广西崇左市广西大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

西大附中高二化学开学考试卷 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（每题 3分，共 42 分） 1．化学改善人类生活，创造美好世界。下列有关说法正确的是 A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用 2SiO 的光电性质 B．石青缎盘金绣孔雀补霞帔丝制品的主要成分为纤维素 C．神舟 14号飞船外壳使用的 3 4Si N 陶瓷属于传统无机非金属材料 D．葡萄酒中通常添加少量 2SO ， 2SO 既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 2．化学用语是一种简洁而又严谨的学科语言，下列化学用语或图示表达正确的是 A．正丁烷的结构简式： B． 2S 的结构示意图： C．乙烯分子的空间填充模型： D． 4NH Cl的电子式： 3．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A．工业生产环氧乙烷： B．水煤气合成甲醇： 2 3CO 2H CH OH  催化剂 C．制取硫酸铜：  2 4 4 2 2Cu 2H SO CuSO SO 2H O   浓 D．合成甲基丙烯酸甲酯：   Pd 3 3 2 3 3CH C CH CO CH OH CH C CH COOCH     4．有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH—COOCH3， ⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ） A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③ 5．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A．一定条件下，能发生加聚反应 B．1mol该有机物与溴水发生反应，消耗 Br2的物质的量为 1mol C．该有机物有三种官能团 D．该有机物苯环上的一个 H被 Cl取代，有 3种产物 6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理．．．的是 A．b可使湿润的有色布条褪色 B．d和 e只有氧化性 C．c可以作漂白粉的有效成分 D．c与 a的浓溶液混合可生成 b 试卷第 2页，共 6页 7．室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有 2SO 的 2BaCl 溶液中通入气体 X，出现沉淀 气体 X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的  3 2Ba NO 溶液，无明显现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl C 用玻璃棒蘸取浓 2 4H SO 滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和吸水性 D Cu和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加 水，溶液呈蓝色 Cu被氧化成 2Cu  8．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：        2 4 2CO g CH g 2CO g 2H g  。测得容器内 2CO 的浓 度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100    12CO / mol Lc  6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A．20～40s内，CO2平均反应速率为 0.035 1 1mol L s   B．反应达到平衡状态时， 2CO 的转化率为 90% C．其他条件不变时，充入 He能加快反应速率 D．当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 9．开发天然气燃料电池，既可高效利用能源又能减少 CO2排放。某甲烷熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图， 处理器中可吸收水和部分 CO2.下列叙述正确的是 A．电极 A为负极，电极 B为正极 B．电池工作时 23CO  向电极 B移动 C．电池工作时电流由电极 A经用电器流向电极 B D．电极 A上的反应为 CH4-6 e+3 23CO  =4CO2+2H2O 10．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下， 2 27.8 gNa O 固体中，所含的离子总数为 A0.3N B．46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 A0.05N C．标准状况下，等体积的 2 4C H 和 2 2C H 中，所含的分子数均为 AN D． 10.1mol L 的  4 2KAl SO 溶液中，所含的 24SO 的数目为 A0.2N 试卷第 3页，共 6页 11．一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、 W处于不同周期，只有Y的单质常温下呈固态，Y原子的核外电子总数等于Z原子的最外层电子数。下列 有关说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z Y B．Y、Z同周期且两者可形成两种常见的气态化合物 C．含氧酸的酸性：W Y D．1mol W的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于1mol 12．下列反应方程式书写错误的是 A．铝热反应： 2 3 2 32Al Fe O 2Fe Al O  高温 B．用KSCN溶液检验  3 3 3Fe : Fe 3SCN Fe SCN     C．将过量的铜粉加入 3FeCl 溶液中： 3 22Fe 3Cu 2Fe 3Cu    D．往浅绿色的  3 2Fe NO 溶液中加入少量稀盐酸： 2 33 24H NO 3Fe 3Fe NO 2H O         13．以黑铜矿(主要含有 2Cu S、FeS和少量 2SiO 杂质)为原料，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的 工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B．酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C．“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为 4CuSO 溶液 14．向容积为 1.00L的密闭容器中通入一定量的 N2O4和 NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)， 体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时 N2O4和 NO2的反应速率一定相等 C．当 v 正(NO2)=2v 逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前 100s内，用 NO2浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L-1·s-1 试卷第 4页，共 6页 二、非选择题（每空 2 分，共 58 分） 15．某化学兴趣小组用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物(装置中的空气已排尽且气密性良好)。 回答下列问题： (1)仪器 a的名称是 。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 ， 该反应中浓硫酸表现出来的性质是 。 (3)试剂 A是 。装置丙中的现象是 。 (4)装置丁中酸性 KMnO4的作用为 ；证明气体产物中有 CO2的依据是 。 (5)装置庚的作用是 。 16．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 回答下列问题： (1)海水淡化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)操作Ⅱ的离子方程式为 (3)未直接用“低浓度 2Br 溶液”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯气氧化”后再蒸馏，这样 操作的意义是 ，通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2的 （填字母）。 a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 (4)操作 I用 SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为 。 (5)为使母液中的 2MgCl 转化为  2Mg OH ，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用 （填字母）。 a.氨水 b.石灰乳 c.火碱 (6)操作Ⅲ的化学方程式为 。 试卷第 5页，共 6页 17．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。NO和 NO2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如 NO和 NH3在一定条件下发生反应：        3 2 26NO g 4NH g 5N g 6H O g  回答下列问题： (1)在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a．v(NH3)=v(N2) b．容器内压强不再随时间的变化而变化 c．容器内 N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d．容器内 n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6 e．有 12molN-H 键断裂的同时生成 5molN N 键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)利用        3 2 26NO g 4NH g 5N g 6H O g  的原理，设计原电池如图所示，除掉 NO的同时还可以提 供电能。 M电极为 极，N电极上发生的电极反应为 。 (3)已知断开 1molH-H键、1molN N 键、1molN-H键需要的能量依次为 436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢 气合成 2mol氨气的反应放出的热量为 KJ。 (4)一定条件下，在 2L的恒容密闭容器中发生反应    2 2 42NO g N O g ，该反应中 n(NO2)随时间的变化如 表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用 N2O4的浓度变化表示 0~2s内该反应的平均速率 v(N2O4)= ；在第 5s时，NO2的转化率 为 (转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比)。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。 试卷第 6页，共 6页 18．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和 H为 有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： NaOH3 2 3 2CH CH Br CH CH OH 溶液 (1)转化①的反应类型为 ，B中所含官能团的电子式为 。 (2)转化④的化学方程式为 。 (3)H的结构简式为 。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．物质 A与 2Cl 发生加成反应的产物的同分异构体只有 1种 B．物质 E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C．物质 A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．物质 E与 H互为同系物 (5)I (填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是 。 答案第 1页，共 4页 《西大附中高二化学开学考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C C B B B A A 题号 11 12 13 14 答案 C C B B 1．D【详解】A．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，利用其半导体性质，而 2SiO 用于光导纤维，A错误； B．丝制品的主要成分是蛋白质（如蚕丝），纤维素属于植物纤维，B错误； C． 3 4NSi 陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料如普通陶瓷、玻璃等，C错误； D． 2SO 具有杀菌和抗氧化作用，可保护葡萄酒中的营养成分，D正确； 2．C【详解】A．正丁烷的分子式为 C4H10，其结构简式为： 3 2 2 3CH CH CH CH ，A错误； B．硫为 16号元素，硫离子结构示意图为： ，B错误； C．乙烯分子的结构简式为 CH2=CH2，空间填充模型为 ，C正确； D．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为： ，D错误； 3．C【分析】根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，原子的利用率为 100%，即生成 物质只有一种。 【详解】A．工业生产环氧乙烷：产物只有一种环氧乙烷，符合“绿色化学”的原则，A不合题意； B．水煤气合成甲醇，产物只有一种甲醇，符合“绿色化学”的原则，B不合题意； C．制取硫酸铜，产物有三种，且生成有毒气体 SO2，不符合“绿色化学”的原则，C符合题意； D．合成甲基丙烯酸甲酯，产物只有一种甲基丙烯酸甲酯，符合“绿色化学”的原则，D不合题意； 4．C【详解】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都能发生加成反应，所以①③④⑤能发生加成反应；羟基、羧 基能发生酯化反应，①②③⑤能发生酯化反应；含碳元素的有机物能发生氧化反应，这几种物质都能发生氧化反 应，所以既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是①③⑤，故 C正确； 5．C【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，故在一定条件下能发生加聚反应，A正确 ； B．1个该有机物分子中含有 1个碳碳双键，故 1mol该有机物与溴水发生反应，消耗 Br2的物质的量为 1mol，B 正确； C．该有机物只含有碳碳双键和氯原子两种官能团，C错误； D．该有机物苯环上的一个 H被 Cl取代有邻、间、对三种位置关系，有 3种产物，D正确； 6．B【分析】图示为氯元素的价类二维图，a为 HCl，b为 Cl2，c为次氯酸盐，d为 ClO2，e为氯酸盐。 【详解】A．b为 Cl2，与水反应生成的 HClO有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，A正确； B．d为 ClO2，e为氯酸盐，氯元素价态分别为+4、+5，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．c为次氯酸盐，可以作漂白粉的有效成分（如次氯酸钙），C正确； D．c为次氯酸盐，e为氯酸盐，均能与浓盐酸发生归中反应生成氯气，D正确； 7．B【详解】A．气体 X可能为 NH3，与 SO2反应生成 BaSO3沉淀，无需强氧化性，A错误； B．先加硝酸酸化的 Ba(NO3)2排除 SO 24  干扰，后续 AgNO3生成 AgCl沉淀，说明含 Cl-，B正确； C．试纸变黑体现浓硫酸的脱水性，而非吸水性，C错误； D．未正确稀释剩余浓硫酸，D错误； 8．B【详解】A．20～40s内，CO2的平均反应速率为   1 1 1 2 2.3 0.9 ·Lv 0.07 · L ·s 40 20 s molCO mol      （ ） （ ） ，A错误； 答案第 2页，共 4页 B．CO2的初始浓度为 6.0 mol/L，平衡时为 0.6 mol/L，则转化率为 6 0.6 100% 90% 6    ，B正确； C．恒容条件下充入 He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．该反应的反应物和产物均为气体，则反应前后气体总质量守恒，体积恒定，因此密度始终不变，当混合气体 密度保持不变时，不能作为反应已达到平衡状态的依据，D错误； 9．A【分析】该装置为原电池，电极 A甲烷失去电子结合碳酸根离子形成二氧化碳，电极反应式为： CH4-8 e+4 23CO  ==5CO2+2H2O，该电极为负极，电极 B氧气得到电子结合二氧化碳形成碳酸根离子，电极反应 式为： - 2- 2 2 32O +4CO +8e =4CO ，以此解题。 【详解】A．CH4为还原剂，在负极发生氧化反应，而 O2为氧化剂，在正极发生还原反应，则可判断出电极 A 为负极，电极 B为正极，A正确； B．电池工作时内电路中阴离子向负极迁移，则 23CO  向电极 A移动，B错误； C．电池工作时外电路上电流由正极流向负极，即电流由电极 B经用电器流向电极 A，C错误； D．根据 CH4转化为 CO2时化合价的变化可计算出消耗 1molCH4转移 8mol电子，则电极 A上的电极反应为 CH4-8 e+4 23CO  ==5CO2+2H2O，D错误； 10．A【详解】A．Na2O2的摩尔质量为 78g/mol，7.8g对应 0.1mol，每个 Na2O2含 2个 Na+和 1个 22O  ，总离子 数为 0.1×3=0.3mol，即 0.3NA，A正确； B．46g5%乙醇溶液中，乙醇含 O原子 0.05mol，但水（43.7g）含 O原子约 2.43mol，总 O原子远大于 0.05NA， B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，等体积的 C2H4和 C2H2在标准状况下分子数相等，但未说明具体体积， 无法得出分子数为 NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算 24SO  的物质的量，D错误； 11．C【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Y、W处于不同周期，可推知 X为 H； 由结构可知，Y能形成 4个共价键，其单质常温下呈固态，Y位于第二周期，Y为 C；W能形成 1个共价键，W 位于第三周期，W为 Cl；Y原子的核外电子总数等于 Z原子的最外层电子数，Z为 O或 S，但只有 Y的单质常 温下呈固态，则 Z为 O，即 X、Y、Z、W分别为 H、C、O、Cl。 【详解】A．Z为 O、Y为 C，氧的简单氢化物水的沸点比碳的简单氢化物甲烷的沸点高，A正确； B．Y为 C、Z为 O，碳和氧同周期，能形成一氧化碳和二氧化碳，B正确； C．Y为 C、W为 Cl，氯的最高价含氧酸的酸性比碳的最高价含氧酸的酸性强，但含氧酸不一定，如次氯酸的酸 性比碳酸的酸性弱，C错误； D．W为 Cl，氯气与水反应为可逆反应，1molCl2溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于 1mol，D正确； 12．C【详解】A．铝热反应中 Al与 Fe2O3在高温下生成 Fe和 Al2O3，符合铝热反应规律，A正确； B．Fe3+与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3（血红色络合物），离子方程式正确，B正确； C．Cu与 Fe3+反应时，Fe3+应被还原为 Fe2+而非 Fe 单质，正确方程式为 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+，C错误； D．酸性条件下 3NO  将 Fe2+氧化为 Fe3+，自身还原为 NO，方程式电荷、原子均守恒，D正确； 13．B【分析】黑铜矿主要含有 2Cu S、FeS和少量 2SiO 杂质；黑铜矿在空气中高温煅烧得到氧化铜、氧化铁、二 氧化硅、二氧化硫气体，所得固体用稀硫酸“酸浸”，过滤，浸出液中含有硫酸铜、硫酸铁，浸出液加过量铁粉， 硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，固体中含有铁、 铜，固体中加稀硫酸或硫酸铜，过滤得铜单质。 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前经过粉碎处理，可以增大与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分， 答案第 3页，共 4页 故 A正确； B．该流程的目的是制取硫酸亚铁溶液，酸浸时，若稀硫酸用稀盐酸代替，会生成氯化亚铁，故 B错误； C．“高温煅烧”时，生成二氧化硫，S元素化合价由-2升高为+4，矿石中的硫元素被氧化，故 C正确； D．根据以上分析，固体X为铁粉，试剂Y可以为 4CuSO 或硫酸，故 D正确； 14．B【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故 A项正 确； B．64s后，N2O4和 NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故 B项错误； C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故 C项正确； D．前 100s，NO2的浓度从 0.20mol·L-1变化为 1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故 D项 正确； 15．(1)蒸馏烧瓶 (2) 2 4 2 2 2C+2H SO ( ) CO +2SO +2H O 浓 (强)氧化性 (3) 无水硫酸铜 品红溶液红色褪去 (4) 除去 SO2 戊中品红溶液不褪色，己中澄清石灰水变浑浊 (5)防止空气中 CO2进入己装置干扰实验 【分析】甲中木炭与浓硫酸加热下反应生成 SO2、CO2、水蒸气，乙中试剂 A为无水硫酸铜，通过变蓝的现象检 验水蒸气，丙中用于检验 SO2，丁中酸性高锰酸钾溶液用于吸收 SO2，戊中的品红用于确认 SO2已经被吸收完， 己中的澄清石灰水用于检验 CO2，庚中装碱石灰，作用是防止空气中 CO2进入己装置干扰实验； 【详解】（1）仪器 a带有具支口，名称是蒸馏烧瓶； （2）装置甲中木炭与浓硫酸加热下反应生成 SO2、CO2、水蒸气，发生反应的化学方程式为 2 4 2 2 2C+2H SO ( ) CO +2SO +2H O 浓 ，浓硫酸表现出来的性质是强氧化性； （3）由上述分析可知，试剂 A是无水硫酸铜，丙中的用于检验 SO2，现象是品红溶液红色褪去； （4）装置丁中酸性 KMnO4的作用为除去 SO2；证明气体产物中有 CO2的依据是戊中品红溶液不褪色，己中澄清 石灰水变浑浊，戊中品红不褪色说明 SO2已经被吸收完，己中澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2生成； （5）装置庚的作用是防止空气中 CO2进入己装置干扰实验。 16．(1)物理 (2) Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2 (3) 富集溴 c (4) 2 2 2 2 4SO Br 2H O 2HBr H SO    (5)b (6)  2 2MgCl Mg+Cl  电解 熔融 【分析】海水淡化得到淡水，同时得到 NaCl，剩下的母液中含Mg2+，可以经Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后得到 金属镁。母液中还含有 Br-，可以用 NaCl电解得到的 Cl2氧化 Br-，生成 Br2用空气吹出，被 SO2水溶液吸收生成 HBr，再用 Cl2氧化得到 Br2，蒸馏可以得到工业溴。 【详解】（1）海水淡化没有新物质生成，属于物理变化； （2）Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2； （3）未直接用“含 Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样可以增大 溴的浓度，起到富集溴的目的；Br2易挥发，通入热空气可以吹出 Br2，故选 c； （4）操作 I用 SO2水溶液吸收 Br2，SO2把溴还原为 HBr，SO2被氧化为 H2SO4，反应的化学方程式为： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； （5）氨水易挥发，NaOH较 Ca(OH)2价格高，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用 b项石灰乳； （6）操作Ⅲ是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：  2 2MgCl Mg+Cl  电解 熔融 。 17．(1)bc (2) 负 2 22NO 4e 2H O N 4OH      (3) 92 (4) 1 10.004mol L s   87.5% 反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小 【详解】（1）a．    3 2NH Nv v 时不能判断正反应速率等于逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，a 项不符合题意； 答案第 4页，共 4页 b．该反应前后气体化学计量数不等，当容器内压强不再随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，b项符合 题意； c．容器内 2N 的物质的量分数不再随时间的变化而变化时，说明其浓度不变，反应达到平衡状态，c项符合题意； d．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比时，不能判断反应达到平衡状态，d项不符合题意； e．断裂 12mol N—H键的同时生成 5mol N N 键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡状态，e项不符 合题意； f．该反应的反应物与产物均为气体，则气体质量守恒，且容器恒容，则混合气体的密度为定值，密度不随时间 的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，f项不符合题意。 故选 bc。 （2）M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极 NO转化为氮气，化合价降低， 得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为 2 22NO 4e 2H O N 4OH      。 （3）计算可得 1946 3 436 6 391 92kJ molH          ，△H<0为放热反应，即氮气和氢气反应生成 2mol 氨气 的反应放出 92KJ热量。 （4）①用 2 4N O 的浓度变化表示 0～2s内该反应的平均速率：     1 12 4 2 1 1 0.040mol 0.008molN O NO 0.004mol L s 2 2 2L 2s v v        ；在第 5s时， 2NO 的转化率为 0.040mol 0.005mol 100% 87.5% 0.040mol    。 ②由表可知，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。 18．(1) 加成反应 (2) 3 3 2 3 2 3 2CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O  浓硫酸 △ (3) 3 2 2 3CH COOCH CH OOCCH (4)AB (5) 不 白色污染 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则 A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成 B， B连续氧化得到 D，B和 D发生反应生成的 E为有香味的油状物质（酯），则 B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸； 乙烯和溴反应生成 F，F发生已知反应生成 G，则 F为 2 2CH BrCH Br，G为 2 2CH OHCH OH， 2 2CH OHCH OH和 乙酸发生酯化反应生成 H，则 H为 3 2 2 3CH COOCH CH OOCCH ；乙烯加聚反应生成高分子材料 I，则 I为聚乙烯。 【详解】（1）根据分析，转化①的反应类型为加成反应；B为乙醇，所含官能团的电子式为 ； （2）转化④是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，化学方程式为 3 3 2 3 2 3 2CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O  浓硫酸 △ ； （3） 2 2CH OHCH OH和乙酸发生酯化反应生成 H，则 H为 3 2 2 3CH COOCH CH OOCCH ； （4）A．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有 2 2CH ClCH Cl一种，故 A正确； B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水，故上层为无色油状液体，故 B正确； C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C错误； D．E、H氧原子数目不同，结构不相似，不是同系物，故 D错误； 故答案为：AB； （5）聚乙烯是高分子，聚合度 n值不同，属于混合物，造成的环境问题是白色污染。