精品解析：甘肃省酒泉市金塔县第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

金塔三中2024-2025第一学期期中 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　K-39　Ca-40 一、选择题：(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个正确选项) 1. 自然界中的物质是千变万化的。下列自然现象属于物理变化的是 A. 露水消失 B. 苹果腐烂 C. 火山爆发 D. 酸雨形成 【答案】A 【解析】 【详解】A、露水消失，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、苹果腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； C、火山爆发的过程中，伴随着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、酸雨形成过程中，空气中的污染物（如二氧化硫、氮氧化物）与水、氧气发生化学反应，生成硫酸、硝酸等新物质，属于化学变化。 故选A。 2. 如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钠的原子序数为11 B. 钠离子核外有三个电子层 C. 钠的相对原子质量为22.99 D. 化学反应中钠原子易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、从元素周期表中钠元素的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钠的原子序数为 11，该说法正确； B、钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层的 1 个电子，形成钠离子，钠离子核外有 2 个电子层，该说法错误； C、元素周期表信息示意图中，下方的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为 22.99，该说法正确； D、钠原子最外层有 1 个电子，小于 4 且没有排满，在化学反应中易失电子，该说法正确。 故选B。 3. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是 A. 使用过量的红磷 B. 把红磷改为蜡烛 C. 恢复到实验开始前的温度才进行测量 D. 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 【答案】B 【解析】 【分析】测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。 【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确； B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误； C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确； D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。 4. 已知亚硒酸钠中硒元素化合价为＋4，则亚硒酸钠的化学式为 A. Na2SeO3 B. Na2SeO4 C. NaSeO3 D. Na2SeO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则进行分析。已知： 钠（Na）的化合价通常为 +1。 氧（O）的化合价通常为 -2。 硒（Se）的化合价给定为 +4。 A、，符合电中性原则。正确。 B、，不符合电中性原则。错误。 C、，不符合电中性原则。错误。 D、，不符合电中性原则。错误。 故选：A。 5. 空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其他气体和杂质。其体积分数有大到小的顺序排列正确的是 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④③①② D. ②①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数大约是：氮气约占 78%、氧气约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。所以按体积分数从大到小的顺序排列为②氮气、①氧气、③稀有气体、④二氧化碳及其他气体和杂质。 故选D。 6. 从分子的角度分析并解释下列现象，其中不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B. 干冰升华为气体时，所占体积变大——气体分子变大 C. 晴天湿衣服比阴天干得快——晴天温度高，水分子运动速度快 D. 温度计测量温度时，随温度的变化，水银柱的高度也随之变化——分子间有间隔 【答案】BD 【解析】 【详解】A、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，该选项解释正确； B、干冰升华为气体时，所占体积变大，是因为分子间的间隔变大，而不是气体分子变大，该选项解释错误； C、晴天湿衣服比阴天干得快，是因为晴天温度高，水分子运动速度快，更容易从衣服上挥发出去，该选项解释正确； D、水银是由汞原子直接构成的，温度计测量温度时，随温度的变化，水银柱的高度也随之变化，是因为汞原子间有间隔，温度升高，原子间间隔变大，温度降低，原子间间隔变小，不是分子间有间隔，该选项解释错误。 故选BD。 7. 下列事实能证明在化学变化中分子可分的是 A. 硝酸铵溶于水溶液温度降低 B. 水通电可以得到氢气和氧气 C. 水蒸气冷凝变成水 D. 干冰升华吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水，是物理变化，没有新物质生成，不能证明分子可分，该选项错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。在这个过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，能证明在化学变化中分子可分，该选项正确； C、水蒸气冷凝变成水，是物理变化，只是分子间的间隔发生了变化，分子本身没有改变，不能证明分子可分，该选项错误； D、干冰升华，是物理变化，二氧化碳分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，不能证明分子可分，该选项错误。 