2026届高考化学一轮复习　氮及其化合物练习

2026届高考一轮复习　 　氮及其化合物练习 1、 选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一 C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】甲是氮气，氮气是空气中体积分数最大的成分，A正确；乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，C错误；一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。答案为C。 2．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程② C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定 【答案】B 【解析】过程①有根瘤菌参与催化，根瘤菌属于蛋白质，高温下失去活性，不能高温下进行，A错误；过程②是和O2反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确； 过程③中转化为NO，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D错误。故选B。 3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) 【答案】D 【解析】自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮的化合物，A错误；工业制HNO3过程中的物质转化是N2转化为NH3，NH3发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成HNO3，B错误；汽车尾气催化转化器中发生的主要反应是NO和CO反应生成N2和CO2，，C错误；实验室探究稀HNO3与铜反应的气态产物，铜HNO3反应生成NO气体，NO遇空气转化为NO2，D正确。故选D。 4．是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】A 【解析】在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气与硝酸反应可以得到，该反应不属于氮的固定，B正确；草木灰溶于水呈碱性，溶于水呈酸性，二者混合发生双水解反应，释放出氨气，导致氮肥流失，不能将草木灰与混合使用，C正确；溶于水吸收热量，医用硝酸铵速冷冰袋是利用溶于水吸热的性质，D正确。故选A。 5．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是 A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸 C．硝酸铵水溶液显酸性，原理是： D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为 【答案】C 【解析】硝酸铵固体不能导电，A错误；泡腾片溶于水，柠檬酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，符合强酸制弱酸的复分解反应原理，则酸性：柠檬酸＞碳酸，B错误；硝酸铵溶液中的水解使溶液显酸性，原理是，C正确；N2的电子式是，D错误。故选C。 6．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是 A．常温下能自发进行，说明该反应 B．铜位于周期表第四周期第I族 C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】常温下为熵减反应，其能自发进行，说明，A正确；铜位于周期表第四周期第IB族，B错误；NO2为红色、NO为无色，锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO，C正确； 锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大，D正确。故选B。 7．某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是 A．G装置中虚线上导管实线图应是左高右低 B．可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例 C．H装置中发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036mol•L－1(保留两位有效数字) 【答案】D 【解析】氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，G装置中虚线上导管实线图应是左高右低，A正确；G装置中浓硫酸有三种作用：干燥、混合、气体，根据气泡的速率控制混合气体的比例，B正确；铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，C正确； 混合气体全部被吸收时恰好发生反应，的物质的量等于的物质的量，溶液体积等于和的总体积。但未说明气体是否处于标准状况下，不能确定其摩尔体积，无法计算，D错误。故选D。 8．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化 C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 【答案】C 【解析】由价-类二维图可知，短周期元素最高价＋5价，最低价-3价，由其中e是a和d的反应产物知a为，b为，c为或，d为，e为铵盐。b和c分别是或，均不是酸性氧化物，A正确；NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可存在的转化，B正确；d为，常温下，铁被浓硝酸氧化而发生钝化，C错误；铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验e中的阳离子，D正确。故选C。 9．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 【答案】A 【解析】木炭燃烧产生二氧化碳，实验中检验出二氧化碳，不能说明是木炭和浓硝酸反应得到的，A错误；红热的木炭加入浓硝酸后，浓硝酸自身分解生成二氧化氮、浓硝酸和木炭反应也生成二氧化氮，不能说明木炭和浓硝酸反应生成二氧化氮，B正确；红热木炭没有接触浓硝酸溶液就产生红棕色气体，说明红热木炭和挥发的浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮为还原产物，C正确；该溶液中只有浓硝酸和水，放入灼热的碎玻璃后产生红棕色气体，说明受热条件下浓硝酸分解生成气体，该气体中还含有氧气，一定是混合气体，D正确。故选A。 10．利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】甲、乙两管皆变热，说明两反应都是放热反应，即ΔH＜0，A错误；甲管中铜与浓硝酸反应产生NO2，乙管中铜与稀硝酸反应产生NO，两反应均有元素化合价改变，说明两管皆发生氧化还原反应，B正确；由于两管产生的不同气体在水中的溶解度不同，气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误；已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2与NaOH发生氧化还原反应，NO与NaOH不反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误。故选B。 11．部分含N和物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．工业制备e的过程为 C．和均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．将等物质的量的a和通入水中，充分反应后溶液呈中性 【答案】C 【解析】根据价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4。e为HNO3，e′为HClO4，由于Cl的非金属性强于N，故HClO4的酸性强于HNO3，A错误；工业制备HNO3的过程为NH3催化氧化生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即为，B错误；HClO有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也会生成HClO，故均能使紫色石蕊试液先变红后褪色，C正确；将等物质的量的NH3和HCl通入水中，充分反应后生成NH4Cl溶液，NH4Cl水解使溶液呈酸性，D错误。故选C。 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 12.氮在自然界中的部分循环如图所示（其中X、Y均为氦氧化物）。羟胺（）易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（）广泛用于药品、香料等的合成。 已知时，，。 下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．仅⑤步属于氮的固定 C．中含有的键电子总数为 D．过程⑦中得电子数为 【答案】B 【解析】中N化合价为+3，被还原为X，X被还原为Y，Y被还原为N2，→X→Y→N2，N元素化合价逐渐降低，可知X是NO，Y是N2O，A错误；氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，步骤⑤是N2转化为，属于氮的固定，且仅有此步骤属于氮的固定，B正确； N分子中有1个键，中含有0.1mol键，键电子总数为0.2NA，C错误；中N元素化合价为-1，中N元素化合价为+3，过程⑦中失电子数为，D错误。故选B。 13．已知氨氮废水中氮元素多以和NH3⋅H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是 A．过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B．过程Ⅱ中无污染气体为N2 C．过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D．过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液 【答案】C 【解析】过程Ⅰ中铵根离子和氢氧化钠反应，将转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，得到低浓度氨氮废水；次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入溶液可将氨氮化合物氧化为氮气等无毒物质，含氯废水处理后的得到达标废水； 过程Ⅰ中和OH-反应放出NH3，鼓入大量热空气将氨气吹出，得到低浓度氨氮废水。过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使NH3逸出，A正确；过程Ⅱ加入NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将废水中的转化为无污染的N2，NaClO被还原为NaCl，B正确；过程Ⅱ中发生反应：，故过程Ⅱ后含余氯废水的碱性减弱，C错误；过程Ⅲ中加入X溶液的目的是把剩余的NaClO还原为NaCl，所以X可能是，D正确。故选C。 14．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】由可知，升高温度之后，平衡逆向移动，N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确；多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确；N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； 中转移4mole-生成，转移的电子数为，D错误。故选D。 15．已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A．和的反应是吸热反应 B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C．溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 【答案】C 【解析】和固体加热生成氨气是吸热反应，A正确；氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，B正确；氨气溶于溶液与H+反应，c(H+)减少，平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误；装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确。故选C。 16．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 【答案】B 【解析】溶液与固体加热制NH3，装置A无加热装置，且NH3极易溶于水，故装置A中不能加入溶液与固体，A错误；NH3在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，故双口瓶中的变化为，B正确； 锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，NH3可与CaCl2发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，C错误；冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D错误。故选B。 3、 非选择题 17．某课题组用工业(含少量)与金属锂反应制取高纯氮化锂()的实验装置如下图。 已知：①工业储气瓶内的压强：2.8倍大气压； ②纯氮化锂熔点。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器等也可进行反应。 ③易水解，生成LiOH和。在空气中加热可发生剧烈燃烧。 回答下列问题： (1)装置D的作用是 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．装置A中冰浴的主要作用是减小的溶解 B．装置B中试剂可以是或 C．装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量 D．装置C的电炉的温度不高于 (3)①选出正确的操作顺序：a→ →b→ →a． a．打开开关K；b．关闭开关；c．打开储气瓶，通入；d．开启电炉；e．关闭电炉； f．检验装置气密性 ②反应过程中关闭开关K的原因是 。 (4)产品纯度分析： 假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入雉形瓶中，滴入指示剂，用标准溶液滴定过量的盐酸。 ①指示剂合理的是 。 a．甲基橙(变色的pH范围3.1～4.4)    b．甲基红(变色的pH范围) c．石蕊(变色的pH范围)    d．酚酞(变色的pH范围) ②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品纯度为： 。 【答案】(1)防倒吸或者安全瓶 (2)CD (3)fc de 使装置中压强等于储气瓶中压强，维持较高浓度的N2，提高产率 (4)ab 98% 【解析】工业(含少量)，通过A装置中的除去氧气，通过B装置碱性干燥剂除去和，纯净的氮气进入C装置与金属锂反应生成氮化锂，D装置有防倒吸作用，装置E作用是避免空气中的氧气和水蒸气进入C，以防产品不纯。 （1）随着反应的进行，体系内压强减小，为避免发生倒吸，D装置作为安全瓶使用；（2）冰浴的主要作用是减小的压强，避免压强过大，带来实验安全隐患，A错误；因为除去氧气以后，剩余的气体杂质主要是水蒸气和二氧化碳，利用B装置除去，应该选择碱性干燥剂，不能选择，B错误；由于金属锂还原性强，装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量，C正确；氮化锂熔点，为避免其熔化，温度不高于，D正确。选CD。 （3）首先打开开关K，检查装置的气密性，通入氮气，排尽体系内空气，关闭开关K，开启电炉开始实验，实验结束以后，首先关闭电炉，最后打开开关K，排尽剩余气体。故操作顺序为； （4）①由于最终的溶液中含有剩余的盐酸和氯化铵化合物，滴定过量的盐酸以后，由于含有氯化铵，溶液仍然是显酸性，所以应该加入甲基橙或者甲基红指示剂。故选ab。 ②易水解，生成和。氨气溶于水形成氨水，氨水和盐酸反应：，总的盐酸为：，剩余的盐酸用氢氧化钠滴定，消耗的盐酸为：，，则氨水消耗的盐酸为：，根据氯原子和氮原子守恒关系，则为，故其纯度为：。 18．氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。 I．NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)： Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示： 回答下列问题： (1)NCl3分子的空间结构为 。 (2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为 ；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 (3)N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法 。 (4)探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈 (填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为 。 (5)测定NCl3(摩尔质量为120.5g·mol-1)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。 实验步骤： ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)则NCl3的纯度为 。(保留三位有效数字) 【答案】(1)三角锥形 (2)恒压滴液漏斗 ClO+5Cl-+6H+=3C12↑+3H2O a→b→c→f→g→d→e (3)F、G之间增加盛有饱和食盐水的装置 (4)碱性 N2H4·H2O +OH- (5)60.3% 【解析】（1）NCl3中N的价层电子对数=3+=4，N为sp3杂化，N原子有一个孤电子对，NCl3空间构型为三角锥形； （2）图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；若药品X为KClO3；则A中KClO3与盐酸反应生成Cl2，离子反应方程式为ClO+5Cl-+6H+=3C12↑+3H2O； 装置A用于制取Cl2，装置B用于制取NCl3，装置D用于冷凝NCl3，C用于收集NCl3，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d→e； （3）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置F中NaOH溶液反应，导致N2H4的产率降低，改进方法是在装置F、G之间加盛装有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl气体； （4）肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，N2H4·H2O呈碱性；其主要电离方程式为N2H4·H2O +OH-； （5）NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可得NCl3~3I2~6Na2S2O3，n(NCl)=n(Na2S2O3)==5×10-3 mol，故m(NCl3)=5×10-3mol×120.5g/mol=0.6025g，其纯度为×100%=60.3%。 19．是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： (1)装置B中反应的化学方程式为 。 (2)仪器C中“试剂X”为 。 (3)实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→ (填仪器接口小写字母)。 (4)实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为 ，实验过程中使用冰浴的目的为 。 (5)产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为 。滴定过程中选用的指示剂为 ，产品的纯度为 %(列出含m、V的计算式)。 【答案】(1) (2)(或“无水”) (3)gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”亦可得分) (4) (因未给出具体浓度，故写为“”或“”亦可得分) 防止受热分解(或“变质”) (5) 淀粉溶液 【解析】(1）装置B制取NH3，发生反应； (2）仪器C中球形干燥管内装的固体药品能与NH3反应，防止多余的NH3污染环境，故“试剂X”为(或“无水”)； (3）B装置生成的进入D收集NH3，因NH3密度比空气的小，应从导管短的一端进入即g端进入，f端出来，进入 A装置，为了反应物充分混合，NH3从A中b端进入，多余的NH3从a端出来进入尾气处理装置C，从干燥管的d端进，e端出； (4）中O有-2价，-1价，电解法制备，阳极(或者)部分O失电子发生氧化反应，或”或“；为了防止受热分解(或“变质”)实验过程中使用冰浴； (5）中-1价O，具有氧化性，可将KI氧化，发生反应为；标准溶液滴定生成的，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂；根据题中信息可列关系式，消耗标准液，样品中含有 ，mg产品的纯度为。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高考一轮复习　 　氮及其化合物练习 1、 选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一 C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 2．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程② C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定 3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) 4．是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 5．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是 A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸 C．硝酸铵水溶液显酸性，原理是： D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为 6．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是 A．常温下能自发进行，说明该反应 B．铜位于周期表第四周期第I族 C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大 7．某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是 A．G装置中虚线上导管实线图应是左高右低 B．可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例 C．H装置中发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036mol•L－1(保留两位有效数字) 8．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化 C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 9．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 10．利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11．部分含N和物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．e的酸性强于 B．工业制备e的过程为 C．和均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．将等物质的量的a和通入水中，充分反应后溶液呈中性 12.氮在自然界中的部分循环如图所示（其中X、Y均为氦氧化物）。羟胺（）易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（）广泛用于药品、香料等的合成。 已知时，，。 下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．仅⑤步属于氮的固定 C．中含有的键电子总数为 D．过程⑦中得电子数为 13．已知氨氮废水中氮元素多以和NH3⋅H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是 A．过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B．过程Ⅱ中无污染气体为N2 C．过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D．过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液 14．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 15．已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A．和的反应是吸热反应 B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C．溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 16．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 3、 非选择题 17．某课题组用工业(含少量)与金属锂反应制取高纯氮化锂()的实验装置如下图。 已知：①工业储气瓶内的压强：2.8倍大气压； ②纯氮化锂熔点。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器等也可进行反应。 ③易水解，生成LiOH和。在空气中加热可发生剧烈燃烧。 回答下列问题： (1)装置D的作用是 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．装置A中冰浴的主要作用是减小的溶解 B．装置B中试剂可以是或 C．装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量 D．装置C的电炉的温度不高于 (3)①选出正确的操作顺序：a→ →b→ →a． a．打开开关K；b．关闭开关；c．打开储气瓶，通入；d．开启电炉；e．关闭电炉； f．检验装置气密性 ②反应过程中关闭开关K的原因是 。 (4)产品纯度分析： 假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入雉形瓶中，滴入指示剂，用标准溶液滴定过量的盐酸。 ①指示剂合理的是 。 a．甲基橙(变色的pH范围3.1～4.4)    b．甲基红(变色的pH范围) c．石蕊(变色的pH范围)    d．酚酞(变色的pH范围) ②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品纯度为： 。 18．氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。 I．NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)： Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示： 回答下列问题： (1)NCl3分子的空间结构为 。 (2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为 ；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 (3)N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法 。 (4)探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈 (填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为 。 (5)测定NCl3(摩尔质量为120.5g·mol-1)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。 实验步骤： ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)则NCl3的纯度为 。(保留三位有效数字) 19．是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： (1)装置B中反应的化学方程式为 。 (2)仪器C中“试剂X”为 。 (3)实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→ (填仪器接口小写字母)。 (4)实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为 ，实验过程中使用冰浴的目的为 。 (5)产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为 。滴定过程中选用的指示剂为 ，产品的纯度为 %(列出含m、V的计算式)。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$