宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年高三年级第一学期开学考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，42分 1．科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A．工业合成氨 B．制取单晶硅 C．人工合成结晶胰岛素 D．侯氏联合制碱 2．高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A．的电子式为 B．的共价键类型为键 C．的VSEPR模型均为四面体形 D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 A．向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀，在苯中苯酚与不反应 B．将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，气体成分为乙烯 C．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出，前者为盐析，后者为变性 D．向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热，若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖未水解 4．现有以下混合物：①30%的乙醇溶液；②水和汽油；③提纯粗苯甲酸；④氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、重结晶、蒸馏 B．萃取、重结晶、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、重结晶、萃取 D．蒸馏、分液、重结晶、萃取 5．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 6．图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是 A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高 7．2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，日常生活中的电视屏幕和LED显示屏与量子点相关，一种LED器件材料的化合物为，所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相邻位置且原子序数依次增大，Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y、M、E的简单氢化物均为极性分子 C．第一电离能： D．和中心原子的杂化类型相同 8．氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是 A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B．还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低 D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低 9．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极为原电池的负极 B．正极的电极反应式为 C．放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D．消耗掉铁时，理论上要消耗标准状况的 10．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 A．“酸浸”时溶液中有电子转移 B．“氧化”时用稀硝酸代替更好 C．沉淀混合物为MgO、Al(OH)3和Fe(OH)3 D．电解MgCl2溶液可得到金属镁 11．下列叙述正确的是 A．1 molH2O的质量为18g/mol B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 12．关于反应，下列说法正确的是 A．中氯元素都被氧化 B．在反应过程中失去电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比 D．氧化产物与还原产物的质量比 13．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是 A．实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4 B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2 D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 14．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（   ）    A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-) D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．铁、钴、镍被称为铁系元素，在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题： (1)基态Co原子的核外电子占据最高能级的轨道表示式为 。 (2)的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为 (填标号)；加热时更易失去的水分子是 (填“①”或“②”)，原因为 。 (3)已知A()、B()、C()均有弱碱性，且碱性随N原子周围电子云密度的增大而增强，则A、B、C三种分子碱性由强到弱的顺序为 (填标号)。 (4)某钴硫化物可用于锂离子电池的电极材料，如图所示的结构1表示该化合物晶胞的部分结构，则该钴硫化物的化学式为 ；晶胞2、晶胞3均为立方晶胞，是该电池充电后形成的晶胞结构，则晶胞2中与Li距离最近且相等的S有 个；已知晶胞3的密度为，则晶胞3中Li与S之间的最短距离为 nm(用表示阿伏加德罗常数的值)。 17．过氧化钙水合物(，x>2)微溶于水，能溶于酸，性质与相似，可用作医用防腐剂和消毒剂。实验室制备过氧化钙的流程如下： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中应过量的试剂为 (填“稀盐酸”或“碳酸钙”)。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 (3)步骤Ⅴ烘干的同时计算确定水合物中x的值。从下列仪器中选出步骤Ⅴ中所需仪器为 (填标号)。 过程中需至少称量 次；当 时可认为烘干完全。 (4)利用如图装置(夹持装置省略)测定产品中的纯度。常温常压下，称取mg产品，记录量气管起始读数为5.00mL，从分液漏斗中迅速加入15.00mL的盐酸(足量)后，立即关闭旋塞。恢复至室温后，调整量气管读数为40.00mL。 仪器A的名称是 ；室温下气体摩尔体积为，该产品的纯度为 ％(用含m、的代数式表示)；若读数时，未调平水准管与量气管的液面，所测定产品的纯度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：i.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ii.Mg3(PO4)2的Ksp约为1×10-24；MgNH4PO4的Ksp为1×10-13； (1)检验溶液中的操作是 。 (2)当c(Mg2+)和c()为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()是生成MgNH4PO4沉淀所需的c()的 倍。 (3)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 。 (4)磷酸盐若选择Na3PO4，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为 ，氨氮去除率将 (填“提高”“降低”或“不变”)。 (5)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是 (填序号)。 a.Na2HPO4溶液呈酸性 b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同 c.X点存在，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) d.Y点可由Na3PO4和Na2HPO4等物质的量混合溶解得到 (6)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。 ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为 。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。 ③对于c()较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是 。 试卷第4页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D D C A D D C 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 15．(1) 玻璃棒 量筒（或胶头滴管等，合理即可） (2)冰水浴 (3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 (5)ABC (6)cabd (7) （或：） 偏高 16．(1) (2) 3>1>2 ② ①与中心离子以配位键结合，②与以氢键结合，配位键强于氢键 (3) (4) 4 17．(1)碳酸钙 (2)或 (3) BCE 4 最后两次称量时质量差 (4) 蒸馏烧瓶 偏低 18．(1)取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸于试管口 (2)10 (3)过滤 (4) 降低 (5)b (6) pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀 当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去 答案第2页，共3页 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$