江西省吉安市万安中学2025-2026学年高三上学期入学摸底考试 化学试题(无答案)

绝密★启用前 江西省2025－2026学年新高三秋季入学摸底考试 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Si－28 Fe－56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国战斗机的发展举世瞩目。战斗机制造过程中使用了多种材料，下列有关说法错误的是（ ） A．机身使用的铝合金中加入了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能 B．使用氮化硅陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C．碳纤维增强复合材料常用作机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料 D．座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）属于高分子材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．正丁醇的键线式： B．HClO的电子式： C．环己烷的分子式： D．CO2的球棍模型： 3．欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂和除杂方法正确的是（ ） 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法 A HI（水蒸气） 浓硫酸 洗气 B 苯甲酸（泥沙） 蒸馏水 重结晶 C NO2（NO） 空气 转化法 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 4．钼（Mo）是我国重要的战略资源，工业上一种冶炼钼的中间反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．该反应中MoS2只作还原剂 B．当有1molMoS2反应时，反应中转移电子数为18 C．标准状况下，5.6LO2参加反应得到的电子数为 D．1mol中心原子上的孤电子对数为4 5．下列有关物质的结构、性质或用途的表述中，错误的是（ ） A．臭氧的极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，碳酸氢钠固体溶解，并伴随着吸热现象 C．邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛 D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 6．利用下列装置进行实验，其中最合理的是（ ） A．证明氯水有漂白性 B．验证反应生成了乙炔 C．除去BaSO4样品表面可溶性杂质 D．CH4和Cl2的取代反应 7．普拉洛芬是一种常见治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的药物，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．分子式为C14H11NO3 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．可发生取代反应和消去反应 D．1mol该有机物最多可以和7molH2发生加成反应 8．由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL饱和硫酸铵溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 B 对FeCl3溶液进行导电性实验，溶液导电 FeCl3是离子化合物 C 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象 镀锌层可以保护铁不被腐蚀 D 向白色ZnS固体中滴加适量0.1CuSO4溶液，振荡试管，白色固体变为黑色 Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） 9．Z3N2（MX4）2Y3是大规模储能和动力电池的潜在候选材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序数逐渐增大的前四周期元素，X的s能级电子总数与p能级电子总数相等，X与Y同周期且相邻，Z原子在短周期主族元素原子中半径最大，基态M原子未成对电子数为3，基态N原子价层电子排布式为。下列说法正确的是（ ） A．电负性：Y＞X＞M B．第一电离能：Z＞X＞N C．简单离子半径：Z＞M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞M 10．海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a极的电极反应式为 B．有机物在微生物作用下发生了还原反应 C．海底沉积层产生的通过海水向a极移动 D．理论上海底沉积层中消耗1mol，则a极消耗1.5molO2 11．CO、NO2和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图（高温会发生副反应生成碳，不考虑N2O4）如图所示。下列说法错误的是（ ） A．化学方程式可表示为 B．该反应历程中有极性键和非极性键的形成 C．温度过高，催化剂的催化效率会降低 D．催化处理过程中CO做还原剂 12．双酚A（）是一种用途广泛的化工原料。一种制备双酚A的步骤如下： Ⅰ．按图组装好装置，在反应容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，开启恒温加热磁力搅拌器，通过恒压滴液漏斗缓缓滴加7mL98%浓硫酸，严格控制反应温度为18~20℃，发生反应：。 Ⅱ．搅拌至反应物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，继续搅拌至全溶，冷却、结晶、抽滤，用适量蒸馏水洗涤产品，干燥即得双酚A粗品。 Ⅲ．将双酚A粗品与一定量的甲苯混合，得白色针状晶体，过滤得到双酚A纯品。 下列说法正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中发生的反应属于加成反应 B．该实验中反应容器甲应选择250mL的规格 C．步骤Ⅱ用适量蒸馏水洗涤的主要目的是除去苯酚 D．步骤Ⅲ提纯双酚A利用了双酚A在甲苯中的溶解度小的原理 13．一种四方晶系的无机物品胞如图所示，m的分数坐标为（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．该物质的化学式为FeSi2 B．n的分数坐标为（） C．晶体密度为 D．晶胞沿z轴的投影为 14．溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积Na2CO3溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液（0.0946）滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。 