课题2 认识酸、碱、盐的性质和应用 第2课时（教学课件）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题2 认识酸碱盐的 性质及应用 第2课时 碱的化学性质及应用 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 专题8 酸、碱、盐 学习内容导览 碱的用途 2 碱的化学性质 1 2 1.学生能够准确描述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的主要化学性质，包括与指示剂、非金属氧化物及某些盐的反应现象，并正确书写相关化学方程式。 2、运用比较、归纳、概括等方法，对实验现象和数据进行处理，帮助学生从个别到一般，总结出碱的通性，提高学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。 3、让学生体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识到化学在改善人类生活、促进社会发展方面的重要作用，增强学生对化学学科的认同感和责任感。 明·教学目标 3 狄仁杰的迷惑 引·新课导入 为什么往里面吹气，这瓶红色的液体就会变为无色？这种液体到底是什么？这和我们这节课将要学习的碱的化学性质有很大关系哦。让我们一起来揭秘这神奇的魔术吧！ 吹气变色小魔术 4 碱的化学性质 01 点滴板优点：操作简单、节约试剂、便于观察。 结论：碱能使石蕊溶液变蓝色，能使酚酞溶液变红色。 碱的化学性质： 碱能与酸碱指示剂发生反应。 探·知识奥秘 碱 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 一、碱的化学性质 探·知识奥秘 碱的化学性质 我们知道，氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠能与硫酸铜反应， 那么,氢氧化钠、氢氧化钙还能与其他物质反应吗? 试着列举一些你认为可能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应的物质： 二氧化硫、 氯化镁、 硫酸钠等 (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠 溶液、蒸馏水，立即盖紧瓶塞，振荡，观察并记录现象。 （同样大小） 倒入氢氧化钠溶液 倒入蒸馏水 （答案不唯一） 实验探究 一、碱的化学性质 探·知识奥秘 现象记录： 装有氢氧化钠溶液的塑料瓶迅速变瘪，甚至完全塌陷； 而装有蒸馏水的塑料瓶几乎无明显变化或有一点变瘪 一、碱的化学性质 （2）分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液重复上述实验，观察并记录现象。 探·知识奥秘 碱 实验现象 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 红褐色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 无明显现象 一、碱的化学性质 探·知识奥秘 (3)在教师指导下，请你选用之前列举的物质进行实验，并写出实验 步骤，记录实验现象。 实验步骤 实验现象           往装有澄清石灰水的试管中通入二氧化硫气体 澄清石灰水变浑浊 往装有氢氧化钠溶液的试管中滴入氯化镁溶液 往装有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸钠溶液 有白色沉淀产生 无明显现象 一、碱的化学性质 探·知识奥秘 证据推理： 2.向二氧化碳加入等体积蒸馏水的作用是什么？ 1.实验（1）中，能说明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验事实有哪些? 由于二氧化碳和水反应或溶于水的量都非常小，所以装有蒸馏水的塑料瓶变瘪程度小，而装有氢氧化钠溶液的塑料瓶比装有蒸馏水的塑料瓶变瘪程度更大，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 作为对照实验，排除氢氧化钠溶液中水对实验结果的干扰。 一、碱的化学性质 探·知识奥秘 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收CO2 氢氧化钙也能和二氧化碳发生反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 检验CO2 氢氧化钠能和二氧化碳发生反应 实验（1）表明， 注意：CO不和NaOH溶液反应。 CO（CO2） NaOH溶液 CO 除去一氧化碳中的二氧化碳，用氢氧化钠溶液效果更好。 Ca(OH)2微溶于水，溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2 一、碱的化学性质 12 探·知识奥秘 2NaOH + SO2 =Na2SO3 (亚硫酸钠）+ H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 （硫酸钠）+ H2O 碱的化学性质： 碱能与某些非金属氧化物发生反应 资料库 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做碱酸性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。 实际上，氢氧化钠还能和二氧化硫、三氧化硫发生反应 实验（3)中向澄清石灰水通入二氧化硫，石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 ↓ (亚硫酸钙）+ H2O 一、碱的化学性质 13 1.氢氧化钠固体为什么要密封保存？ 析·典型范例 ①暴露在空气中会吸水潮解； ②暴露在空气还会与CO2反应生成Na2CO3而变质。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 14 2.澄清石灰水和氢氧化钠溶液都是无色无味的液体，怎样鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液？ 析·典型范例 分别往装有等体积等浓度的两种溶液的烧杯中通入CO2，变浑浊是澄清石灰水 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 无色溶液 白色沉淀 15 3.以下氧化物中是不是酸性氧化物的是（ ） 析·典型范例 A、CO2 B、SO2 C、SO3 D、CO D 16 探·知识奥秘 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 ↓(红褐色沉淀）+ 3NaCl 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 ↓(蓝色沉淀）+ Na2SO4 而NaOH 和 Na2CO3、Na2SO4不反应 通过实验（2）、（3）表明中氢氧化钠能与氯化铁、硫酸铜、氯化镁反应 2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2 ↓(白色沉淀）+ 2NaCl 探·知识奥秘 讨论与交流: 为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质? 两种碱的化学性质 是否存在差异？为何有这样的差异？ 碱的化学性质： 碱能与某些盐发生反应 3Ca(OH)2 + 2FeCl3=2Fe(OH)3 ↓(红褐色沉淀）+ 2CaCl2 你能写出氢氧化钙在实验中分别与不同物质发生反应 的化学方程式吗？ Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2 ↓(蓝色沉淀）+ CaSO4 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓(白色沉淀）+2NaOH 一、碱的化学性质 NaOH Ca(OH)2 不同的碱在水溶液中都能离解出OH-，因此碱有一些相似的性质(即碱的通性) 1. 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞溶液变红； 2. 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水； 3. 碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 探·知识奥秘 一、碱的化学性质 不同的碱在水溶液中也会离解出不同的金属离子或NH4+，从而导致它们在化学性质上的差异。 例如，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠一般不与碳酸钠溶液反应。 探·知识奥秘 NaOH Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓(白色沉淀）+2NaOH 一、碱的化学性质 探·知识奥秘 揭秘吹气变色小魔术 原来红色液体是加了酚酞的NaOH溶液，往里面吹气实际上是吹入CO2气体，生成Na2CO3溶液，碱性减弱，但仍可能还会使酚酞溶液变红，继续吹入CO2,最后生成NaHCO3溶液，显弱碱性，此时碱性的浓度比较小，不足以让酚酞溶液变红。 一、碱的化学性质 析·典型范例 A．KOH B．C2H5OH C．Ca(OH)2 D．NH3·H2O B 注意：NH3·H2O在水中离解出NH4+和OH- 1、下列物质中，在水中不能离解出 OH- 的是（ ） 22 析·典型范例 2、氢氧化钠和氢氧化钙是我们学过的两种常见的碱。下列有关它们的溶液的说法错误的是（ 　） A． 在水溶液中电离出来的阴离子都只有OH- B． 都能使紫色石蕊溶液变蓝 C． 都能用于实验室检验二氧化碳气体 D． 都能与二氧化硫气体反应 C 23 碱的用途 02 操作：让含水蒸气的混合气体从 A 端进 B 端出 A B （因为它有__________性） 氢氧化钠的用途 （1）实验室作某些气体干燥剂 只能干燥不与其反应的中性或碱性气体，如O2、H2、NH3等，不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 探·知识奥秘 吸水 二、碱的用途 探·知识奥秘 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 （因为它能与油脂反应） （3）工业上作为一种化工原料 汽油→溶解， 洗洁精→乳化 广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业 （2）生活中去除油污 二、碱的用途 探·知识奥秘 氢氧化钙的用途 涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，防冻伤，防害虫产卵 氢氧化钙悬浊液（俗称石灰浆、石灰乳）被用于粉刷墙壁 石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙和氯气制漂白剂 二、碱的用途 探·知识奥秘 氨水的用途 自身能做液态氮肥，也是生产各种氮肥的基础原料 某些烫发剂的成分 二、碱的用途 析·典型范例 1、有关NaOH说法错误的是（     ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 C NaOH固体 只能干燥不与其反应的中性或碱性气体，如O2、H2、NH3等，不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 29 析·典型范例 2、下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液 A C选项：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 106 30 析·典型范例 3、农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，请写出相关化学方程式。 Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2 ↓+ CaSO4 31 碱的化学性质 通性 差异性 （都含OH-） ①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②碱能与某些非金属氧化物反应 , 生成盐和水 ③碱能与某些盐反应 , 生成新盐和新碱。 不同的碱在水溶液中也会离解出不同的金属离子或NH4+，从而导致它们在化学性质上的差异。 碱的用途 碱的性质 决定 理·核心要点 32 1、氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的化学性质，其本质原因是两者都（　 　） 练·技能实战 A. 能解离出OH－ B. 含有氢元素 C. 能与指示剂作用 D. 能解离出金属离子 A 33 练·技能实战 2．小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（　C　） A． 曲线1表示注入蒸馏水后装置 内的压强变化 B． 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C． t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D． 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 C 34 练·技能实战 3、现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按如图步骤进行实验,观察到 以下现象: （1）气体是_________________，试剂b的名称是______________⁠。 （2）写出三种溶液中的溶质：A ; B___________;C_______。（均填化学式） （3）写出生成白色沉淀的化学方程式 ____________________________________。 二氧化碳(或CO2) 无色酚酞溶液 NaOH Ca(OH)2 HCl Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O 35 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 $$