北京市第五中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期开学检测试卷 高三化学 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选揶题（每题3分，共42分。在每愿列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。） 1,削作食醋的传统方法是发酵谷物中的淀粉，其过程包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸 等三个阶段，食醋风味的产生与其制作过程中生成的酯类物质有关。下列说法不正确的是 A.淀殺水解阶段有葡萄糖产生 B.发酵制醇阶段有C02产生 C.发酵制酸阶段有酯类物质产生 D,上述三个阶段均应在无氧条件下进行 2.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要 A 较多的能量 B 苯不能使溴的CCL,溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大兀键 c 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 越大，离子晶体熔点越低 A.A B.B C.c D.D 3.下列化学用语或图示不正确的是 A2-丁烯的实验式：CH2 B.SO2的VSEPR模型： C.基态C原子的价层电子排布式：3d4sl HF D.亚分子中o键的形成： ◆中 第1页共10页 4.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A.电负性：Cl>S>P B.化合物中离子键百分数：NaC1>NaI C.碱性：Mg(OH),>Be(OH D,半径比较：F<Lt 5.维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 0卅 OH HO A.维生素C的分子式为CHO6 B.维生素C中有3种含氧官能团 C.维生素C能使溴的CCL4溶液和酸性MmO4溶液褪色的原理不同 D.维生素C具有较好的水溶性 6.下列实验能达到实验目的的是 A B D 1mL5% 乙醇、乙酸 浓硫酸 饱和 NaOH溶液 AgNO,溶液 溴水 饱和 ①加热、静置 Na.CO, ②取上层清液 溶液 1mL溴乙烷 实验室制 证明苯环 冷却水从冷凝管①口通 检验溴乙烷的 乙酸乙酯 使羟基活化 入，②口流出 水解产物Br 7.下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性：CH;COOH<HCOOH CH是推电子基团 B 熔点：C2HsNHNO,<NH4NO: CHNH的体积大于NH 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱 D 沸点：H20>H2S H20分子间存在氢键 第2页共10页 8.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸 附分离L*的过程如图。下列说法正确的是 L、Mg.K等 Mg2、K等 A.冠醚环与L计之间的作用是离子键 B,冠醚环中碳氧键为π键 C.该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D,若要设计《的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 9.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[)脲的 合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 HN 议剂a NH2 -Ho 一H 下列说法正确的是 A.试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B.E与试剂a的化学计量数之比是12 C.试剂b为甲醛 D.B→1molG时，有21molH20生成 10.S02晶胞是长方体，边长a≠b≠o}如图所示。下列说法正确的是 A.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 B.一个晶胞中含有4个0原子 00 os C.晶胞中S02分子的取向相同 D.1号和2号s原子间的核间距为5、Vbpm 2. pm a pm 第3页共10页 11.丙烯可发生如下转化（反应条件略）： CH, H H+OH CH, CH, 脱HoH。 CH-OH, H 6 CH,-OH CH,OH CHCH-CH HOC M CalOR Z(主产物) CH, 8 下列说法不正确的是 A.产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B.H可提高Y→Z转化的反应速率 C.Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D,Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 12.利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生Q班，OH是一种活性基团，可高效氧 化苯酚生成CO2,消除苯酚引起的水污染，装置如图所示。已知：a极生成HO2,HO2能 进一步将b极产物氧化，同时有OH生成。下列有关说去正确的是 0电源0日 Fe 含苯酚的酸性废水 A.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+ B.b极连接电源正极，发生述愿反应 C.生成OH的离子方程式：Fe2++H,02+H=Fe*+H0+OH D,消除0,1mol苯酚，理论上有2.8mol电子通过外电路 第4页共10页 13,自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合 物的结构及在特性气体气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质 量M,=870+32xx为整数)。下列说法不正确的是 100 96.5 90 NO,'xCH,OH 蓝 70 100 200300400'500600 温度C 图1 图2 A.由图2可计算得，x=1 B.第一电离能：C<O<N C.中心原子Fe为+5价 D,该化合物中配位数为6，配体个数为2 14.为研究主价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 浓盐酸 加NaF固体 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 ① 溶液袁色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：FeCL,J为黄色、Fe(SC为红色、[FeE为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe++4CI≠[FeCL,J平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(S],同时[FeCL,J浓度降低 C.②、⑧对比，说明c(Fe):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入K1、淀粉溶液，溶液也无明显变化 第5页共10页 二、填空题（共58分，将答案填写在答题纸的指定位置） 15,(8分)磷及其化合物在工业生产中起若重要的作用。 (1①)基态磷原子价电子的轨道表示式是一。 (②)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。 ①白磷P4)是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水，可能原因是 ②黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。 53A →创 下列有关黑磷晶体的说法正确的是 (填字母序号) a.层与层之间的作用力是共价键 b.分子中磷原子杂化方式为sp杂化 c,是混合型晶体 (3)e3+与水会形成黄色的配离子Fe(OH田2+]，为避兔颜色干扰，常在Pe3+溶液中加入HgP04 形成无色的(P0)2]-。该无色配离子中配体的空间构型是一一· (④)已知电负性F>P>H,判断键角PHP(填“>、一、<")，从结构角度说明二者 键角差异的原因 第6页共10页 16.(13分)配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的 研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题： (1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCL4、CS2等有机溶剂。Ni(Co)4 为（填“极性或“非极性”分子。C0中C和0均含有孤电子对，均能够与中心原子配 位形成配位键，经检验N(CO)4中碳原子和佛原子形成配位键，请从配位原子结构角度原 因 (2)茜草中的茜素与A1+、Ca+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。 OH 茜蠹 水溶性染料 配合物X 基态Ca+的核外电子的运动状态有 种，配合物X中A1+的配体除 外还有，茜素水溶使较好的主要原因是 (3)向FeSO4溶液中滴加KsFe(C)j溶液后，经提纯、结晶可得到eFe(C)普鲁士 蓝蓝色晶体。实验表明，CN、F2*、Fe+通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1， 记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2，记为Ⅱ 型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。 Fe CN- 图1 图2 ①通过 实验，可确定该晶体结构（慎标号）。 a.核磁共振 b.红外光谱 c.X射线衍射 d.质谱 ②若F+位于图2中Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则F+位于Ⅱ型立方结构的 上 一个Ⅱ型立方结构中含个K*;若KFeF(CN)的摩尔质量为Mg/thol,该蓝色晶体 密度为pgcm3,Ⅱ型立方结构的边长为am,则阿伏加德罗常数的值可表示为. 第7页共10页 17、(13分)化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 CHO A化BNO C,H C,H,O维化剂 0 D CO(NH,) G CICOCH, CHisNO, 一定条件 "C.H,O E化剂 F C.HO2 C.HicO3 已知： 2R0-义GR2R0-LGH-&CHR+ROH (1)A为芳香族化合物，A的名称是 (2)B→D的化学方程式是。 (3)已知G+K为取代反应，G的结构简式是 (4)B属于酯，B的结构简式是 (5)K中能与NaOH溶液反应的官能团有 a.碳碳双锥 b.酯基 ，c,酰胺基 (6)D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 CHOH CHO Ce3+ Ce(OH) CH SO,H NO NO Q D 电解I C阻 CHSO+H Ce(OE)+ NO 已知：电解效率的定义：八P)=生成P所用电子) ×100% (通过电极的电子) ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是 ②若电解产生的Ce(O田+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D,当电极通过1mole, 生成a molD时，①)= (7)以D、F和C00NH2为原料，“一锅法"合成G的转化过程如下。 M的结构简式是 M+N的反应类型是 第8页共10页 18.(11分)罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下， CH, 试剂a 乙醛 DH催化剂，G 苯酚 ①sOC1, 强 能化剂衬 2甲醇 (C.H,O,F)(,) COOH COOCH, 试剂b 多步反应 催化剂 和： i.R-COOR2SDC,R-COC+R,CI(R为烃基或H) ®-R-&-N阳-+HC iⅱ.-Ts表示某易离去的基团 -C-0-+--coOR丝R& 0 CH-COOR,+R2OH (1)A含有的官能团为 (2)B→D的化学方程式为 (3)D→B的反应类型为一。 (4)G的结构中除苯环外还有1个五元环，G的结构简式为 (5)K经多步可得到N,写出L与M的结构简式。 区一定条件，已异构化，风消去四 L: M: (6)试剂b的分子式为C2HsNO2。N-→P的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中 一个副反应产物的结构简式： (核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为2：1)。 第9页共10页 19.(13分)某研究小组探究Fe+盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 0.25 mol-L-! 溶液逐渐变为蓝色。2天后，C片有较大 Fez(SO方溶液 量剩余，溶液仍为蓝色。 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白 0.5 mol-L-I' 色固体（经检验为CuC),2天后，白色固 20mL试剂a Ⅱ (nH约为13 ,FeCl溶液 体消失，Cū片无剩余，溶液中产生大量红 褐色沉淀。 2gCu片 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡 0.5 mol-L-1 瓜 产生。2天后，C片少量剩余，溶液中 FeNO力溶液 产生大量红褐色沉淀。 资料：i.CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体： i.Fe2++NO±FeNo)2+(棕色). (1)用化学用语解释F3+盐溶液显酸性的原因 (2)实验I中发生反应的离子方程式为 (3)小组同学取2mL验1中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1molL1KSCN溶液， 观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀，甲同学猜想Fe+可能在该条件下被C+氧化了。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是 (4)对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测C1可以催化Fe*与C1反应。结合反应方程式解释 理由 (5)实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是 (6)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了FCNo)+,设计并实 施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 2天后溶液颜色无明显变化， 向盛有2g金属C1片的烧杯中加入试剂X 铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量FeS04固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂X是 (T)综合以上实验，F©+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 第10页共10页