湖南省永州市第一中学2025-2026学年高二上学期入学考试 化学试卷

化学检测卷 命题人：夏少园 审题人：龙志强 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Br-80 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1、下列说法不正确的是 A.阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 B.味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 C.抗坏血酸(即维生素 C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D.最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 2.下列化学用语表达不正确的是 A. HClO的结构式: H-O-Cl B. NH₃的电子式: H:N:H. C. CH₄空间填充模型: D.正丁烷的结构简式： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L H₂O中含有的电子数为N₂ B.常温常压下，18g H₂O 中所含氧原子数为N∧ C. 0.1mol·L⁻¹NaCl 溶液中含 Na⁺数目为0.1 N∧ D.过氧化钠与水反应，生成0.1mol O₂转移的电子数目为0.1 NA 4.有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法不正确的是 A. 分子式为C₇H₁₂O₆ B.既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C 可发生氧化反应 D 标准状况下，0.1mol M与足量金属钠反应，可生成11.2L氢气 5、部分含氮物质的化合价与类别关系如图所示。下列说法正确的是 A. a的氧化或还原均可实现氦的固定 B. b易溶于水，所以只能用排空气法收集 C. c与水反应生成d，故c是酸性氧化物 D. e溶液与碱反应一定会放出氨气 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B.用氢氟酸刻蚀玻璃： C. AlCl₃溶液中滴加过量氨水： D.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A 除去( 中的HCl B. 验证非金属性: S>C> Si C.制备并收集氨气 D.制备并收集乙酸乙酯 8.在给定条件下， 下列制备过程正确的是 A.侯氐制碱法： B.江业制硫酸： C 单质铝到氧化铝的转变： D.工业制备硝酸； 9. W、X、Y、Z>S短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径: 2>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C. Y与又可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 10、某小组用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体，活塞位于I处。封闭注射器后将活塞拉到II处。下列说法不正确的是 A.该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞, c(NO₂)增大 C.活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D.保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K 保持不变 试卷第2页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 11.工业上以某种AbO₃矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B.反应Ⅱ中，CO₂也可换成稀硫酸、稀盐酸 C 反应Ⅱ的离子方程式为 D.工业上还可采用 Fe还原Al₂O₃的方法制 Al，成本更低 12.有关下列装置的说法不正确的是 A.图1 所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C.图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D.图4 电池 Al为负极，电极反应式为Al-3e`+4OH`=[Al(OH)₄]⁻ 13. 已知: 下列关于该反应的说法正确的是 A.反应的平衡常数可表示为 B. 平衡时升高温度, v(E)减小, v(₂)增大 C.反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和¹ D.使用催化剂能提高CH₃OH的平衡产率 14.某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A.2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b:c=1:6 C.图中m点达到了反应进行的限度 D. A 物质的平衡转化率为75% 试卷第3页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 15.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 (1)A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为 。 (2)某同学认为A中会SO₂和H₂两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生反应: 、 (3)实验证明了 SO₂和H₂两种气体的产生。 ①证明有 气体生成的现象是 。 ②证明有H₂生成的操作是： 。 (4)实验室用一定量的 Zn和足量稀H₂SO₄反应制取H₂，下列措施既能加快反应速率又不改变 总量的是 (填字母)。 a.加热 b. 加入少量CuSO₄溶液 c. 用浓H₂SO₄代替稀H₂SO₄溶液 d.把锌粒换成锌粉 (5)装置D的作用是: 。 (6)该同学又设计实验测定0.224L (标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体 ag。 ①新制氯水也可以用 代替 (填字母)。 a. H₂O₂溶液 b. KI溶液 c. FeCl₃溶液 溶液 ②混合气体中SO₂的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 16.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。 (1)吹出法(主要流程如下)： ①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质 。 ②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质 (填字母) a. Na₂CO₃ b. FeCl₂ c. Na₂SO₃ d. H₂O ③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是 。 ④已知海水中溴的浓度64mg·L·¹,假设该过程溴无损耗，则处理 海水提取溴，理论上需消耗标况 试卷第4页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 下氯气体积约为 ∴ (2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)： ①经处理后的含Br₂海水透过膜孔与NaOH 吸收液发生反应，离子方程式是 ，得到富集液后再加酸、精馏可得BD。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 (写出一条即可)。 17.合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为： 请回答下列问题： (1)下图是合成氨反应能量变化示意图：反应中生成1mol NH₃(g)时 、(填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。 (2)某实验小组模拟工业合成氨。恒温条件下，在2L 密闭容器中按物质的量之比为1：3的比例通入N₂(g)和H₂(g)发生反应，N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①反应开始至2min时，用H₂的浓度变化表示反应的平均速率为 ，此时容器内压强与反应前的压强之比为 ☑。。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母)。 b. 断裂1mol N=N键的同时断裂6molN-H键 c.反应体系压强保持不变 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 d.混合气体的密度保持不变 (3)氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为： ①b电极为 (填“正极”或“负极”)。 ②消耗( 时，导线中通过电子的数目为 NA(设. 为阿伏加德罗常数的值)。 ③a电极上发生的电极反应式为 。 18.有机物A 的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A 为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 (1)A的电子式为 。 (2)C的结构简式为 ，G的官能团名称为 。 (3)写出反应⑥的化学反应方程式 。 (4)A→H的反应类型为 ，H (填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)某物质M是B的同系物，分子式为( M有 种同分异构体。 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$化学检测卷 命题人：夏少园审题人：龙志强 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137Br-80 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1、下列说法不正确的是 A.。阿司匹林是一种天然药物化学名称为乙酰水杨酸 B.味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 C.抗坏血酸（即维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D.最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 2.下列化学用语表达不正确的是 A:HCIO的结构式：H-O-CI B.NH,的电子式：HH B,C-CH-CH, C.C咀空间填充模型： D.正丁烷的结构简式： CH, 3,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH0中含有的电子数为N B.常温常压下，18gH0中所含氧原子数为N C.0.1mol-L1NaC溶液中含Na*数目为0.1N D.过氧化钠与水反应，生成0.1molO2转移的电子数目为0.1 4.有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法不正确的是 OH A.分子式为C,HO。 OH OH B.威可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C可发生氧化反应 D标准状况下，0.1molM与足量金属钠反应，可生成11.2L氢气 OH OH 5.部分含氮物质的化合价与类别关系如图所示。下列说法正确的是 A.a的氯化或还原均可实现氮的固定 盐 d B.b易溶于水，所以只能用排空气法收集 氧化物 C.c与水反应生成d,故c是酸性氧化物 单质 D.e溶液与碱反应一定会放出氨气 4书 化合价 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO=Ag'+NO,个+H,O B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO房+4F+6H'=SR个+3H,O C.AIC溶液中滴加过量氨水：A+3NHHO=AI(O田l+3NH: D.用三氮化铁溶液刻制覆铜电路板：2Pe·+3Cu=3Cu2”+2Fe 试卷第1页，共6页 7。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 日稀苑酸 饱和 Na,CO, 溶液 Na,CO, Na,SiO, 溶液 A除去CO2中的HC] B.验证非金属性：S>C>Si NHCI和 乙醇、 Ca(OH) 浓硫酸、 乙酸 饱和 Na,CO, 溶液 C.制备并收集氨气 D.制备并收集乙酸乙酯 8.在给定条件下，下列制备过程正确的是 A. 侯低制减法：NaCI(aq)鼎→NaHCO,a→Na,CO B.江业刚疏酸：FeS,备SO,o→H,S0, C单质铝到氧化铝的转变：Al→A(OH),一AL,O, B.工制备硝酸：N→NOC→NO,Bo)HNO, 9.、×、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子 数与其K层电子数相等，WXa是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.原子半径：>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与又可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 10.某小组用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O的混合气体，活塞位于1处。封闭注射器后将活塞拉 到血处。下列说法不正确的是 A.该实验研究了压强对平衡移动的影响 B.向外拉动活塞，cNO2)增大 C.活塞拉到加处后，气体颜色最终变浅 D,保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 试卷第2页，共6页 11.工业上以某种AbO,矿石（含F©zO3杂质）为原料治炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断 正确的是 沉淀 氧化铝过量X 矿石 反应I、 A1(O田3 加热 Al203 电解A 过量002 过滤 溶液乙 反应Ⅱ、 过滤 A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B.反应I中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C反应的离子方程式为CO,+[A(OH)]=A1OH)↓+HCo, D.业上还可采用FC还原AlO的方法制Al,成本更低 12.有关下列装置的说法不正确的是 石棒 包数材料 M60 NE,C物 a极b极屑离戚a 图1 图2 图3 图4 A.图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌简变海 C,图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D.图4电池A1为负极，电极反应式为A1-3e+4OH-[A1(OH田 13.已知：C0(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)△H=-90.7kJmo'。下列关于该反应的说法正确的是 A.反应的平衡常数可表示为K=c(CO)c(H) c(CH,OH) B.平衡时升高温度，v减小，v增大 C.反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 D.使用催化剂能提高CHOH的平衡产率 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)三cC(g),12s时 生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 个物质的量浓度/(molL) 1.2s时，用A表示反应的瞬时速率为0.15 mol-L.s 0. B.b:c=1:6 0.5 C.图中m点达到了反应进行的限度 e. D.A物质的平衡转化率为75% 0.2 12时间/s 试卷第3页，共6页 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 15.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置己 略去)。 浓HSO 肥皂液 Zn粒 品红 NaOH 溶液阁溶液松 溶液 Y 0 0 (1)A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为 (2)某同学认为A中会$O2和H两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生反 应： Zn+HSOa=n.·rh↑。 (3)实验证明了S02和H两种气体的产生。 ①证明有SO2气体生成的现象是 ②证明有H生成的操作是： (4)实验室用一定量的Z和足量稀HSO4反应制取H2,下列措施既能加快反应速率又不改变H总量的 是 (填字母)。 a.加热 b.加入少量CuSO:溶液 c.用浓HSO:代替稀HSO4溶液 d.把锌粒换成锌粉 (5)装置D的作用是： (⑥⊙该同学又设计实验测定0.224L(标准状况下)混合气体中S02的体积分数。将混合气体通入过量的 新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaC2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到 固体ag: ①新制氯水也可以用 代替（填字母）。 a.H,O,溶液b.KI溶液c.EeCL溶液d.Na,SO,溶液 ②混合气体中SO的体积分数为」 一（用含a的代数式表示）。 16.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊 中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。 (1)吹出法（主要流程如下）： 浓缩、酸化 产品 后的海水不 吹 B (含Br) SO 空气 CL ①吹出塔用空气将澳吹出，是因为溴单质 ②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质 (填字母) a.NaCO b.FeCl2 c.Na2SO3 d.H2O ③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是」 ④已知海水中澳的浓度64mgL',假设该过程澳无损耗，则处理1m海水提取溴，理论上需消耗标况 试卷第4页，共6页 下氯气体积约为 (2)聚四氟乙烯气态膜法基本原理如图所示)： 脱溴后废水 NaOH吸收液 。NaOH吸收液 NaBr和NaBrO,含Bi,海水NaBr和NaBrO,. 富集液 富集液 ①经处理后的含Bn海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 得到富集液后再加酸、精偏可得BD。 ②聚四氯乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 (写出一条即可可) 17.合成氨是目前人工固氨最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合 成氨的反应为：N,®+洱，@)音囊清2N,@圆.请回答下列间愿： (1)下图是合成氨反应能量变化示意图：反应中生成1 nol NH,(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热 量是k。 2molN 6molH ●0 000 00o 及收能量 吸收能量 释放能量 946J 3×436 6×391J ⊙力 00 母周 Imol N, 2mol NEL 3molH, (2)某实验小组模拟工业合成氨。恒温条件下，在2L密闭容器中按物质的量之比为1：3的比例通人Nz(g) 和H(g)发生反应，N的物质的量浓度随时间变化如图所示： ↑cN)/mol.LJ 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 t/min ①反应开始至2mi血时，用H的浓度变化表示反应的平均速率为 一，此时容器内压强与反应 前的压强之比为 2。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是.一一一 (填字母)。 a.3v(H2)=2vg (NH,) b. 断裂1 DoI N=N键的同时断裂6molN-H键 c,反应体系压强保持不变 试卷第5页，共6页 d.混合气体的密度保持不变 (3)氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨液氧燃料电池 工作原理如图所示（已知：a、b均为情性电极，其中电池的总反应为：4NH,+30,=2N,+6,0). 负觐 B 电 极 KOH 溶液 D ①b电极为】 (“极”或负极”)。 ②消耗0.5molO2时，导线中通过电子的数目为 N(设N从为阿伏加德罗常数的值)。 ③a电极上发生的电极反应式为 18.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： CH,CH,OH 0,/Cu 02 CH,COO B △ 催化剂 D ② ③ 浓疏酸 CHj0O H,O 化 G ① 剂 0 OH OH ⑥ H 催化剂 Ag02 H A H.C- CH, HO CH一CH, 高分子 ④ E ⑥ 请回答下列问题。 (1)A的电子式为 (2)C的结构简式为 ,G的官能团名称为 (3)写出反应⑥的化学反应方程式 (4)A→H的反应类型为 ,H (填“能或“不能”)使溴的四氯化碳溶液键色。 (⑤)某物质M是B的同系物，分子式为CHoO,M有种同分异构体。 试卷第6页，共6页