故选B。 8. 极少数青少年有吸烟的恶习。因为香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁［化学式为：C10H14N2］、焦油、一氧化碳等。下列说法错误的是 A. 吸烟严重危害人的身心健康 B. CO能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒 C. 组成尼古丁的三元素的质量比为10：14：2 D. 尼古丁由碳、氢和氮元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸烟会产生多种强致癌物质和有害物质，严重危害人的身心健康，该说法正确； B、CO 能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧，故而有剧毒，该说法正确； C、尼古丁的化学式为C10​H14​N2​，碳、氢、氮三种元素的质量比为，不是，该说法错误； D、从尼古丁的化学式C10​H14​N2​可以看出，尼古丁由碳、氢和氮元素组成，该说法正确。 故选C。 9. 黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是 A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2。故选：A。 10. 水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水体污染下面①～⑥项措施中可以采用的是 ①抑制水中所有动、植物的生长。②工业废水先处理后排放。③禁止使用农药化肥。④生活污水先集中净化处理后再排放。⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量，防止生成酸雨。⑥减少空气中二氧化碳的排，防止发生温室效应。 A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①抑制水中所有动、植物的生长，这是不现实也不合理的，水中的动植物在生态系统中有重要作用，不能全部抑制，①错误。 ②工业废水先处理后排放，可以减少工业废水中的污染物进入水体，防止水体污染，②正确。 ③禁止使用农药化肥是不现实的，应该是合理使用农药化肥，③错误。 ④生活污水先集中净化处理后再排放，能减少生活污水对水体的污染，④正确。 ⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量，防止生成酸雨，酸雨会污染水体，⑤正确。 ⑥减少空气中二氧化碳的排放，防止发生温室效应，温室效应主要影响气候，与水体污染无关，⑥错误。 综上，②④⑤措施可采用，答案选B。 11. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A. X = 2.0，乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物 C. 参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D. 丁一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据质量的变化看甲丙的质量减少属于反应物，且分别有2.8克和0.6克参与反应，丁属于生成物，且生成的质量为3.4克，恰好等于前二者的质量，所以乙的质量不会变化，可能是催化剂，参加反应的甲、丙质量比是2.8∶0.6=14:3，该反应属于化合反应所以丁一定是化合物。故选C. 12. 下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A. 分子由原子构成 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 D. 参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，分子是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意； B、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、由图可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，符合题意； D、由图可知，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 13. 如图所示的实验中，能证明CO2具有哪些性质 ①CO2是无色无味的气体；②CO2不能燃烧；③CO2不支持燃烧； ④CO2密度大于空气；⑤CO2能溶于水；⑥CO2能与水反应生成碳酸 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】我们看不到集气瓶中的二氧化碳，也闻不到二氧化碳的气味，说明二氧化碳是无色无味的气体；向烧杯中缓慢倒入二氧化碳，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 故选A。 14. 下面是小玥同学对所学知识点进行归纳的结果。该同学归纳的下列知识点有错误的一组是 A. 胶头滴管――吸取或滴加少量液体倾斜 B. 用排空气法收集气体――导管插入集气瓶底 C. 原子中：质子数=电子数 D. 给试管中的固体加热――管口稍向上倾斜 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管可用于吸取或滴加少量液体，使用时应垂直悬空，该说法正确； B、用排空气法收集气体时，导管插入集气瓶底，这样能把集气瓶内的空气排尽，该说法正确； C、在原子中，质子数等于电子数，整个原子呈电中性，该说法正确； D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，而不是管口稍向上倾斜，该说法错误。 故选D。 15. 在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法你认为正确的是 A. 为了防止液体洒落，滴加液体时滴管应伸入到试管中部 B. 为了能看清楚标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 C. 为了获得感性认识，可以触摸药品或品尝药品的味道 D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，错误；B、倾倒液体是，防止污染标签，标签向着手心，错误；C、化学实验中不可触摸药品或品尝药品的味道，错误；D、给试管里的液体加热时，防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能朝着有人的方向，正确。故选D。 二、填空与简答题(本题共4小题，共17分) 16. 在H、C、O、Ca四种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式写在横线上。该物质的固体能用于人工降雨_____；大理石的主要成分_____；能用于杀菌消毒且是隐形眼镜洗眼液的主要成分的物质_____；天然气的主要成分_____。 【答案】 ①. CO2 ②. CaCO3 ③. H2O2 ④. CH4 【解析】 【详解】人工降雨常用干冰，即固态二氧化碳，故填CO2； 大理石主要成分为CaCO3； 过氧化氢具有杀菌消毒的作用，可以用作隐形眼镜洗眼液，故填H2O2； 天然气的主要成分是甲烷，即CH4。 17. 水是生命的源泉，因此我们有必要了解水的组成，以及净化水的方法。 （1）我们做电解水实验的时候，当接通电源后可以发现，两个电极的表面都有气体产生，其中正极产生的气体_____，证明该气体是氧气；负极产生的气体能燃烧，并有淡蓝色火焰，因此，为防止爆炸，点燃该气体前必须先_____。电解水的实验证明了水是由_____组成。 （2）过滤是净水方法之一。在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。若过滤操作完成之后滤液仍然浑浊，可能造成此现象的原因是(答一条即可)_____。 （3）黄河水中含有大量泥沙等多种杂质，要将黄河水处理为饮用水可通过：①加热煮沸；②消毒；③过滤；④自然沉降。比较合理的顺序为_____。 A. ①②③④ B. ④③②① C. ④①③② D. ③①④② 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 验纯 ③. 氢元素、氧元素 （2） ①. 引流 ②. 滤纸有破损 （3）B 【解析】 【小问1详解】 电解水应用直流电，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，为了防止爆炸，点燃前需要验纯，水电解生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，若过滤操作完成之后滤液仍然浑浊，可能滤纸有破损，或液面高于滤纸（合理即可）； 【小问3详解】 黄河水属于淡水，经自然沉降、过滤、消毒灭菌、加热煮沸后，可供饮用，故选B。 18. 下图中的①是镁元素，②是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答： （1）镁元素的相对原子质量为_____；钙元素的原子序数为_____。 （2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的粒子是_____。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中的哪种粒子的化学性质相似_____。 【答案】（1） ①. 24.31 ②. 20 （2）BC##CB （3）B 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁元素的相对原子质量为24.31； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20； 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC； 【小问3详解】 最外层电子数相同的原子，化学性质相似，故A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似。 19. 现有A、B、C、D、E物质常见的物质，它们之间有如下图所示的关系： （1）写出下列物质的化学式：A_____；D_____。 （2）写出A和B反应的化学方程式：_____。 （3）写出A和E反应的化学方程式：_____，E常见的用途_____。 【答案】（1） ①. CuO ②. CO2 （2） （3） ①. ②. 作燃料、冶炼金属（合理即可） 【解析】 【分析】 黑色氧化物A能与黑色单质B在高温条件下反应生成红色单质C和无色气体D，则该反应是，A是氧化铜，B是碳，C是铜，D是二氧化碳；黑色氧化物A能与无色气体E在加热条件下反应生成红色单质C和无色气体D，则该反应是，E是一氧化碳。 【小问1详解】 根据分析，A是氧化铜（CuO），D是二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 A（氧化铜）和B（碳）在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 A（氧化铜）和E（一氧化碳）在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； E（一氧化碳）常见的用途有：作燃料、冶炼金属等。 三、实验及实验探究题(本题共2小题，共16分) 20. 下图是实验室中常见的几种装置，请根据装置回答下列问题： （1）写出有编号仪器的名称：①_____，②_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____(填序号)；加入药品前应先_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳要选用B装置作为发生收集的理由是__________；该反应的化学方程式为_____；若用E装置收集二氧化碳，则验满方法是：_____。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. 检验装置气密性 ③. （3） ①. 反应物为固体与液体，且不需要加热 ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置用于固固加热型气体的制取，而实验室用KMnO4制取O2属于固体加热的反应，所以发生装置选A，在加入药品前必须检查装置的气密性，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取CO2，反应的化学方程式为；制取CO2选用B装置作为气体发生装置的理由是此反应为固液反应且不需要加热，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 21. 请根据下图所示实验，回答问题。 （1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出_____火焰。 （2）请写出乙中玻璃管中发生反应的化学方程式_____。该反应的现象是_____。该装置中还存在的不足之处是_____。 【答案】（1）蓝紫色 （2） ①. ②. 红棕色粉末逐渐变黑 ③. 一氧化碳有毒，没有对尾气（未反应的CO）进行处理，会污染空气 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，会观察到发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 【小问2详解】 乙中玻璃管里是一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 反应现象是红棕色粉末逐渐变黑；一氧化碳有毒，该装置的不足之处是一氧化碳有毒，没有对尾气（未反应的CO）进行处理，会污染空气。 五、计算题(本题包括2小题，第一小题2分，第二小题5分，共7分) 22. 钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分，人们可从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可用含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2］、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。 （1）葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是_____。 （2）列式计算葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数。 【答案】（1）20：72：11：112 （2）解：葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧原子个数比为1:12:22:14，则钙、碳、氢、氧元素的质量比是。 【小问2详解】 见答案。 23. 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验中，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08 请认真分析表中数据，完成下列问题： （1）反应结束后生成氧气的质量为_____克。 （2）原混合物中二氧化锰的质量为_____克。 （3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 【答案】（1）1.92 （2）1.1 （3）解：设原混合物中氯酸钾的质量分数是x 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。根据表格信息，最终剩余固体的质量为4.08g，则反应结束后生成氧气的质量为。 【小问2详解】 设原混合物中氯酸钾的质量是y，则 y=4.9g 则原混合物中二氧化锰的质量为 【小问3详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金塔三中2024-2025第一学期期中 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　K-39　Ca-40 一、选择题：(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个正确选项) 1. 自然界中的物质是千变万化的。下列自然现象属于物理变化的是 A. 露水消失 B. 苹果腐烂 C. 火山爆发 D. 酸雨形成 2. 如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钠的原子序数为11 B. 钠离子核外有三个电子层 C. 钠的相对原子质量为22.99 D. 化学反应中钠原子易失电子 3. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是 A. 使用过量的红磷 B. 把红磷改为蜡烛 C. 恢复到实验开始前的温度才进行测量 D. 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 4. 已知亚硒酸钠中硒元素化合价为＋4，则亚硒酸钠的化学式为 A. Na2SeO3 B. Na2SeO4 C. NaSeO3 D. Na2SeO2 5. 空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其他气体和杂质。其体积分数有大到小的顺序排列正确的是 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④③①② D. ②①③④ 6. 从分子的角度分析并解释下列现象，其中不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B. 干冰升华为气体时，所占体积变大——气体分子变大 C. 晴天湿衣服比阴天干得快——晴天温度高，水分子运动速度快 D. 温度计测量温度时，随温度的变化，水银柱的高度也随之变化——分子间有间隔 7. 下列事实能证明在化学变化中分子可分的是 A. 硝酸铵溶于水溶液温度降低 B. 水通电可以得到氢气和氧气 C. 水蒸气冷凝变成水 D. 干冰升华吸收热量 8. 极少数青少年有吸烟的恶习。因为香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁［化学式为：C10H14N2］、焦油、一氧化碳等。下列说法错误的是 A. 吸烟严重危害人的身心健康 B. CO能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒 C. 组成尼古丁的三元素的质量比为10：14：2 D. 尼古丁由碳、氢和氮元素组成 9. 黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是 A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O 10. 水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水体污染下面①～⑥项措施中可以采用的是 ①抑制水中所有动、植物的生长。②工业废水先处理后排放。③禁止使用农药化肥。④生活污水先集中净化处理后再排放。⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量，防止生成酸雨。⑥减少空气中二氧化碳的排，防止发生温室效应。 A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ①②④ 11. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A. X = 2.0，乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物 C. 参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D. 丁一定是化合物 12. 下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A. 分子由原子构成 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 D. 参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变 13. 如图所示的实验中，能证明CO2具有哪些性质 ①CO2是无色无味的气体；②CO2不能燃烧；③CO2不支持燃烧； ④CO2密度大于空气；⑤CO2能溶于水；⑥CO2能与水反应生成碳酸 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 14. 下面是小玥同学对所学知识点进行归纳的结果。该同学归纳的下列知识点有错误的一组是 A. 胶头滴管――吸取或滴加少量液体倾斜 B. 用排空气法收集气体――导管插入集气瓶底 C. 原子中：质子数=电子数 D. 给试管中的固体加热――管口稍向上倾斜 15. 在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法你认为正确的是 A. 为了防止液体洒落，滴加液体时滴管应伸入到试管中部 B. 为了能看清楚标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 C. 为了获得感性认识，可以触摸药品或品尝药品的味道 D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 二、填空与简答题(本题共4小题，共17分) 16. 在H、C、O、Ca四种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式写在横线上。该物质的固体能用于人工降雨_____；大理石的主要成分_____；能用于杀菌消毒且是隐形眼镜洗眼液的主要成分的物质_____；天然气的主要成分_____。 17. 水是生命的源泉，因此我们有必要了解水的组成，以及净化水的方法。 （1）我们做电解水实验的时候，当接通电源后可以发现，两个电极的表面都有气体产生，其中正极产生的气体_____，证明该气体是氧气；负极产生的气体能燃烧，并有淡蓝色火焰，因此，为防止爆炸，点燃该气体前必须先_____。电解水的实验证明了水是由_____组成。 （2）过滤是净水方法之一。在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。若过滤操作完成之后滤液仍然浑浊，可能造成此现象的原因是(答一条即可)_____。 （3）黄河水中含有大量泥沙等多种杂质，要将黄河水处理为饮用水可通过：①加热煮沸；②消毒；③过滤；④自然沉降。比较合理的顺序为_____。 A. ①②③④ B. ④③②① C. ④①③② D. ③①④② 18. 下图中的①是镁元素，②是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答： （1）镁元素的相对原子质量为_____；钙元素的原子序数为_____。 （2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的粒子是_____。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中的哪种粒子的化学性质相似_____。 19. 现有A、B、C、D、E物质常见的物质，它们之间有如下图所示的关系： （1）写出下列物质的化学式：A_____；D_____。 （2）写出A和B反应的化学方程式：_____。 （3）写出A和E反应的化学方程式：_____，E常见的用途_____。 三、实验及实验探究题(本题共2小题，共16分) 20. 下图是实验室中常见的几种装置，请根据装置回答下列问题： （1）写出有编号仪器的名称：①_____，②_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____(填序号)；加入药品前应先_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳要选用B装置作为发生收集的理由是__________；该反应的化学方程式为_____；若用E装置收集二氧化碳，则验满方法是：_____。 21. 请根据下图所示实验，回答问题。 （1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出_____火焰。 （2）请写出乙中玻璃管中发生反应的化学方程式_____。该反应的现象是_____。该装置中还存在的不足之处是_____。 五、计算题(本题包括2小题，第一小题2分，第二小题5分，共7分) 22. 钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分，人们可从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可用含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2］、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。 （1）葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是_____。 （2）列式计算葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数。 23. 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验中，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08 请认真分析表中数据，完成下列问题： （1）反应结束后生成氧气的质量为_____克。 （2）原混合物中二氧化锰的质量为_____克。 （3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $