湖北省孝感高级中学2024-2025学年高二下学期2月测试 化学试卷

高二化学测试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A B A B B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D D C C D 16.(15分)(1)（1分） (2) 增大（1分） 增大（1分） (3) 4 (4) (5)0.18 (6) 520 498 17.（12分，本小题除标识外，其它每空均为1分） （1） （2） 3 哑铃 （3）泡利原理（2分） （4）N sp3 三角锥形 （5） d 3d54s2 （6） 焰色试验（2分） 18.（12分）（1）（1分） （2） （3） （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） （6）吸收废气中的，将其转化为 19.（16分）(1) FeO＋＋COFe＋＋CO2 （1分） 大于（1分） (2) > 0.000 5 mol·L-1·s-1 0.0044 D>C>A 向逆反应方向 (3) CH2O A 学科网（北京）股份有限公司 $$ 孝感高中2023级高二年级 化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列比较正确的是（ ） A．水中的溶解性： B．在水中的溶解度比在中的大 C．已知硫酸的结构式如图，酸性： D．沸点> 2. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的模型： D. 异山梨醇中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 3．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体(层状结构如图，图中“虚线”表示氢键)，在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是（ ） A．晶体中含有氢键 B．硼原子采取sp2杂化 C．硼酸在水中电离方程式为 D．硼酸在热水溶解度增大是因为硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解 4．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（ ） A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 5. 我国科学家发现硝酸光分解机理(如图)，对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是（ ） A. 　 B. 中键是键 C. 反应④生成物为和 D. 与OH-具有相同的质子数 6. 气态的一种工业制法流程如图： 已知：①为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是（ ） A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 是非极性分子，所含键电子对数为4NA C. 白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时，转移电子的数目为 D. 常温下，的溶液中由水电离出的 7．我国学者在还原反应的机理研究方面取得了重要进展。在(I)催化剂和水存在条件下，将还原为的反应机理和自由能(G)变化情况如下图所示。 下列说法错误的是（ ） A. 反应过程中有键和键的断裂与形成 B. Ⅲ→IV的反应能自发进行 C. 该过程的总反应为 D. 使用更高效的催化剂不能提高的平衡转化率 8．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L 9．氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（，具有较强还原性）。下列说法正确的是（ ） A．第二周期元素中第一电离能比氮大的有1种 B．步骤II应将溶液滴入溶液中 C．已知和结构相似，键角 D．溶液的值可用试纸测定 10. 判断下列正确的有几项：（ ） ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 ②配置溶液要加入铁粉，配置溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的： ，反应达平衡后，继续加入，的去除率 增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的为的溶液一定呈中性 A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 11．UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y<Z<W B．第一电离能：Y>Z C．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q<X 12如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．X的第一电离能在同周期元素中排第三 C．简单氢化物键角： D．已知电负性，则水解生成和 13．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，电解质溶液中电流的方向是由Zn电极流向另一电极 B．放电时，每生成1molHCOO-，转移2NA个电子 C．充电时，Zn电极周围pH降低 D．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 14．用电解法处理废水中的有机化合物(记作)及气体中的氮氧化物(记作)，其工作原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A．电极电势：电极Ⅰ>电极Ⅱ B．双极膜中解离出的透过膜向电极Ⅰ移动 C．阳极区的反应式为 D．每消耗2mol ，理论上产生1mol 15．已知为一元弱碱。常温下，将气体通入水溶液中，混合溶液的与和四种微粒浓度对数值()的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是（ ） A. ①线表示浓度对数值与溶液的关系 B. 常温下， C. 该体系中， D. P点之后，溶液中不可能存在 2． 填空题：（共4小题，共计55分。） 16． (15分)请完成下列空白： 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 或 (1)、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (2)取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量HCl，则 。 (3)的氨水中水电离出的 ，该溶液水的电离程度与 的溶液中水的电离程度相同。 (4)写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式： (5)向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则 。 (6)Li2O是离子化合物，有如下图能量变化： 由图可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1 17．（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C原子的第一至第四电离能：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1451 kJ·mol－1、I3＝7733 kJ·mol－1、I4＝10540 kJ·mol－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。 （1）BA3的电子式为 。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个取向，原子轨道呈 形。 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。 （4）比较B和D的电负性较大的是 （填元素符号），BE3中心原子的杂化类型 ，其分子空间结构为 。 （5）G位于周期表的 区，该元素的价层电子排布式为 。 （6）检验F元素的方法是 。 18．（12分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 （已知FeS的)。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。 19．（16分）和CO是常见的环境污染气体。 (1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为 (写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的 (填“>”或“<”)0。 ②若容器Ⅰ的体积为，反应在370℃下进行，后达到平衡，则内容器Ⅰ中用表示的反应速率为 ，B点对应的平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。 ④若容器Ⅳ体积为，反应在370℃下进行，则起始时反应 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 (3)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示： 容易得到的副产物有CO和，其中相对较少的副产物为 ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。 A．     B． C．     D． 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$