单元检测(六) 物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 (考试时间75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子置量：H一1C一12N一140一16Mg一24A一27S—32 -355K-39Fe—56 一，选择题：本题共14小增，每小赠3分，共42分。在每小增给出的四个远项中，凡有一项 是符合题日要求的。 题号12 1011121314 容案 1.下列化学用语中正确的是 入次氯酸的电子式：H:心：过： 我F+的离子结构示意图：+2 C.基态Cr的电子律布式，1s22p3s3p3d4s DPCl,的空间填充根型 2,中闲科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素警A,主要用于学航飞行器的热 新.都Ae可由Ae转化面成，下列有关Ae和严Ae的说法正确的是 AAc、Ac的核外电子数分别为116,118 我Ac,Ac的化学性质儿平相同 CAc,Ac在元常周期表中的位置不同 D物质的横相等的Ac,Ac的质量相间 3.常酒常压下SC:是液体，少量港稀会产生魔息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸 性悬法藏，其分予结构如图所示。下列关于S的说法错误的是 单元过美检测（六1化学第1页{共8页） 衡水真 A分子中只含s 且SC为丰极性分子 CSC1:中S原千采取p杂化 D8C1与木反应的化学方程式可能为25C1十2HO一S0↑十35，十H 4.元素X,Y,ZQ,R的原子序数然次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的 关系如将所示，下列说法正确的是 02 经a1 567 混外是电子数 A.氢化物的沸点：X乙 B单质R可以保存在乙醇中 C,Q的氢化物的水溶液能刺性玻璃 DY与Z构成的化合物能促进水的电离 五，下列原因分析能正确解释性质象异的是 选项 性质差并 息男分析 金属话性：M> 第地离图M>1 气志氢化物檀定性：品5<H0 分千句作用力：H5<品0 溶点：金刚石碳化硅>量 化字裙银肇：C-C一55新一 D 酸生：HCh<HS0 丰金属性：Cc5 6.几种短周期主族元素在元素同期表中的相对位置如图所承。已知：(XY):具有卤素单 质相叙的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列说法正确的是 《 A前单高子半径：W>Y B最高价氧化物对成水化物的酸性：W>乙>X C,箭单氢化物的沸点：Y>W>X D工业上采用电解Z的烤型盐酸盐的方法治炼单质Z 爱密卷 单元过美检测（六】化等算2页共8质） 1A 7.乙二玻HN入一)是一种重要的有机北工原料，下列关于乙二玻的说法情误的是 A.易溶于水，其水溶藏显贼性 我HC一H键角大于HN一H键角 C第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 DCu(HNC,CH:NH):+中，提供孤电子对瑟成配位健的是C+ &.X,Y,Z,W为原子序数次增大的四种短周期主族元素，A,B,C,D,E为上途四种元素 中的两种或三种所组成的化合物：已知A的分子式为Y,X,品重要的有机化工基础原 料：B的分子式XW、且分子中含有18个电子，D悬常见的被体，五种化合物间的转化关 系如图所示，下列说法错误的是 E A.算子半径：WYDX 我是高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W CX:W:只有一种结构且为正四而体形空间结构 D.EC的反应过程中，B为浓溶液更好 3,R,X、Y、乙的原子序数依次增大，且都不植过10。这四种元素可组成一种化合物的结构 如图所示。下列说法正角的是 A常雪常压下，上述元素的单黄郑呈气态 我最高价氧化物对应水化物的酸性，X>Y CY,Z的气态氢化物能发生北化合反成 几山R,X两种元素只能形成一种化合物 10.某点击化学试剥由原子序数蒸次增大的X,Y,M,Z四种短，期元素组成，其中基态Y 原子的电子总数是其P能级电子数的2信，Z的原子序数是Y的两倍，M衰变方 程：M一→X+烈n十引H.下列说法错风的是 A箭单氢化物的流点：>X B箭单氢化物还原性：Z>Y>M C、X和X互为同位素 D元素Y的第一电离使小列周期相邻两种元素 单元过关检测（六」亿学第3页{共8页） 衡水真 11短隔期元素W、X.Y.乙的原子序数依次增大，M,N,P,Q依次是这些元素形成的单质， 甲，乙，丙，丁，戊是由这光元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿到的红色石 燕试纸变蓝的无色气体，丙是一种高您增料，其组成元素与乙相同：丁是常见的两性氧 化物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法铺误的品 一T4已 u0,内 M A前单离子米轻大小：艺<XY B常湿意压下，受的沸点高于乙 C工业上在一定条件下可由丁制备Q DW分别与X,Y两种元素均可形域至少两种化合物 12.物质W常用作食品加剂，其组战元素均为复周期主筑元素，各元素额子半整与第子 序数的关系蜘图所常，元素N的单质在常祖下为气体，下列说法正确的是《》 原子？型 A.W中Y原千的杂化方式为印 且常袒下N的单质与N州溶被反应，其中一种产物的水溶液是碱性，有源白性 CZ的氢化将的佛点一定大于Y的所有氯化物的沸点 D化合物W受热易分解，发生氧化还原反皮 13,面家化的(NH技称为“万能还原对"，能与水反应产生H,BH在崔化剂钉(R) 表面与水反皮的历程如图所示： 过程 过程g 小棒1 过得 下列说法猎误的是 A.元素钉位于第五周期颜清族 且NBH中含有离子键、共价键和配位键 CH中B的杂化方的式为p D过程④中产生1mc1H,转移电子的物质的量为2al 密程 单元过美检测[六)化学第4页{共8质) 14.绿水青山是构建美相中国的伟大构想。一种以佛石笼为载体对0进行衢化还原的 原理如图所示。下列说法正确的是 2N0+4H+2NH .0 【NHCHaNMP ￥2N+4H0 0 2C.OH RNICCuMP 0 -20 (NIDCOO-O--CNH 2N,+2H0+25 2aNH,」 D 0 A反置过程中O原子的或健数日保持不变 B[Ca(NH),丁+作霍化剂，线根内物质是中间体 C反应中[Ca(NH):]'既是氧化剂又是还粽剂 D该原拜的总反克为6O+4NH一5%+6HO 二.非选择题：本题共4小题，共5粥分。 15.(14分)某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结传如图所示。其中X.￥、乙.Q、W为 原子序数依次增大的五种炮周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的 原子半轻是元素周期表中最小的。国答下列问通： (1)写出Q元素在调期表中的位置： ,Z单质的电子式。 (2)Y,Z,Q三肿元素所形或的最简单气态氢化物中，隐定性最的是 (填化 学式)：X,Y,Z,Q四种元素组成的化合物中，既含离子健又含共价键的是 (填化学式). (3)利用如图装置可比较Y,Z两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式 为 单元过美检测（六1亿学第5页{共8页） 衡水真是 (4)线(：T》的某化合物是常用的VCR光世记录材料之一，可在颜光照制下记录，销 存信号。已知铸与Q同主装，则下列关于下箭及其化合物的说法正确的是 〔填字母)。 A单质路在常盖下是固体 &HTe比HO稳定 CH,T山的酸性比HIO到 DC通人HTe溶液中不发生反应 16,14分)M,X、Y、乙.T,W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，某多W原子核外 电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态R+的轨道中有2对成对电 子，T与X同主族。MX、Y,乙四种元素彩成的一种化合物可用于R+的定性定量检 验，如图为该化合物与RW,作用后形成的化合物。 Z-M MX-X-Y 何答下列问随， 1)R元素为 (填元素符号)：WZ的空何结构为 1化合物YZ易形 成一聚体YZ的理由是 (2)题图结构中含有的化学健类堂为 (筑标号). ,共价键 h,南子健 巴氧健 山配位健 (3)键角比较：TW: (填>和<或”=)XW:,理由是 TW,温水刚烈水解，而XW,不易水解的愿因是 4)M和Y可形成化合物YM,YM中Y的杂化方式为 ,该化合物可与水反 应.生成气体M,若YW与水反度后产生112m1.4(标准状况)，则反皮中转移 电子的物质的量为 密卷 单元过美检测（六）化学第5页{共8质) 1A 17,(15分)里硫雕氯(S0C》在农药.医药，荣料等生产中有重要应用，是一一种无色或被黄 色流体，易挥发，遇水极易反应生或两种酸性气体 可答下列问题： (1)亚硫酸氯中元索电负性由大到小的蜒序为 。基志富原子最高能雏电子云 轮剩图为 (2)实教室可通过将二氧化硫和氟气通人一氯化镇(S以)中反应取里较酰第， ①一氯化硫的电子式为 ②该反应中还票剂与氧化剂的物质的量之比为， ①响(OH),溶液中演加少量亚疏酰氢.有白色沉淀生成，发生反应的南子方园 式为 (3)MgC1·6HO.A5C·6L0,FC·4H0等结晶水合氧化物在空气中受热税 木易发生水解反应，常用亚硫酰氧作暖水剂以制取无水刻化物。 ①在知热条件下，亚硫赋氧与MC·6H:O反应的化学方程式为 ②MCL·6H,O在空气中受热脱水过程中，热置分析测视剩余围体霞量占初始周 体质量的百分含量随温度变化的由线如图所示。 二%100 N130,73均 25,645)123y,46.55 D200,31.6) 60.19 20间 300 400 50度/可 试判断A点固体的化学式为 :460℃时爱生反应的化学方程式为■ IA 单元过美检测（六1亿学第7页{共8页） 衡水真是 18,(15分)第四具期某些过孩元索在工北生产中有着级其重要的作用。 (1)格是最视的金属单质，被拔称为不锈网的漆加剩”。写出C一在元素周期表中的位 置：：其原子核外电子排布的最高能层养号为。 (2)在1C0(其中Cr为十6价)中，宫有过氧键的数目为 (3积（■V门广泛用于然化及翻铁工业，被称之为“工业的咪精”。写出胡原子价电子排 布图：：VG常用作9)，转化为)的催化剂。)的三聚体不状结构 如图所示，核结构中S原子的索化执道类四为 Q 。00 (4)是一肿优良的有机反应雅化剂，N能与CO形成正四面体形的配合物 Ni(CO》。其中配位原子是 (填元累符号)。 (5):被称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CTO》品体是工业获 取钱的重要绿韩。CTiO晶胞如图，边长为am,晶图中T下，Ca,0分别处于圆 角，体心，面心位置。T与0间的最复距离为 m(保图三位有效数字》： 与五繁第的0个数为一· 〔6)在CTO品能结构的另一种表尽中，Ca处于各颜角位置，期万处于位 置，0是于位量 密卷 单元过美检测（六）化学第器页{共8质)·化学· 硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCO、少量PbSO 及不反应的氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸 酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮氧化 物气体和二氧化碳气体；加入氢氧化钠调节pH 生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化 为沉淀，加入氢氧化钠加热后过滤分离出沉淀， 洗涤得到三盐基硫酸铅。 (1)PbO2和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为 PbCO,离子方程式为PbO,+CO+SO号+ H2O一PbCO3↓+SO+2OH-;滤液1中 C0和S0的浓度比为cC0) c(SO c(Pb+)·c(CO) K(PbCO) c(Pb2+)·c(SO-) K(PbSO 7.5×10-14 2.5X10=3.0×10-6。 (2)“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子反应生成 二氧化碳，故产生的气体主要有NO。(氮氧化 2024一2025学年度单元过关检测(7 一、选择题 1,A【解析】A.次氟酸的结构式为H一OCl,电 子式为H:O:日，故A正确；B.亚铁离子的核电 荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为 14,离子的结构示意图为 26 814,故B错 误；C.铬元素的原子序数为24，核外电子排布 式为1s22s22p3s23p53d4s',故C错误；D.三氯 化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径 大于氯原子的，空间填充模型为 D错误。 2.B【解析】A.5Ac、Ac互为同位素，核外电 子数都是89，故A错误；B.Ac、orAc的核外 电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故 B正确；C.sAc、Ac互为同位素，质子数相 同，在元素周期表中的位置相同，故C错误： D.Ac、0Ac的质量数不同，故相同物质的量 ·21 参考答案及解析 物)和CO2;铅离子会和硫酸根离子反应生成硫 酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用[H2SO,十 O2]替代HNO3。 (3)“除杂”中铁离子和氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe(OH)3; “沉铅”过程中硫酸和硝酸铅反应生成硫酸铅沉 淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNO。 (4)在50~60℃加入氢氧化钠“合成”三盐基硫 酸铅，化学方程式为4PbSO,+十6NaOH50-60℃ PbSO4·3PbO·HO+3 Na SO+2H2O。 (5)由图可知，温度低于45℃左右时得到 Naz SO,·10H20晶体，高于45℃时得到 Na SO,晶体，且温度升高Naz SO,的溶解度减 小，故由“滤液1”和“滤液2”获得NaSO,晶体 的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩 结晶、趁热过滤，洗涤后干燥。 大) 化学·物质结构、元素周期律 的Ac和Ac的质量不同，故D错误。 3.B【解析】A.SC2分子中只含单键，单键均为 G键，故A正确；B.根据SCl2的结构可知，其正 负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误： C.该分子中每个S原子形成2个共价键，含有2 个孤电子对，则每个S原子价层电子对数均为4， S原子的杂化类型为s即杂化，故C正确；D根据 题意可知，SCl与水反应可能生成HC、SO和 S,反应的化学方程式为2SC2十2H2O一 SO2个+3S￥十4HCl,故D正确。 4.D【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大 且小于20，Y、R最外层电子数均为1，且原子半 径R较大，则R为钾、Y为钠；X最外层电子数 为4，且半径小于Z、Q,X为碳：Z、Q最外层电子 数分别为6、7，原子半径较碳大、较钠小，Z为硫、 Q为氯：A碳可以形成相对分子质量很大的烃， 其沸点大于H2S,A错误；B.钾和乙醇反应生成 氢气，不能保存在乙醇中，B错误；C.Q的氢化物 的水溶液为盐酸，盐酸不能刻蚀玻璃，C错误： D.Y与Z生成硫化钠，硫离子为弱酸根离子，能 水解促进水的电离，D正确。 1A 衡水真题密卷 5.C【解析】A.Mg和A1的电子层数相同，Mg的 原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小， 镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg> A1,故A错误；B.稳定性与键能有关，与分子间 作用力无关，故B错误；C.化学键键能：C一C> C一S>Si一Si,所以熔，点：金刚石>碳化硅> 硅，故C正确：D.亚硫酸不是S的最高价含氧 酸，不能根据酸性HCO3<H2SO得出非金属 性C<S,故D错误。 6.C【解析】(XY)2具有卤素单质相似的性质且 分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结 构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中 的相对位置关系，可知X为C,Y为N,Z为Al, W为S,(XY)2为(CN)2。A.同主族元素从上 到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子， 原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： W(S-)>Y(N-)>Z(A1+),A错误；B氢氧 化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化 物对应水化物的酸性：W(HSO)>X(HCO)> ZLAI(OHDa],B错误；C.氯分子间有氢键，HS分 子间作用力大于CH,则简单氢化物的沸点： Y(NH)>W(HS)>X(CH),C正确：D.Z为 Al,工业上采用电解氧化铝的方法治炼单质A D错误。 7.D【解析】A乙二胺中含氨基，能与水形成分子 间氢健，易溶于水，其水溶液显碱性，A正确；B中 心原子均为s即杂化，一NH中含有孤电子对，孤 电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子 对与成键电子对之间的排斥力，所以H一C一H 键角大于H一N一H键角，B正确：C同一周期随 着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但N的 2即轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 期相邻元素，第二周期中第一电离能大于C小于 N的只有氧元素，C正确：D.乙二胺与Cu+形成 的[Cu(HNCH,CH,NH2)2]+中，提供孤电子对 形成配位键的是N,D错误。 8.C【解析】分子式为YzX的A是重要的有机 化工基础原料，则A为乙烯，B的分子式XW、且 分子中含有18个电子，则B为氯化氢，D是常见 的液体，则D为水，由有机物的转化关系可知，C 1A 2 单元过关检测 为氯乙烷、E为乙醇，所以X为H元素、Y为C 元素、Z为O元素、W为C元素。A.原子核外 电子层数越多，原子半径越大，则氢原子的原子 半径最小、氯原子的原子半径最大，同周期元素， 从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半 径大于氧原子，所以氢、碳、氧、氯四种原子的原 子半径依次增大，故A正确；B.氯元素的非金属 性强于碳元素，所以高氯酸的酸性强于碳酸，故 B正确：C二氯甲烷分子中碳原子为饱和碳原子， 所以分子的空间构型为结构不对称的四面体形， 故C错误：D.EC的反应为乙醇与氯化氢发生 取代反应生成氯乙烷，增大盐酸的浓度，平衡向 正反应方向移动，有利于氯乙烷的生成，故D 正确。 9.C【解析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成 1个共价键，且可形成R+、Z离子，X的最外层 有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序 数可知R为H,X为BY为N、Z为F。AX为 B元素，B元素的单质在常温常压下为固体，故 A错误；B.非金属性B<N,最高价氧化物对应 水化物分别为硼酸，硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强 酸，所以酸性：X<Y,故B错误：C.Y、Z的气态 氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反 应生成NHF,故C正确；D.由R、X两种元素可 形成多种硼烷，类似烷烃，故D错误。 10.C【解析】根据X、Y,M、Z为原子序数依次增 大的四种短周期元素，基态Y原子的电子总数 是其p能级电子数的2倍，可推出Y是O,Z是 S;再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原 子序数X<Y<M,因此确定M为F,X为N。 据此分析解答。AF原子的电负性大于N,则 HF中氢键强度大于NH:,则简单氢化物的沸 点HF>NH,故A正确：B.简单氢化物还原性 与非金属性顺序相反，非金属性：F>O>S,则 简单氢化物还原性：Z>Y>M,故B正确； C.1“N2和15N2在组成上都是氮分子，一定不是 同位素，属于同种物质，故C错误；D.同周期元 素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N 原子2印轨道为半充满稳定结构，第一电离能大 ·化学· 于O原子，因此O的第一电离能小于N和F, 故D正确。 11.A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增大。M、NP、Q分别是这些元素形成的 单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元 化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的无色气体，则乙为NH;丙是一种高能 燃料，其组成元素与乙相同，则丙为NH;M、N 元素的单质反应生成NH,则M为H、N为 N;丁是常见的两性氧化物，则丁为AO:己加 热生成A12O,则己为A1(OHD3:Q与P反应生 成丁AlO,则Q为Al、P为O2,甲为AlN,戊 为H2O。根据分析可知：W为H,X为N,Y为 O,Z为A1;甲为AlN,乙为NH,丙为NH4, 丁为Al2O,戊为H2O,己为AI(OHDs。A.X为 N,Y为O,Z为A1,电子层结构相同的离子原子 序数越大离子半径越小，则离子半径A+< O<N3-,故A错误：B.戊为HO,乙为 NH,水在常温下为液态，氨气为气体，则水的 沸点较高，故B正确：C.丁为Al2O3,Q为A1, 工业上可通过电解熔融状态的AlO制备A1, 故C正确：D.W为H,X为N,Y为O,W分别 与X、Y两种元素均可形成至少两种化合物，如 N与H可形成NH、NH等，H与O可形成 HO、H2O2等，故D正确。 12.B【解析】根据題意，W结构中M为十1价的 离子，再根据原子序数和原子半径的关系，M 原子半径最大，推出M为Na元素，再根据X 的原子半径最小，原子序数最小，又只能形成一 个化学键，推出X为H,Y可以形成4个化学 键，原子序数大于H小于Na,所以Y为C,Z可 以形成2个化学键，原子序数大于C小于Na, 最外层电子数为6，故Z为O,元素N的原子序 数大于Na,其单质在常温下为气体，N为Cl,故 W为NaHCO3。A.由图可知，HCOs中C原 子形成3个。键，C原子的价电子全部用于成 键，无孤电子对，因此C原子的杂化方式为 sp,A错误；B.N的单质为Cl2,常温下与 NaOH溶液反应生成的NaCIO水溶液呈碱性， 有漂白性，B正确；C.Y为C,其氨化物为烃类 2 参考答案及解析 物质，氧的氢化物沸点不一定大于碳的氢化物 的沸，点，C错误；D.2 NaHCO,△NaCO,+ CO2个十HO中元素化合价均未发生变化，不 是氧化还原反应，D错误。 13.D【解析】A.元素钉为44号元素，位于第五 周期第I族，A正确；B.NaBH,中含有的钠离 子和[BH厂间存在离子键，[BH广中翻与其 中3个H形成共价键，与一个H形成配位键， B正确：C.BH3分子中B原子的价层电子对效 为3+2(3-3X1)=3,B的杂化方式为sp2杂 化，C正确；D.从图中可以看出，过程④中发生 反应HB(OH)2+2H2O+e一B(OH)+ 多H↑，则过程①产生1m01H时转移电子的 物质的量为号m0l,D错误。 14.C【解析】A.反应过程中O原子成键数由3 个变成2个，发生了变化，A项错误；B.四氨合 铜离子与虚线框内的物质都是反应中产生且后 续消失的物质，均为中间体，B项错误；C.该离 子中铜元素化合价降低，但部分N元素化合价 升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂， C项正确；D.从图看NO催化还原应该是NO 与NH和O2发生的氧化还原反应，反应为 4NO+4NH十O2一4N2+6HO,D项错误。 二、非选择题 15.(1)第二周期第MA族：NN: (2)H2O(NH,)2CO(或NH,HCO3等) (3)Nae CO+2HNO-H2O+CO.+2NaNO (合理即可) (4)AC 【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的， 则X为H元素；由该化合物的结构可知，Y为 第NA族元素，Q为第ⅥA族元素，W为第IA 族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大 的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外 电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W 为Na元素，Z为N元素，综合以上分析，X,Y、 Z、Q、W分别为H,C,N、O、Na元素。 (1)Q为0元素，在周期表中的位置为第二周 1A 衡水真题密卷 期第IA族；Z单质为N2,氮分子中两个氦原 子间共用三对电子，其电子式为：NN:。 (2)非金属性：C<N<O,则简单氢化物稳定性 最强的是H2O:H、C、N、O四种元素组成的化 合物中，既含离子键又含共价键的是 (NH:)eCO3(或NH HCO3等). (3)C和N均为非金属元素，非金属性越强，得 电子能力越强：利用如图装置可通过比较元素 最高价氧化物的水化物的酸性强弱（通过强酸 制弱酸)来比较两元素的非金属性强弱，则b中 发生的反应为硝酸与碳酸盐的反应，反应的化 学方程式为Na2CO,+2HNO,一HO+ CO2↑十2NaNO(合理即可)。 (4)A.碲元素在周期表中位于第五周期第MA 族，单质帝在常温下是固体，选项A正确：B.非 金属性：Te<O,则H2Te没有H2O稳定，选项 B错误；C.非金属性：Te<I,则H2TeO,的酸性 比HIO,弱，选项C正确：D.H2Te与HS性 相似，具有还原性，Cl2通入H2Te溶液中， H2Te被氧化，发生氧化还原反应，选项D 错误。 16.(1)C0三角锥形NO2分子结构中N原子有 单电子，N原子间可形成共价键 (2)abd(3)=中心原子C和Si的杂化类型 均为sp,分子的空间构型均为正四面体形 Si原子核外有空的d轨道，易接受H2O提供的 孤电子对，而C原子没有 (4)sp30.005mol 【解析】基态W原子核外电子有9种空间运动 状态，可知W原子核外有9个原子轨道，并有1 个未成对电子，可知W为Cl,基态R2+的d轨 道中有2对成对电子，则R+的价层电子排布 为3d,R为27号元素C0,根据图中结构，M形 成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成2个 共价键，可推知M、X、Y、Z分别为H,C、N,O, T与X同主族，T为Si。 (1)R为C0元素；CIO方价层电子对数为3+ 7+1一3X2=4,有一个孤电子对，CI0的空 2 间结构为三角锥形：化合物N○2易形成二聚体 1A 2 单元过关检测 NO,的理由是NO2分子结构中N原子有单 电子，N原子间可形成共价键。 (2)氢键不是化学键，如图结构中含有的化学键 类型有共价健、N原子与C02+之间存在的配位 健，内、外界之间存在的离子键，故选abd。 (3)键角比较：SiCL,等于CCL4,因为中心原子C 和Si的杂化类型均为sp,分子的空间构型均 为正四面体形：SiCL易水解的原因是S原子 核外有空的d轨道，易接受H2O提供的弧电子 对，CCL不易水解的原因是C原子没有空轨 道，不能接受HO提供的孤电子对。 (4)M和Y可形成化合物NH5,为离子化合物， 由NH和H厂组成，NH矿中氮原子杂化方式 为sp3,该化合物可与水发生反应NH5十H2O 一H2个+NH3·H2O,H2~e,产生112mL H2(标准状况)，即0.005molH2,转移电子的 物质的量为0.005mol。 17.(1)O>C>S哑铃形 (2)①：9：s:5::②1：3③B++4OH+ SOCI-BaSO+2CI+2H2O (3)①MgCl2·6H,0+6SOCl2△MgCl2+ 6SO2↑+12HC1↑②MgCl2·3HO Mg(OH)CI460-Mgo+HCI 【解析】(1)亚硫酰氧分子中元素电负性由大到 小的顺序为O>C>S;基态氯原子最高能级为 3p,电子云轮廓图为哑铃形。 (2)①根据价键规律，一氟化硫的电子式 为：C:s:s:C。 ②该反应的化学方程式为2SO2十3Cl2+SCl 一=4S0C2,C】2中氯元素化合价降低，C12是 氧化剂、SC2中S元素化合价升高，SCl是 还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比 为1：3。 ③向Ba(OH)2溶液中滴加少量亚疏酰氯，反应 生成亚硫酸钡、氧化钡、水，发生反应的离子方 程式为Ba++4OH+SOC2一BaS0￥+ 2CI++2H2O. (3)①在加热条件下，亚硫酰氟与MgC2· 6H2O反应生成MgCl2、SO2、HCl,反应的化学 ·化学· 方程式为MgC2·6H,0十6SOC△MgC2十 6S0↑+12HC1↑. ②设起始MgC2·6HO为1mol,质量为 203g;A点固体物质的相对分子质量为x,则 23-0.734,x=149,A点固体的化学式为 MgCl·3HO:E点固体的相对分子质量为y, 则2六3=0.197，y=40,E点国体的化学式为 MgOD点固体的相对分子质量为x,则3 0.3768,z=76.5,D点到E点相对分子质量减 少36.5；可知460℃时Mg(OHDC分解为MgO, 氯化氢，发生反应的化学方程式为Mg(OHDC 46oeMg0十HCl。 18.(1)第四周期第ⅥB族N (2)2×6.02×102(或2Na) (3t+t☐☐四 3d sp 4s (4)C(5)0.707a12(6)体心棱心 【解析】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中 的位置为第四周期第TB族，核外电子排布的 最高能层为第四层，为N层。 (2)过氧键中氧的化合价为一1价，其他的氧为 一2价，则可以设CO5中有x个过氧键，有y 个O显一2价，则根据化合物的化合价代数和 为0以及原子守恒，结合过氧键中有2个O为 2024一2025学年度单元过关检测 一、选择题 1.A【解析】AHF与HCl均为分子晶体，熔点 与共价键键能无关，HF馆，点高于HCl是因为 HF分子间存在氢健，氢键不属于化学键，A符 合题意；B.氨气分子中氯原子之间以共价三键 连接，键能较大，比较稳定，因此氨气不如P,活 泼，B不符合题意，C碳原子半径比硅原子小，碳 氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题 意；D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳健 键长短，键能大，硬度高，D不符合题意。 2.B【解析】A.Cr是24号元素，价层电子排布式 为34s,有6个未成对电子，基态铝原子价层 ·25 参考答案及解析 一1价，则有6-2x-2y=0,2x十y=5,可以求 得x=2,则1 mol CrO5中含有2mol过氧键， 过氧键的数目为2×6.02×105（或2Na). (3)V为23号元素，其价电子排布式为3d4s2, 则其价电子排布图为1☐巴，从 3d 4s 题图可以看出来，每个S原子与4个氧原子形 成四面体结构，类似于CH,故其S原子的杂 化类型为sp。 (4)Ni(CO),中，配位原子能够提供孤电子对， 其提供孤电子对的能力和电负性有关，O的电 负性大，不易提供电子对，O的孤电子对可提供 给C原子，使得C原子一端拥有的电子较多， 而且C的电负性没有O大，易给出电子，因此 配位原子是C。 (5)晶胞中Ti,Ca、O分别处于顶角、体心、面心 位置。Ti与O间的最短距离为面对角线的一 年，为义2nm≈0.707anm与T紧邻的0 2 在Ti原子的上部有4个，与Ti原子同平面的 有4个紧邻的0原子，在Ti原子的下面也有4 个紧邻的0原子，一共12个。 (6)CaTiO晶胞结构的另一种表示中，Ca处 于各顶角位置，O与Ca在同一直线上，则0在 棱上；Ti在Ca形成的六面体的中心，则Ti为 体心，所以Ti处于体心，O处于棱心位置。 (七)化学·物质结构与性质 电子排布式为3p,有1个未成对电子，基态Cr 原子未成对电子数是基态A1原子的6倍，故A 正确；B.铝能与Fe2O2、MnO2、CrzO等金属氧 化物发生铝热反应，故B错误：C.同一周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，由于Mg的价 电子排布式为3s2,3s轨道全充满，其第一电离 能大于A1,与Al同周期且第一电离能小于A 的只有Na这一种元素，故C正确；D.由原子半 径Si>C,键长C一S>C—C,且健长越长键能越 小，可知键能：C一Si<C一C,所以碳化硅的熔点 低于金刚石，故D正确。 3.A【解析】A.基态的能量最低，[Ne]3s为基 1A