8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 该同步练习围绕“盐的化学性质及复分解反应”，通过基础概念辨析、实验分析应用到综合探究计算的三层递进设计，实现知识从单一到综合的巩固，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|复分解反应类型判断、概念关系|以选择题为主，如反应类型辨析（1-5题），强化化学观念中物质变化规律| |综合应用|物质转化、实验除杂|填空与实验结合，如工艺流程分析（6-12题），体现科学思维的证据推理| |拓展探究|实验设计、定量计算|探究题与计算结合，如爆炸盐成分探究及计算题（13-21题），发展科学探究与实践能力|

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质及复分解反应 1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．（1）烧碱（或苛性钠、火碱) （2）C 7．（1）粉碎 （2） （3） （4）b （5）过滤 8．B 9．B 10．C 11．D 12．（1） （2）溶液(或稀盐酸或溶液等，合理即可) 13．（1）（答案合理即可） （2）碱 （3） 14．（1）NaCl 金刚石 石墨 碳原子排列方式 （2）氯化钠扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相等 （3）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳 没有沉淀、气体或水生成 15．（1） （2） （3）取乙同学实验得到的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸于试管中 产生大量气泡，沉淀部分溶解 （4）装置中残留有，未被完全吸收 （5）② 16．C 17．B 18．（1）氢氧化钙/Ca(OH)2 （2）氯化钙（或氯化钡） （3）部分 （4）除尽碳酸钠，排除对检验氢氧化钠的干扰 （5）①试管中的碳酸钠与②试管中反应生成的氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀 （6） 19．（1） （2）KOH和K2​CO3​ （3）无明显现象 （4） （5）BD （6）在实验研究的比例范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，去污效果越好或相同条件下，该洗涤剂对皮脂污渍的去污效果好于蛋白污渍，合理即可 20．（1）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气 （2）澄清石灰水 （3）将带火星的木条伸入该气体中，木条复燃 （4）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明有 NaOH 存在 （5）A、C （6）Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl （7）物理角度：热水温度高，分子运动速率快，有效成分扩散速率更快，能更充分地与污渍接触，提升去污效率；化学角度：温度升高，过碳酸钠分解速率加快，产生更多氧气，增强漂白效果 21．（1）量取 凹液面最低点 （2）19.6 （3）解：设恰好完全反应后的溶液中溶质质量为x，生成的沉淀质量为y， ， x=28.4g， ，y=19.6g， 反应后溶液中溶质质量分数为 答：反应后溶液中溶质质量分数为11.8%。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质及复分解反应 1．盐酸可用来除铁锈，化学方程式为，该化学反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型中都正确的是 A．一氧化碳还原氧化铜：  置换反应 B．用硫酸除铁锈：  复分解反应 C．加热高锰酸钾制取氧气：  分解反应 D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：  化合反应 3．光伏板的主要成分是硅，工业上制取硅的反应为，该反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 5．下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是 选项 A B C D 概念 X 混合物 碱溶液 浓溶液 中和反应 Y 化合物 碱性溶液 饱和溶液 复分解反应 6．MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 捕集的另一种工艺流程如图所示。 （1）NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为_____________________。 （2）以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．工业上可以利用黄铜废渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和溶液，其主要工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为增大反应速率，进行步骤①前，需要对黄铜废渣进行_________处理。 （2）写出溶液A中阴离子的符号：_________。 （3）写出步骤②中反应的化学方程式：_________。 （4）流程中涉及的化学反应的基本类型有_________(填字母序号)。 a．1种        b．2种        c．3种 （5）步骤①、步骤②都用到的一种分离方法是_________。 8．质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 9．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 探究白醋的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 检验溶液中是否含有 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 C 分离和 加足量的水溶解，过滤 D 除去中少量的 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 10．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法均正确的是 A．NaCl溶液(CaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤 B．CO2(CO)：点燃 C．FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉，过滤 D．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 11．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种固体——加水溶解 B．