精品解析：浙江省金华十校2024—2025学年第一学期期末调研考试高一化学试卷

金华十校2024—2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mn55 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列金华博物馆珍藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 鎏金铜水月观音 B. 金代鲤鱼化龙青铜镜 C. 宋代褐釉蟠龙瓷壶 D. 楠木竹纹花鸟瑞兽千工床 2. 下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A. B. C. NaOH D. 3. 下列有关实验室安全的说法不正确的是 A. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 温度计中的水银洒落地面，可用硫粉处理 C. 金属钾着火，可用沙子盖灭 D. 钠和水反应的实验中，需要标注图标： 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子结构模型： B. 电子式： C. 电子式表示KCl形成过程： D. 结构示意图： 5. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A．往铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．该装置可用于制取并收集氨气 C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．用上图实验结果可以说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 高铁酸钠（）具有强氧化性，是一种新型消毒剂 B. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 C. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，重新变成石膏，故石膏可用来制作各种模型 D. 易吸水，可用来干燥氨气 8. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 9. 下列说法不正确的是 A. 1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 14C、石墨和金刚石互为同素异形体 C. 16O和18O是不同的核素 D. 35Cl和37Cl互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 10. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B. 都可用于漂白物质，将等物质量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性 11. 目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A. Cs是第六周期第ⅠA族元素 B. Cs单质还原性强于K C. CsOH为强碱 D. 的中子数为133 12. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 13. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下， 下列说法正确的是 A. 电弧炉中反应的化学方程式为： B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物 C. 具有导电性，常用作光导纤维 D. 流化床反应器和还原炉中均发生置换反应 14. 下列方程式正确的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： B. 用作野外生氢剂： C. 溶液中加入少量： D. 用HI溶液溶解： 15. 下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 B. 含1molCl的NaCl和的混合物中，质子数为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5：3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3：1 D. 将1mol铜加入到含2mol的浓硫酸中加热，生成（标准状况下）的体积为22.4L 16. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 17. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 1mol晶体中离子的数目为 D. 在反应中只做氧化剂 18. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 可以表示为，能与稀硝酸反应生成和 C. 步骤①中环丙胺的作用是将还原为FeOOH D. 反应②的化学方程式为 19. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. 单质的氧化性：Z大于Q B. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y C. W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D. 因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 20. 下列类比推理正确的是 A. Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B. ，推测 C. 性质与相似，由，推测 D. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 21. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A. 联合制碱法中母液的成分为 B. 氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C. 氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 B 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质 C 将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，钠先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠在空气中燃烧生成Na2O2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 23. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 24. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是 A. Na2S2O7水溶液呈中性 B. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 25. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 二、填空题（本大题共4小题，共46分） 26. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①~⑧形成的单质中，最易与化合的是______（填化学式）。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）。 （3）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是______（填离子符号）。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因_______。 （5）镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是______；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 27. 硫铁矿（含）是一种重要化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中体现的化学性质是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （3）在实际工业生产中，反应Ⅲ常用______来吸收B气体，其目的是_______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. “A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨两种常见途径 B. 硫铁矿和黄铜矿（）中硫的化合价均为价 C. 在富氧条件下，用氨水吸收可以得到化肥 D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 （5）已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是______。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 28. 、和都是重要的工业产品。 Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）装置A中用浓盐酸和反应制取氯气，其化学方程式为_______。 （2）G装置用于尾气处理，则该装置盛装的试剂为______。 （3）下列有关该实验的说法正确的是______。 A. 装置连接的顺序可以是ABCDEFG或ABFCDEG B. 该实验可验证具有漂白性 C. 若过量的与反应的方程式为，则F中现象是先变蓝后褪色 D. 8.7g与足量浓盐酸反应可生成2.24L Ⅱ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。 （4）在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是______，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是______。 （5）若要实现，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是______。 A. Fe B. C. D. （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （7）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是______。 A．与反应属于氮的固定过程 B．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移 29. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有______。 ②计算，称量：需用托盘天平称量______克固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是______。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：_______。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为______。 三、计算题（本题4分） 30. 达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，加入4.00mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。 （1）计算该碱式盐样品中氢氧根离子与碳酸根离子的物质的量之比______。 （2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则该物质的化学式中碳酸根离子和结晶水个数比为：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华十校2024—2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mn55 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列金华博物馆珍藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 鎏金铜水月观音 B. 金代鲤鱼化龙青铜镜 C. 宋代褐釉蟠龙瓷壶 D. 楠木竹纹花鸟瑞兽千工床 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金铜水月观音的材料是合金，A不符合题意； B．青铜镜为铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．瓷壶是陶瓷，主要成分是硅酸盐， C符合题意； D．楠木竹纹花鸟瑞兽千工床属于木制品，含植物纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意； B．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意； C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意； D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关实验室安全的说法不正确的是 A. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 温度计中的水银洒落地面，可用硫粉处理 C. 金属钾着火，可用沙子盖灭 D. 钠和水反应的实验中，需要标注图标： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓碱具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确； B．硫会和汞单质反应防止汞污染，B正确； C．钾为活泼金属单质，会和水等多种物质反应，金属钾着火，可用沙子盖灭，从而隔绝氧气灭火，C正确； D．钠和水反应的实验中无需加热，不需要标注明火图标，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子结构模型： B. 电子式： C 电子式表示KCl形成过程： D. 结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其结构模型正确，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式，B错误； C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程正确，C正确； D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图正确，D正确； 故选B。 5. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A．往铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．该装置可用于制取并收集氨气 C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．用上图实验结果可以说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓硫酸，若直接往试管中加水，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。正确的操作应该是将反应后的溶液慢慢倒入水中，溶液变蓝，才能证明生成了铜离子，A错误； B．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热可以制取氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，该装置符合氨气的制取和收集要求，B正确； C．在铁与水蒸气的反应实验中，生成的氢气可以使肥皂水产生气泡，用燃着的火柴靠近气泡，若听到爆鸣声，证明产生了氢气，C正确； D．氯气能将溴化钾中的溴离子氧化为溴单质，溴单质能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出卤素单质的氧化性，D正确； 故选A。 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与氢氟酸反应可直接生成SiF4，一步可实现，A不符合题意； B．Fe与盐酸反应可直接生成FeCl2，一步可实现，B不符合题意； C．S在氧气中燃烧只能生成SO2，无法一步直接生成SO3，C符合题意； D．N2与O2在放电或高温下可直接生成NO（如雷雨天气），一步可实现，D不符合题意； 故选C。 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 高铁酸钠（）具有强氧化性，是一种新型消毒剂 B. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 C. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，重新变成石膏，故石膏可用来制作各种模型 D. 易吸水，可用来干燥氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中Fe为+6价，强氧化性使其能杀菌消毒，A正确； B．SO2与品红结合生成不稳定的无色物质，体现漂白性，B正确； C．熟石膏（2CaSO4·H2O）与水反应生成生石膏（CaSO4·2H2O）并硬化，用于模型制作，C正确； D．会与氨气反应生成新物质，无法干燥氨气，D错误。 故选D。 8. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A正确； B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确； C．NaClO属于钠盐，水溶液在低温下分解速率比较缓慢，HClO见光易分解，NaClO的稳定性高于HClO，C错误； D．不锈钢主要合金元素为铬和镍，铬和镍的添加形成了致密氧化膜，可增强抗腐蚀能力，D正确； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 14C、石墨和金刚石互为同素异形体 C. 16O和18O是不同的核素 D. 35Cl和37Cl互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．1H、2H是同位素，H+是氢离子，H2是氢气分子，均属于氢元素的不同粒子，A正确； B．14C是碳的同位素，而石墨和金刚石是碳的同素异形体，同位素与同素异形体属于不同概念，B错误； C．16O和18O的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，C正确； D．35Cl和37Cl互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B. 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. 能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作造纸、印染等行业的漂白剂，A正确； B．都可用于漂白物质，但等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时会发生氧化还原反应生成和，使漂白效果减弱，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的吸附性，与碳单质的还原性无关，C错误； D．与溴水、酸性溶液发生氧化还原反应而使之褪色，是因为具有还原性，与其漂白性无关，D错误； 故选A。 11. 目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A. Cs是第六周期第ⅠA族元素 B. Cs单质还原性强于K C. CsOH为强碱 D. 的中子数为133 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cs为碱金属元素，位于第六周期第ⅠA族，A正确； B．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>K，Cs还原性强于K，B正确； C．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>Na，NaOH为强碱，故CsOH也为强碱，C正确； D．的中子数为133−55=78，D错误； 故选D。 12. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液： B. 酸性溶液中： C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 能与铝反应产生氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A符合题意； B．能与酸性溶液中的H+反应，ClO-也能与H+结合生成HClO，不能在指定溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+能与SCN﹣反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C不符合题意； D．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、H+和不能大量共存，碱性溶液中Fe2+与OH﹣不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下， 下列说法正确是 A. 电弧炉中反应的化学方程式为： B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物 C. 具有导电性，常用作光导纤维 D. 流化床反应器和还原炉中均发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂和焦炭高温生成粗硅和CO，HCl和粗硅生成SiHCl3，SiHCl3再和氢气生成高纯硅； 【详解】A．石英砂和焦炭高温生成粗硅和CO，，A错误； B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，但二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，能与氢氟酸反应是二氧化硅的一个特性，B错误； C．不具有导电性，具有良好的光学性能，常用作光导纤维，C错误； D．流化床反应器和还原炉中反应分别为、，均为单质化合价生成另一种单质、化合物的反应，均发生置换反应，D正确； 故选D 14. 下列方程式正确的是 A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： B. 用作野外生氢剂： C. 溶液中加入少量： D. 用HI溶液溶解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液在空气中氧化变质时，溶液呈碱性，离子方程式为：，A错误； B．CaH2与水反应生成H2和Ca(OH)2，方程式书写正确，B正确； C．少量Ca(OH)2加入NaHCO3溶液时，Ca(OH)2完全反应，离子方程式为：，C错误； D．HI溶液溶解Fe(OH)3时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2：，D错误； 故选B。 15. 下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 B. 含1molCl的NaCl和的混合物中，质子数为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5：3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3：1 D. 将1mol铜加入到含2mol的浓硫酸中加热，生成（标准状况下）的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．58.5克NaCl的物质的量为：，含2NA个离子（Na+和Cl-各1mol），36.5克HCl气体的物质的量为：，HCl中无离子，A错误； B．Na+和的质子数均为11，含1molCl的NaCl和的混合物中阳离子的质子数为11NA，1mol Cl-的质子数为17NA，总质子数28NA，B正确； C．在298K，101kPa时，CH4和SO2体积相等时物质的量相等，原子数比为5:3；但H2O在298K为液态，体积相同时原子数远大于气态He，比值无法确定，C错误； D．浓硫酸与Cu反应：，1mol铜加入到含2mol的浓硫酸中，理论上生成1molSO2，随浓硫酸浓度降低反应停止，实际生成SO2少于1mol，标况下体积小于22.4L，D错误； 故选B。 16. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，A正确； B．CO2中的HCl若用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致目标气体被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．Fe中含Al杂质，Al与NaOH溶液反应生成可溶物，Fe不反应，过滤后得到Fe，C正确； D．Na2CO3固体中的NaHCO3经灼烧分解为Na2CO3、CO2和H2O，杂质被去除，D正确； 故选B。 17. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 1mol晶体中离子的数目为 D. 在反应中只做氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．每转移电子生成，对应数目为，A正确； B．中部分O被氧化（作还原剂），部分被还原（作氧化剂），物质的量之比为，B错误； C．含和，总离子数为，C错误； D．既作氧化剂（O被还原）又作还原剂（O被氧化），D错误； 故选A。 18. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 可以表示为，能与稀硝酸反应生成和 C. 步骤①中环丙胺的作用是将还原为FeOOH D. 反应②的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米四氧化三铁是晶体材料，属于纯净物，而胶体是混合物，A错误； B．Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2+会被强氧化性的硝酸氧化为Fe3+，最终产物只有Fe(NO3)3，B错误； C．步骤①中FeCl3·6H2O转化为FeOOH时，Fe的价态未变（均为+3），环丙胺未起还原作用，C错误； D．根据得失电子守恒和原子守恒，反应②的方程式为：，D正确； 故选D。 19. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. 单质的氧化性：Z大于Q B. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y C. W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D. 因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。 【详解】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确； B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确； C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确； D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误； 故选D。 20. 下列类比推理正确的是 A. Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B. ，推测 C. 性质与相似，由，推测 D. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，但S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，A错误； B．Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，但SO2与ClO-会发生氧化还原反应生成CaSO4：（SO2过量），B错误； C．(CN)2与Cl2结构性质相似，Cl2与OH-歧化生成Cl-和ClO-，(CN)2同理生成CN-和CNO-，类比推理正确，C正确； D．钠的金属活动性强，但会优先与水反应生成NaOH和H2，最终生成Cu(OH)2，无法直接置换出Cu，D错误； 故选C。 21. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A. 联合制碱法中母液的成分为 B. 氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C. 氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】A 【解析】 【分析】联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本‌，氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳X，其中二氧化碳可以循环利用；氨碱法的母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl；与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离作为氮肥，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率； 【详解】A．联合制碱法中母液的成分为和氯化钠，A错误； B．由分析，氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl，B正确； C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确； D．与氨碱法相比，联合制碱法得母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确； 故选A。 22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 B 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质 C 将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，钠先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠在空气中燃烧生成Na2O2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃棒含有钠元素，焰色试验火焰呈黄色可能来自玻璃棒而非样品，无法确定样品是否含钠，A错误； B．若铁粉部分变质，Fe会将Fe3+还原为Fe2+，KSCN不显红色，无法证明未变质，B错误； C．钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，现象与结论一致，C正确； D．盐酸酸化引入Cl⁻，可能生成AgCl沉淀，无法确定一定是，D错误； 故答案为：C。 23. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2mol；a点氯化铁完全反应； a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，b点曲线发生转折，则到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1mol，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁质量； 【详解】A．由分析，c点溶质为生成氯化亚铁，A正确； B．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，B错误； C．由分析，a点溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铜，存在的金属阳离子有和，C正确； D．原混合溶液中，D正确； 故选B。 24. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是 A. Na2S2O7水溶液呈中性 B. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故A错误； B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故B正确； C．从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C正确； D．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，其中三氧化硫与碱性氧化物反应生成新盐，故D正确； 故选：A。 25. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．、混合液中滴加盐酸，盐酸首先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠：，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，由图，abc分别为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线，则碳酸氢钠为2.5mmol，结合反应，碳酸钠为(5-2.5)mmol=2.5mmol，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，C错误； D．溶液中滴加溶液的导电性变化图像，a点出现转折点，此时钡离子恰好和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子部分和氢离子生成水、部分氢氧根离子过量，此时a点的溶质为NaOH，D正确； 故选D。 二、填空题（本大题共4小题，共46分） 26. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①~⑧形成的单质中，最易与化合的是______（填化学式）。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）。 （3）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是______（填离子符号）。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因_______。 （5）镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是______；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强 （5） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素所处的位置可知①H ②Li ③O ④F ⑤Na ⑥Al ⑦S ⑧Cl，据此解答。 【小问1详解】 ①~⑧元素中，非金属性最强的是F，最易与生成气态氢化物的是单质氟，故答案为。 【小问2详解】 Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，最高价氧化物对应水化物为高氯酸（），故答案为。 【小问3详解】 元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径最小的是，故答案为。 【小问4详解】 Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强，故答案为Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强。 【小问5详解】 镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，故镓在元素周期表中为第四周期第ⅢA族，氧化镓与NaOH反应的离子方程式为；故答案为第四周期第ⅢA族，。 27. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中体现的化学性质是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （3）在实际工业生产中，反应Ⅲ常用______来吸收B气体，其目的是_______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. “A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径 B. 硫铁矿和黄铜矿（）中硫的化合价均为价 C. 在富氧条件下，用氨水吸收可以得到化肥 D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 （5）已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是______。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. 98.3%的浓硫酸 ②. 防止形成酸雾，影响吸收效率 （4）BD （5）BC 【解析】 【分析】反应Ⅰ是硫铁矿（FeS2）和氧气反应，FeS2被氧气氧化，体现了还原性。FeS2被氧气氧化后生成SO2，即A为SO2。反应Ⅱ是SO2与O2的反应，故B为SO3，C为酸雨成分之一，故C为H2SO4。A和水反应生成D，故D为H2SO3。 【小问1详解】 反应Ⅰ是硫铁矿（FeS2）和氧气反应，FeS2被氧气氧化，体现了还原性。 故答案为：还原性。 【小问2详解】 FeS2被氧气氧化后生成SO2，因此反应Ⅱ是SO2与O2的反应，化学方程式为。 故答案为：。 【小问3详解】 反应Ⅲ中B是SO3，在实际工业生产中，常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3。目的是防止形成酸雾，使SO3被充分吸收，因为如果用水吸收SO3，会形成酸雾，影响吸收效果。 故答案为：98.3%的浓硫酸；防止形成酸雾，影响吸收效率。 【小问4详解】 A．“ A(SO2)→B(SO3)→C(H2SO4)”与“A(SO2)→D(H2SO3)→C(H2SO4)”是形成酸雨的两种常见途径，A正确； B．硫铁矿（FeS2）中硫的化合价为-1价，B错误； C．在富氧条件下，用氨水吸收SO2，能将SO2氧化为，可以得到，是氮肥，C正确； D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，D错误； 故答案为：BD。 【小问5详解】 A．细菌氧化也需要控制温度，A错误； B．“焙烧氧化”会产生SO2等有毒气体，“细菌氧化”转化为硫酸盐，可减少有毒气体产生，B正确； C．“焙烧氧化”需要高温，“细菌氧化”常温下进行，设备无需耐高温，C正确； 故答案为：BC。 28. 、和都是重要的工业产品。 Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）装置A中用浓盐酸和反应制取氯气，其化学方程式为_______。 （2）G装置用于尾气处理，则该装置盛装的试剂为______。 （3）下列有关该实验的说法正确的是______。 A. 装置连接的顺序可以是ABCDEFG或ABFCDEG B. 该实验可验证具有漂白性 C. 若过量的与反应的方程式为，则F中现象是先变蓝后褪色 D. 8.7g与足量浓盐酸反应可生成2.24L Ⅱ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。 （4）在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是______，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是______。 （5）若要实现，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是______。 A. Fe B. C. D. （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （7）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是______。 