海南儋州市部分学校2026-2027学年高二上学期第一次阶段性检测 化学试题

2026一2027学年高二年级阶段性教学检测（一） 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不 涉及放热反应的是 A.风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香（宋·李重元（忆王孙·夏词》） B.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏（宋·王安石《元日》） C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（唐·李商隐《无题》）》 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（明·于谦《石灰吟》） 2.25℃、101kPa时，32g甲烷气体与足量02(g)完全反应生成C02(g)和H20(I),测得放出 了1780kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-1780kJ B.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(I)△H=-890kJ·mol- C.CH4+202=C02+2H20△H=-890kJ·mol- D.2CH,(g)+402(g)2C02(g)+4H20(1)△H=+1780k·mol-1 3.在密闭容器中进行合成甲醇的反应：C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g)△H<0。为了在实 际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行 综合调控。下列操作中，能同时提高C0的平衡转化率和反应速率的是 A.缩小容器体积 B.加人催化剂 C.降低温度 D.增大C0浓度 化学第1页 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C.合成氨工业中，加铁触媒增大反应速率 D.Fe(SCN),溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 5.软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： CH3(CH2)14C00H(s)+2302(g)=16C02(g)+16H20(1)△H=-9977kJ·mol- 下列叙述正确的是 A.固态软脂酸的燃烧热△H=-9977kJ·mol1 B.其他不变，若水为气态，则△H<-9977kJ·mol- C.上述反应是焓增反应 D.焓变单位中“mol-1”表示1mol软脂酸 6.已知反应2KCIO3(s)一2KCI(s)+302(g)在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错 误的是 A.该反应熵增大 B.自发过程不一定使体系的熵增大 C.该反应的△H>0 D.△H>0的化学反应有可能自发进行 7.下列实验方案无法达到相应实验目的的是 冷水浴 热水浴 15滴0.1mol·L4110滴0.2mal·L FeCl,溶液 CuSO溶液 实验方案 2mL1.5% 2mL0.5mol·L-4 一H,0,溶液 CuCL,溶液 实验目的 A.探究温度对平衡的影响 B.探究Fe3·、Cu2+对H,O2分解速率的影响 玻璃 温度计 铁粉与硫粉 搅拌器 末端 的混合粉末 红热 实验方案 杯盖 的玻 内筒 外壳 隔热层 南土网 实验目的 C.测定中和反应的反应热 D.验证Fe与S反应放热 化学第2页 8.已知Q(g)一一2R(g)的反应历程如图所示，下列有关说法错误的是 能量 2R(g) Q(g) 反应历程 A.加人催化剂时，该反应的反应历程可能发生改变 B.其他条件一定时，增加Q(g)的浓度，反应达到平衡所需时间缩短 C.增大压强，平衡常数减小 D.该反应为吸热反应 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的HC0ONH,(s)发生反应：HC0ONH,(s)》 一NH,(g)+HCOOH(g),下列能说明反应达到平衡状态的是 A.v(NH,):v(HCOOH)=1:1 B.每生成1 mol NH,的同时消耗1 mol HCOONH C.容器内气体的压强保持不变 D.NH,的浓度保持不变 10.反应A(g)B(g)△H=-50kJ·mol在催化剂作用下分两步进行(C是中间物 质)，其反应历程如下： i.A(g)=C(g)△H, iⅱ.C(g)=B(g)△H2=+15kJ·mol-1 下列选项中能体现A(g)一B(g)反应能量变化的是 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B D 化学第3页 11.用C0可以消除氮的氧化物，如反应C0(g)+NO2(g)一NO(g)+C02(g)分两步进行： i.2NO(g)一N0(g)+NO,(g)(慢反应) iⅱ.NO,(g)+C0(g)=N02(g)+CO2(g)(快反应) 为了显著提高C0消除NO,的反应速率，可采取的措施有 A.适当升高温度 B.恒容条件下，增大C0的浓度 C.研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 D.研发高效催化剂，降低反应i的活化能 12.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： i.4H2 (g)+CO2 (g)=CH (g)+2H2O(g)All =a kJ.mol-1 ii.H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)△H2=bkJ·mol ii.2H2(g）+2C0(g)=C02(g）+CH,(g)△H3=-246kJ·mol-1 几种物质的相对能量如下表所示： 物质 H2(g) H,0(g) CH,(g) C0(g) C02(g) 相对能量/(kJ·mol-') 0 -242 -111 -393 下列叙述错误的是 A.相对能量：H20(g)<H20(s) B.a的值不能确定 C.b=40 D.c=-75 13.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向盛有NaOH固体的烧杯中加 A 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水放热 人适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 向一密闭容器中加入适量H2(g)、2(g), 平衡向生成L,(g) B 容器中颜色加深 待反应平衡后，压缩容器容积 的方向移动 在烧杯中加人10mL0.1mol·L1FeCl 滴加KSCN的溶 存在可逆反应： 溶液和10mL0.1mol·L1K1溶液，充 C 液变红色，滴加淀 2Fe3++2I 分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴 粉的溶液显蓝色 2Fe2++l2 淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 在纯锌和稀硫酸中滴加 产生气泡 CuSO,作锌和硫酸 D 几滴CuSO,溶液 速率加快 反应的催化剂 化学第4页 14.工业生产TCl,的原理为Ti02(s)+2C(s)+2Cl2(g)一2C0(g)+TiCl,(g)。在恒容密 闭容器中仅充入2olCl2(g)和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中TiCl 的体积分数p与温度的关系如图所示（已知T,℃时，P最大）。 下列叙述正确的是 A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.b点时，E(Cl2)=2va(TiCl4) C.活化分子百分数：a点等于c点 温度/℃ D.c点时，向容器中再充人少量Ar,平衡正向移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三 支试管各取5.0mL0.01mol·L-酸性KMnO,溶液（硫酸酸化），再分别滴入 0.1mol·L-H2Cz0,溶液，实验数据如下表（假设溶液体积可以加和）。 0.01mol·L-酸性 0.1 mol .L! 反应褪至 实验编号 水/mL 反应温度/℃ KMnO,溶液/mL H,C,04溶液/mL 无色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 y 20 320 5.0 5.0 0 T 30 (1)实验中发生反应的化学方程式为 (2)表中V,= 。实验1、3研究的是 对反应速率的影响。由实验1、 2反应褪至无色时间得出的结论是 (3)实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速 率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化 学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。 16.(11分)甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题： (1)一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。 过波态1 0.70 0.00 0=Mo=0s)+ 碧 CH,(g) 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Ma-OCH,(s) -1.00 Mo=O(s以 CH,OH(D) 步骤1 步骤2 反应过程 化学第5页 图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为 ,该 反应的逆反应的△S 0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为 (填“步骤1”或“步骤2”)。 (2)CO2(g)与H(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1 mol CH,OH(g)并放 出46kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示（键能是指气态分子中1ol化学键解 离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 H-H C-0 C-0 0-H C-H 键能/(kJ·mo-') 436 326 464 414 8 o(g) 催化剂 该反应的产物除了甲醇外，还有 (填化学式)，C一0键的键能是 kJ·mol-1。 (3)Fe20,氧化CH4时主要发生如下反应： ①4Fe203(s)+3CH4(g)8Fe(s)+3C02(g)+6H20(g)△H1=akJ·mol-' ②2Fe(o)+20,(g)Fe,0,(eAH=bW·mol-1 ③CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H3 △H3= kJ·mol-(用含a、b的代数式表示)。 17.(12分)工业上采用黄铁矿(FS2)为原料生产硫酸，主要工艺流程如图所示： 空气 P 试剂x 黄铁矿一沸腾炉反应→S0,催化氧化一S0,一吸收一HS0, 回答下列问题： (1)高温条件下，沸腾炉内的矿石与空气中的02反应，该反应的化学方程式为 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入S02、02混合物，在催化剂作用下，发生催化氧化 反应，相关物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 1.01 b66.0.8) 08 甲 c74.0.8) 0.6 a(20.05) 04 02 20406080时间/min 化学第6页 ①曲线甲代表 （填“S02”“02”或“S0,”)。 c2(S0) ②平衡时，2s0)·c(0) L·mol1。 ③图中a点时，正」 遗（填“>”“<”或“="）。 (3)S0,在吸收塔中被吸收，吸收塔及S0,的吸收过程如图所示。从反应速率的角度分析 如图所示吸收塔的优点： (填1条，下同)；逸出的 尾气中含S02、S0,等有毒气体，写出处理这种尾气的可行性措施： 98.3:的 浓硫酸 瓷环结构 SO- 吸收塔 发烟硫酸 18.(14分)利用C0、H2还原Fe20,冶炼铁的主要反应如下： I.Fe0,(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H1K Ⅱ.Fe,0,(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H20(g)△H2K2 恒容条件下，按Fe20,、C0、H2均为1mol投料反应。平衡体系中，各气态物质的lgn随温 度的变化关系如图所示，n为气态物质的物质的量。 已知：图示温度T1~T,范围内反应Ⅱ的平衡常数K= c3(H20) c23(H2) =10°基本不变：lg2=0.3。 0.3 Co T+增大 回答下列问题： (1)在同一温度下，反应Ⅲ的平衡常数K,= 写出反应Ⅲ的热化学方程式： (反应热用含△H,和△H2的代数式表示)。 化学第7页 (2)已知L2线所示物质是C02,则L,线所示物质为 (填“H2”或“H,0”),判断 理由是 (3)△H1 0(填“>”或“<”，下同)、△H2 0。 (4)温度为T2时，反应1的平衡常数K,= ;此温度下C0的平衡转化率是 %(结果保留两位有效数字)。 19.(13分)氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着 重要作用。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△H=-92kJ·mol △S=-200J·mol-1.K1。 回答下列问题： (1)该反应在常温下(298K) (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)反应在不同催化剂甲、乙条件下，N2的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示， 催化剂乙的a点 (填“是”或“不是”)平衡点，在400K之前，催化剂乙作用 下，N2的转化率随温度变化的原因是 ↑N,的转化率 a甲 0100200300400500600T7示 (3)工业上常使用稍过量N2与H2反应，使用稍过量N2的原因是 (答一点)。 (4)在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g),发生合 成氨反应，测得容器内的压强()随时间(t)的变化如图所示。 P,-=0.8po 5 t/min 达到平衡时，H2的转化率为 %,该温度下，该反应的K。= (用 含Po的计算式表示，不用化简，K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 化学第8页