福建省宁德市福鼎市福鼎市第四中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

福鼎四中2025-2026学年第一学期 高三开学考 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Zn-65 ★祝考试顺利★ 一、选择题（共14小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分） 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　) A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C. 醋酸、乙醇、碳酸钙 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B．葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体 C．不含其他杂质的油脂属于纯净物 D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 3．下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. GaNi3C0.5·Fe3O4中金属元素均为过渡金属元素 B. SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物 C. 为正盐，故H3PO2为一元酸 D. 直径介于的氮化镓(GaN)为胶体 4．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 加入Mg能放出H2的溶液中：、Na+、、 B. pH=11溶液中：、Na+、、S2-、 C. 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、、 5．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列该反应的说法中正确的是 A．CO发生还原反应 B．每生成1个转移电子数是 C．被氧化 D．作氧化剂 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NA B．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L 100ml HCl溶液中含0.1mol HCl分子 9．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A. 固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. 在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融通电后发生了电离 10．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 C 溶液 酸性KMnO4溶液 B 溶液 溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 11．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示： 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是 A．Na2FeO4中氧元素为－1价 B．该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1 C．当有1 mol O2生成时，反应中共有10 mol电子转移 D．Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同 12．某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A．取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B．溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C．溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D．溶液X的溶质为K2CO3和KI 13．以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B．过滤I的滤渣中含Fe2O3 C．X主要溶质是Na2CO3 D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 14．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为 (如图)。说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 B. 往Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液 C. 16.25 g FeCl3（M=162.5 g/mol）水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 15．Ⅰ．硒—钴—镧La 三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题： (1)钴位于元素周期表中 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区， 其价电子排布式为______________________。 (2)元素Se 、O、N 的第一电离能由大到小的顺序 。 硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为 。    (3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。    已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长： λ1 λ 2 (填“>”、“＜”或“=”)，其原因是 。 (4)ZnO 的晶胞结构如下图，则 Zn2+的配位数为 ； 已知晶胞参数为 a cm，该晶体的密度为 g cm-3 (写出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。    16．工业以软锰矿(主要成分是MnO2 ，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰( MnCO3 )。其工业流程如下：    （1）浸锰过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 ，该反应是经历以下两步反应实现的。 i． ii．．．．．．． 写出 ii 的离子方程式： 。 （2）加快“浸锰”的措施_________________________（写一条） 滤渣Ⅰ的主要成分是_____________ （3）氧化过程中被MnO2氧化的物质主要有(写化学式)： 。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：    为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： （6）滴定法测产品纯度 Ⅰ．取固体产品 1.160g 于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入 NaOH 溶液至碱性，发生反应： Ⅱ．加入过量 KI 溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄； Ⅲ．取上述混合液的 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定， 发生反应： ，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液 20.00mL。 ①写出 Ⅱ中反应的离子方程式 ____________________________________________； ②滴定终点的现象是，当滴入最后半滴标准液时，溶液 ___________，且30秒不褪色。 17. 是无色澄清发烟液体沸点为，在潮湿空气中水解成和，遇生成氧氯化磷()，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置盛放的试剂是 ；中进入冷凝管中的水从接口 填字母进入，盛无水CaCl2干燥管的作用是 。 (3)实验开始前及整个过程中需通入，其目的是 。 (4)装置中生成Cl2的离子方程式为 ； D中白磷与Cl2反应生成三氯化磷的化学方程式为 。 18．G 是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G 的一种合成路线如图：    已知：    (苯胺，呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： (1) A名称为 。 (2) C中官能团名称为 。 (3) ⑥的反应类型为 。 (4) 设置反应①的目的是 。 (5) 写出C D 的化学反应方程式 。 (6) M 是 G 的一种同分异构体，写出满足下列条件 M 的其中一种异构体结构简式 。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol 该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1-5 BBCBB 6-10 AACBD 11-14 CBAD 15．（每空2分，共16分） （1）d 3d74s2 （2） N O Se SeO2 （3）< s原子的半价大于Se原子，s-s的键能大于Se-Se的键能，故波长………. （4）4 16、（每空2分，共16分） （1）SO2 + 2Fe3+ +2H2O= SO42- + 2Fe2++4H+ （2）适当升温（搅拌） SiO2（二氧化硅） （3）SO2 和 FeSO4 （4）90度 （5） （6）① MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O ② 蓝色褪去 （蓝色变无色） 17、（每空2分，共14分） （1）分液漏斗 （2） 浓硫酸 x 防止外界的水蒸气进入装置D （3）开始前：排除装置内的空气 反应后：将产生的气体全部转移到后续装置 （4）2MnO₄⁻ + 10Cl⁻ + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 18、（每空2分，共12分） （1）邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）（2）羧基、酯基 （3）取代反应（4）保护酚羟基 防止被氧化 （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$福鼎四中2025-2026学年第一学期高三开学考化学答题卡 姓名 学校 准考证 班级 考号 [o] [o] [o] [o] [o] [o] 1,答题前请将个人信息填写清楚。 [o] [o] [o] [1] [1] [1] [1] [1] [ 2.客观题答题修改时用橡皮擦干净。 2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 2 [3 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 考试 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 A [4] (4 [4] l4) [4] [4] [4 [4 须知 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5 4.请在题号对应答题区内作答，超出书写无效。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6 [61 61 [ [7J [7] [7 正确填涂 缺考标记☐ 8] [8] [8] [8] [8 [8 [8] [8] 7田 [9] [9] [9] [9] [9] [9][9] [9] [9] 一、选择题 1 [A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][c][D] 7 [A][B][c][D] 12[AJ[B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 [A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 六、解答题 15.(1) (2) (3) (4) 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 第1页共2页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(1) (2) (3) (4) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 第2页共2页