2026届高考化学一轮复习　硫及其化合物的相互转化练习

2026届高考一轮复习　 　硫及其化合物的相互转化练习 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　) A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是Cu2S 答案　D 解析　加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。 2.下列说法正确的是(　　) A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2 D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 答案　C 解析　常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。 3．实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是(　　) A．用装置溶解铜粉   B．用装置吸收尾气   C．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液   D．用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O   【答案】D 【解析】Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2，碳粉与铜和硝酸溶液可以形成原电池，加快化学反应，能达到实验目的；NO有毒，易与氧气反应生成NO2，NO2能与NaOH溶液反应，B能达到实验目的；炭粉不溶于水，硝酸铜能溶于水，所以加水后过滤能除去炭粉，C能达到实验目的；Cu(NO3)2在水溶液中易水解生成Cu(OH)2和HNO3，加热硝酸挥发，蒸干硝酸铜溶液得不到Cu(NO3)2·3H2O，易得到Cu(OH)2，D错误。故选D。 4．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N的化合价由+4价变为+5价，化合价升高被氧化，A错误；还原过程中生成1 mol N2，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，B正确；根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误；当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由电子守恒可知，NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误。故选B。 5.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是(　　) A.正交硫与单斜硫互为同素异形体 B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 答案　D 解析　正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。 6.(2025·吉林友好学校高三上学期期中联考)一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是 (　　) A.一定溶有S B.一定溶有C C.一定溶有Ag+ D.可能有S，也可能有Ag+ 答案　D 解析　向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，或者氯化银，如某溶液为Na2SO4，发生反应：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，也可能为AgNO3溶液，发生反应：BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓，故D选项正确。 7．分别将过量SO2气体通入到0.1mol•L-1的下列溶液中，结合所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是 溶液 现象 离子方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2S2-=3S↓+2SO B Ca(ClO)2 产生白色沉淀 Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl- D Fe2(SO4)3 溶液由浅黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】为酸性氧化物，且有较强的还原性和一定的氧化性。过量通入到溶液中，先发生反应，然后发生反应，总反应为，离子方程式为，A错误；过量与少量的反应的离子方程式为，B错误；有一定的还原性，通入溶液产生白色沉淀，说明生成，离子方程式为，C错误；有较强的还原性，通入到溶液中，溶液由浅黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为，D正确。故选D。 8．1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】Cu与浓硫酸共热可以制得SO2，化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O，A不合题意；SO2不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸来干燥，B不合题意；SO2使溴水褪色，化学反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现SO2的还原性，而不是漂白性，C符合题意；SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，用NaOH溶液来吸收多余的SO2，且有防倒吸装置，D不合题意。故选C。 9．某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除外反应产物均已标出。下列说法错误的是 A．化合物X为 B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．理论上产生的物质的量为 【答案】A 【解析】由流程可知，部分铜被氧化为CuSO4，则必有硫元素化合价降低生成X，且X难溶于水和硫酸，能被浓硝酸氧化，最终S元素被氧化为SO，BaSO4质量为23.3g，物质的量为0.1mol，则X中有0.1molS，若X为CuS，S元素为-2价，则铜与浓硫酸反应时S得0.8mol电子，铜失去0.8mol电子，而铜单质为0.5mol，失去1mol电子，电子不守恒，故不是CuS；若X为Cu2S，Cu2S为0.1mol，S得0.8mol电子，Cu2S中铜失去0.2mol电子，根据电子守恒，生成0.3mol硫酸铜，符合题意。X不能为CuS，应该为Cu2S，A错误；从整个流程看，最终S元素也变为+6价，相当于没有变化，实质上是硝酸将铜氧化为+2价，硝酸被还原为NO2；B正确；在第一步反应中，浓硫酸中S元素化合价有部分降低，体现了强氧化性和酸性，C正确；X为Cu2S，有0.1mol，铜元素从+1价升高为+2价，S从-2升高为+6，0.1molCu2S共失去1mol电子，硝酸得到1mol电子，即生成1molNO2，D正确。故选A。 10．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证是酸性氧化物 D．收集气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；浓硫酸不能氧化SO2，可以用来干燥SO2，B正确；SO2能使品红褪色，验证的是漂白性，不能验证酸性氧化物，C错误；SO2与水反应不能用排水法收集，D错误。故选B。 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11.(2025·长春市东北师范大学附属中学高三上学期摸底考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转，K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1 mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S<Cl 答案　B 解析　氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电，故K2S溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；硫化氢、氯化氢不是硫元素、氯元素最高价氧化物对应的水化物，故1 mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意。 12．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B．e在光照下可转化为b和c C．酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D．若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族 【答案】D 【解析】由图示可推出a为H2S，c、d、f、g对应的物质分别是S、SO2、H2SO3、H2SO4；b为HCl，c、d、e对应的物质分别是Cl2、ClO2、HClO，h为次氯酸盐。b为HCl，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为c(Cl2)，该转化无需加热即可进行，A错误；e为HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，即HClO在光照下可转化为b(HCl)，但得不到c(Cl2)，B错误；酸雨的形成包含d(SO2)→f(H2SO3)→g(H2SO4)的转化过程，其中SO2→H2SO3的转化为非氧化还原反应，C错误；a为H2S，d为SO2，c为S单质，组成c的元素为硫元素，该元素位于第三周期第VIA族，D正确。故选D。 13．工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．步骤①，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B．步骤②，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2 C．步骤③，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol D．用足量的NaOH溶液吸收尾气，所得的溶液中 【答案】D 【解析】步骤①的方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol，A正确；步骤②的反应是2SO2+O22SO3，消耗0.1mol理论上转移的电子数为0.2NA，B正确；根据S原子守恒，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol，C正确；溶液中存在水解，则n∶n，D错误。故选D。 14．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B．黄铁矿的燃烧： C．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体 D．久置空气中可发生反应为： 【答案】A 【解析】黄铁矿为FeS2，煅烧得到SO2和Fe2O3，Fe2O3与CO高温反应生成Fe单质，利用气体SO2制取硫酸，尾气用NaOH溶液吸收生成NaHSO3，加热得到Na2S2O5。盐酸也能与KMnO4溶液反应，会干扰实验测定，A错误；黄铁矿煅烧生成Fe2O3和SO2，化学方程式为，B正确；SO2不足，有Na2SO3生成，欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体，C正确；中S为+4价，具有还原性，久置空气中被氧，反应方程式为，D正确。故选A。 15.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是(　　) A.导管a的作用是有利于硫酸滴下 B.装置A中的反应体现硫酸的酸性 C.装置B、D作用完全相同 D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成 答案　C 解析　导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴下，A正确；装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用复分解反应制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；C中出现淡黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。 三、非选择题 16.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　　　　，证明SO2具有　　　　　性。 (2)试管②中的实验现象：石蕊溶液　　　　。 (3)试管③中　　　　　　　(填“能”或“不能”)观察到沉淀。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　　　　　　(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　， 用离子方程式表示产生沉淀的过程：　　　　　　　。 答案　(1)褪色　还原　(2)变红　(3)不能 (4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===S＋H2O、Ba2＋＋S===BaSO3↓ 17.(1)有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，　　　　　　　　，则Na2SO3未被氧化，　　　　　　　　，则Na2SO3被氧化。 (2)若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： 甲同学认为气体X为SO2。乙同学认为气体X为H2。丙同学认为气体X为　　　　。 猜测含有H2的理由是　　　　。 答案　(1)加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (2)H2和SO2的混合气体　随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 18．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： (1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 。 ___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号) (2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是 。 (3)IV处观察到的现象是 。 (4)若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。 A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2 C．SO2与O2不再化合生成SO3 D．反应混合物各成分的百分组成不再变化 (5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为 。(用n、m表示) 【答案】(1)a→d→e→b→c→f→g→h (2)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 (3)有无色(或白色)晶体(或固体)生成 (4)D (5)减小 (6) 【解析】（1）I中浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2，III中浓硫酸干燥SO2，II中SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3，IV中冰水浴收集SO3，V中NaOH浓溶液吸收未反应完的SO2，防止污染空气，故连接顺序为a→d→e→b→c→f→g→h；（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，使制备的SO2立即转化为SO3；（3）IV中冰水浴收集SO3，现象是：有无色(或白色)晶体(或固体)生成； （4）SO2和O2的浓度与起始加入量和反应转化量有关，两种浓度之间与平衡没有关系，A错误；SO2、O2、SO3的分子数与起始加入量和反应转化量有关，三者分子数之间与平衡没有关系，B错误；化学平衡是动态平衡，达到平衡后，正逆反应速率相同，不等于0，C错误；达到平衡时反应混合物各成分的百分组成不再变化，D正确。故选D； （5）在I处用大火加热烧瓶时，SO2的通入速率快，转化率会减小； （6）根据题意可知关系式：， 理论上生成nmolSO2，V处增重mg，即未反应的SO2的物质的量为：，SO2的转化率为：。 19．过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。 实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。 已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，自身被还原为Na2SO4。 (1)II中盛放溶液的仪器名称 ，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是 。中-1价与-2价氧原子个数比 。写出II中发生反应的化学方程式 。 (2)装置Ⅰ的作用是 ：装置Ⅲ的作用是 。 (3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A．温度计 B．水浴加热装置 C．干燥装置 D．玻璃棒 (4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式 。 (5)采用减压蒸发的原因可能为 。 【答案】(1)三颈烧瓶 平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中 1：3 (2)吸收空气中的二氧化碳 吸收氨气 (3)AB (4) (5)防止温度过高，过硫酸钠分解 【解析】（1）II中盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中；设-1价的氧原子有x个，在中根据正负化合价代数和为0，，解得x=2，-1价与-2价氧原子个数比为2:6=1:3；Ⅱ中发生反应的化学方程式为：； （2）空气中含有CO2，三颈烧瓶中CO2与NaOH反应产生杂质，故装置I的作用是用吸收空气中的CO2，反应过程中会释放NH3，装置III的作用是吸收NH3； （3）制备需保持反应装置的温度为，加热至就会发生分解，故需温度计辅助于控制温度和水浴加热装置加热。故选AB； （4）若不持续通入空气，反应过程产生的NH3不能及时排出去， 在碱性加热条件下能将NH3氧化为N2，反应方程式为； （5）减压导致溶液沸点降低，防止过硫酸钠在较高温度下分解。 20．可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 (1)A装置中，溶液的作用是 。 (2)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： 。 (3)装置的作用有 (写出一条即可)。 (4)装置中生成的化学方程式为 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 (5)为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。 (6)该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 。 (7)平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 (写出化简后表达式)。 【答案】(1)吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境 (2)浓 (3)平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率 (4) (5)趁热过滤 乙醇 (6)当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变 (7) 【解析】I．