精品解析：江西宜春市樟树中学2026-2027学年高二上学期第一次诊断作业 化学试题

樟树中学2028届高二年级上学期第一次诊断作业 化学作业 作业范围：必修1、必修2、选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 德：废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理 纸张的原料中含纤维素高分子 B 体：剧烈运动大量出汗后喝淡盐水补充体力 淡盐水属于电解质 C 美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画 铅笔芯的石墨属于碳单质 D 劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤 石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张的原料多为植物纤维，含有纤维素这种天然高分子化合物，描述正确，A不符合题意； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，淡盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于电解质，描述错误，B符合题意； C．铅笔芯的主要成分之一石墨是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，描述正确，C不符合题意； D．豆浆属于胶体，石膏、氯化镁属于电解质，可中和胶体粒子所带电荷使豆浆发生聚沉，可作凝固剂制作豆腐，描述正确，D不符合题意； 故选B。 2. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、 B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、 C. pH=0的溶液：Na+、Cl-、ClO-、 D. 与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与发生反应，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．的溶液呈强酸性，含有大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下和会发生归中反应生成，不能大量共存，C错误； D．与反应能产生气体的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为强碱性溶液，会与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+2H2O B. Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀为，离子方程式为，故A错误； B．Fe(OH)3溶于HI 溶液，产物为Fe2+，离子方程式为：，故B错误； C．将少量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO，故C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，草酸是弱酸，离子方程式为：2+5+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 5. 下列实验装置正确的是 A．制备 B．制取少量 C．受热分解 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易被空气中的氧化，制备时应将胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，避免接触空气被氧化，该装置不符合要求，A错误； B．是粉末状固体，且与水反应剧烈、易溶于水，启普发生器适用于块状固体与液体不加热的可控反应，该反应不能用启普发生器进行，B错误； C．受热分解会生成水蒸气，试管口向上倾斜会使冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂，加热固体时试管口应略向下倾斜，C错误； D．铝热反应装置中，镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂可提供高温条件，引发和的置换反应，装置符合实验要求，D正确； 故选D。 6. 在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A. 在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1 B. 用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1 C. 用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D. 分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol•L-1•min-1，A错误； B．由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误； C．因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol•L-1•min-1×＝0.05mol•L-1•min-1，故C正确； D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误； 答案选C。 7. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的焓变为 A. −488.3kJ/mol B. −244.15kJ/mol C. 488.3kJ/mol D. 244.15kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律②的二倍加上③，再减去①得到反应的焓变为； 综上所述，答案为A。 8. 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B. 自养还原过程的离子方程式为 C. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误； B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确； C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误； D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误； 答案为B。 9. 下列说法正确的有（ ） ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①活化分子如果有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，发生的碰撞不能发生化学反应，正确；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，从而使有效碰撞次数增多，正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，正确，则正确的有3个，C正确； 答案选C。 10. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则的燃烧热为241.8kJ/mol C. ； ，则 D. 500℃、300MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，该反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B．已知 ，由于生成的是气态水，因此241.8kJ/mol不是的燃烧热，故B错误； C． ； ，气态钠燃烧放出的热量多，放出热量越大，焓变越小，则，故C正确； D．500℃、300MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，由于该反应是可逆反应，反应不完全，则其热化学方程式为 ，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中不正确的是 A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 C. 脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应 D. 抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．据题，抗坏血酸在空气中能被氧化，可以作抗氧化剂，A正确； B．结构中含有酯基，碳碳双键，羟基，能发生水解反应、加成反应和酯化反应，B正确； C．脱氢抗坏血酸中含有羟基、酯基，能发生氧化反应和水解反应，C正确； D．两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 答案选D。 12. 在一恒容的密闭容器中充入1molCO2、1molCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法正确的是 A. 上述反应的ΔH<0 B. 压强：p4>p3>p2>p1 C. 1100℃时该反应平衡常数约为23.4 D. 压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆) 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中压强相同时，温度越高，CH4平衡转化率越大，说明升温平衡右移，则ΔH>0，A错误； B．相同温度下，增大压强，平衡左移，CH4的平衡转化率减小，结合图知p4>p3>p2>p1，B正确； C．x点CH4平衡转化率为80%，则列三段式，设体积为V，则K＝＝，C错误； D．y点CH4转化率小于CH4平衡转化率，则此点反应正在正向移动，所以v(正)>v(逆)，D错误； 故选B。 13. 下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，完全燃烧时生成二氧化碳的质量和消耗氧气的质量不变的是 A. C3H6、C3H8O B. C3H8、C4H6 C. C2H2、C6H6 D. CH4O、C4H4O5 【答案】A 【解析】 【分析】总物质的量一定时，若完全燃烧生成二氧化碳质量一定，则碳原子总物质的量一定，则混合物分子式中，碳原子数相同，又由于耗氧量相同，则各组分，分子式改写应符合通式CxHy·(H2O)z，其中x，y相等，z为大于等于0的整数即可。 【详解】根据分析，将各选项进行分子式改写，分别为， A．C3H8O分子式改写为C3H6·H2O，A选项符合； B．C3H8、C4H6分子中碳原子数不同，不符合题意； C．C2H2、C6H6分子中碳原子数不同，不符合题意； D．CH4O、C4H4O5分子中碳原子数不同，不符合题意； 故答案为：A。 14. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N） B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N) C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N） D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 【答案】D 【解析】 【详解】M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡， A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误； B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误； C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误； D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、FeO、)，其制备实验流程如下： 已知：极易溶于水；、、为酸性氧化物。 （1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式_______________、___________、____________。 （2）图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 （3）加30%溶液发生的离子反应方程式为_______________________。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过如图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。 ②溶液褪色(被还原为)，发生的离子反应方程式为____________ 。 【答案】（1） ①. Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ②. FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O ③. Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O （2）SiO2 （3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （4） ①. N2 ②. 【解析】 【分析】铝灰(主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)中加稀硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，过滤后滤渣为SiO2，所得滤液中含A13+、Fe2+、Fe3+、H+；加30%H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加K4[Fe(CN)6]沉铁，将Fe3+转化为KFe 4[Fe(CN)6]沉淀，滤出沉淀后在滤液中加硫酸铵，反应生成NH4Al(SO4)2，经结晶、干燥、煅烧得到α-氧化铝。 【小问1详解】 铝灰中的、FeO、与硫酸反应生成对应的硫酸盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O、FeO+2H＋=Fe2＋+H2O和Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O。 【小问2详解】 SiO2和硫酸不反应，则过滤后滤渣为SiO2。 【小问3详解】 加30%H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O。 【小问4详解】 ①硫酸铝铵晶体煅烧分解生成的气体中，NH3和SO3被亚硫酸氢钠吸收，SO2被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2； ②KMnO4作氧化剂，能将SO2氧化为，被还原为，反应的离子方程式为。 16. 工业上利用与高温重整制备和，反应为。 （1）已知： 则与高温重整制备和的热化学方程式为__________。 （2）某温度下将和充入体积为的密闭容器中，反应时间与容器内气体总压强的数据见表： 时间 总压强 容器中的与化学反应达到平衡后，此时的转化率为__________，该反应用压强表示的化学平衡常数__________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 （3）当时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则__________ 填“大于”或“小于”，判断理由是__________。 （4）CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为。化学反应速率 。、为速率常数，只与温度有关。 保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是__________填字母。 A． B．反应体系的压强不再改变 C．反应体系中气体的密度不再改变 D．和浓度保持恒定不变 上述反应达到平衡后，若升高温度，增大的倍数__________增大的倍数填“”“”或“。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 小于 ②. 相同温度下，对气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大 （4） ①. BD ②. < 【解析】 【小问1详解】 对已知热化学方程式进行编号： ① ② ③ 根据盖斯定律，由 ① ② ③ 即可得到目标反应 ，其焓变 。 【小问2详解】 设平衡时 转化了 ，列出三段式：。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。由表格可知，平衡时总压强为初始时的 倍，则 ，解得 。此时 的转化率为 。平衡时混合气体总物质的量为 ，各气体的分压分别为：，，该反应用压强表示的化学平衡常数 。 【小问3详解】 由图象可知，在相同温度下，压强为 时的 平衡转化率大于压强为 时的转化率。因为该反应的正反应是气体分子数增加的反应，相同温度下，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故 。 【小问4详解】 ①A．达到平衡时正逆反应速率相等，应满足 ，A错误； B．该反应前后气体分子数发生改变，在恒温恒容条件下，体系压强不变说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡，B正确； C．恒容容器中气体总质量守恒，密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．反应体系中各组分浓度保持恒定不变是化学平衡的根本特征，D正确。 故答案选BD。 ②该反应的正反应为放热反应（），升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动。由于化学平衡常数 ，平衡逆向移动导致 值减小，因此 增大的倍数小于 增大的倍数。 17. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名：____。 （2）高聚物的单体结构简式为：_____。 （3）2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____。 （4）A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。 （5）某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____________。 （6）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。该物质分子式是________。 【答案】（1）3,4-二甲基己烷 （2）CH2=C(CH3)CH=CH2 （3） （4） （5）nCH2=CHCH3 （6）C18H16O8 【解析】 【小问1详解】 选择最长碳链为主链，该物质最长碳链含6个碳原子，从靠近支链的一端开始编号，3号碳上连有1个甲基，4号碳上连有1个甲基，因此系统命名为3,4-二甲基己烷。 【小问2详解】 该高聚物为加聚产物，主链全为碳原子且存在碳碳双键，采用“双键变单键、单键变双键”的断键还原方式，即可得到对应的共轭二烯烃单体，结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。 【小问3详解】 主链为4个碳原子，2号碳和3号碳上各连接2个甲基，则结构简式：。 【小问4详解】 分子式为的氯代丁烷要求分子只有一种化学环境的氢，说明所有氢原子的化学环境完全等价，仅当中心碳原子连接3个完全相同的甲基和1个氯原子时满足条件，结构中9个氢原子全部位于等价的甲基上，仅有一种等效氢，因此结构简式：。 【小问5详解】 分子式为且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该烃为丙烯（含碳碳双键，排除环丙烷），丙烯在催化剂作用下发生加聚反应，双键打开彼此连接生成聚丙烯，化学方程式nCH2=CHCH3。 【小问6详解】 通过数出结构中所有C、H、O原子的个数：2个苯环共12个C，侧链部分含6个C，总C数为18；O为8个，总H数为16，故化学式：C18H16O8。 18. I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。 （1）与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H—O H—H C—H 键能/ 463 436 1071 414 则的___________；该反应自发进行的条件___________________(填“高温”或“低温”)。 II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： （2）平衡时H2的转化率为___________，CH3OH的体积分数为_________，压强平衡常数表达式为Kp=___________。 （3）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 C. CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 D. 断裂3molH-H键同时形成3molC-H键 （4）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是___________。 A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. +203 ②. 高温 （2） ①. 75% ②. 30% ③. Kp= （3）AB （4）BF （5） ①. 不是 ②. 该反应放热(ΔH<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能-生成物总键能，可得。该反应的且气体分子数增加即，根据时反应自发进行，可知该反应自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 由图可知，平衡时的物质的量为，则消耗的为，列出三段式：，平衡时的转化率为；平衡时混合气体的总物质的量为，的体积分数为；压强平衡常数为生成物分压幂之积与反应物分压幂之积的比值，表达式为。 【小问3详解】 A．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，两者化学计量数之比为，当二者相等时说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B符合题意； C．和均为生成物，初始量均为0，反应过程中始终按的比例生成，其浓度之比始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C不符合题意； D．断裂键和形成键均描述的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，D不符合题意。 故选AB。 【小问4详解】 A．恒容下再充入，平衡正向移动，但自身的转化率降低，A不符合题意； B．恒容下再充入，平衡正向移动，的转化率增大，B符合题意； C．恒容下充入氦气，各反应组分的浓度不变，平衡不移动，C不符合题意； D．使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，D不符合题意； E．扩大容器容积，压强减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，转化率降低，E不符合题意； F．将水蒸气从体系中分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，F符合题意； 故选BF。 【小问5详解】 温度为时，甲醇的产率尚未达到该温度曲线上的最高点，说明反应仍在向正反应方向进行，因此P点不是处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是：该反应为放热反应（），达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；此外，由图可知温度过高会导致催化剂的催化活性降低，也会导致产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 樟树中学2028届高二年级上学期第一次诊断作业 化学作业 作业范围：必修1、必修2、选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 德：废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理 纸张的原料中含纤维素高分子 B 体：剧烈运动大量出汗后喝淡盐水补充体力 淡盐水属于电解质 C 美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画 铅笔芯的石墨属于碳单质 D 劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤 石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉 A. A B. B C. C D. D 2. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、 B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、 C. pH=0的溶液：Na+、Cl-、ClO-、 D. 与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+2H2O B. Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 5. 下列实验装置正确的是 A．制备 B．制取少量 C．受热分解 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 6. 在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A. 在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1 B. 用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1 C. 用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D. 分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3 7. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的焓变为 A. −488.3kJ/mol B. −244.15kJ/mol C. 488.3kJ/mol D. 244.15kJ/mol 8. 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B. 自养还原过程的离子方程式为 C. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 9. 下列说法正确的有（ ） ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则的燃烧热为241.8kJ/mol C. ； ，则 D. 500℃、300MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 11. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中不正确的是 A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 C. 脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应 D. 抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能 12. 在一恒容的密闭容器中充入1molCO2、1molCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法正确的是 A. 上述反应的ΔH<0 B. 压强：p4>p3>p2>p1 C. 1100℃时该反应平衡常数约为23.4 D. 压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆) 13. 下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，完全燃烧时生成二氧化碳的质量和消耗氧气的质量不变的是 A. C3H6、C3H8O B. C3H8、C4H6 C. C2H2、C6H6 D. CH4O、C4H4O5 14. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N） B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N) C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N） D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、FeO、)，其制备实验流程如下： 已知：极易溶于水；、、为酸性氧化物。 （1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式_______________、___________、____________。 （2）图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 （3）加30%溶液发生的离子反应方程式为_______________________。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过如图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。 ②溶液褪色(被还原为)，发生的离子反应方程式为____________ 。 16. 工业上利用与高温重整制备和，反应为。 （1）已知： 则与高温重整制备和的热化学方程式为__________。 （2）某温度下将和充入体积为的密闭容器中，反应时间与容器内气体总压强的数据见表： 时间 总压强 容器中的与化学反应达到平衡后，此时的转化率为__________，该反应用压强表示的化学平衡常数__________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 （3）当时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则__________ 填“大于”或“小于”，判断理由是__________。 （4）CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为。化学反应速率 。、为速率常数，只与温度有关。 保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是__________填字母。 A． B．反应体系的压强不再改变 C．反应体系中气体的密度不再改变 D．和浓度保持恒定不变 上述反应达到平衡后，若升高温度，增大的倍数__________增大的倍数填“”“”或“。 17. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名：____。 （2）高聚物的单体结构简式为：_____。 （3）2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____。 （4）A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。 （5）某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____________。 （6）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。该物质分子式是________。 18. I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。 （1）与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H—O H—H C—H 键能/ 463 436 1071 414 则的___________；该反应自发进行的条件___________________(填“高温”或“低温”)。 II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： （2）平衡时H2的转化率为___________，CH3OH的体积分数为_________，压强平衡常数表达式为Kp=___________。 （3）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 C. CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 D. 断裂3molH-H键同时形成3molC-H键 （4）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是___________。 A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $