专题8 课题３调节土壤酸碱性与施用营养元素（第２课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

课题 3 调节土壤酸碱性与施用营养元素（第2课时） 教学目标 1. 通过测定不同溶液的 pH,学会pH试纸的使用方法。 2. 通过分析溶液酸碱性对人体健康和农作物生长的影响，初步形成生产生活中合理使用酸性、碱性溶液的意识和习惯。 3. 认识中和反应过程中溶液酸碱性的变化，形成调节溶液酸碱性的认知模型，能够利用模型调节酸性土壤，认识合理调控化学反应对生产生活的重要性。 4. 通过探究“中和反应过程中热量的变化”，认识推理、比较、分析等科学方法在探究物质及其变化规律中的重要性。 教学重点 调节溶液酸碱性的方法。 教学难点 理解中和反应的概念、本质与特征。 教学流程 1 学科网（北京）股份有限公司 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】展示抗酸药和胃酸过多的图片。 【讲述】 胃酸过多会引起胃部不适，人们常服用抗酸药来缓解不适 。抗酸药如何起作用？ 通过今天的学习，相信大家能得到答案 。 任务一：认识溶液酸碱度 【过渡】人体内胃液呈酸性，当胃液酸性过强时，就会产生胃酸过多症状 。如何表示胃液酸性的强弱呢？ 【讲解】我们常以酸碱度来表示溶液酸碱性的强弱程度，一般用pH表示。用 pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。 【演示实验】pH试纸的使用方法。 【提问】溶液酸碱性与 pH有什么关系？ 【布置实验 1】练习 pH试纸的使用方法，记录结果。 【提问】测定不同浓度盐酸与氢氧化钠溶液的pH,发现pH大小是有差异的，为什么呢？ 【归纳】对于酸而言，pH 小于 7；且浓度越大，pH越小，酸性越强。对于碱而言，pH 大于 7；且浓度越大，pH越大，碱性越强。 【过渡】介绍人体中各种体液的正常 pH范围与一些植物生长适宜的 pH范围。 【思考】 【倾听】 【观察】 【回答】pH 小于 7, 溶液呈酸性；pH大于 7,溶液呈碱性。 【学生实验】教材第 56 页“实验探究”栏目。 【回答】浓度不同。 【倾听】 以“抗酸药抗酸”为情境，提出抗酸药如何治疗胃酸过多，引出本节课内容。 引发学生思考溶液酸性强弱的表示方法。 通过介绍，让学生了解pH 与生活的关系，领悟维持合适的酸碱度对生产生活的重要性。为后面调节溶液酸碱性做铺垫。 任务二：调节溶液酸碱性。 【过渡】人体胃液正常 pH 为 0.9 ~ 1.5 , 当胃液 pH过小时，此时酸性增强，会产生胃酸过多症状， 这时人们常使用抗酸药来缓解胃酸过多 。氢氧化镁常用作抗酸药的主要成分。 【提问】氢氧化镁是如何发挥作用的呢？ 【讲述】氢氧化镁是碱，胃酸的主要成分是盐酸， 当氢氧化镁和胃酸混合后，会使胃液的 pH 升高， 直至回归正常范围。 【提问】这是为什么呢？ 当酸与碱混合后，发生什么变化呢？ 请同学们进行下列实验并记录现象 。 【布置实验 2】将 10mL4%的氢氧化钠溶液和10mL4%的稀盐酸混合，观察并记录实验现象。 【过渡】同学们观察到什么现象？ 【提问】没有观察到明显现象，能否说明氢氧化钠和稀盐酸不发生反应呢？ 【过渡】将氢氧化钠与稀盐酸混合后，无明显现象，不能证明反应是否发生，能否通过其他操作证明反应是否发生呢？ 【活动】进行实验，并观察现象。 【回答】无明显现象。 【回答】不能。 通过抗酸药的抗酸原理，引发学生思考酸、碱混合后发生怎样的变化。 带领学生亲身体验氢氧化钠与稀盐酸反应的实验。 【布置实验3】测定4% 氢氧化钠溶液的温度。向两份 10mL4% 的氢氧化钠溶液中分别加入 10mL 4% 的稀盐酸、10mL水，测定混合过程中溶液的 温度变化，记录实验现象。 【过渡】同学们观察到什么现象？ 【提问】氢氧化钠溶液中加入水，温度降低，说明什么？ 【追问】向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，为何温度不降反升呢？ 【讲述】氢氧化钠与盐酸发生反应，放出热量。 因此我们通过测量反应前后温度变化，来证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。 【提问】还有其他实验能证明吗？ 【布置实验4】向盛有 10mL4% 的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴酚酞试液，再滴加 10mL4% 的稀盐酸，边滴加边搅拌，观察并记录实验现象。 【提问】请同学们回答观察到的现象 。 【追问】该现象能否证明反应的发生？ 【讲述】滴加稀盐酸，使溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠逐渐被消耗，溶液酸碱性发生改变，可以说明氢氧化钠与盐酸发生反应。 【提问】这个实验中，酚酞的作用是什么？ 【提问】除了使用酚酞证明反应前后酸碱性改变之外，我们还有其他方法吗？ 【过渡】酸碱性的改变，会使得溶液 pH发生改变。因此我们可以通过测定溶液 pH来证明反应前后 酸碱性的改变。 【演示实验】向 10mL4%的氢氧化钠溶液中滴加4%的稀盐酸，并用 pH传感器测定加入稀盐酸前后溶液 pH 的变化。 【提问】观察 pH变化曲线，你认为能证明氢氧化 钠和稀盐酸发生反应的依据是什么？ 【讲述】酸与碱的反应可以导致溶液酸碱性的变化，因为酸离解出的氢离子和碱离解出的氢氧根离子结合成水。 【讲述】中和反应的定义 。 任务三：中和反应原理的应用。 【提问】通过本节课的学习，请同学们解释抗酸药（主要成分是氢氧化镁）抗酸的原理。 【讲述】中和反应的原理在生产生活中有着广泛的应用 。例如，造纸厂在制浆过程中会产生碱性废水，其中包含氢氧化钠等碱性物质、悬浮物和其他污染物 。处理该废水需要经过复杂的工艺和过程，“中和处理”是其中一个步骤。 请同学们尝试解释“中和处理”工业废水的目的。 【课后思考】请同学们结合中和反应知识联系生产生活实际，思考生产生活中还有哪些问题的解决运用了中和反应的原理。 【活动】进行实验，并观察现象。 【回答】加入稀盐酸后，温度升高 。加入水后，温度降低 。 【思考并回答】4%氢氧化钠与 等体积的水混合吸热。 【思考并回答】 因为氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应放热。 【思考】 【活动】进行实验并观察现象。 【回答】 滴加酚酞后，溶液变红，继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。 【回答】可以。 【回答】通过酚酞指示剂的变色证明酸碱反应的发生。 【回答】测 pH。 【观察】 【回答溶液pH降低至 7 以下。 【回答】氢氧化镁与盐酸发生 中和反应，人体内胃液 pH 升 高，直至回归正常范围。 【回答】利用中和反应的原理，通过加入酸，与废水中的碱发 生中和反应，将废水的 pH 调 节到适合后续处理工艺或排放标准的范围。 引导学生从温度变化，证明反应发生。 通过测量酸、碱反应前后的温度变化，了解放热是酸碱中和反应的特征之一。 通过增加对比实验，引导学生认识到，在化学研究里，对比实验对于得出准确实验结论十分必要。 引导学生发现酸、碱反应前后溶液的酸碱性变化。 通过实验，让学生充分意识到酸与碱的反应可以调控溶液酸碱性，建立调节溶液酸碱性的思维模型。 运用数字化实验，运用数字化仪器实时连续测定反应前后溶液酸碱性变化，收集数据获取有效实验证据。 引导学生运用所学知识解决实际问题，使学生意识到调控化学反应在生产生活中的重要作用，感悟化学学科价值。 4 学科网（北京）股份有限公司 $