（1）是酸性氧化物且有毒，A装置中溶液的作用是吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境； （2）B装置中固体与70%H2SO4反应制备，反应的化学方程式为 （3）C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可以作安全瓶，平衡装置内压强，同时控制SO2的生成速率，则装置的作用有：平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率； （4）通入饱和和混合溶液中发生反应生成，反应的化学方程式为 ：； （5）的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可减少其因温度降低而析出造成的损失，为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；难溶于乙醇，则洗涤操作是用乙醇作洗涤剂，可减少产品因溶解造成的损失； （6）淀粉遇碘变蓝，滴定终点的判断是：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变； （7）由氧化生成，与反应。由和可得与的物质的量关系为1∶6； 第1次数据偏差较大，舍去，取2、3次数据平均值V(样品)=，根据n，则， 250mL溶液中n，（摩尔质量为248g/mol），纯度。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高考一轮复习　 　硫及其化合物的相互转化练习 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　) A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是Cu2S 2.下列说法正确的是(　　) A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2 D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 3．实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是(　　) A．用装置溶解铜粉   B．用装置吸收尾气   C．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液   D．用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O   4．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 5.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是(　　) A.正交硫与单斜硫互为同素异形体 B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 6.(2025·吉林友好学校高三上学期期中联考)一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是 (　　) A.一定溶有S B.一定溶有C C.一定溶有Ag+ D.可能有S，也可能有Ag+ 7．分别将过量SO2气体通入到0.1mol•L-1的下列溶液中，结合所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是 溶液 现象 离子方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2S2-=3S↓+2SO B Ca(ClO)2 产生白色沉淀 Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl- D Fe2(SO4)3 溶液由浅黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 8．1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．吸收SO2 9．某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除外反应产物均已标出。下列说法错误的是 A．化合物X为 B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．理论上产生的物质的量为 10．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证是酸性氧化物 D．收集气体 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11.(2025·长春市东北师范大学附属中学高三上学期摸底考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转，K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1 mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S<Cl 12．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B．e在光照下可转化为b和c C．酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D．若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族 13．工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．步骤①，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B．步骤②，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2 C．步骤③，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol D．用足量的NaOH溶液吸收尾气，所得的溶液中 14．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B．黄铁矿的燃烧： C．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体 D．久置空气中可发生反应为： 15.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是(　　) A.导管a的作用是有利于硫酸滴下 B.装置A中的反应体现硫酸的酸性 C.装置B、D作用完全相同 D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成 三、非选择题 16.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　　　　，证明SO2具有　　　　　性。 (2)试管②中的实验现象：石蕊溶液　　　　。 (3)试管③中　　　　　　　(填“能”或“不能”)观察到沉淀。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　　　　　　(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　， 用离子方程式表示产生沉淀的过程：　　　　　　　。 17.(1)有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，　　　　　　　　，则Na2SO3未被氧化，　　　　　　　　，则Na2SO3被氧化。 (2)若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下： 甲同学认为气体X为SO2。乙同学认为气体X为H2。丙同学认为气体X为　　　　。 猜测含有H2的理由是　　　　。 18．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： (1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 。 ___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号) (2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是 。 (3)IV处观察到的现象是 。 (4)若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。 A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2 C．SO2与O2不再化合生成SO3 D．反应混合物各成分的百分组成不再变化 (5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为 。(用n、m表示) 19．过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。 实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。 已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，自身被还原为Na2SO4。 (1)II中盛放溶液的仪器名称 ，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是 。中-1价与-2价氧原子个数比 。写出II中发生反应的化学方程式 。 (2)装置Ⅰ的作用是 ：装置Ⅲ的作用是 。 (3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A．温度计 B．水浴加热装置 C．干燥装置 D．玻璃棒 (4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式 。 (5)采用减压蒸发的原因可能为 。 20．可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 (1)A装置中，溶液的作用是 。 (2)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： 。 (3)装置的作用有 (写出一条即可)。 (4)装置中生成的化学方程式为 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 (5)为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。 (6)该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 。 (7)平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 (写出化简后表达式)。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$