A．与反应属于氮的固定过程 B．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移 【答案】（1）（浓） （2）氢氧化钠溶液 （3）AC （4） ①. ②. 使NO、完全转化为 （5）BC （6）C （7）AB 【解析】 【分析】装置B用于除去氯气中的氯化氢杂质，装置C用于干燥氯气，装置D、E用于验证氯气的漂白性相关性质，装置F用于验证氯气的氧化性，装置G用于尾气处理。装置连接顺序可以是先除杂再干燥进行漂白性验证等（ABCDEFG），也可以先除杂进行氧化性验证再干燥和进行漂白性验证等（ABFCDEG）； 氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，该反应中MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，装置A中用浓盐酸和反应制取氯气，其化学方程式为（浓）。故答案为：（浓）； 【小问2详解】 氯气有毒，需要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，常用氢氧化钠溶液作为尾气处理试剂。G装置用于尾气处理，则该装置盛装的试剂为氢氧化钠溶液。故答案为：氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 A．装置B用于除去氯气中的氯化氢杂质，装置C用于干燥氯气，装置D、E用于验证氯气的漂白性相关性质，装置F用于验证氯气的氧化性，装置G用于尾气处理。装置连接顺序可以是先除杂再干燥进行漂白性验证等（ABCDEFG），也可以先除杂进行氧化性验证再干燥和进行漂白性验证等（ABFCDEG），故A正确； B．氯气本身没有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该实验只能验证次氯酸的漂白性，不能验证氯气具有漂白性，故B错误； C．氯气能将KI氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，若氯气过量，会发生反应5Cl2+I2+6H2O = 10HCl+2HIO3，I2被氧化，蓝色褪去，所以F中现象是先变蓝后褪色，故C正确； D．8.7gMnO2物质的量为n==0.1mol，在反应（浓）中，0.1mol MnO2与足量浓盐酸反应，理论上生成0.1mol Cl2，但题中未说明是标准状况，不能确定生成氯气的体积为2.24L，故D错误；故答案为：AC； 【小问4详解】 氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，吸收塔中通入空气的作用是使NO、完全转化为。故答案为：；使NO、完全转化为； 【小问5详解】 在NH3中N元素化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂就可以实现上述转化。 A．Fe具有还原性，不能将NH3氧化为N2，A不符合题意； B．O2具有氧化性，在点燃时NH3与O2反应产生N2、H2O，可以实现上述转化，B符合题意； C．NO2具有氧化性，在加热时NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O，可以实现上述转化，C符合题意； D．NH4Cl与NH3不能发生反应，因此不能实现上述转化，D不符合题意； 故答案为：BC； 【小问6详解】 A．铜与浓硝酸在常温下能发生反应，故不符； B．铂与浓硝酸虽不反应，但价格太贵，强度不够，故不符； C．铝与浓硝酸在常温下发生氧化还原反应，在表面产生一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故符合； D．镁与浓硝酸在常温下能发生反应，故不符； 故答案为：C； 【小问7详解】 A．游离态氮转化为化合态氮为氮的固定，故N2与H2反应属于氮的固定过程，A正确； B．催化剂a表面氮气和氢气的非极性共价键断裂，同时生成氨气，有N-H极性共价键的形成，B正确； C．在催化剂b表面形成氮氧键时，氮元素化合价由-3价变为+2价，涉及电子转移，C错误； 故答案为：AB。 29. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有______。 ②计算，称量：需用托盘天平称量______克固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是______。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：_______。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 2.9 ③. 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 ④. AD （2） ①. 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差 ②. ③. 0.15% 【解析】 【分析】（1）用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 （2）步骤一中黑木耳经过灼烧、酸浸后得到提取液，加入过量铜粉，Cu把Fe3+完全还原为Fe2+；步骤二中酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+发生氧化还原反应：。 【小问1详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有100mL容量瓶； ②配制90mL0.10mol/L K2Cr2O7溶液需要选用100mL容量瓶，需要K2Cr2O7固体的质量为：，托盘天平称取固体的质量为：2.9g； ③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④A．定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多余的液体后浓度仍然偏低，A符合题意； B．定容时也需要加入蒸馏水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制溶液浓度，B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏少，配制溶液的浓度偏低，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①根据分析，“步骤一”中加入过量铜粉的目的是：将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差； ②根据分析，步骤二中发生反应的离子反应方程式为：； ③根据离子反应方程式可找出关系式：，故黑木耳中铁元素的质量分数为：。 三、计算题（本题4分） 30. 达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，加入4.00mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。 （1）计算该碱式盐样品中氢氧根离子与碳酸根离子的物质的量之比______。 （2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则该物质的化学式中碳酸根离子和结晶水个数比为：______。 【答案】（1）16∶1 （2）1∶4 【解析】 【分析】碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出气体，发生的化学反应依次为：①；②；③；利用质量守恒，结合化学方程式计算。 【小问1详解】 当加入盐酸42.5 mL时开始产生，加入盐酸45.0 mL时，恰好反应完全，发生的化学反应依次为：①；②；③，可得，而中和需要盐酸42.5 mL−2.5 mL=40.0 mL，所以，因此； 【小问2详解】 根据题意和分析可得：；镁、铝元素物质的量之比为3∶1，令镁元素物质的量为，铝元素物质的量为，根据化合价的代数和为0，则有，解得，结晶水的质量为：，；，则该物质的化学式中碳酸根离子和结晶水个数比为：1∶4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $