学易金卷：九年级化学上学期第一次月考（鲁教版五四学制2024）

2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B A B C B C A D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ABC CD AC BD ABC 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（11分）（1）①H2 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④Al2O3 （2）①K+ 6:1 ②分子在不断运动 pH试纸 蓝 熟石灰 无色酚酞试液 17．（12分）（1）①NaOH ②b ③Na2SO4、H2SO4 ④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2分） 升高 （2）①可以 ②OH- ③肥皂水 ④3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（2分） H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 18.（12分）（一）（1）长颈漏斗 A （2）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（2分） cdeh （二）（1）C （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分） （3）①a→b→c→d ②将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 （4）57.1%（2分） 19.（12分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 CaCO3高温CaO+CO2↑（2分） < （2）放热 化合 （3）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（2分） 不发生 过滤 颗粒大小不同 （4）BC 20.（13分）（1）①等于 ②1:4 ③变小 ④能 蒸发结晶 （2）①NaCl、NaOH、Na2CO3 ②由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量x为75g+2.2g-10.0g=67.2g（2分） ③解：设样品中碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ------------1分 106 44 x 2.2g ------------1分 106/44=x/2.2g ------------1分 x=5．3g ------------1分 则样品中NaOH的质量分数为(10.0g-5.3g)/10.0g×100%=47% ------------1分 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： _____________ _____________ 准考证号： )化学·答题卡 第一卷 （选择题 共40分） ( 一、 单 项选择 题 （每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择 题 （每小题4分，共20分） 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） ( 三 、 非 选择题 （本大题 共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） ① ② 1 8 ． （ 一 ） （1） ① ② （二）（1） （2） （ 3 ） ① ② （4） 19 ．（1） （2） ① （3） （4） 20 ． （ 1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 2025-2026 学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第一卷 （选择题 共 40 分） 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 （非选择题 共 60 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分） 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．（1）① ② 18．（一）（1）① ② （二）（1） （2） （3）① ② （4） 19．（1） （2）① （3） （4） 20．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：九年级全一册1-2单元（鲁教版五四制2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求。 1．下列图示中涉及的变化只有物理变化的是 A．石蜡熔化 B．铁钉生锈 C．生成炭黑的实验 D．浓硫酸腐蚀纸张 2．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 3．2025年全国两会期间，从政府工作报告到代表委员们的议案提案，无不体现对“双碳”目标践行的关注。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A．开发太阳能等新能源 B．露天焚烧垃圾 C．推广使用新能源汽车 D．利用化学技术捕捉CO2并转化 4．下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．稀盐酸能导电，乙醇不导电：乙醇中不存在微观粒子 B．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 C．CO和CO2的化学性质不同：分子的构成不同 D．NaOH、Ca(OH)2有一些相似的化学性质：溶液中都含有OH- 5．锂电池在多种场景具有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨烯（如图2）作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3。下列说法中正确的是 A．石墨烯是新型化合物 B．氢氧化锂的化学式为LiOH C．锂元素的相对原子质量为6.941g D．生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 6．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 7．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 8．过氧乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 9．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色 C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 10．生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段的化学反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．反应过程中，溶液pH逐渐降低 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．参加反应的甲和乙的质量比为22:1 C．丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4 D．四种物质均由分子构成 12．某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 13．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体分 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 D 除去二氧化锰中少量的氯化钾 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 14．如图，先关闭弹簧夹，分别打开活塞m、n，加入全部试剂后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液倒吸入乙中，乙中有白色沉淀生成且溶液由无色变为红色。下列说法不正确的是 A．加入稀盐酸后，甲中锥形瓶外壁发烫 B．打开弹簧夹之前，甲中溶液的溶质中一定没有氯化氢 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．交换甲、乙中的碱溶液并重复实验，最终乙中溶液一定为无色 15．烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，Mg、Fe元素的质量之比为3:7，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是 A．反应过程中生成水的质量为1.8g B．原MgO和Fe2O3固体混合物的质量为4.8g C．原固体中MgO和Fe2O3的质量之比为1:2 D．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14g 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）回答下列问题。 （1）按要求从碳酸、氢气、浓硫酸、氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①能作燃料的气体单质____________ ②一种易分解的酸____________ ③用作改良酸性土壤的碱____________ ④一种金属氧化物____________ （2）2025年扬州鉴真半程马拉松已圆满落幕。 ①马拉松运动员经常饮用含电解质（钠、钾等）及碳水化合物的运动饮料‌，这里的钾以离子形式存在，写出钾离子的符号 ，这里的碳水化合物主要指葡萄糖[C6H12O6]，它的主要作用是提供能量，其中碳元素和氢元素的质量比为 。 ②四月的扬州春意盎然。 鉴真大道，樱花花香四溢。请用微粒的观点解释为什么从远处能闻到花香 。绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。测量土壤溶液酸碱度最简易的方法是使用 ，已知某土壤溶液的pH约为6，则该处的绣球花一般为 色，如果想将它调为另一种颜色，可在土壤中加入 ，如果要区别食盐水和偏碱性的土壤溶液，从现象更明显的角度，你觉得选择的酸碱指示剂最好是 。 17．（12分）酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 18．（12分）（一）实验室制取气体。 （1）仪器①的名称是 　 　。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选取的发生装置为 （填装置序号） （2）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式为 　 　 ；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为 　 　 （填接口处字母标号）。 （二）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（Cu2O）中的一种或两种。 项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是 　 　 （填标号）。 （2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 　 　 。 （3）实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯，加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：　 　 →d（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 　 　 （简述实验操作和现象）。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。 19．（12分）记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示(假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应)。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是CaCO3. ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 （1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 。反应的化学方程式为 。 反应过程中产生的气体的水溶液的pH 7。 （2）步骤2为 (填“吸热”或“放热”)反应，属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤3中反应的化学方程式为 ，反应过程中各元素的化合价 变化（填“发生”“不发生”），该步骤中主要操作为 (填名称)，该操作的原理是 。 （4）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是___________。 A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B．可去除油脂，作清洁剂 C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力 20．（13分）（1）NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一） ②在t1℃时，将30gKNO3放入50g水中，所得溶液中溶质与容剂的质量比是 （填最简整数比）。 ③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。 ④在t2℃时，KNO3的饱和溶液___________（填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。若饱和的氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可以用 （填“降温洁净”“蒸发结晶”）的方法提纯氯化钠。 （2）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： ①滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为 （填写化学式） ②x= g。 ③样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：九年级全一册1-2单元（鲁教版五四制2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求。 1．下列图示中涉及的变化只有物理变化的是 A．石蜡熔化 B．铁钉生锈 C．生成炭黑的实验 D．浓硫酸腐蚀纸张 2．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 3．2025年全国两会期间，从政府工作报告到代表委员们的议案提案，无不体现对“双碳”目标践行的关注。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A．开发太阳能等新能源 B．露天焚烧垃圾 C．推广使用新能源汽车 D．利用化学技术捕捉CO2并转化 4．下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．稀盐酸能导电，乙醇不导电：乙醇中不存在微观粒子 B．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 C．CO和CO2的化学性质不同：分子的构成不同 D．NaOH、Ca(OH)2有一些相似的化学性质：溶液中都含有OH- 5．锂电池在多种场景具有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨烯（如图2）作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3。下列说法中正确的是 A．石墨烯是新型化合物 B．氢氧化锂的化学式为LiOH C．锂元素的相对原子质量为6.941g D．生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 6．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 7．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 8．过氧乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 9．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色 C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 10．生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段的化学反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．反应过程中，溶液pH逐渐降低 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．参加反应的甲和乙的质量比为22:1 C．丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4 D．四种物质均由分子构成 12．某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 13．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体分 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 D 除去二氧化锰中少量的氯化钾 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 14．如图，先关闭弹簧夹，分别打开活塞m、n，加入全部试剂后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液倒吸入乙中，乙中有白色沉淀生成且溶液由无色变为红色。下列说法不正确的是 A．加入稀盐酸后，甲中锥形瓶外壁发烫 B．打开弹簧夹之前，甲中溶液的溶质中一定没有氯化氢 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．交换甲、乙中的碱溶液并重复实验，最终乙中溶液一定为无色 15．烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，Mg、Fe元素的质量之比为3:7，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是 A．反应过程中生成水的质量为1.8g B．原MgO和Fe2O3固体混合物的质量为4.8g C．原固体中MgO和Fe2O3的质量之比为1:2 D．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14g 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）回答下列问题。 （1）按要求从碳酸、氢气、浓硫酸、氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①能作燃料的气体单质____________ ②一种易分解的酸____________ ③用作改良酸性土壤的碱____________ ④一种金属氧化物____________ （2）2025年扬州鉴真半程马拉松已圆满落幕。 ①马拉松运动员经常饮用含电解质（钠、钾等）及碳水化合物的运动饮料‌，这里的钾以离子形式存在，写出钾离子的符号 ，这里的碳水化合物主要指葡萄糖[C6H12O6]，它的主要作用是提供能量，其中碳元素和氢元素的质量比为 。 ②四月的扬州春意盎然。 鉴真大道，樱花花香四溢。请用微粒的观点解释为什么从远处能闻到花香 。绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。测量土壤溶液酸碱度最简易的方法是使用 ，已知某土壤溶液的pH约为6，则该处的绣球花一般为 色，如果想将它调为另一种颜色，可在土壤中加入 ，如果要区别食盐水和偏碱性的土壤溶液，从现象更明显的角度，你觉得选择的酸碱指示剂最好是 。 17．（12分）酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 18．（12分）（一）实验室制取气体。 （1）仪器①的名称是 　 　。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选取的发生装置为 （填装置序号） （2）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式为 　 　 ；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为 　 　 （填接口处字母标号）。 （二）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（Cu2O）中的一种或两种。 项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是 　 　 （填标号）。 （2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 　 　 。 （3）实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯，加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：　 　 →d（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 　 　 （简述实验操作和现象）。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。 19．（12分）记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示(假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应)。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是CaCO3. ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 （1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 。反应的化学方程式为 。 反应过程中产生的气体的水溶液的pH 7。 （2）步骤2为 (填“吸热”或“放热”)反应，属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤3中反应的化学方程式为 ，反应过程中各元素的化合价 变化（填“发生”“不发生”），该步骤中主要操作为 (填名称)，该操作的原理是 。 （4）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是___________。 A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B．可去除油脂，作清洁剂 C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力 20．（13分）（1）NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一） ②在t1℃时，将30gKNO3放入50g水中，所得溶液中溶质与容剂的质量比是 （填最简整数比）。 ③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。 ④在t2℃时，KNO3的饱和溶液___________（填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。若饱和的氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可以用 （填“降温洁净”“蒸发结晶”）的方法提纯氯化钠。 （2）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： ①滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为 （填写化学式） ②x= g。 ③样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：九年级全一册1-2单元（鲁教版五四制2024）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求。 1．下列图示中涉及的变化只有物理变化的是 A．石蜡熔化 B．铁钉生锈 C．生成炭黑的实验 D．浓硫酸腐蚀纸张 【答案】A 【解析】A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，正确； B、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，错误； C、生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化，错误； D、浓硫酸腐蚀纸张，生成新物质，属于化学变化，错误。 2．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 【答案】C 【解析】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范，正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范，正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作不规范，错误； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作规范，正确。 3．2025年全国两会期间，从政府工作报告到代表委员们的议案提案，无不体现对“双碳”目标践行的关注。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A．开发太阳能等新能源 B．露天焚烧垃圾 C．推广使用新能源汽车 D．利用化学技术捕捉CO2并转化 【答案】B 【解析】A、开发太阳能等新能源：太阳能属于可再生能源，使用过程中不产生CO2，可替代化石燃料（如煤、石油），从而减少CO2排放。这有利于实现碳中和，正确； B、露天焚烧垃圾：露天焚烧会直接释放大量CO2，同时可能产生其他有害气体，增加温室气体排放，且无法有效控制或回收。这明显增加CO2排放，不利于碳中和，错误； C、推广使用新能源汽车：新能源汽车（如电动汽车）使用电能驱动，若电力来源为清洁能源（如太阳能、风能），可减少化石燃料消耗和尾气CO2排放，从而降低交通领域的碳排放。这有利于实现碳中和，正确； D、利用化学技术捕捉CO₂并转化：该技术通过化学方法捕获工业排放的CO2，并将其转化为其他物质（如燃料或材料），直接减少大气中的CO2含量，增加碳吸收。这有利于实现碳中和，正确。 4．下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．稀盐酸能导电，乙醇不导电：乙醇中不存在微观粒子 B．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 C．CO和CO2的化学性质不同：分子的构成不同 D．NaOH、Ca(OH)2有一些相似的化学性质：溶液中都含有OH- 【答案】A 【解析】A、稀盐酸能导电是因为其在水溶液中能解离出自由移动的氢离子和氯离子；乙醇由乙醇分子构成，乙醇溶液不导电是因为乙醇以分子形式分散在水中，没有自由移动的离子，并非乙醇中不存在微观粒子，错误； B、金刚石和石墨都由碳原子构成，但碳原子排列方式不同，导致它们物理性质差异大，如金刚石硬度大，石墨质软且有滑腻感，正确； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，比如一氧化碳有可燃性、还原性，二氧化碳一般不具有，正确； D、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 [Ca(OH)2] 在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH-），所以它们有一些相似的化学性质，如都能与酸发生中和反应等，正确。 5．锂电池在多种场景具有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨烯（如图2）作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3。下列说法中正确的是 A．石墨烯是新型化合物 B．氢氧化锂的化学式为LiOH C．锂元素的相对原子质量为6.941g D．生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 【答案】B 【解析】A、石墨烯是由碳元素组成的单质，不是化合物，错误； B、锂的原子序数为3，可知化合价为+1价，则氢氧化锂的化学式为LiOH，正确； C、元素信息示意图汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，锂元素的相对原子质量为6.941，错误； D、由图 3 可知，在一定范围内，随着石墨烯含量增加，电阻先减小后增大，说明不是石墨烯含量越高，电池的导电性能就越好，错误。 6．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【解析】A、紫薯汁在盐酸（酸性）和白醋（酸性）中变红，在石灰水、草木灰水、氨水（均为碱性）中变绿，在食盐水、蔗糖水（中性）中保持紫色，这表明紫薯汁能根据溶液酸碱性改变颜色，符合酸碱指示剂的特性，正确； B、蔗糖水加入紫薯汁后呈紫色，与食盐水（中性溶液）的颜色一致，正确； C、白醋：加入紫薯汁变红，说明酸性，pH < 7，食盐水：加入紫薯汁呈紫色，说明中性，pH = 7，草木灰水：加入紫薯汁变绿，说明碱性，正确pH顺序（由大到小）应为：草木灰水（碱性）> 食盐水（中性）> 白醋（酸性），错误； D、若不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，正确。 7．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【解析】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，错误； B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40℃接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，正确； C、60℃时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，错误； D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，错误。 8．过氧乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D．过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 【答案】C 【解析】A、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，正确； B、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，正确； C、过氧乙酸有强酸性能与铁反应，不能对铁质器具进行消毒，错误； D、过氧乙酸易挥发，不宜长时间放置，故过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果，正确。 9．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色 C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 D．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生，正确； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体逐渐溶解，溶液变成黄色，但没有气泡产生，错误； C、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不会产生白色沉淀，错误； D、烧碱溶液呈碱性，滴加石蕊试液后应呈蓝色，在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，烧碱与盐酸发生反应，使溶液由碱性逐渐变为中性（石蕊呈紫色），最后盐酸过量时溶液呈酸性（石蕊呈红色），因此溶液颜色由蓝色变为紫色，最后呈红色，错误。 10．生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段的化学反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．反应过程中，溶液pH逐渐降低 D．影响cd段压强变化的主要因素是温度 【答案】D 【解析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后与铁反应生成氯化亚铁和氢气，并放热 A、ab段为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误； B、bc段为盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误； C、随着反应的进行，稀盐酸的量逐渐减少，酸性减弱，溶液pH逐渐增大（pH仍然小于7），错误； D、cd段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类发生改变 B．参加反应的甲和乙的质量比为22:1 C．丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4 D．四种物质均由分子构成 【答案】ABC 【解析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，则该反应的化学方程式为CO2+4H2一定条件CH4+2H2O A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，错误； B、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据CO2+4H2一定条件CH4+2H2O，则参加反应的甲和乙的质量比为(12+16×2):(1×8)=11:2，错误； C、由分析可知，丙为甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=3:1，错误； D、由分析可知，甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成；乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为甲烷，甲烷由甲烷分子构成；丁为水，水由水分子构成，因此反应中四种物质均由分子构成，正确。 12．某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应中没有发生变化的微粒是Ba2+和Cl- 【答案】CD 【解析】稀盐酸与Ba(OH)2溶液发生的反应是2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O A、a点时溶液pH小于7，说明稀盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为HCl和反应生成的BaCl2，错误； B、a→b段，溶液pH逐渐增大，是因为氢氧化钡与稀盐酸发生反应，H+与OH-结合生成水，溶液中H+数量逐渐减少，错误； C、c点时溶液pH大于7，说明氢氧化钡过量，溶液中的溶质为BaCl2和Ba(OH)2，大量存在的阴离子为OH-和Cl-，正确； D、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实质是H+与OH-结合生成H2O，反应中没有发生变化的微粒是Ba2+和Cl-，正确。 13．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体分 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 D 除去二氧化锰中少量的氯化钾 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化，现象不同，可以鉴别，正确； B、二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量氧气，错误； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，通过蒸发结晶可以除去盐酸和水，得到氯化钠，符合除杂原则，正确； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，则加足量水溶解、过滤、蒸发结晶，得到的是氯化钾固体，错误。 14．如图，先关闭弹簧夹，分别打开活塞m、n，加入全部试剂后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液倒吸入乙中，乙中有白色沉淀生成且溶液由无色变为红色。下列说法不正确的是 A．加入稀盐酸后，甲中锥形瓶外壁发烫 B．打开弹簧夹之前，甲中溶液的溶质中一定没有氯化氢 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．交换甲、乙中的碱溶液并重复实验，最终乙中溶液一定为无色 【答案】BD 【解析】A、Ba(OH)2与稀盐酸反应是放热反应，所以加入稀盐酸后，甲中锥形瓶外壁发烫，正确； B、Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，恰好完全反应时，甲中溶液的溶质中没有氯化氢，当盐酸过量时，甲中溶液的溶质中有氯化氢，由于乙中NaOH是过量的，若甲中存在较少的氯化氢也不影响溶液显碱性，溶液最终变红色，也不影响白色沉淀的产生，错误； C、Ba(OH)2与稀盐酸反应生成BaCl2和水，甲溶液中一定存在BaCl2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，一段时间后打开弹簧夹，甲中溶液倒吸入乙中，是由于瓶内有的气压变小，乙中有白色沉淀生成，发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠来自CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，从而说明CO2与NaOH溶液发生了反应，正确； D、交换甲、乙中的碱溶液，即甲中是氢氧化钠溶液，乙中是过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钡沉淀反应生成碳酸钡和水，由于乙中的氢氧化钡是过量的，甲中溶液倒吸入乙中，最终溶液溶液一定为红色，错误。 15．烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，Mg、Fe元素的质量之比为3:7，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是 A．反应过程中生成水的质量为1.8g B．原MgO和Fe2O3固体混合物的质量为4.8g C．原固体中MgO和Fe2O3的质量之比为1:2 D．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14g 【答案】ABC 【解析】A、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀硫酸中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则反应过程中生成水的质量为100g×9.8%×2/98×100%÷2/18×100%=1.8g，正确； B、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原MgO和Fe2O3固体混合物的质量为104.8-100g=4.8g，正确； C、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，由A选项分析可知，生成水的质量为1.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则MgO和Fe2O3中氧元素的质量之和等于生成水中氧元素的质量，即1.8g×16/18×100%=1.6g，由B选项分析可知，MgO和Fe2O3固体混合物的质量为4.8g，则MgO和Fe2O3固体混合物中Mg、Fe元素的质量之和为4.8g-1.6g=3.2g，已知一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，Mg、Fe元素的质量之比为3:7，则4.8g MgO和Fe2O3固体混合物中Mg、Fe元素的质量分别是3.2g×3/10=0.96g、3.2g×7/10=2.24g，则固体混合物中MgO和Fe2O3的质量分别是0.96g÷24/40×100%=1.6g、2.24g÷112/160×100%=3.2g，故原固体中MgO和Fe2O3的质量之比为1.6g:3.2g=1:2，正确； D、由C选项分析可知，固体混合物中MgO和Fe2O3的质量分别是1.6g、3.2g，设生成硫酸镁、硫酸铁的质量分别是x、y H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 40 120 1.6g x 40/120=1.6g/x x=4．8g 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 160 400 3.2g y 160/400=3.2g/y y=8g 故反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为4.8g+8g=12.8g，错误。 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）回答下列问题。 （1）按要求从碳酸、氢气、浓硫酸、氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①能作燃料的气体单质____________ ②一种易分解的酸____________ ③用作改良酸性土壤的碱____________ ④一种金属氧化物____________ （2）2025年扬州鉴真半程马拉松已圆满落幕。 ①马拉松运动员经常饮用含电解质（钠、钾等）及碳水化合物的运动饮料‌，这里的钾以离子形式存在，写出钾离子的符号 ，这里的碳水化合物主要指葡萄糖[C6H12O6]，它的主要作用是提供能量，其中碳元素和氢元素的质量比为 。 ②四月的扬州春意盎然。 鉴真大道，樱花花香四溢。请用微粒的观点解释为什么从远处能闻到花香 。绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。测量土壤溶液酸碱度最简易的方法是使用 ，已知某土壤溶液的pH约为6，则该处的绣球花一般为 色，如果想将它调为另一种颜色，可在土壤中加入 ，如果要区别食盐水和偏碱性的土壤溶液，从现象更明显的角度，你觉得选择的酸碱指示剂最好是 。 【答案】（1）①H2 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④Al2O3 （2）①K+ 6:1 ②分子在不断运动 pH试纸 蓝 熟石灰 无色酚酞试液 【解析】（1）①氢气是气体单质，具有可燃性，化学式为H2； ②碳酸是一种酸，不稳定，易分解生成水和二氧化碳，化学式为H2CO3； ③氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，农业上可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2； ④氧化铝是是金属氧化物，化学式为Al2O3； （2）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。所以钾离子表示为K+；葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为（12×6）：12=6:1； ②从远处能闻到花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 测量土壤溶液酸碱度最简易的方法是使用pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； 绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。已知某土壤溶液的pH约为6，pH小于7，显酸性，则该处的绣球花一般为蓝色； 如果想将它调为另一种颜色，即变为粉红色，可在土壤中加入熟石灰改良酸性土壤，使土壤呈碱性； 食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，偏碱性的土壤溶液能使无色酚酞试液变红，颜色变化明显，而紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色，变化不明显，故从现象更明显的角度，选择的酸碱指示剂最好是无色酚酞试液。 17．（12分）酸、碱是重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 （1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 ④图1中反应的化学方程式为 。该反应过程中温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。该反应的实质是 。 【答案】（1）①NaOH ②b ③Na2SO4、H2SO4 ④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 升高 （2）①可以 ②OH- ③肥皂水 ④3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【解析】（1）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是NaOH溶液； ②由图2可知，b点时溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； ③由图2可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则c点溶液所含溶质有Na2SO4、H2SO4； ④硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于中和反应，放出热量，温度升高； （2）①稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色，肥皂水、烧碱溶液显碱性，能使花汁变绿色，说明该花汁在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂； ②澄清石灰水显碱性，可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 ； ③蚊子叮咬时会分泌蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹碱性物质中和蚁酸，肥皂水、烧碱溶液均显碱性，但烧碱溶液（氢氧化钠溶液）具有腐蚀性，故可涂抹肥皂水； ④胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。中和反应的实质为H++OH-=H2O或氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 18．（12分）（一）实验室制取气体。 （1）仪器①的名称是 　 　。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选取的发生装置为 （填装置序号） （2）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式为 　 　 ；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为 　 　 （填接口处字母标号）。 （二）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（Cu2O）中的一种或两种。 项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是 　 　 （填标号）。 （2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 　 　 。 （3）实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯，加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：　 　 →d（填标号）。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 　 　 （简述实验操作和现象）。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。 【答案】（一）（1）长颈漏斗 A （2）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ cdeh （二）（1）C （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）①a→b→c→d ②将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 （4）57.1% 【解析】（一）（1）装置b的仪器名称为长颈漏斗；氯酸钾和二氧化锰都是固体，加热制取氧气，发生装置为A； （2）实验室用稀硫酸和锌粒制取氧气同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；C 装置可以控制反应的发生于停止；D装置盛有浓硫酸能干燥氢气，气体方向为长进短出；F装置收集氢气，氢气密度比空气小，需要从短导管进入。可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为cdeh； （二）（1）A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，与实验中会用到加热操作无关，故A不符合题意； B、实验过程中可能产生有害气体，应开启排风扇，与实验中会用到加热操作无关，故B不符合题意； C、图标是加热或高温标志，与实验中会用到加热操作有关，故C符合题意； （2）装置甲中是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； （3）①从安全环保的角度考虑，首先要通入二氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，则先a加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内空气已排尽，再b点燃酒精灯，加热碳粉，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，接着c点燃酒精灯，加热氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，最后d观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气，故操作正确的顺序为a→b→c→d； ②检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，若装置内充满二氧化碳，燃着的木条会熄灭； （4）4.00g氧化铜中铜元素的质量为4.00g×64/(64+16)×100%＝3.20g，实验Ⅰ得到的红色固体粉末中含有铜和氧化亚铜，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，得到纯净铜的质量为2.56g，则生成硫酸铜中铜元素的质量为3.20g﹣2.56g＝0.64g，则硫酸铜的质量为0.64g÷64/(64+32+16×4)×100%＝1.6g 设实验Ⅰ得到的红色固体粉末中氧化亚铜的质量为x Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O 144 160 x 1.6g 144/160=x/1.6g x＝1．44g 则1.44g氧化亚铜中铜元素的质量为1.44g×(64×2)/(64×2+16)×100%＝1.28g，则实验Ⅰ得到的红色固体粉末中铜的质量为3.20g﹣1.28g＝1.92g，故装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为1.92g/(1.44g+1.92g)×100%≈57.1%。 19．（12分）记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示(假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应)。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是CaCO3. ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 （1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 。反应的化学方程式为 。 反应过程中产生的气体的水溶液的pH 7。 （2）步骤2为 (填“吸热”或“放热”)反应，属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤3中反应的化学方程式为 ，反应过程中各元素的化合价 变化（填“发生”“不发生”），该步骤中主要操作为 (填名称)，该操作的原理是 。 （4）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是___________。 A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B．可去除油脂，作清洁剂 C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 CaCO3高温CaO+CO2↑ < （2）放热 化合 （3）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 不发生 过滤 颗粒大小不同 （4）BC 【解析】（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；蚌壳的主要成分是CaCO3，步骤1碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则白色固体为氧化钙，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑；二氧化碳与水反应生成H2CO3，属于酸，pH<7； （2）由步骤1可知白色固体为氧化钙，步骤2氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，该反应为放热反应； （3）由第（2）小问分析可知，步骤2氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，则步骤3发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH；该反应属于复分解反应，反应前后各元素的化合价不变；步骤3中的操作将沉淀和溶液分离，则该操作为过滤，过滤的原理根据颗粒大小不同进行分离的； （4）A、草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，不符合题意； B、草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能与油污反应，可去除油脂，作清洁剂，说法正确，符合题意； C、草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力，说法正确，符合题意。 20．（13分）（1）NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一） ②在t1℃时，将30gKNO3放入50g水中，所得溶液中溶质与容剂的质量比是 （填最简整数比）。 ③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。 ④在t2℃时，KNO3的饱和溶液___________（填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。若饱和的氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可以用 （填“降温洁净”“蒸发结晶”）的方法提纯氯化钠。 （2）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： ①滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为 （填写化学式） ②x= g。 ③样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）①等于 ②1:4 ③变小 ④能 蒸发结晶 （2）①NaCl、NaOH、Na2CO3 ②67.2 ③47% 【解析】（1）①在t2℃时，KNO3的溶解度曲线与NaCl的溶解度曲线相交，溶解度相同； ②有溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，将30g硝酸钾放入50g水中得到硝酸钾的饱和溶液，所以溶质比溶剂的质量比为25:100=1:4； ③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，溶质减少，硝酸钾的质量分数变小； ④在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但对氯化钠不饱和，还能继续溶解NaCl。氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若饱和的氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可以用蒸发结晶的方法提纯氯化钠； （2）①由图可知滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体，A点时是稀盐酸和氢氧化钠反应且氢氧化钠还有剩余，碳酸钠还没有反应，所以溶液中有生成的氯化钠和没反应的氢氧化钠及碳酸钠，化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3； ②某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到75g溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为75g+2.2g-10.0g=67.2g，则图中x=67.2g； ③解：设样品中碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106/44=x/2.2g x=5．3g 则样品中NaOH的质量分数为(10.0g-5.3g)/10.0g×100%=47% 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$