已知在相同浓度下和导电能力是其他离子的3～5倍，实验中CO2溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是（ ） A．该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B．滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与Na2CO3水解产生的发生反应 C．B点时溶液中存在关系： D．BC段电导率上升说明导电能力大于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为MnO2、Zn、Pb、Fe2O3和Fe3O4等。一种从锌阳极泥中回收锰制备MnCO3的工艺如下图。 已知：①常温下，； ②常温下，。 请回答下列问题： （1）基态锰原子价层电子轨道表示式为______。 （2）“还原焙烧”时，使用的煤粉直径0.246mm的原因是______。 （3）“还原焙烧”时，大部分MnO2被还原为MnO。在“浸出”过程中，少量残留的MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋写出该反应的离子方程式：__________________。 （4）“净化”时，调节pH的目的是______（写一点即可）；写出滤渣中主要成分的化学式：______（写两种即可）。 （5）“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的pH＝5，则溶液中＝______。 （6）“沉锰”时，加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为__________________。 16．（15分）乙酰苯胺（）又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：安装固定床脱水回流反应装置（如图），在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在仪器a中，加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75gSnCl2和0.23gTsOH（对甲苯磺酸，作催化剂），缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254nm紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至仪器a中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 SnCl2 沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93 沸点为117.9℃，相对分子质量为60 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；变色硅胶在该实验中的作用为______（写出两点）。 （2）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A．步骤Ⅰ可采用水浴加热的方式加热 B．步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C．SnCl2的作用是防止苯胺被氧化 D．步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 （4）步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法测定其中未反应的苯胺含量：通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于95%乙醇中，转移至50mL容量瓶中定容；移取25.00mL溶液，用0.012的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是__________________。 （5）步骤Ⅲ中所得粗产物可进一步提纯。在提纯该粗品过程中，正确的操作顺序为将粗产物加入150mL水中加热溶解，______（填下列操作序号），所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾2～3min ②抽滤 ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2g活性炭 ⑤趁热抽滤 （6）最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为______%。 17．（14分）利用化学反应将CO2转化成燃料和化学品具有重要的研究价值和潜在应用前景。通过CO2加氢反应可制得甲醇和乙醇，制备过程中发生如下几个反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）反应②的＝______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）恒温条件下，CO2和H2按体积比为1：3通入恒容密闭容器中，若只发生反应①④，下列能说明反应达到平衡的是______。（填字母） A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．CO2与H2的浓度之比保持不变 D．乙醇的体积分数保持不变 （3）往恒压密闭容器中按物质的量之比为1：3通入二氧化碳和氢气，发生反应①②③④，测得体系中除CO外各物质平衡时物质的量分数与温度的关系如图1所示，则H2O对应的曲线为______，用平衡原理解释C2H5OH的变化趋势：______。 （4）250℃和3MPa下，将0.50molCO2和1.5molH2通入密闭容器中，在1g Rh/CeO2催化下发生上述4个反应，若反应达平衡时，CO2的转化率为60%，甲醇选择性和CO选择性均为10%，平衡时，H2的物质的量为0.66mol。计算反应③的Kp为______（已知产物i的选择性S＝，结果用最简分式表示）。 （5）我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，如图2是电解装置示意图。N与外接电源的______极相连；M的电极反应式为____________。 18．（15分）盐酸丁卡因（H）是一种常用的酯类局部麻醉药物，广泛应用于外科手术和疼痛治疗领域。一种合成H的路线如下（部分反应条件省略）。 （1）A的结构简式为______；C分子中碳原子的杂化方式为______。 （2）B的名称为______；E中官能团的名称是______。 （3）已知D→E时还生成了两种物质的量之比为1：1的气体，写出D→E的化学方程式：______，其反应类型为______。 （4）已知C2H5ONa为催化剂，F→G时，反应生成了C2H5OH，写出X的结构简式：______。 （5）I是比D少一个“CH2”的同系物，I分子中“－NO2”直接与苯环相连且苯环上只有2个取代基，则I可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，吸收峰面积之比为3：2：2的化合物的结构简式为______（写出一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $$