生反应的化学方程式是 。 【答案】 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡； 故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； 【变式1-2】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)红 (2) 气泡 (3) (4) 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中观察到紫色石蕊试液变红色； （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，化学方程式为； 由于稀盐酸是过量的，所以氧化铁完全反应后，铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生，是由于铁也能与盐酸反应； （3）试管C中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）试管D中发生的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。 考点二 硫酸的化学性质 【例2】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 (1)①处所使用的指示剂是 ； (2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； (3)反应②涉及的基本反应类型是 ； (4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液 (2) 铁/Fe 氧化铜/CuO (3)置换反应 (4) 【详解】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液； （2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁； 稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜； （3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 解题要点 稀硫酸中含有氢离子，具有酸的通性。也能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是稀硫酸与铁反应生成正二价的硫酸亚铁，溶液颜色为浅绿色，盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成正三价的硫酸铁，溶液颜色为黄色。能与稀硫酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氯化钡或硫酸钡。 【变式2-1】酸溶液中都含有 H+，因此不同的酸溶液表现出一些共同的性质。下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的溶液的共同性质的是 A．能使紫色石蕊试液变红色 B．能与碱反应生成水 C．能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀 D．能与 CuO 反应生成水 【答案】C 【详解】A、酸溶液中都含有 H+，溶液显酸性，不同的酸都能使紫色石蕊试液变红色，不符合题意； B、碱中含有OH-与酸中的H+结合会生成水分子，不符合题意； C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，消耗的是硫酸中的硫酸根离子，不属于酸的溶液的共同性质，符合题意； D、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故酸能与CuO 反应生成水，属于酸的通性，不符合题意； 故选C。 【变式2-2】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是 D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 【答案】C 【详解】A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，说法正确，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； C、稀硫酸能与金属氧化物、碱反应生成盐和水，反应③中的另一种反应物不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，说法不正确，符合题意； D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，说法正确，不符合题意； 故选C。 考点三 酸的通性 【例3】下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 【答案】C 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性之一，说法正确； B、酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的通性之一，说法正确； C、酸只能与活泼金属（如锌、铁、镁）反应生成盐和氢气，但不能与不活泼金属（如铜、银）反应，说法错误； D、酸可以与部分盐发生复分解反应，生成新盐和新酸，条件是生成物中有沉淀、气体或水，例如，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和碳酸（分解为二氧化碳和水），说法正确。 故选C。 解题要点 酸具有通性的原因是酸在溶液中都能解离出氢离子，酸的相似的化学性质其实是氢离子的性质。不同的酸有相似化学性质的原因是都含有相同的阳离子氢离子，有不同化学性质的原因是阴离子不同。 【变式3-1】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。    (1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。 (2)实验Ⅱ中，为了证明所生成的气体，试剂X的名称是 。 (3)实验Ⅲ的实验现象说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 。 【答案】(1)a (2)澄清石灰水 (3)溶液中都含有氢离子 【详解】（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，因为紫色石蕊试剂遇酸变红，酚酞遇酸不变色； （2）实验Ⅱ中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需验证的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为了证明生成的气体，则试剂X的名称是澄清石灰水； （3）实验Ⅲ中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，试管①和试管②中的现象都是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，该现象说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。 【变式3-2】如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是 （填“酸”或“碱”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 酸 紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【详解】（1）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液，无色溶液X是酸； （2）黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X与B反应生成黄色溶液，B是氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，故B为氧化铁，其化学式为Fe2O3； （3）浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，，当X为稀盐酸，C为单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C为铁； （4）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，故D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 考点四 根据酸的通性推断物质的性质 【例4】草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，选项正确； B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，选项正确； C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，发生中和反应，选项正确； D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，选项错误； 故选D。 解题要点 1.能在溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物即为酸，就具有酸的通性。 2.酸的通性有：能使指示剂变色；能与活泼金属（氢前金属）反应生成盐和氢气；能与碱性氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。 【变式4-1】酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【答案】C 【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。 故选：C。 【变式4-2】白蚁能蛀蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 【答案】B 【分析】由已知蚁酸属于酸，先回顾酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质进行分析解答。 【详解】A、锌能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故A选项不符合题意； B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能和酸反应，那么铜像也就不容易被蚁酸腐蚀，故B选项符合题意； C、大理石的主要成分为碳酸钙，可以和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故C选项不符合题意； D、铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前，能和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故D选项不符合题意。 故选B。 考点五 酸的用途 【例5】物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．氢氧化钙可用作建筑材料 C．氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作某些气体干燥剂 【答案】C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，所以可用用盐酸除去铁钉表面的铁锈，说法正确； B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙固体，所以氢氧化钙可用作建筑材料，说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误； D、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，说法正确。 故选：C。 解题要点 1.盐酸可用作金属除锈；人体胃液含有少量盐酸，可帮助消化；洁厕灵中含有盐酸，可用于除水垢； 2.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；稀硫酸可以用于金属除锈； 【变式5-1】稀硫酸是是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是 A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中 【答案】B 【详解】A、浓硫酸可做干燥剂，稀硫酸不能，该选项不符合题意； B、稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，该选项说法正确； C、洁厕灵的主要成分为盐酸，而不是硫酸，该选项不符合题意； D、胃酸中含盐酸，而不是硫酸，该选项不符合题意。 故选B。 【变式5-2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 【答案】A 【详解】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意； B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意； C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意； D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁引入新杂质，不符合题意。 故选A。 基础达标 1．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【详解】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。 B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。 C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。 D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选:B。 2．铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是 ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 【答案】D 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；故①②③实验现象均可观察到； 故选：D。 3．（24-25九年级上·广西崇左·期末）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是 A．铁粉 B．铁锈 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，符合题意。 故选D。 4．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸 A．具有吸水性 B．能与金属反应 C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，且与铁锈无关，故A错误； B、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和金属反应的性质无关，故B错误； C、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和碱反应的性质无关，故C错误； D、硫酸可用于金属表面除锈，这是因为铁锈主要成分为氧化铁，硫酸能与金属氧化物反应，故D正确。 故选D。 5．下列物品不容易被稀盐酸腐蚀的是 A．锌片 B．铁桶 C．大理石地板 D．铜像 【答案】D 【详解】A、锌片与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌片容易被稀盐酸腐蚀； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁桶溶液别稀盐酸腐蚀； C、大理石地板主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，大理石地板容易被稀盐酸腐蚀； D、铜活动性比氢弱，铜和稀盐酸不反应，铜像不容易被稀盐酸腐蚀； 答案：D。 6．人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是 A．物质组成：含有和 B．物理性质：无色液体，有挥发性 C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应 D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化 【答案】C 【详解】A、盐酸中含有 H+ 和 Cl− ，故A说法正确； B、盐酸是无色液体，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法正确； C、铜金属活动性表中在氢后，铁在氢前，盐酸不能与铜反应，盐酸能与铁反应，酸能和碱反应，氢氧化钡属于碱故能与盐酸反应，故C说法错误； D、 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，盐酸在胃液中可帮助消化，故D说法正确； 故选：C。 7．食醋通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与稀硫酸相似，具有酸的化学通性。下列说法不正确的是 A．醋酸在水溶液里能解离出H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C．白醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．可以用铝制容器盛装白醋，因为铝表面有致密的氧化膜 【答案】D 【详解】A、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，故醋酸在水溶液中能解离出氢离子，选项说法正确； B、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项说法正确； C、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋中的醋酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即白醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项说法正确； D、铝表面有致密的氧化膜（氧化铝），醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则氧化铝、铝均能与白醋中的醋酸反应，所以不能用铝制容器盛装白醋，选项说法错误； 故选D。 8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 【答案】C 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，A选项错误； B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4 能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，B选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不属于酸的通性， C选项正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D选项错误。 故选：C。 9．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 10．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 (1)实验一中稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为 。能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (选填“实验一”“实验二”)，此实验中观察到的现象是 。 (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 (填离子符号)。 (3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 ；从微观看，稀盐酸和稀硝酸性质不同的原因是 。 (4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是 。 【答案】 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 H+ NO 酸根阴离子不同 加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗 【详解】(1)实验一中稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成，因为盐酸和硝酸钡不反应，硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀； (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是H+；因为硫酸溶液中的离子是氢离子和硫酸根离子，和硝酸钡反应后产生硫酸钡沉淀和硝酸，则对比前后可知“●”代表的离子是H+； (3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知2X中含有N和O原子个数分别为2，则X的化学式为NO；从微观看，稀盐酸和稀硝酸性质不同的原因是酸根阴离子不同； (4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗，因为铜和硝酸反应生成能溶于水的硝酸铜，便于用水清洗。 11．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)图A中，观察到的现象是 。 (2)图B中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)图C中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (4)图D中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (5)图E中，观察到的现象是 (6)图F中，写出能发生反应的化学方程式 ，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是 。 【答案】(1)溶液变为红色 (2) 有气泡产生，溶液有无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)产生白色沉淀 (6) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 阴离子不同 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故图A中的现象为溶液变为红色。 （2）图B中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可观察到的实验现象为有气泡产生，溶液有无色变为浅绿色。 （3）图C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （4）图D中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到的实验现象为有气泡产生。 （5）图E中稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可观察到的实验现象为产生白色沉淀。 （6）图F中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。稀盐酸中含有氢离子和氯离子，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，故稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是阴离子不同。 12．（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）根据如图所示实验回答问题。 实验一：探究酸的化学性质 用点滴板进行实验，向盛有药品的孔穴1-5中分别滴加等量的稀硫酸。 (1)该实验体现出点滴板的优点之一是 孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 。(填“强”或“弱”)。 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 (4)学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是___________(填字母)。 A．能与活泼金属反应 B．不能除去铁钉表面的铁锈 C．能与氢氧化铜发生反应 反思： (5)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 。 【答案】(1) 可以同时进行多组实验(或药品用量比较少，可以节约药品品) 5 (2)强 (3)将打磨好的铜片放入硝酸银溶液中 (4)AC (5)氢离子/ 【详解】（1）该实验体现出点滴板的优点是可以同时进行多组实验，药品用量比较少，可以节约药品； 孔穴2中铜不能与稀硫酸反应，孔穴3中银不能与稀硫酸反应，孔穴4中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，孔穴5中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故孔穴1和孔穴5中有气泡产生； （2）对比孔穴1、2和3中的现象，孔穴1中有气泡产生，孔穴2和孔穴3中均无明显现象，说明金属X能与稀硫酸反应，铜、银均不能与稀硫酸反应，则活动性X＞H，Cu＜H，Ag＜H，故可得出X的金属活动性比铜、银的强； （3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将打磨好的铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应，说明活动性Cu＞Ag； （4）A、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，能与活泼金属反应，故正确； B、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，，能与金属氧化物反应，则能除去铁钉表面的铁锈，故错误； C、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，能与氢氧化铜发生反应，故正确； 故选AC； （5）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子（）； 综合应用 13．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH 【答案】C 【详解】酸没有和非金属氧化物反应的性质。故选C. 14．（24-25九年级下·重庆垫江·期中）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和稀盐酸溶液都可用于除锈 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【详解】①硫酸和盐酸都呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红，所以它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，可观察到白雾，这一现象说明分子在不断运动，说法正确。 ③浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，氯化氢气体挥发，溶液质量减小，说法错误。 ④铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和稀盐酸都能与氧化铁反应，所以稀硫酸和稀盐酸溶液都可用于除锈，说法正确。 综上有关说法正确的是①②④。 故选B。 15．根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现一步转化，故选项不符合题意； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能实现一步转化，故选项不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能实现一步转化，故选项符合题意； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能实现一步转化，故选项不符合题意。 故选C。 16．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 17．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C．若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 【答案】C 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，不是石蕊能使稀硫酸变红，故A错误； B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故B错误； C、稀硫酸与氯化钡反应，但是盐酸和氯化钡溶液不反应，所以与氯化钡溶液反应没有体现酸的通性，故C正确； D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属，金属与酸反应生成盐和氢气，不一定是碳酸盐，故D错误。 故选：C。 18．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期末）下列除杂质所选用试剂正确的 A．用适量的稀盐酸除去CaO中的CaCO3 B．用浓硫酸吸收O2中CO2气体 C．用稀盐酸除去铜粉中的锌粉 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的铁粉 【答案】C 【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误； B、CO2不能与浓硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误； C、锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确； D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。 故选：C。 19．（24-25九年级上·山东威海·期末）工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性，下列方法中不可行的是 A．滴入石蕊试液 B．滴入溶液 C．加入氧化镁粉末 D．加入少量铜粉 【答案】D 【分析】检测溶液是否呈酸性，需检验H⁺的存在。 【详解】A、石蕊试液遇酸性溶液变红，若石蕊溶液变红，则废水显酸性，选项方法可行； B、 碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体，若产生气泡，则废水显酸性，选项方法可行； C、氧化镁与氢离子反应，粉末溶解，若观察到粉末溶解，则废水显酸性，选项方法可行； D、铜在金属活动性顺序表中位于H之后，常温下不与稀酸反应，无法通过现象判断废水是否显酸性，选项方法不可行； 故选D。 20．（2025·陕西宝鸡·模拟预测） 将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 (1)上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 。 (2)写出相应的化学方程式： B． ； C． ； D． 。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈　     ②制造药物氯化锌       ③实验室制取二氧化碳 【答案】(1) AB CD (2) ； ； (3)②③ 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则A试管中紫色石蕊溶液变为红色；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则B试管中溶液由无色变为黄色；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则C试管中固体逐渐溶解，有气泡产生，无明显颜色变化；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则D试管中有气泡产生，无明显颜色变化；综上可知，上述实验有明显的颜色变化的是AB，有气泡产生的是CD； （2）B试管中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； C试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； D试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）①铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和硫酸都能与氧化铁反应，都能除去铁制品表面的铁锈，因此能用硫酸代替盐酸，不符合题意；   ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则制造氯化锌需要氯元素，硫酸不能提供氯元素，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意； ③实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会阻碍反应的进行，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意。 故选：②③。 拓展培优 21．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 【答案】A 【详解】A、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实质是Ba2+与结合生成了BaSO4沉淀，不能体现酸的通性，故选项正确。 B、用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，利用的是H+能反应的性质，故选项错误。 C、用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉，是因为铁粉与稀硫酸反应生成氢气，铜粉与稀硫酸不反应，利用的是H+能与活泼金属单质反应的性质，故选项错误。 D、用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜，是因为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉与稀盐酸不反应，利用的是H+能与氧化物中的氧离子反应的性质，故选项错误。 故选：A． 22．（2025·上海·二模）铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中黑色固体变红色 B．反应②中X一定是单质 C．反应③属于置换反应 D．反应③中反应后溶液质量变大 【答案】D 【详解】A、反应①为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜为红色固体，氧化铜为黑色固体，则观察到红色固体变成黑色，选项错误； B、反应②为氧化铜在一定条件下被还原成铜，说明X具有还原性，可以是碳单质、一氧化碳和氢气，则X不一定是单质，选项错误； C、反应③为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； D、反应③为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应没有气体或沉淀生成，根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于参加反应的氧化铜和稀硫酸质量和，故溶液质量增重，选项正确； 故选D。 23．（24-25九年级下·四川自贡·期末）在做氧化铜与稀盐酸反应实验的容器中，溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氧化铜加到盛有稀盐酸的容器中 B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 【答案】B 【详解】A、氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为，发生反应，固体溶解，溶液质量增大，若将氧化铜加到盛有稀盐酸的容器中，起始时溶液质量不为0，而图像起点为0，所以应是将稀盐酸加到盛有氧化铜的容器中，A 错误； B、a点之后溶液总质量增加幅度变小，说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，之后继续加入稀盐酸，不发生反应，溶液质量增加幅度变小，B 正确； C、a点氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，b点是完全反应后继续加入稀盐酸，溶液中铜元素来自氧化铜，a点反应完全后铜元素质量已固定，所以a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，C 错误； D、a点溶液溶质是氯化铜，b点溶液溶质是氯化铜和过量的氯化氢，蒸发结晶时氯化氢挥发，最后得到的固体都是氯化铜，成分相同，D 错误。 故选B。 24．（23-24九年级下·黑龙江绥化·期末）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应 C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低 【答案】C 【详解】A、从温度-时间图像可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，该选项正确； B、0~50s，压强和温度变化不明显，是因为稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应（），没有气体产生，该选项正确； C、50s 时，温度还没有明显升高，说明Al与稀盐酸的反应未开始，此时溶液中溶质为氧化铝与盐酸反应生成的AlCl3以及剩余的HCl，并非只有AlCl3，该选项错误； D、100s时，温度达到最大值，说明此时反应刚好结束；100s~140s，容器内压强减小，是因为温度降低，该选项正确。 故选C。 16 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题8 酸碱盐 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 教学目标 1．通过实验探究，从组成、变化和用途等视角来认识酸的化学性质。 2．能准确描述酸与某些常见物质反应的实验现象，并能正确书写化学方程式。 3．结合实例说明酸的性质与应用的关系。 重点和难点 重点：酸的化学性质 难点：酸的化学性质 ◆知识点一 酸的化学性质 1．实验探究 (1)分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，如图8.5所示，观察并记录实验现象。 (2)将硫酸换成盐酸再进行一次实验，观察记录实验现象。 稀硫酸 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 图8.5 稀硫酸的化学性质 现象记录： 酸 实验现象 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 稀硫酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 产生白色沉淀 稀盐酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 无明显现象 2．酸的通性 （1）酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变色 （2）酸与活泼金属反应：酸＋活泼金属→ 反应的条件： ①酸只适用于 和 ，不包括浓硫酸和硝酸； ②在金属活动性顺序中，金属必须排在 前面。 反应物 实验现象 化学方程式 镁+稀盐酸 迅速产生大量 ，固体逐渐 。 镁+稀硫酸 铁+稀盐酸 产生 ，固体逐渐 ，溶液由无色逐渐变为 色。 铁+稀硫酸 锌+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 。 锌+稀硫酸 铝+稀盐酸 迅速产生大量气泡，固体逐渐 。 铝+稀硫酸 FeCl2溶液和FeSO4溶液均为 ，其中铁元素的化合价均为 。 （3）酸与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→ 反应物 实验现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 氧化铜+稀硫酸 铁锈+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 铁锈+稀硫酸 应用：用盐酸或稀硫酸可除去铁制品表面的 。 碱性氧化物： 的氧化物；大多数 是碱性氧化物。 酸与碱性氧化物反应前后， 不变。 （4）酸与某些盐反应：酸＋盐→ 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 。 碳酸钠+稀盐酸 硝酸银+稀盐酸 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 氯化钡+稀硫酸 3．酸有相似化学性质（即酸的通性）的原因： 。 4. 不同酸化学性质上有差异的原因： 。 稀盐酸与稀硫酸在化学性质上的差异就是稀盐酸中的阴离子是 ，而稀硫酸中的阴离子是 ，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 5.盐的概念：由 和 构成的化合物叫做盐。如：氯化亚铁(FeCl₂)、硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硝酸镁[Mg(NO₃)₂]、碳酸钙(CaCO₃) 。 特别提醒： 1．铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价； 铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物中铁元素的化合价为+3价； 2．含亚铁离子（Fe2+）的溶液为浅绿色，如FeCl2溶液 和FeSO4溶液是浅绿色； 含铁离子（Fe3+）的溶液为黄色，如FeCl3溶液 和Fe2(SO4)3溶液是黄色； 含铜离子（Cu2+）的溶液为蓝色，如CuCl2溶液 和CuSO4溶液是蓝色； 3．盐中不一定都含有金属离子，铵盐中不含金属离子，而是含有铵根离子（NH4+）。 即学即练 1．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　） A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 2．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。    (1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内 醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 (2)图二实验中，观察到 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。 (3)图三实验中，观察到两支试管中均有 产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （填微粒符号）。 (4)图四实验E试管中产生 ，F试管中无明显现象。不同的 会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式 。 ◆知识点二 酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属表面 ②制造 ③人体胃液含有 ，可 ① 用于生产化肥、农药； ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 盐酸、硫酸、硝酸与 反应分别生成氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的 。 生活中，除去水壶中的水垢可以用 浸泡，因为食醋中含有 。 特别提醒： 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 即学即练 1．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸 A．具有吸水性 B．能与金属反应 C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应 2．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是 A．用于金属表面除锈 B．实验室用盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．在实验室用作干燥剂 一、 酸的通性 1．酸有相似化学性质的原因：酸在溶液中都能解离出相同的氢离子。 2．酸的通性 （1）酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色； （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑（有大量气泡产生） （无色） （无色） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（有少量气泡产生，溶液逐渐由无色变成浅绿色） （浅绿色溶液） （浅绿色溶液） （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水； CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O（黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色） （蓝色溶液） （蓝色溶液） Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O （黄色溶液） （黄色溶液） （红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色） （4）酸能与一些盐反应生成新酸和新盐； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑；BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl 3．不同的酸有不同化学性质的原因：酸在溶液中解离出的阴离子不同。 实践应用 1．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。如下图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题。 (1)图中①的现象是： 色。 (2)若此酸为稀盐酸并且已知X是金属单质，则X可以是： （填一种即可），及其方程式 。 (3)若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为： 。 2．硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 (1)硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 （填变大，变小或不变），这是因为浓盐酸具有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠反应： 。 ③与氯化钡反应： 。 ④与氧化铁反应： 。 二、酸的用途 1．盐酸的用途：金属表面除锈、制造药物，人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2．硫酸的用途：生产化肥、农药，以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等。 3．盐酸、硫酸、硝酸共同的用途：与氨反应分别生成化肥氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵。 实践应用 1．下列关于盐酸叙述中正确的是 A．盐酸属于纯净物 B．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 C．在实验室用作干燥剂 D．除铁锈时溶液由无色逐渐变成浅绿色 2．下列物质的用途中涉及化学变化的是 A．盐酸除铁锈 B．液氮制造低温环境 C．浓硫酸作为干燥剂 D．干冰用于人工降雨 考点一 盐酸的化学性质 【例1】下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 解题要点 盐酸中含有氢离子，具有酸的通性。能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，溶液颜色为浅绿色，盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成的是氯化铁，溶液颜色为黄色。能与盐酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和硝酸银。 【变式1-1】将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；过一段时间后，又可以观察到的现象是 ，铁钉发生反应的化学方程式是 。 【变式1-2】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 考点二 硫酸的化学性质 【例2】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 (1)①处所使用的指示剂是 ； (2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； (3)反应②涉及的基本反应类型是 ； (4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 解题要点 稀硫酸中含有氢离子，具有酸的通性。也能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是稀硫酸与铁反应生成正二价的硫酸亚铁，溶液颜色为浅绿色，盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成正三价的硫酸铁，溶液颜色为黄色。能与稀硫酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氯化钡或硫酸钡。 【变式2-1】酸溶液中都含有 H+，因此不同的酸溶液表现出一些共同的性质。下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的溶液的共同性质的是 A．能使紫色石蕊试液变红色 B．能与碱反应生成水 C．能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀 D．能与 CuO 反应生成水 【变式2-2】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是 D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 考点三 酸的通性 【例3】下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 解题要点 酸具有通性的原因是酸在溶液中都能解离出氢离子，酸的相似的化学性质其实是氢离子的性质。不同的酸有相似化学性质的原因是都含有相同的阳离子氢离子，有不同化学性质的原因是阴离子不同。 【变式3-1】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。    (1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。 (2)实验Ⅱ中，为了证明所生成的气体，试剂X的名称是 。 (3)实验Ⅲ的实验现象说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 。 【变式3-2】如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是 （填“酸”或“碱”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。 考点四 根据酸的通性推断物质的性质 【例4】草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 解题要点 1.能在溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物即为酸，就具有酸的通性。 2.酸的通性有：能使指示剂变色；能与活泼金属（氢前金属）反应生成盐和氢气；能与碱性氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。 【变式4-1】酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【变式4-2】白蚁能蛀蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 考点五 酸的用途 【例5】物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．氢氧化钙可用作建筑材料 C．氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作某些气体干燥剂 解题要点 1.盐酸可用作金属除锈；人体胃液含有少量盐酸，可帮助消化；洁厕灵中含有盐酸，可用于除水垢； 2.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；稀硫酸可以用于金属除锈； 【变式5-1】稀硫酸是是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是 A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中 【变式5-2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 基础达标 1．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 2．铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是 ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 3．（24-25九年级上·广西崇左·期末）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是 A．铁粉 B．铁锈 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 4．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸 A．具有吸水性 B．能与金属反应 C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应 5．下列物品不容易被稀盐酸腐蚀的是 A．锌片 B．铁桶 C．大理石地板 D．铜像 6．人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是 A．物质组成：含有和 B．物理性质：无色液体，有挥发性 C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应 D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化 7．食醋通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与稀硫酸相似，具有酸的化学通性。下列说法不正确的是 A．醋酸在水溶液里能解离出H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C．白醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．可以用铝制容器盛装白醋，因为铝表面有致密的氧化膜 8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 9．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 10．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 (1)实验一中稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为 。能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (选填“实验一”“实验二”)，此实验中观察到的现象是 。 (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 (填离子符号)。 (3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 ；从微观看，稀盐酸和稀硝酸性质不同的原因是 。 (4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是 。 11．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)图A中，观察到的现象是 。 (2)图B中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)图C中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (4)图D中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (5)图E中，观察到的现象是 (6)图F中，写出能发生反应的化学方程式 ，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是 。 12．（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）根据如图所示实验回答问题。 实验一：探究酸的化学性质 用点滴板进行实验，向盛有药品的孔穴1-5中分别滴加等量的稀硫酸。 (1)该实验体现出点滴板的优点之一是 孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 。(填“强”或“弱”)。 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 (4)学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是___________(填字母)。 A．能与活泼金属反应 B．不能除去铁钉表面的铁锈 C．能与氢氧化铜发生反应 反思： (5)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 。 综合应用 13．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH 14．（24-25九年级下·重庆垫江·期中）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和稀盐酸溶液都可用于除锈 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 15．根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 16．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 17．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C．若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 18．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期末）下列除杂质所选用试剂正确的 A．用适量的稀盐酸除去CaO中的CaCO3 B．用浓硫酸吸收O2中CO2气体 C．用稀盐酸除去铜粉中的锌粉 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的铁粉 19．（24-25九年级上·山东威海·期末）工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性，下列方法中不可行的是 A．滴入石蕊试液 B．滴入溶液 C．加入氧化镁粉末 D．加入少量铜粉 20．（2025·陕西宝鸡·模拟预测） 将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 (1)上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 。 (2)写出相应的化学方程式： B． ； C． ； D． 。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈　     ②制造药物氯化锌       ③实验室制取二氧化碳 拓展培优 21．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 22．（2025·上海·二模）铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中黑色固体变红色 B．反应②中X一定是单质 C．反应③属于置换反应 D．反应③中反应后溶液质量变大 23．（24-25九年级下·四川自贡·期末）在做氧化铜与稀盐酸反应实验的容器中，溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氧化铜加到盛有稀盐酸的容器中 B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 24．（23-24九年级下·黑龙江绥化·期末）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应 C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$