第1章 化学反应与能量转化 模拟测试卷- 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 （时间：90分钟 满分：100分） 姓名： 考号： 成绩： 一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列关于能量变化的说法正确的是(　　) A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 2.下列叙述正确的是(　　) A.钢铁闸门接直流电源的负极,可防止闸门腐蚀 B.锂离子电池放电或充电时,锂离子移向的电极一定发生氧化反应 C.碱性甲烷燃料电池中,理论上消耗的甲烷与氧气的物质的量之比为2∶1 D.纯铜在潮湿空气中易发生电化学腐蚀 3.下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是(　　) A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物 B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ(理论值是57.3 kJ),造成此结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 4.(2025·山东济南检测)已知反应:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1, ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH2=b kJ·mol-1。 化学键的键能数据如表所示(键能为1 mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量),下列说法正确的是(　　) 化学键 CO OO C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 A.b<a B.上表中x= C.H2O(g)H2O(l)　ΔH=(a-b) kJ·mol-1 D.298 K时甲烷充分燃烧,当有4NA个C—H键断裂时,反应放出的热量为a kJ 5.近日,上海交通大学提出了一种如图所示的光电催化体系,该体系既能将SO2转化为S所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成,也可以实现烟气脱SO2。则下列说法不正确的是(　　) A.阴极反应:2H++O2+2e-H2O2 B.电路中转移2 mol电子时,阴极消耗22.4 L的氧气 C.每生成1 mol S,伴随着1 mol H2O2的生成 D.电解液中有2个离子交换膜,靠近阳极的为阴离子交换膜,靠近阴极的为阳离子交换膜 6.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知:在工作温度高达700~900 ℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质,下列说法正确的是(　　) A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲 B.电池的总反应为N2H4+2O22NO+2H2O C.当电极甲上消耗1 mol N2H4时,电极乙上有22.4 L O2参与反应 D.该电池的能量转化效率可能为100% 7.已知: ①H2O(g)H2O(l)　ΔH1 ②C6H12O6(g)C6H12O6(s)　ΔH2 ③C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)　ΔH3 ④C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)　ΔH4 下列说法正确的是(　　) A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4 B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0 C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0 D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0 8.如图是一种新型的锌碘单液流电池。下列说法正确的是(　　) A.充电时,多孔碳毡电极上发生还原反应 B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C.M为阳离子交换膜 D.充电时,C区KCl的物质的量浓度减小 9.酸性废水中的N可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为N,再用如图所示的电化学装置除去N,下列有关说法正确的是(　　) A.a端是铅蓄电池的负极 B.该装置把化学能转化为电能 C.铅蓄电池b端电极材料为PbO2 D.电解池阴极的电极反应式为2N+12H++10e-N2↑+6H2O 10.某种新型可充电电池具有较高的循环使用寿命,工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.放电时,A极为正极 B.放电过程中每转移1 mol电子,正极质量增加14 g C.充电时B极电极反应式为Pb3C2O7+H2O+6e-3Pb+2C+2OH- D.充电过程中每转移0.5 mol电子,理论上有0.5 mol KOH被消耗 二、选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.“84”消毒液(主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液,装置如图所示,a、b、c、d均为惰性电极。下列说法正确的是(　　) A.气体B为甲烷 B.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑ C.消耗2.24 L(标准状况)甲烷,K+通过交换膜向左室移动0.8 mol D.甲烷发生的电极反应为CH4-8e-+8OH-CO2+6H2O 12.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图,下列说法不正确的是(　　) A.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和 B.ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 C.ΔH1<ΔH2 D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则ΔH2变大 13.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂,通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知:电解效率η(B)=×100%。 下列说法错误的是(　　) A.电极a连接电源的负极 B.电极a上有O2产生 C.纳米Cu催化剂上发生反应:2CO+6H2O+8e-C2H4+8OH- D.若乙烯的电解效率为60%,电路中通过1 mol电子时,产生0.075 mol乙烯 14.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(CHClCCl2),进行水体修复的过程如图。H+、O2、N等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是(　　) A.反应①②③④均在正极发生 B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=a mol C.④的电极反应式为N+10H++8e-N+3H2O D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大 15.(2025·山东青岛检测)以KOH溶液为离子导体,分别组成H2-O2、CH4-O2、CH3OH-O2清洁燃料电池。下列说法正确的是(　　) A.放电过程中,K+均向负极移动 B.CH3OH-O2燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+6OH-CO2+5H2O C.消耗等质量燃料,H2-O2和CH4-O2燃料电池的理论放电量相等 D.消耗1.5 mol O2时,理论上CH3OH-O2燃料电池消耗CH3OH的质量为32 g 三、非选择题:共4小题,共60分。 16.(14分)乙醇(C2H5OH)是重要的基础化工原料,可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤测量C2H5OH(l)的摩尔燃烧焓。 弹式热量计示意图 a.用电子天平称量1 400.00 g纯水,倒入内筒中; b.用电子天平称量1.00 g苯甲酸,置于氧弹内的坩埚上,与点火丝保持微小距离; c.将试样装入氧弹内,用氧气排空气再注满高纯氧气; d.打开搅拌器开关,读取纯水温度,当温度不再改变时,记为初始温度; e.当纯水温度保持不变时,打开引燃电极,读取并记录内筒最高水温; f.重复实验4次,所得数据如表: 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.00 28.01 ② 24.50 27.49 ③ 25.55 28.55 ④ 24.00 28.42 g.用电子天平称量1.00 g CH3CH2OH(l)替换苯甲酸,重复上述实验,测得内筒温度改变的平均值为3.30 ℃。 已知:①1.00 g苯甲酸完全燃烧放出26.4 kJ热量; ②查阅资料知常温常压时,C2H5OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1。 (1)氧弹的材质为不锈钢,原因是　　　　　　　　　　　　(答一点即可);氧弹内注满过量高纯氧气的目的是　　　　　　　　　　　　。  (2)苯甲酸完全燃烧,弹式热量计内筒升高的温度平均为　　　　 ℃,该绝热套内水温升高1 ℃需要的热量为　　　　　　 kJ。  (3)通过以上实验可换算出1 mol C2H5OH(l)完全燃烧放出的热量为　　　　(精确至0.1) kJ。 (4)苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　。  17.(14分)氮和氮的化合物与人类有密切关系。 (1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是　　　　　　　(填序号)。  ①工业上N2和H2合成NH3　②N2和O2放电条件下生成NO　③NH3催化氧化生成NO 写出反应③的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。  (2)治理NO通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以氧化NO的是　　　　　　　(填字母)。  A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.KMnO4溶液 若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥标出反应中电子的得失和数目: 　　　　　　　　　　　　。  (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气污染空气的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下: ①过程Ⅰ为　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)过程。过程Ⅱ生成的化学键有　　　　　　　(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。  ②已知过程Ⅰ的焓变为a kJ·mol-1,过程Ⅱ的焓变为b kJ·mol-1,则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  18.(14分)Ⅰ.通过化学反应与能量的学习,某化学兴趣小组的同学对原电池产生了浓厚的兴趣。 我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。经过研究发现青铜器的腐蚀都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。 (1)腐蚀过程中,负极是　　　　(填“a”“b”或“c”)。  (2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗氧气的体积为　　　　 L(标准状况)。  Ⅱ.根据仿生学原理,我国研究团队制得一种柔性水系锌电池,该电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。 (4)电池放电时,N极发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应,Zn2+向　　　　(填“M”或“N”)极移动。 (5)电池放电时,每生成1 mol PTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为　　　　 g。  19.(18分)Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　 kJ。  (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。  (5)用NH3催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1① N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1② 若1 mol NH3(g)还原NO(g)至N2(g)和H2O(g),则该反应过程中放出的热量为　　　　 kJ(用含a、b的式子表示)。  Ⅲ.SO2和NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和NO。 (6)a是直流电源的　　　　极。  (7)已知电解池的阴极室中溶液的pH介于4~7,阴极的电极反应式为　　　　　　。  (8)用离子方程式表示吸收NO的原理: 　　　　　　　　　　　　。  参考答案 1.D 2.A　解析 钢铁闸门接直流电源的负极,是阴极电保护法,可防止闸门腐蚀,A正确;锂离子电池放电或充电时,锂离子移向的电极一定发生还原反应,B错误;由电子守恒得:CH4~2O2~8e-,碱性甲烷燃料电池中,理论上消耗的甲烷与氧气的物质的量之比为1∶2,C错误;纯铜在潮湿空气中发生的是化学腐蚀,D错误。 3.D 4.B　解析 H2O(g)H2O(l),放出热量,则反应①放出的热量更多,|a|>|b|,b>a,A不正确;反应②中,利用键能与ΔH的关系可建立等式:413×4+2x-798×2-463×4=b,则x=,B正确;利用盖斯定律,反应(①-②)÷2得,H2O(g)H2O(l)　ΔH= kJ·mol-1,C不正确;298 K时水为液态,甲烷充分燃烧,反应放热,所以a为负值,当有4NA个C—H键断裂时,参加反应的CH4的物质的量为1 mol,反应放出的热量为-a kJ,D不正确。 5.B 6.A　解析 由图可知,通入肼的电极甲为燃料电池的负极,根据反应生成物均为无毒无害的物质,则肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水,电极乙为正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成O2-,O2-由电极乙移向电极甲,A正确;电池的总反应为N2H4+O2N2+2H2O,B错误;缺标准状况下,无法计算消耗1 mol N2H4时消耗氧气的体积,C错误;燃料电池工作时,化学能不可能完全转化为电能,D错误。 7.B　解析 物质由气态转化为液态(液化)需要放热,物质由固态转化为气态需要吸热,反应③和反应④中C6H12O6(s)→C6H12O6(g)为吸热过程,6H2O(g)→6H2O(l)为放热过程,所以反应④放出更多能量,ΔH更小,故ΔH3>ΔH4,A错误;由盖斯定律知,6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,则6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0,B正确,C、D均错误。 8.B　解析 充电时,多孔碳毡电极是阳极,发生氧化反应,A错误;放电时,左侧电极是负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大,B正确;放电时,负极区生成Zn2+、正电荷增加,正极区生成I-、负电荷增加,所以Cl-通过M膜进入负极区,K+通过N膜进入正极区,所以M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜,C错误;充电时,C区KCl的物质的量浓度增大,D错误。 9.D　解析 图示的电化学装置把电能转化为化学能,B错误;N转化为N2的反应在阴极上发生,所以b是电源的负极,A错误;阴极反应:2N+12H++10e-N2↑+6H2O,D正确;铅蓄电池中,Pb为负极、PbO2为正极,根据分析可知b是电源的负极,则铅蓄电池b端电极材料为Pb,C错误。 10.D　解析 充电时,发生电解反应,A极中MnCO3转化为MnO2,锰元素化合价升高,发生氧化反应,A极为阳极,B极中Pb3C2O7转化为Pb,铅元素化合价降低,发生还原反应,B极为阴极;放电时,发生原电池反应,A极中MnO2转化为MnCO3,A极为正极,B极中Pb转化为Pb3C2O7,B极为负极。根据分析,放电时,A极为正极,A正确;放电时正极MnO2转化为MnCO3,1 mol MnO2反应转移2 mol电子,相当于增重1 mol CO,所以转移1 mol电子时,正极质量增加14 g,B正确;充电时B极为阴极,得到电子,电极反应式为Pb3C2O7+H2O+6e-3Pb+2C+2OH-,C正确;充电时的总方程式为Pb3C2O7+3MnCO3+10KOH3Pb+3MnO2+5K2CO3+5H2O,整个反应转移6 mol电子,消耗10 mol KOH,所以充电过程中每转移0.5 mol电子,理论上有mol KOH被消耗,D错误。 11.B　解析 电解装置为电解饱和食盐水制备“84”消毒液,应在d极产生Cl2,c极产生NaOH,因此d极为阳极,c极为阴极,总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑,B正确;与c极相连的a极为负极,与d极相连的b极为正极,通入的气体B为氧气,A错误;原电池中阳离子移向正极,所以K+通过交换膜向右室移动,C错误;a电极为负极,甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成C,电极反应为CH4-8e-+10OH-C+7H2O,D错误。 12.AB　解析 燃烧为放热反应,ΔH3<0,则该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和,A错误;由盖斯定律可知,ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH1-ΔH2-ΔH3=0,B错误;ΔH2>0,而ΔH1<0,则ΔH1<ΔH2,C正确;C(s)与水蒸气的反应为吸热反应,且气态水的能量比液态水的能量高,若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则ΔH2变大,D正确。 13.BD　解析 电极a实现将CO2转化为乙烯,C由+4价变为-2价,化合价降低,发生还原反应,电极a为阴极,与电源负极相连,A正确;电极a上CO2得电子生成CO或CO得电子产生乙烯,没有O2的产生,B错误;由图可知,纳米Cu催化剂上CO转化为乙烯的电极反应为2CO+6H2O+8e-C2H4+8OH-,C正确;若乙烯的电解效率为60%,电路中通过1 mol电子时,根据公式得n(生成乙烯所用的电子)=0.6 mol,CO2转化为乙烯的电极反应为2CO2+8H2O+12e-C2H4+12OH-,所以当n(生成乙烯所用的电子)=0.6 mol,产生的乙烯为0.05 mol,D错误。 14.B　解析 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以应在正极发生,A正确;三氯乙烯C2HCl3中C元素化合价为+1价,乙烯中C元素化合价为-2价,1 mol C2HCl3转化为1 mol C2H4时,得到6 mol电子,脱去3 mol Cl,所以脱去a mol Cl时ne=2a mol,B错误;由示意图及N元素的化合价变化可写出④的电极反应式为N+10H++8e-N+3H2O,C正确;增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积,加快ZVI释放电子的速率,可使nt增大,D正确。 15.D　解析 三种清洁燃料电池的总反应分别为2H2+O22H2O、CH4+2O2CO2+2H2O、2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O,电池工作时,通入三种燃料的电极为负极,通入氧气的电极为正极。放电过程中,K+均向正极移动,A错误;碱性条件下,CH3OH-O2燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O,B错误;质量为1 g的氢气、甲烷、甲醇三种燃料燃烧时,转移电子的物质的量分别为×2=1 mol、×8=0.5 mol、×6= mol,则消耗等质量燃料,氢氧燃料电池的理论转移电子数最大,C错误;根据反应2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O,消耗1.5 mol O2时,消耗1 mol CH3OH,CH3OH的质量为32 g,D正确。 16.答案 (1)热传导的速率快　确保可燃物完全燃烧 (2)3.00　8.8　(3)1 335.8 (4)C7H6O2(l)+7.5O2(g)7CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 220.8 kJ·mol-1 解析 (1)氧弹的材质为不锈钢,原因是热传导的速率快。氧弹内注满过量高纯氧气的目的是确保可燃物完全燃烧。 (2)实验①温差为28.01 ℃-25.00 ℃=3.01 ℃,实验②温差为27.49 ℃-24.50 ℃=2.99 ℃,实验③温差为28.55 ℃-25.55 ℃=3.00 ℃,实验④温差为28.42 ℃-24.00 ℃=4.42 ℃,实验④数据较①②③明显大,应该舍去,苯甲酸完全燃烧,弹式热量计内筒升高的温度平均为 ℃=3.00 ℃;1 g苯甲酸完全燃烧放出26.4 kJ热量,则该绝热套内水温升高1 ℃需要的热量为 kJ=8.8 kJ。 (3)用电子天平称量1.00 g CH3CH2OH(l)替换苯甲酸,重复上述实验,测得内筒温度改变的平均值为3.30 ℃,放出的热量为3.30×8.8 kJ=29.04 kJ,可换算出1 mol C2H5OH(l)完全燃烧放出的热量为×29.04 kJ=1 335.8 kJ。 17.答案 (1)①②　4NH3+5O24NO+6H2O (2)D　　(3)①吸热　极性键和非极性键　②2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=(a+b) kJ·mol-1 解析 (1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮,因此属于氮的固定的是①②;反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水,其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 (2)只有高锰酸钾具有氧化性,其余物质不具有氧化性,因此选D;用NaClO溶液氧化NO的化学方程式和电子转移情况为。 (3)①过程Ⅰ是化学键断裂,因此为吸热过程。过程Ⅱ生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键。 ②已知过程Ⅰ的焓变为a kJ·mol-1,过程Ⅱ的焓变为b kJ·mol-1,根据盖斯定律,该反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=(a+b) kJ·mol-1。 18.答案 Ⅰ.(1)c (2)2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓ (3)0.448 Ⅱ.(4)还原　N　(5)260 解析 Ⅰ.(1)根据图知,氧气得电子生成OH-,Cu失电子生成Cu2+,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极,即c是负极。 (2)Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子,正极上生成OH-,所以离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓。 (3)n[Cu2(OH)3Cl]==0.02 mol,根据得失电子守恒得n(O2)==0.02 mol,V(O2)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。 Ⅱ.(4)放电时,金属Zn发生氧化反应生成Zn2+,即M电极为负极,则N电极为正极,得电子发生还原反应;原电池中阳离子向正极移动,所以Zn2+向N极移动。 (5)根据PTO-Zn2+的结构可知,每生成1 mol PTO-Zn2+,需要4 mol Zn2+,所以M极溶解Zn的质量为65 g·mol-1×4 mol=260 g。 19.答案 (1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640.0 kJ·mol-1 (2)408.0　(3)释放大量热、产物不会造成环境污染 (4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 (5) (6)负　(7)2HS+2H++2e-S2+2H2O (8)2NO+2S2+2H2O4HS+N2↑ 解析 (1)由题意可知,肼与双氧水反应生成氮气和水,反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O,0.4 mol液态肼与0.8 mol H2O2恰好完全反应放出256.0 kJ的热量,则1 mol液态肼反应放出的热量为=640.0 kJ,反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640.0 kJ·mol-1。 (2)将肼与双氧水反应生成氮气和水设为①,液态水转化为气态水设为②,由盖斯定律可知,反应①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-816.0 kJ·mol-1,16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是×816.0 kJ·mol-1=408.0 kJ。 (3)由反应方程式可知,用于火箭推进的反应为肼与双氧水反应生成氮气和水,反应时释放大量热、产物为氮气和水,不会造成环境污染。 (4)由图可知,合成氨反应的反应物总能量大于生成物总能量,生成1 mol氨气放出46 kJ热量,则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。 (5)由盖斯定律可知,反应①-3×②可得反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=(3b-a) kJ·mol-1,1 mol NH3还原NO至N2放出热量为 kJ。 (7)由图可知:与直流电源a电极连接的电极上HS转化为S2,硫元素化合价降低,HS被还原,a极为电源的负极,阴极的电极反应为2HS+2e-+2H+S2+2H2O。 (8)在吸收池中NO被还原为N2,S2被氧化为HS,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得吸收NO的离子方程式为2NO+2S2+2H2O4HS+N2↑。 14 学科网（北京）股份有限公司 $$