除去炭粉中的氧化铜粉末——加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干 C．分离氯化钠和硫酸钡固体混合物——加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥；蒸发滤液 D．验证二氧化碳与水发生了化学反应——向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 12．《周礼•考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入适量石灰乳，利用生成物能除去丝帛污渍。 （1）上述过程中发生反应的化学方程式是________。 （2）充分反应后过滤，用吸管向滤液中吹气，无明显现象。为验证吹气过程中发生了化学反应，在所得溶液中可加入的一种试剂是________。 13．小华制作了如图1所示盐的化学性质思维导图，盐能与相连的物质发生化学反应。请回答下列问题： （1）写出一个符合盐与③发生反应的化学方程式：_________。 （2）②中X的物质类别是________。 （3）图2是稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观示意图，实验中观察到有白色沉淀产生。图中“”表示的离子是________（填离子符号）。 14．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请根据图示回答问题。 （1）图1所示物质中由离子构成的是_____(填化学式)。由同种原子构成的物质是_____和_____，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的_____不同。 （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_____。 （3）氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图3所示。碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是_____。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是_____。 15．《周礼·考工记》中记载，古人曾用草木灰制取丝帛的漂洗剂。一兴趣小组通过查阅资料得知，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，富含可溶性钾盐。 活动一：探究草木灰的成分 【提出问题】草木灰中含有哪些钾盐？ 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 （1）小组同学取适量草木灰置于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_________。 乙同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。结合甲同学的实验，得出草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾的结论。 【提出质疑】 （2）丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_________(用化学方程式表示)。 【探究质疑】 （3）请你和丙同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 ___________________ ________________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) （4）丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数据偏小，可能的原因是_____________。 （5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图2分析，实验室条件下，选用_______(填序号)洗涤丝帛效果更好。 ①10.0%的溶液()  ②1.0%的溶液() 16．某花卉营养液固体配方可能含有、、、中的一种或几种，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A．取样，加足量水，固体全部溶解，得到无色溶液，则原溶液中不含有 B．取A中溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 C．取B中清液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有 D．取B中沉淀，加入足量稀，沉淀全部溶解，则原溶液中含有 17．下列方法中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硝酸钾和氯化钠 分别加入到足量水中，观察是否溶解 B 除去H2中少量的HCl气体 先通入足量的NaOH溶液，再通入足量浓硫酸 C 检验溶液中是否含有Cl- 加入少量AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 D 从氧化铜中提取二氧化锰 加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥 18．某实验小组为了验证碱的部分化学性质，分别将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液滴入四支试管，由于未做标记，区分不清试管中溶液的溶质，只好先用试剂A和试剂B称之，并进行了以下实验探究。 实验一：鉴别试剂A和试剂B中的溶质 取四支试管中的一半溶液，在①②中分别滴入几滴稀盐酸，均未见明显现象。在③④中分别滴入几滴碳酸钠溶液，③中无明显现象，④中有白色沉淀生成。 （1）试剂B中溶质是___________。 之后将①②试管中反应后的溶液倒入小烧杯中，观察到有白色沉淀生成。对出现的“异常现象”实验小组同学进行探究。 实验二：出现“异常现象”的原因是什么？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液呈中性。 【猜想假设】可能是试剂A发生了变质。 【设计实验】 （2）取留存的另一半试剂A，滴入___________溶液，观察到有白色沉淀生成。 （3）继续滴入该溶液至过量，然后滴入酚酞溶液，溶液变红。试剂A___________(填“部分”或“全部”)变质。 【讨论分析】 （4）实验中滴入过量溶液的目的是___________。 【探究结论】 （5）①②试管中反应后溶液混合后出现“异常现象”的原因是___________。 【反思交流】 （6）试剂A变质的化学方程式是___________。 19．《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 （1）小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 （4）小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 （5）小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A．少量稀盐酸 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】 （6）同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 20．目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠() ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气   ②氧气   ③二氧化碳 【讨论交流】 （1）小田同学认为该气体不可能是，理由是___________。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验。 （2）取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入___________中，无明显现象，证明该气体不是为。 （3）再进行的操作是___________，证明该气体为。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有、、中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 （4）小雅取反应后的溶液于烧杯中，加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该结论不严密，因为___________。 （5）继续将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，进行如下图所示的实验。实验中通过观察试管___________(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （6）写出试管C中发生反应的化学方程式___________。 【讨论交流】已知溶液碱性越强，去污效果越好。 （7）“爆炸盐”使用时放入热水，请从“物理”和“化学”两个角度说说原因是___________。 21．在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知密度和质量分数的浓溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ．计算；Ⅱ．________；Ⅲ．混匀；Ⅳ．装瓶。读取液体的体积时，视线应与量筒内液体________保持水平； （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g； （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质及复分解反应 1．盐酸可用来除铁锈，化学方程式为，该化学反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【解析】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。该反应中和互相交换组分生成和，完全符合复分解反应特征。 2．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型中都正确的是 A．一氧化碳还原氧化铜：  置换反应 B．用硫酸除铁锈：  复分解反应 C．加热高锰酸钾制取氧气：  分解反应 D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：  化合反应 【答案】C 【解析】A.① 方程式错误：氧化铜化学式为，反应物为，题中化学式书写错误； ② 反应类型错误：置换反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应。 B.方程式错误：硫酸和铁锈（）反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁，且方程式原子不守恒、未配平。 C.高锰酸钾受热分解的化学方程式书写正确；该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应“一变多”的特征，两项均正确。 D.① 方程式错误：未配平，生成物前的化学计量数应为2； ② 反应类型错误：该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是化合反应。 3．光伏板的主要成分是硅，工业上制取硅的反应为，该反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】A.化合反应特征是“多变一”，即多种物质生成一种物质，该反应生成物有2种，错误； B.分解反应特征是“一变多”，即一种物质生成多种物质，该反应反应物有2种，错误； C. 置换反应定义为：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，故属于置换反应，正确； D.复分解反应要求反应物、生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，错误。 4．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A. 硫在氧气中点燃反应生成二氧化硫，转化可实现。 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气，转化可实现。 C. 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，转化可实现。 D. 铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁（）和氢气，无法得到氯化铁（），转化不能实现。 5．下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是 选项 A B C D 概念 X 混合物 碱溶液 浓溶液 中和反应 Y 化合物 碱性溶液 饱和溶液 复分解反应 【答案】C 【分析】图中所示关系为交叉关系。 【解析】A、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误； B、碱溶液是碱性溶液中的一种，两者属于包含关系，故选项错误； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量的多少，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，两者属于交叉关系，故选项正确； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项错误。 故选C。 6．MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 捕集的另一种工艺流程如图所示。 （1）NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为_____________________。 （2）以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】（1）烧碱（或苛性钠、火碱) （2）C 【解析】（1）见答案。 捕捉室中二氧化碳和足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进入反应分离室后，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实现氢氧化钠循环利用。化学方程式略。 （2）氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠与水，不属于基本反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙经高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是置换反应。 7．工业上可以利用黄铜废渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和溶液，其主要工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为增大反应速率，进行步骤①前，需要对黄铜废渣进行_________处理。 （2）写出溶液A中阴离子的符号：_________。 （3）写出步骤②中反应的化学方程式：_________。 （4）流程中涉及的化学反应的基本类型有_________(填字母序号)。 a．1种        b．2种        c．3种 （5）步骤①、步骤②都用到的一种分离方法是_________。 【答案】（1）粉碎 （2） （3） （4）b （5）过滤 【解析】（1）将黄铜废渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率。 （2）向黄铜废渣中加入适量稀硫酸后，Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，ZnO和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu不与硫酸反应，故溶液A中的溶质为硫酸锌和硫酸铜，阴离子为。 （3）溶液A中的溶质为硫酸锌和硫酸铜，向其中加入Zn，Zn的金属活动性比Cu的强，Zn能和硫酸铜反应，化学方程式见答案。 （4）步骤①中Zn和稀硫酸的反应属于置换反应，ZnO和稀硫酸、CuO和稀硫酸的反应属于复分解反应；步骤②中，Zn和硫酸铜的反应属于置换反应，共涉及2种化学反应的基本类型。 （5）步骤①、步骤②都需要分离固体和液体，都会用到过滤操作。 8．质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】验证质量守恒定律需满足两个核心条件：① 发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；② 若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，避免气体逸出/进入导致质量测量偏差。 【解析】A.锌和稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气从敞口装置逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。 B.稀硫酸和氯化钡发生的反应为：，无气体生成，且装置为密闭体系，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可验证质量守恒定律，正确。 C.氯化钠溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，无法验证，错误。 D.双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，生成的氧气从敞口烧杯逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。 9．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 探究白醋的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 检验溶液中是否含有 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 C 分离和 加足量的水溶解，过滤 D 除去中少量的 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A .紫色石蕊溶液只能定性检验溶液的酸碱性（可证明白醋呈酸性），但酸碱度指的是溶液的pH具体数值，需要用pH试纸或pH计测定，因此A无法达到实验目的。 B.氯离子和银离子可发生反应生成不溶于酸性溶液的氯化银白色沉淀，硝酸铜中的硝酸根与银离子不反应，因此若滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀，即可证明溶液中含有氯化铜，B可以达到实验目的。 C.分离需要得到两种纯净物，加水溶解过滤后仅能得到不溶的二氧化锰固体，氯化钾仍存在于滤液中，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，因此C无法达到实验目的。 D. 稀盐酸不仅会和杂质反应，还会优先和原物质发生反应，消耗原物质的同时还会引入新杂质，因此D无法达到实验目的。 10．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法均正确的是 A．NaCl溶液(CaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤 B．CO2(CO)：点燃 C．FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉，过滤 D．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 【答案】C 【解析】A.过量的会残留在溶液中，引入新杂质，操作错误。 B.大量不支持燃烧的存在时，少量无法被点燃，且若通入点燃会引入新的气体杂质，操作错误。 C.加入过量铁粉发生反应，过滤即可除去过量铁粉和生成的铜单质，既除去杂质又不引入新杂质，符合除杂要求，操作正确。 D.稀盐酸不仅和杂质反应，还会与原物质发生反应，消耗目标物质，操作错误。 11．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种固体——加水溶解 B．除去炭粉中的氧化铜粉末——加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干 C．分离氯化钠和硫酸钡固体混合物——加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥；蒸发滤液 D．验证二氧化碳与水发生了化学反应——向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 【答案】D 【解析】A. 固体溶于水放热，溶液温度明显升高；固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，可通过溶解后温度变化鉴别两种固体，方案正确。 B. 能和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜，炭粉和稀硫酸不反应且不溶于水，反应后经过滤、洗涤、烘干即可得到纯净炭粉，可实现除杂，方案正确。 C. 可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣经洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现两种固体的分离，方案正确。 D. 塑料瓶变瘪仅能说明瓶内压强减小、含量减少，但本身能溶于水，也能和水反应，该实验无法排除溶解的干扰，不能证明和水发生了化学反应，方案错误。 12．《周礼•考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入适量石灰乳，利用生成物能除去丝帛污渍。 （1）上述过程中发生反应的化学方程式是________。 （2）充分反应后过滤，用吸管向滤液中吹气，无明显现象。为验证吹气过程中发生了化学反应，在所得溶液中可加入的一种试剂是________。 【答案】（1） （2）溶液(或稀盐酸或溶液等，合理即可) 【解析】（1）草木灰中的和石灰乳的主要成分氢氧化钙会反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 （2）过滤后的溶液主要成分为氢氧化钾，吹气过程中，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象。需要检验碳酸根，加入酸产生气泡或者加入氯化钙、氯化钡有白色沉淀生成，可以证明吹气过程中发生了化学反应。 13．小华制作了如图1所示盐的化学性质思维导图，盐能与相连的物质发生化学反应。请回答下列问题： （1）写出一个符合盐与③发生反应的化学方程式：_________。 （2）②中X的物质类别是________。 （3）图2是稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观示意图，实验中观察到有白色沉淀产生。图中“”表示的离子是________（填离子符号）。 【答案】（1）（答案合理即可） （2）碱 （3） 【解析】（1）盐和盐发生复分解反应的条件是互相交换成分后有沉淀、气体或水生成，举例的反应如氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合反应要求。 （2）盐的通性包括可与活泼金属、酸、碱、其他盐发生反应，图中已经列出金属、酸、盐，因此X的类别是碱。 （3）稀硫酸和氯化钡反应的实质是和结合生成硫酸钡沉淀，两种离子反应后会从溶液中消失，反应前稀硫酸解离出的和个数比为2:1，个数较少的为，反应后消失，符合反应规律。 14．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请根据图示回答问题。 （1）图1所示物质中由离子构成的是_____(填化学式)。由同种原子构成的物质是_____和_____，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的_____不同。 （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_____。 （3）氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图3所示。碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是_____。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是_____。 【答案】（1）NaCl 金刚石 石墨 碳原子排列方式 （2）氯化钠扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相等 （3）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳 没有沉淀、气体或水生成 【解析】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠的化学式为NaCl； 水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；金刚石、石墨均属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者碳原子的排列方式不同； （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，由图2可知，氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是扩散作用吸收的热量和水合作用放出的热量大致相等； （3）由氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图，碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳；结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是离子之间不能结合生成沉淀或气体或水。 15．《周礼·考工记》中记载，古人曾用草木灰制取丝帛的漂洗剂。一兴趣小组通过查阅资料得知，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，富含可溶性钾盐。 活动一：探究草木灰的成分 【提出问题】草木灰中含有哪些钾盐？ 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 （1）小组同学取适量草木灰置于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_________。 乙同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。结合甲同学的实验，得出草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾的结论。 【提出质疑】 （2）丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_________(用化学方程式表示)。 【探究质疑】 （3）请你和丙同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 ___________________ ________________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) （4）丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数据偏小，可能的原因是_____________。 （5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图2分析，实验室条件下，选用_______(填序号)洗涤丝帛效果更好。 ①10.0%的溶液()  ②1.0%的溶液() 【答案】（1） （2） （3）取乙同学实验得到的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸于试管中 产生大量气泡，沉淀部分溶解 （4）装置中残留有，未被完全吸收 （5）② 【解析】（1）稀硫酸能与碳酸钾反应产生硫酸钾、二氧化碳与水，二氧化碳为气体，实验中取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生，则说明溶液中含有碳酸钾，反应的方程式为：； （2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钾，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钾，碳酸钡与硫酸钡都为白色沉淀，则实验中的白色沉淀无法确定是否含有硫酸钾；碳酸钾与氯化钡反应的方程式为：； （3）碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳与水，硫酸钡不能与硝酸反应，则可以利用乙同学实验得到的沉淀设计实验：取乙同学实验得到的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸于试管中，充分反应后，产生大量气泡，沉淀部分溶解，则说明溶质中含有硫酸钾； （4）观察实验装置可知充分反应后仍会有部分二氧化碳留在A、B装置中，不能完全被C中的NaOH溶液吸收，则实验后测得的碳酸钾质量分数减小。 （5）根据图示可知当pH＞7时，pH越大脱胶率越大，根据题干信息可知1.0%的KOH溶液(pH=13.2)，pH较大，则选用②实验效果较好。 16．某花卉营养液固体配方可能含有、、、中的一种或几种，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A．取样，加足量水，固体全部溶解，得到无色溶液，则原溶液中不含有 B．取A中溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有 C．取B中清液，加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有 D．取B中沉淀，加入足量稀，沉淀全部溶解，则原溶液中含有 【答案】C 【解析】A.CuSO4溶于水形成蓝色溶液，实验得到无色溶液，因此原固体一定不含CuSO4，A正确。 B.加入产生的白色沉淀可能是（与反应生成），也可能是（与反应生成），因此原固体可能含，B正确。 C.步骤B加入了过量的，清液中残留，加入时，与反应也会生成白色沉淀，无法证明原固体一定含，C错误。 D.不溶于稀盐酸，沉淀全部溶解说明沉淀不含，即原固体不含，则白色沉淀只能是，因此原固体一定含，D正确。 17．下列方法中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硝酸钾和氯化钠 分别加入到足量水中，观察是否溶解 B 除去H2中少量的HCl气体 先通入足量的NaOH溶液，再通入足量浓硫酸 C 检验溶液中是否含有Cl- 加入少量AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 D 从氧化铜中提取二氧化锰 加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥 【答案】B 【解析】A. 硝酸钾和氯化钠都属于易溶于水的物质，加入足量水中均会完全溶解，无法区分，A错误。 B. 杂质可与溶液反应被吸收，而不与反应，之后通入浓硫酸可以除去气体带出的水蒸气，得到纯净干燥的，符合除杂要求，B正确。 C. 若溶液中存在碳酸根等离子，加入溶液也会生成白色沉淀，检验需要额外加入稀硝酸排除其他离子干扰，该方案无法确定是否含，C错误。 D. 氧化铜和二氧化锰都难溶于水，加水溶解、过滤无法分离二者，D错误。 18．某实验小组为了验证碱的部分化学性质，分别将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液滴入四支试管，由于未做标记，区分不清试管中溶液的溶质，只好先用试剂A和试剂B称之，并进行了以下实验探究。 实验一：鉴别试剂A和试剂B中的溶质 取四支试管中的一半溶液，在①②中分别滴入几滴稀盐酸，均未见明显现象。在③④中分别滴入几滴碳酸钠溶液，③中无明显现象，④中有白色沉淀生成。 （1）试剂B中溶质是___________。 之后将①②试管中反应后的溶液倒入小烧杯中，观察到有白色沉淀生成。对出现的“异常现象”实验小组同学进行探究。 实验二：出现“异常现象”的原因是什么？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液呈中性。 【猜想假设】可能是试剂A发生了变质。 【设计实验】 （2）取留存的另一半试剂A，滴入___________溶液，观察到有白色沉淀生成。 （3）继续滴入该溶液至过量，然后滴入酚酞溶液，溶液变红。试剂A___________(填“部分”或“全部”)变质。 【讨论分析】 （4）实验中滴入过量溶液的目的是___________。 【探究结论】 （5）①②试管中反应后溶液混合后出现“异常现象”的原因是___________。 【反思交流】 （6）试剂A变质的化学方程式是___________。 【答案】（1）氢氧化钙/Ca(OH)2 （2）氯化钙（或氯化钡） （3）部分 （4）除尽碳酸钠，排除对检验氢氧化钠的干扰 （5）①试管中的碳酸钠与②试管中反应生成的氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀 （6） 【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不发生反应。③中无明显现象，说明试剂 A 是氢氧化钠；④产生白色沉淀，说明试剂 B 是氢氧化钙。 （2）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，要检验碳酸钠，可加入氯化钙或氯化钡溶液，钙离子、钡离子能与碳酸根离子结合生成白色沉淀，以此证明氢氧化钠发生了变质。 （3）加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液除去碳酸钠后，再滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠，因此试剂 A 氢氧化钠只是部分变质。 （4）碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞溶液变红。加入过量氯化钙（或氯化钡），可以将碳酸钠完全沉淀除去，防止碳酸钠干扰后续氢氧化钠的检验。 （5）试剂A（氢氧化钠溶液）部分变质生成了碳酸钠，故①试管的溶液中含有碳酸钠；②试管中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙；两溶液混合后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 （6）氢氧化钠敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而发生变质。 19．《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 （1）小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 （4）小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 （5）小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A．少量稀盐酸 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】 （6）同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 【答案】（1） （2）KOH和K2​CO3​ （3）无明显现象 （4） （5）BD （6）在实验研究的比例范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，去污效果越好或相同条件下，该洗涤剂对皮脂污渍的去污效果好于蛋白污渍，合理即可 【解析】（1）“蜃”的主要成分是CaO，加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再加入“灰”（草木灰，主要成分为），氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 （2）生成物KOH一定存在，根据反应物过量情况分析：恰好完全反应时只有KOH，Ca(OH)2​过量时为KOH和Ca(OH)2，则K2​CO3​过量时，溶质为KOH和K2​CO3​。 （3）结论为猜想三不成立，说明滤液中没有Ca(OH)2​，通入二氧化碳后不会生成碳酸钙沉淀，因此现象为无明显现象。 （4）步骤①通入的二氧化碳会和原有的KOH反应生成K2​CO3，即使原滤液不含K2​CO3，加氯化钡也会产生白色沉淀，因此原猜想无法证明，反应方程式为。 （5）A.少量盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象，不能检验，错误； B.澄清石灰水和碳酸钾反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确； C. KOH和K2​CO3​溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，无法检验，错误； D. 氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确。 （6）结合图像变化总结规律即可，横坐标为生物酶与洗涤剂质量比，纵坐标白度值越高去污效果越好，可得出上述结论。 20．目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠() ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气   ②氧气   ③二氧化碳 【讨论交流】 （1）小田同学认为该气体不可能是，理由是___________。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验。 （2）取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入___________中，无明显现象，证明该气体不是为。 （3）再进行的操作是___________，证明该气体为。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有、、中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 （4）小雅取反应后的溶液于烧杯中，加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该结论不严密，因为___________。 （5）继续将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，进行如下图所示的实验。实验中通过观察试管___________(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （6）写出试管C中发生反应的化学方程式___________。 【讨论交流】已知溶液碱性越强，去污效果越好。 （7）“爆炸盐”使用时放入热水，请从“物理”和“化学”两个角度说说原因是___________。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，所以不可能生成氮气 （2）澄清石灰水 （3）将带火星的木条伸入该气体中，木条复燃 （4）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明有 NaOH 存在 （5）A、C （6）Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl （7）物理角度：热水温度高，分子运动速率快，有效成分扩散速率更快，能更充分地与污渍接触，提升去污效率；化学角度：温度升高，过碳酸钠分解速率加快，产生更多氧气，增强漂白效果 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能生成氮气。 （2）检验CO2常用澄清石灰水，无明显现象说明气体不是CO2。 （3）氧气能使带火星的木条复燃，是检验氧气的常用方法。 （4）Na2CO3溶液因水解显碱性，也能使酚酞变红，因此不能仅凭酚酞变红就判断含有NaOH。 （5）要证明溶质只有碳酸钠，不含氢氧化钠： A 试管：加稀盐酸，产生气泡，证明有Na2CO3； B 试管：Ba(OH)2和碳酸钠反应会生成NaOH，无法检验原溶液有没有氢氧化钠； C 试管：BaCl2和碳酸钠反应，把完全沉淀，若最终溶液红色褪去，证明原溶液没有NaOH。 因此选A、C。 （6）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠方程式见答案。 （7）热水从物理角度加快分子运动，从化学角度促进过碳酸钠分解，产生更多氧气，增强去污效果。 21．在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）用已知密度和质量分数的浓溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤： Ⅰ．计算；Ⅱ．________；Ⅲ．混匀；Ⅳ．装瓶。读取液体的体积时，视线应与量筒内液体________保持水平； （2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g； （3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）量取 凹液面最低点 （2）19.6 （3）解：设恰好完全反应后的溶液中溶质质量为x，生成的沉淀质量为y， ， x=28.4g， ，y=19.6g， 反应后溶液中溶质质量分数为 答：反应后溶液中溶质质量分数为11.8%。 【解析】（1）将浓溶液稀释成稀溶液需经过计算、量取、混匀、装瓶贴标签等； 读取液体的体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平； （2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，消耗氢氧化钠溶液质量为80.0g时，生成沉淀的质量为9.8g，则当加入氢氧化钠溶液的质量为160.0g时，生成沉淀的质量为，因此恰好完全反应时，生成沉淀的质量为19.6g； （3）见答案。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $