黑龙江省大庆市大庆中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

程内青海：修来南，演内共一带的下挂脚 E门名和始冲具角为题证 回回 2025级大庆中学入学考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场座位号 贴条形码区 注意事璞 ,事号样图四冷动沙测号用在老柔伊色装本姿字地写：有到一养 正确其染 回考标纪口 TAI [8][CI [D] EAJ [s][c][a] 11.A]IA3 IC][P) z IA][B][e1 IDI T [A]L91 De][8] 121AIIB】C1ID】 a]]【e] [A][E)[ET [D] a[A][a][c][a] saI® 1g]B1]D】 A16】leD时 解若邀 16(1) (2》 《31 (4) 解答恩 11.(1① 〔2) 解答跟 1鉴(I) (2) (3) (4) (5 ■ 解答愿 1g(1) (2》 (3) (4) 解谷驱 20《1) (23 (3) (4) (5) 解养源 2L.) 42) 因 解答题 120) (3》 0(5》 解答趣 23(1) (2) 参考答案及解析 一、选择题(本题共25小题，每小题只有一项符合要求，每题2分，共50分。) 1. 【答案】A 2. 下列实验基本操作不正确的是 A．用滴管取液体 B．浓硫酸的稀释 C．电解水 D．测空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示用胶头滴管取液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放，先将胶头中的空气排出，然后吸取液体，将溶液挤压至试管中时，既不能伸入容器，更不能接触容器，操作正确，A正确； B．浓硫酸的密度比水大，稀释时应该沿着烧杯内壁将浓硫酸倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．电解水的实验中，生成氧气的一极为阳极连接电源正极即试管b，生成氢气的一极为阴极连接电源负极即试管a，转移相同电子数时，生成氧气和氢气的体积比为1：2，C正确； D．实验室利用红磷与空气反应，红磷只与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，待反应完全后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶中气体体积减小，压强减小，烧杯中的水进入集气瓶中，进入的水的体积就是消耗氧气的含量， D正确； 答案选B。 3. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是 A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 【答案】D 【解析】 【详解】A．曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，A不符合题意； B．爆竹声中一岁除过程中，爆竹燃烧爆炸，属于化学变化，B不符合题意； C．蜡炬成灰泪始干过程中，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，C不符合题意； D．酒香不怕巷子深过程中，只是酒精扩散，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒属于混合物、碳酸钙为盐、二氧化硫为氧化物，A正确； B．冰水混合物为纯净物，B错误； C．铁锈为混合物，C错误； D．过氧化氢溶液是混合物，D错误； 故选A。 5. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．银具有良好导电性，可用于制造电线，与有金属光泽无关，A错误； B．氮气化学性质稳定，可用作保护气，与是无色无味的气体无关，B错误； C．石墨是最软的矿物之一，可用于制作铅笔芯，与能导电无关，C错误； D．氢气具有可燃性，能作高能燃料，D正确； 本题选D。 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为 D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，元素的原子序数为37，核电荷数为37，即m=37，核外电子数总和等于核电荷数，计算得n=1，A正确； B．铷元素核外电子层共5层，位于元素周期表第五周期，B正确； C．氯化铷中铷为+1价，氯为-1价，故化学式为RbCl，C错误； D．由图，铷的相对原子质量为85.47，D正确； 本题选C。 7. 深海鱼油中的DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于无机化合物 B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D. DHA是由C、H、O三个元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于有机化合物，A错误； B．DHA分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，B错误； C．DHA中氢元素和氧元素质量比为 (1×32):(16×2)＝1:1，所以质量分数相等，C正确； D．DHA是由C、H、O三种元素组成，元素不能用量词“个”，D错误； 本题选C。 8. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、有关 ②酸雨形成主要与、氮氧化合物有关 C．化学与安全 D．化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，A符合题意； B．①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，B不符合题意； C．①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，C不符合题意； D．①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，D不符合题意； 本题选A。 9. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与、反应，且会与H+反应，不能在pH=5的溶液中大量共存，A不符合题意； B．在溶液中为蓝色，不可能在无色溶液中共存，B不符合题意； C．会与反应，且会与H+反应，不能在pH=5的溶液中大量共存，C不符合题意； D．、、、在pH=5的溶液中不存在任何反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，则混合物中含有镁元素的质量为10g×36%=3.6g，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为，故选B。 11. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. x的值无法确定 B. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 C. 铁样品中一定含有镁 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，反应生成xg的氢气，参加反应的稀硫酸的质量为100g。 根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 、铜和稀硫酸不发生置换反应，5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜；参加反应的硫酸与生成氢气的质量比为98:2，100g9.8%的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g， 【详解】A．由分析可知，x=0.2，A错误； B．M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中一定含有硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸，可能含有硫酸锌；故M点对应的溶液中含有3种或4种溶质，B错误； C．5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，含有锌和铜中的至少一种，C正确； D．结合分析，恰好完全反应时，可能有固体剩余，D错误； 故选C。 12. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是 A. 盐酸除铁锈： B 用石灰乳配制波尔多液： C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧： D. 食醋除去水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸除铁锈的原理是盐酸与铁锈（主要成分是‌氧化铁）发生化学反应，生成可溶性的‌氯化铁和水，故A不符合题意； B．波尔多液由石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来制备，故B不符合题意； C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C符合题意； D．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D不符合题意； 故选C。 13. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故A图像正确； B．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故B图像错误； C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故C图像正确； D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故D图像正确; 故选B。 14. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验仪器或用品 A 用质量分数为6%的NaCl溶液()配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 称取一定质量的NaOH固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片 C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 D 从KCl溶液中获取KCl晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的稀释，需要用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A正确； B．NaOH固体易潮解，有强腐蚀性，称取一定质量的NaOH固体需要再烧杯中进行，B缺少器材，B错误； C．从实验室制的残留固体中分离MnO2，需要先溶解，再过滤，所给器材可以达到实验目的，C正确； D．从KCl溶液中获取KCl晶体，需要蒸发溶液得到固体，所给器材可以达到实验目的，D正确； 本题选B。 15. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，而HCl 与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可将混 合气体通过饱和碳酸氢钠除去 HCl，A 正确； B．碱石灰能与水和二氧化碳反应，吸收水的同时也吸收二氧化碳，B 错误； C．加入过量的硝酸银溶液，只能除去氯离子无法除去钠离子，同时引入了新杂质银离子，C 错误； D．NaCl、KNO3 均能溶于水，用蒸发的方式无法将两者分离，D 错误； 故答案选 A。 二、填空题 16. （4分） 【答案】①. 16 ②. 铝 ③. 10 ④. 元素原子的最外层电子数相同 17. （6分）化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题： （1）下图为气体的收集装置： ①若用排空气法收集氢气，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ②若用排水法收集O2，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ③也可以用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装的试剂为_______。 （2）下图为某同学设计的几种防止倒吸的装置，其中合理的是_______。 【答案】（1） ①. b ②. b ③. NaOH溶液 （2）CD 【解析】 【小问1详解】 ①氢气密度比空气小，使用 A装置排空气法收集氢气，先集中在上部，所以从 b通入。 ②氧气不易溶于水，密度比水小，所以使用 A装置排水法收集氧气，气体从 b通入。 ③除去一氧化碳中的二氧化碳，使用的试剂需要和二氧化碳反应，但不能和一氧化碳反应，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠不和一氧化碳反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠的溶解度较大，可以配成较浓的溶液，充分吸收二氧化碳。 【小问2详解】 B中导管完全进入水中，不能防止倒吸；E没有防止倒吸设置；C中膨大部分、D中短进长处的导管可以防止倒吸；故选CD。 18. （7分）为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 （1）我国科学家利用捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______。 （3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______(填化学式)。 （4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_______。 （5）已知反应，X为a→f中的_______(填字母)。 【答案】（1） （2） （3）H2CO3 （4）Ca CO3 （5）a 【解析】 【分析】碳元素的“价类二维图”，可知，a为CH4（最简单），b为C，c为CO，d为CO2，e为H2CO3，f为碳酸盐或碳酸氢盐，据此分析； 【小问1详解】 和CO2反应生成甲醇和水的方程式：； 【小问2详解】 图为碳元素的“价类二维图”可用于还原的为CO，反应方程式为； 【小问3详解】 a→f中能使紫色石蕊试液变红是显酸性的，是H2CO3； 【小问4详解】 属于建筑材料的碳酸盐或碳酸氢盐是CaCO3； 【小问5详解】 根据质量守恒可知，X为CH4是a； 19. （8分）已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分。C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)： （1）B中金属元素的化合价有_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______。 （3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是_______。 （4）在、和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_______。 【答案】（1）+2、+3 （2） （3）③ （4）Fe、Cu、Ag 【解析】 【分析】B是磁铁矿的主要成分，则 B是四氧化三铁，C是铝土矿的主要成分，则 C是氧化铝，A、D是生活中常见的金属，A和四氧化三铁在高温下生成氧化铝和 D，则 A是铝，D是铁，铝、氧化铝都能和稀硫酸反应都生成 E，则 E是硫酸铝，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸亚铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则 G是硫酸亚铁，H是硫酸铁或水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 B是四氧化三铁，铁化合价为+2和+3； 【小问2详解】 反应①为铝和四氧化三铁在高温下生成氧化铝和铁：； 【小问3详解】 ①②中均存在铝元素化合价改变，为氧化还原反应，③为氧化铝和稀硫酸的复分解反应，没有元素化合价改变，故选③； 【小问4详解】 、和混合溶液中，加入一定量的铁，金属活动顺序为：锌 >铁 >铜 >银，则铁不能与硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银和硝酸铜全部反应完，所以滤渣中一定存在的金属有置换出来的银、铜以及剩余的铁。故填：银、铜、铁。 20. （7分）近年米，我国在平导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一种半导体材料在工业上，可由石英砂(主要成分为)得制备高纯硅的工艺流程如下： （1）硅的原子结构示意图为_______。 （2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为________。 （3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有_______(写元素符号)。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______。 （5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是_______(写名称)，Ga元素的相关信息如镓图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为_______。 【答案】（1） （2） （3）C、O （4）HCl （5） ①. 镓 ②. 31 【解析】 【分析】石英砂(主要成分为)与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HCl反应生成H2和SiHCl3，SiHCl3经过精馏得到SiHCl3(纯)，SiHCl3(纯)与H2在1100℃条件下发生反应生成高纯硅和HCl。 【小问1详解】 硅为14号元素，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体为CO，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有C、O。 【小问4详解】 根据流程图可知，该流程中可循环利用的物质是HCl。 【小问5详解】 氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是镓；由图中信息可知Ga原子的质子数为31。 三、实验题(本大题包括2小题，共18分) 21. （8分） 22.（10分） 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。 已知：①为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。 请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，_______，装入药品，先点燃_______(填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为_______，所盛装的试剂为_______，其作用是_______。 （3）若将F、G替换为如图装置，缺陷是_______。 （4）已知与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用溶于水后生成的胶状物对杂质的_______，使杂质沉降来达到净水目的。 （5）设计虚线框内D、E装置的目的是_______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） ①. U形管 ②. 碱石灰或生石灰或NaOH固体；吸收多余Cl2防止污染空气 ③. 防止空气中水蒸气进入G，导致FeCl3与水反应 （3）FeCl3凝华，导致导管堵塞 （4）吸附 （5）通过观察D中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) 【解析】 【分析】在制取氯化铁实验中，先用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，氯气需要经过净化干燥除去含有的HCl和H2O，再通入F中与热的铁粉反应，由于氯化铁易升华转化为气体，在收集器中冷却后被收集，最后H处的碱石灰作用有吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入使氯化铁水解。 【小问1详解】 仪器组装完毕后，检查装置气密性.装入药品，先点燃A处酒精灯，赶增装置内空气，防铁被空气氧化； 【小问2详解】 仪器H的名称为U形管；碱石灰或生石灰或NaOH固体进行尾气吸收，吸收多余Cl2防止污染空气；因易与水发生反应同时防止防止空气中水蒸气进入G，导致FeCl3与水反应； 【小问3详解】 FeCl3凝华，导管口细，导致导管堵塞； 【小问4详解】 胶体净水利用其吸附作用； 【小问5详解】 可以通过观察D中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) 四、计算题(共5分) 23. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： （1）滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。（2分） （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_______。（3分） 【答案】（1）氯化钠、碳酸钠 （2）10% 【解析】 【小问1详解】 氯化钠和氯化钙的固体混合物中加入碳酸钠溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点沉淀完全，B点加入碳酸钠溶液过量，则滴加到B点时，溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl。 【小问2详解】 设反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y，生成的碳酸钙质量为z， ，x=11.1g，，z=10g，，y=11.7g， 则所得溶液中溶质的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$化学试题 第 1页 共 6页 ◎ 化学试题 第 2页 共 6页 2025 级大庆中学入学考试 化学试题 考试时间：60 分钟；试卷总分：100 分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子量 H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64； Zn-65；Ag-108 一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一项符合要求，每题 3 分，共 45分。) 1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里 的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( ) A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2. 下列实验基本操作不正确的是( ) A．用滴管取液体 B．浓硫酸的稀释 C．电解水 D．测空气中氧气含量 3. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是( ) A. 曾青( 4CuSO 溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是( ) A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 5. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是( ) A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原 子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) A. m的值是 37，n的值是 1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为 2RbCl D. 铷的相对原子质量为 85.47 7. 深海鱼油中的 DHA(化学式： 222 23C H O )是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育 及运作不可缺少的物质基础。下列关于 DHA相关说法正确的是( ) A. DHA属于无机化合物 B. DHA分子是由 22个碳原子、32个氢原子和 2个氧原子构成 C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D. DHA是由 C、H、O三个元素组成 化学试题 第 3页 共 6页 ◎ 化学试题 第 4页 共 6页 8. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是( ) A．化学与健康 B．化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折 ②人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与 CO、 4CH 有关 ②酸雨形成主要与 2SO 、氮氧化合物有关 C．化学与安全 D．化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 9. 能在 pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子( ) A. Ag 、K、 23CO  、Cl B. 2Cu 、 2Ca  、Cl、 3NO  C. 2Ba  、Na、 3HCO  、 2 4SO  D. 2Mg 、Na、 24SO  、 3NO  10. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物 10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为 36%，向其中加入 100g 溶质质量分数为 14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 ( ) A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 11. 现有某铁样品 5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐滴加入溶质质量分数 为 9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是( ) A. x的值无法确定 B. M点对应的溶液中含有 2种或 3种溶质 C. 铁样品中一定含有镁 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 12. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是( ) A. 盐酸除铁锈： 2 3 3 2Fe O 6HCl 2FeCl 3H O   B. 用石灰乳配制波尔多液：    4 42 2Ca OH CuSO CaSO Cu OH   C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧： 2 2 34Fe 3O 2Fe O 点燃 D. 食醋除去水垢中的 3CaCO ：  3 3 3 2 22CaCO 2CH COOH CH COO Ca CO H O     13. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是( ) A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量 NaOH与  2Ca OH 的混合溶液中逐渐通入 2CO 至过量 C. 在相同温度下，等质量等浓度的 2 2H O 溶液分解制 2O D. 向一定体积的  2Ba OH 溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 14. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 实验仪器或用品 A 用质量分数为 6%的 NaCl溶液( 31.04 g / cm  )配 制 50g质量分数为 3%的 NaCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 称取一定质量的 NaOH固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片 C 从实验室制 2O 的残留固体中分离 2MnO 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、 滤纸 化学试题 第 5页 共 6页 ◎ 化学试题 第 6页 共 6页 D 从 KCl溶液中获取 KCl晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、 酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网 15. 下列除去括号内杂质所用 试剂和方法都正确的是 ( ) 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 32 分) 16. （4分）宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识 物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图： （1）表中硫元素的核电荷数 x=___________。 （2）R3+离子与氖原子核外电子排布相同，则 R元素为___________元素(填元素名称)。 （3）一个水分子中所含电子总数为___________。 （4）硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是___________________________________________。 17（6分）. 化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回 答问题： （1）下图为气体的收集装置： ①若用排空气法收集氢气，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ②若用排水法收集 O2，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ③也可以用于除去 CO中的 CO2气体，则瓶内所盛装的试剂为_______________________（2 分）。 （2）下图为某同学设计的几种防止倒吸的装置，其中合理的是_______________________（2 分）。 18. （7分）为力争 2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标 的重要途径。 （1）我国科学家利用 2H 捕获 CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________________________（2分）。 （2）如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为 2 3Fe O ) 冶炼铁，反应的化学方程式为_______________________________（2分）。 化学试题 第 7页 共 6页 ◎ 化学试题 第 8页 共 6页 （3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______________(填化学式)。 （4）若 f是某种建筑材料的主要成分，则 f的化学式为_______________。 （5）已知反应 3 2 3 CaO CH COONa NaOH Na CO X   ，X为 a→f中的_____________(填字母)。 19. （8分）已知 A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分。C是铝土矿的主要成分。 它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)： （1）B中金属元素的化合价有_______（2 分）。 （2）写出反应①的化学方程式_______________________________（2分）。 （3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反 应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是 _______________________________（2 分）。 （4）在 3AgNO 、  3 2Cu NO 和  3 2Zn NO 的混合溶液中，加入一定量的金属 D，充分反应后过 滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_______________（2 分）。 20（7分）. 近年米，我国在平导体材料和 5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相 关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一种半 导体材料在工业上，可由石英砂(主要成分为 2SiO )得制备高纯硅的工艺流程如下： （1）硅的原子结构示意图为_______________________。 （2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 ________________________________（2分）。 （3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有_______(写元素符号)。 （4）该流程中可循环利用的物质是______________。 （5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金 属元素的是_______(写名称)，Ga元素的相关信息如镓图所示，由图中信息可知 Ga原子的质子数为_______。 三、实验题(本大题包括 2 小题，共 18 分) 21. （8 分）根据如图所示实验回答问题。 （1）A 中仪器 a 的名称是__________；KMnO4 制取 O2 化学方程式________________（2 分）； 选择向上排空气法收集氧气的原因是___________________________。 （2）B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是___________。 化学试题 第 9页 共 6页 ◎ 化学试题 第 10页 共 6页 （3）C 中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是___________________；验证产 物发生的化学方程式为___________________________（2 分）。 22.（10 分） 3FeCl 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是 中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备 3FeCl 固体。A中产生 2Cl ，B中为 饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为 NaOH溶液。 已知：① 2Cl 为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ② 3FeCl 固体熔点 306℃，沸点 316℃，易升华且易与水发生反应。 请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，_______，装入药品，先点燃_______(填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器 H的名称为_______，所盛装的试剂为_______________，其作用是 _______________________。 （3）若将 F、G替换为如图装置，缺陷是_______________________。（2 分） （4）已知 3FeCl 与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用 3FeCl 溶于水后生成的胶状物对杂质的 _______________________，使杂质沉降来达到净水目的。 （5）设计虚线框内 D、E装置的目的是_______________________________。（2 分） 四、计算题(共 5分) 23. （5 分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 19.4g，加入 90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。 再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠 溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： （1）滴加到 B点时，溶液中的溶质是_______________。（2 分） （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________________。（只要求写计算 结果，不要求写过程）（3分）