湖北省孝感高级中学2024-2025学年高二上学期10月测试 化学试卷

孝 感 高 中 2023 级 高 二 年 级 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题含15小题，共45分。每小题有且只有一个正确选项。） 1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥硬化的速度 B．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类 C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA B．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA C．2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA 3．下列反应过程中对应的方程式正确的是 A．锂在空气中加热反应： B．某反应平衡常数，则该反应为 C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： D．液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·mol-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为   4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、 B．的溶液中：Mg2+、Al3+、、 C．0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、 D．0.1KMnO4溶液：、Na+、、 5．常温下，下列叙述错误的是 A．0.1mol/L NaF溶液中： B．适当升高0.1mol/L CH3COOH溶液的温度，、均增大 C．向1.0mol/L氨水中滴加少量3.0mol·L-1氨水，、均增大 D．等体积的0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等 6．已知。常温下，、。常温下，下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol·L-1 B．适当稀释0.1mol·L-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．反应的平衡常数的 D．pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大 7．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．图1：探究与的反应是否可逆 B．图2：测定锌粒与稀硫酸的反应速率 C．图3：探究中和反应的反应热 D．图4：探究浓度对化学平衡的影响 8．草酸亚铁晶体()是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数(测定时先将样品溶于硫酸配成溶液，相同条件下的还原性强于；假设工业样品中的杂质不与酸性标准溶液反应)。下列叙述错误的是 A．中碳的平均化合价为+3价 B．测定过程中锰元素发生还原反应 C．利用关系式可计算样品中草酸亚铁晶体的质量 D．配制酸性标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小 9．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min) B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75% 10．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A．通过质子交换膜向a极室迁移 B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C．电极b的电极反应： D．电池的总反应： 11．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量)制备的操作流程如下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是 A．“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 C．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂 D．“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质 12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示：有氧条件下，催化 NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为 B．图乙所示催化脱硝过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 D．脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 13．X、Y可发生相互转化：  ，该反应的速率方程为：和，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：(正)(逆) B．L点反应达到平衡状态 C．升高温度，k正减小，k逆增大 D．℃时发生反应，测得k正=k逆，则 14．CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为：保持起始反应物，时x(CH3OH)随压强变化的曲线和时x(CH3OH)随温度变化的曲线，如下图。（已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。） 下列说法正确的是 A．该反应 B．a、b交点处化学平衡常数值相同 C．当时，H2的平衡转化率约为33% D．当，时，达平衡后 15．298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．Y点对应的溶液中 C．反应的平衡常数 D．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 二、填空题（本题共含4小题，共55分） 16．按要求回答下列问题： (1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。 ① ② ③ ④ 氨水 pH=11氨水 盐酸 pH=3盐酸 A．由水电离出的：③>① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 (2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： HClO 下列说法正确的是_____。 A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B．溶液中通少量： C．溶液中通少量： D．向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 (3)已知25℃，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 (4)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若BOH为弱碱，将二者混合后使混合溶液的pH=7，则V(HCl) V(BOH) ②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。 ③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，则 。 17．常用处理尾气SO2的方法有：Ⅰ钠碱法，其原理为利用NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液；Ⅱ双碱法，该脱硫工艺简要流程如下图所示；Ⅲ氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3-NH4HSO3混合溶液。 (1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用6gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为 L(折算成标准状况)。 (2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是 (填写化学式)。 (3)下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。 A． B． C． D． (4)过程Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2时，随着SO2的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列叙述中错误的的是 A．25℃时的 B．NaHSO3溶液显酸性的原因是会电离出 C．时，溶液中 D．曲线Ⅱ代表的微粒是 (5)配平制备CdSe的化学方程式。 ，标准状况下，当生成12.32L气体时，转移的电子数为 个。 18．三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃及以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： (1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称为 ；药品X可为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 (2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为 ，将产品蒸出。 (3)水解的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式： 。 (4)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ.将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(反应原理为) ①确定滴定终点的现象为 。 ②的纯度为 。 19．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我们国家对大气治理责任。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①　 ②　 ③　 (1)根据上述反应求：④的 。 (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式： 。 (3)体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示： ①图中m曲线代表的物质为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．180~380℃范围内，的平衡转化率始终低于 B．温度越高，越有利于工业生产 C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高的产率 D．150~400℃范围内，随着温度的升高，的反应速率先减小后增大 (4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂仅发生反应 ，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，（）（差值）增大，调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是 ，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时， 。 试卷第8页，共8页 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B C C B C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B A C C 16．（每空2分，共16分） (1) D (2)B (3) 0.62 (4) 等于 大于 10 1：9 17．（每空2分，共12分） (1)3.36 (2)Na2SO3 (3)AC (4) BD (5) 2Na2SeO3+2[Cd(NH3)4]Cl2+3N2H4=2CdSe+8NH3↑+3N2↑+6H2O+4NaCl 0.6NA（或3.612×1023） 18．（除标注外，每空2分，共15分） (1) 蒸馏烧瓶 [、，答其中一个均可得分] a→b→c→f→g→d→e (2) (3) (4) 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 72.3%（3分） 19．（每空2分，共12分） (1) -41 (2) COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH* (3) CH3OH AC (4) B＞A＞C＞D 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$