第01讲 化学反应速率及其影响因素（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 化学反应速率及其影响因素 目录 01 课标达标练 题型01 化学反应速率的概念及计算 题型02 影响化学反应速率的因素 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 化学反应速率的概念及计算 1．（2025·河南开封·期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 2．（2025·山西·模拟预测）下列化学装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．滴加浓溴水，过滤，除去苯酚 C．在铁制镀件上镀铜 D．测量生成的体积 3．（2025·陕西·三模）下列实验能达到目的的是 A．测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化 B．研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 C．验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向 D．证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红 4．（2025·辽宁·阶段性测试）某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态 B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/min C．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/L D．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正 5．（2025·湖南·二模）乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是 A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数 D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50% 6．（2025·重庆沙坪坝·阶段练习）半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为 C．其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率 D．其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为，则半衰期为250min 7．（2025·广东·模拟预测）常温下，A、B初始浓度为2：1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B⇌2M+N，②2A+B⇌2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y) B．0~10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 02 影响化学反应速率的因素 8．（2025·四川巴中·三模）的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C．在之间，化学反应速率： D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 9．（2025·四川巴中·三模）一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 10．（2025·河南郑州·二模）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀 说明未变质 B 向某无色透明溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 C 用计分别测定溶液和溶液的溶液pH大 D 两份等体积、等浓度的溶液与同浓度同体积的稀硫酸分别在、下反应，40℃下产生淡黄色沉淀快 其他条件相同时，温度越高，反应速率越大 11．（2025·全国·专题练习）催化剂I和II均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用I和II，每一个基元反应均为放热反应 B．反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C．使用II时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大 12．（2025·湖南·三模）酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备乙醇反应如下： 主反应：   副反应：   将的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得转化率、选择性、选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．时的转化率增大是因为温度升高，主、副反应的反应速率增大 B．时有，说明还有其他副反应发生 C．利用制备乙醇最适宜的温度为 D．时的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱 13．（2025·广西南宁·模拟预测）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是          A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更困难 D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为 14．（2025·广东惠州·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 15．（2025·安徽蚌埠·一模）对Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上H2还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所示： 下列说法正确的是 A．Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率 B．NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O C．NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应 D．Pd/SVG上H2还原NO过程中产物N2的形成更容易 1．（2025·广东梅州·模拟）对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是 A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 2．（2025·辽宁辽阳·期末）反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．s时， B．a为随t的变化曲线 C．s时，Y的消耗速率大于生成速率 D．s后， 3．（2025·广东惠州·一模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M，发生如下反应：①E(s)+M(g) F(g)；②F(g)G(g)。已知反应历程E过量，c0(M)=0.1mol·L-1，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图，且反应体系达到平衡状态。下列说法中正确的是 A．X为c(F)随t的变化曲线 B．0 - t1内，(F) = mol·L-1s-1 C．a点时，F的消耗速率大于G的消耗速率 D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 4．（2025·山东·二模）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：，测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍)的压强随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率增大 B．曲线的丙烷裂解平衡常数为 C． D．当催化剂表面积为曲线的3倍时，丙烷的裂解速率可能为 5．（2025·河南·二模）CO、、NO、等气体对大气环境有重要影响，一直是科学工作者研究的课题。 已知：反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算 ，反应3可在 (填“温度较低”“温度较高”或“任何温度”)时自发进行。 （2）①下列关于反应4的说法正确的是 (填字母)。 A．其他条件不变，温度升高，平衡转化率增大 B．体系压强增大，反应速率不一定加快 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．更换优良催化剂，减小 ②向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4：。曲线和是下列条件变化所得：当时NO的平衡转化率随温度的变化或恒温下的平衡转化率随投料比的变化，关系如图所示： 恒温下的平衡转化率随投料比的变化曲线为 ，点时， 。 （3）还原为甲酸，通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，其中和渗透Nafion膜，协同分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图： ①图中a代表 (填“”或“”)。 ②该人工光合作用体系总反应方程式为 。 1．（2025·河北·高考真题）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 2．（2025·河南·高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 3．（2024·北京·高考真题）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 4．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 5．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．内，W的平均反应速率为 B．若升高温度，平衡时减小 C．若，平衡时 D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 6．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 化学反应速率及其影响因素 目录 01 课标达标练 题型01 化学反应速率的概念及计算 题型02 影响化学反应速率的因素 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 化学反应速率的概念及计算 1．（2025·河南开封·期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 2．（2025·山西·模拟预测）下列化学装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．滴加浓溴水，过滤，除去苯酚 C．在铁制镀件上镀铜 D．测量生成的体积 【答案】D 【解析】A．灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，故A错误； B．生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，故B错误； C．在铁制镀件上镀铜，铜片做阳极，铁制镀件做阴极，故C错误； D．不要误以为生成的可能会跑到恒压漏斗中就不能测体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成的体积，D项正确； 故答案为：D。 3．（2025·陕西·三模）下列实验能达到目的的是 A．测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化 B．研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 C．验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向 D．证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红 【答案】C 【解析】A．在Zn与稀的反应中并未参与反应，其浓度基本不变，所以不能通过测量的变化来测定Zn与稀溶液反应速率，A错误。 B．电石中滴加饱和食盐水，产生的乙炔中混有、等还原性气体，均能使酸性溶液褪色，影响乙炔还原性的检验，B错误； C．向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下，可看到水呈直线状垂直流入烧杯中，若用丝绸摩擦过的玻璃棒（带正电）接近水流时，水流会向靠近玻璃棒方向偏转，原因在于水分子为极性分子，在电场中被极化，其正负电荷中心分离，导致极性分子的特性显现，C正确； D．酚酞遇碱溶液变红，且HClO具有漂白性，则应该是先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解，D错误； 故选C。 4．（2025·辽宁·阶段性测试）某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态 B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/min C．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/L D．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正 【答案】A 【解析】A．此反应开始时只加入了，生成的和始终是2∶1，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，不可以标志此反应达到了平衡状态，A错误； 通过三段式计算， 1min内消耗0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4g/min，B正确； C．由于反应速率越来越慢，故30秒时，的浓度大于0.2mol/L，C正确； D．由于反应2min已经达到平衡，当再加入2mo时，平衡逆移，故，D正确； 故选A。 5．（2025·湖南·二模）乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是 A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数 D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50% 【答案】B 【解析】A．投入等物质的量的反应物，容器Ⅱ的体积比Ⅲ小，浓度大，反应速率快，A正确； B．10min内消耗(的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的体积最小，压强最大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常数，此时容器Ⅱ中，，因此容器Ⅱ中尚未平衡，B错误； C．恒温条件下，Ⅲ中达到平衡后和Ⅰ中压强平衡常数相同。由B项可知，Ⅰ中达到平衡后，三种气体的物质的量均为0.5mol，此时的压强，各气体的分压均为12MPa，则分压平衡常数，C正确； D．将容器Ⅳ体积压缩至1L，与容器Ⅰ中形成等效平衡，转化率为=50%，D正确； 故选B。 6．（2025·重庆沙坪坝·阶段练习）半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为 C．其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率 D．其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为，则半衰期为250min 【答案】D 【解析】A．根据①和③的曲线变化可知，降冰片烯的反应速率相等，则降冰片烯浓度与反应速率没有关系，A错误； B．0-125min，降冰片烯的浓度变化量为3mol/L，则平均反应速率为，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡转化率，C错误； D．条件①中反应速率为，且根据A中分析可知，降冰片烯浓度对反应速率没有影响，则将条件①的降冰片烯起始浓度增加为6mol/L，其浓度降为3mol/L需要250min，半衰期为250min，D正确； 故答案选D。 7．（2025·广东·模拟预测）常温下，A、B初始浓度为2：1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B⇌2M+N，②2A+B⇌2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y) B．0~10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【解析】A．以10min为例，设容器体积为VL，10min时生成Y0.12Vmol，则根据反应2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min时共消耗B0.2Vmol，则反应2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，则生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A错误； B．10min内B的浓度变化为0.2mol/L，根据反应①和②可知，0-10minA的浓度变化为0.4mol/L，则A的平均反应速率为，B正确； C．18min时Y的浓度为0.15mol/L，则反应②消耗B的浓度为0.15mol/L，反应②B的转化率为30%，共消耗B的浓度为0.25mol/L，则反应①消耗B浓度为0.1mol/L，反应①B的转化率为20%，反应①和反应②中B的转化率之比为2∶3，C正确； D．以10min内反应为例，反应①中B的反应速率为，反应②中B的反应速率为，反应②速率更快，活化能更小，D正确； 故答案选A。 02 影响化学反应速率的因素 8．（2025·四川巴中·三模）的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C．在之间，化学反应速率： D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 【答案】B 【解析】A．物质的量为，反应产生放热，产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确； B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误； C．在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确； D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，D正确； 故选B。 9．（2025·四川巴中·三模）一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 【答案】B 【解析】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。 A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误； B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误： D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误； 故选B。 10．（2025·河南郑州·二模）根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀 说明未变质 B 向某无色透明溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 C 用计分别测定溶液和溶液的溶液pH大 D 两份等体积、等浓度的溶液与同浓度同体积的稀硫酸分别在、下反应，40℃下产生淡黄色沉淀快 其他条件相同时，温度越高，反应速率越大 【答案】D 【解析】A．向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，只能证明溶液中存在，但不能说明未变质，如果是部分变质，没有被氧化的也会与生成蓝色沉淀，A错误； B．向某无色透明溶液中滴加溶液生成白色沉淀，溶液中可能含有，因为、等离子也能与反应生成白色沉淀 ，所以不能确定一定含有，B错误； C．实验操作应该要用计分别测定相同浓度的溶液和溶液的溶液，再来比较两溶液大小，C错误； D．两份等体积、等浓度的溶液与同浓度同体积的稀硫酸分别在、反应下产生淡黄色沉淀（S），反应为：，40℃下产生淡黄色沉淀快，说明在其他条件相同时，温度越高，反应速率越大 ，D项正确； 故答案选D。 11．（2025·全国·专题练习）催化剂I和II均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用I和II，每一个基元反应均为放热反应 B．反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C．使用II时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，第一、三个波峰为吸热反应，A错误； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，的浓度增大，B错误； C．由图可知I的最高活化能小于II的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选Ｄ。 12．（2025·湖南·三模）酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备乙醇反应如下： 主反应：   副反应：   将的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得转化率、选择性、选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．时的转化率增大是因为温度升高，主、副反应的反应速率增大 B．时有，说明还有其他副反应发生 C．利用制备乙醇最适宜的温度为 D．时的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱 【答案】A 【解析】A．从图中可以看出温度升高，的转化率增大快，但的转化率增大明显放缓，故催化剂的效果对两个反应的速率影响大，A错误； B．时，根据两种物质的选择性计算方法，若，说明有消耗，但是没有产生或，还有其他副反应发生，B正确； C．根据的选择性最大，的选择性小，且的转化率大的原则，从图可知最适宜的温度为，C正确； D．催化剂有适宜的温度，时的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱，D正确； 故答案选A。 13．（2025·广西南宁·模拟预测）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是          A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更困难 D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，转化过程中，涉及N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，故A正确； B．其他条件不变时，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故B正确； C．由图2的能量变化曲线可知，物质Ⅱ到Ⅲ的变化是解离O-H键活化能小于解离C-H键的活化能，所以解离C-H键比解离O-H键更困难，故C正确； D．图2表示1个分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中为1mol反应的热量变化，故D错误； 故答案选D。 14．（2025·广东惠州·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错误； B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确； C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误； D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误； 故答案为：B。 15．（2025·安徽蚌埠·一模）对Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上H2还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所示： 下列说法正确的是 A．Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率 B．NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O C．NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应 D．Pd/SVG上H2还原NO过程中产物N2的形成更容易 【答案】B 【解析】A．Pd/SVG催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，故不能改变NO的平衡转化率，错误； B．由如图可知，NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O，正确； C．由图可知，生成氨气的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，故这步为决速步骤，错误； D．由图示知，NO被氧化为N2的活化能明显大于氧化生成NH3活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，错误； 故选B。 1．（2025·广东梅州·模拟）对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是 A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 【答案】B 【解析】A．反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，加入催化剂后虽然C速率更大，是因为催化剂导致的速率增大，不是浓度因素导致的速率更大，故A正确； B．加入催化剂C的速率明显增大，B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，故B错误； C．反应速率不变时浓度不反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确； D．加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确； 本题选B。 2．（2025·辽宁辽阳·期末）反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．s时， B．a为随t的变化曲线 C．s时，Y的消耗速率大于生成速率 D．s后， 【答案】D 【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【解析】A．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，A错误； B．根据分析，ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，B错误； C．s时，反应正向移动，Y的消耗速率小于生成速率，C错误； D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应①发生，则，由于反应②Y→3Z的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D正确； 故选D。 3．（2025·广东惠州·一模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M，发生如下反应：①E(s)+M(g) F(g)；②F(g)G(g)。已知反应历程E过量，c0(M)=0.1mol·L-1，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图，且反应体系达到平衡状态。下列说法中正确的是 A．X为c(F)随t的变化曲线 B．0 - t1内，(F) = mol·L-1s-1 C．a点时，F的消耗速率大于G的消耗速率 D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 【答案】C 【分析】由题干反应①E(s)+M(g)F(g)；②F(g)G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度先增大后减小的曲线为F，浓度一直减小为0的曲线为M，且反应①不是可逆反应：①E(s)+M(g)=F(g)，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为c(G)随t的变化曲线，A错误； B．由分析可知，浓度先增大后减小的曲线为F，0 - t1内F的浓度从0变化到小于0.1mol/L，则F的净速率(F)＜mol·L-1s-1，B错误； C．由分析结合题干图像信息可知，浓度先增大后减小的曲线为F，即a点时F的浓度还在减小，G的浓度还在增大，物质M的物质的量为0，反应①不是可逆反应，此时反应①不再生成F，而F的浓度还在减小，即F的消耗速率大于其生成速率，F的生成速率等于G的消耗速率，所以F的消耗速率大于G的消耗速率，C正确； D．由题干方程式可知，①E(s)+M(g)F(g)中E为固体，即反应前后气体的系数和不变；②F(g)G(g) 反应前后气体的系数和也不变，t2时已经达到平衡，扩大容器的体积，上述平衡均不移动，则n(F)不变，D错误； 故答案为：C。 4．（2025·山东·二模）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：，测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍)的压强随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率增大 B．曲线的丙烷裂解平衡常数为 C． D．当催化剂表面积为曲线的3倍时，丙烷的裂解速率可能为 【答案】D 【解析】A．由题可知在上述实验条件下，曲线a和曲线b初始压强相等，故在恒温恒容的容器中两曲线丙烷的初始浓度相等，由图可知曲线a的裂解速率明显大于b，这是因为a的催化剂表面积是曲线b的两倍，故裂解速率取决于催化剂表面积，与丙烷浓度无关，A错误； B．由题可知平衡时丙烷的压强为1.8×103 kPa，根据反应式和平衡转化规律可知，平衡时C2H4和CH4的压强为3×103 kPa，代入平衡常数公式可知，B错误； C．由B可知平衡常数，分析可知曲线c初始丙烷的压强为2.4×103 kPa，平衡时丙烷的压强为x×103 kPa，故平衡时C2H4和CH4的压强为(2.4-x)×103 kPa，代入平衡常数公式计算可得x = 0.4，C错误； D．由图可计算出，曲线a丙烷的裂解速率为40 kPa·min-1，曲线b丙烷的裂解速率为20 kPa·min-1，又知曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍，故当催化剂表面积为曲线的3倍时，丙烷的裂解速率可能为60 kPa·min-1，D正确； 故答案选D。 5．（2025·河南·二模）CO、、NO、等气体对大气环境有重要影响，一直是科学工作者研究的课题。 已知：反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算 ，反应3可在 (填“温度较低”“温度较高”或“任何温度”)时自发进行。 （2）①下列关于反应4的说法正确的是 (填字母)。 A．其他条件不变，温度升高，平衡转化率增大 B．体系压强增大，反应速率不一定加快 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．更换优良催化剂，减小 ②向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4：。曲线和是下列条件变化所得：当时NO的平衡转化率随温度的变化或恒温下的平衡转化率随投料比的变化，关系如图所示： 恒温下的平衡转化率随投料比的变化曲线为 ，点时， 。 （3）还原为甲酸，通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，其中和渗透Nafion膜，协同分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图： ①图中a代表 (填“”或“”)。 ②该人工光合作用体系总反应方程式为 。 【答案】（1）+746 温度较高 （2）B L1 （3）Fe2+ 【解析】（1）反应3=反应1-2反应2，根据盖斯定律可知，= +566.0kJ·mol-1-2；依题，，反应3的、，故反应3在温度较高时自发进行； （2）①A．该反应放热，其他条件不变，温度升高反应逆向移动，H2的平衡转化率减小，A错误； B．通过改变压强来改变速率，本质上是改变体系物质的浓度，如恒容时，加入惰性气体，体系压强增大，但体系物质的浓度未变，反应速率不变，B正确； C．放热反应中正反应活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．催化剂改变反应历程，但不改变平衡状态和焓变，D错误； 故答案选B； ②恒温下NO的平衡转化率随投料比的增大而减小，所以对应曲线L1；当=1时，温度升高反应逆向移动，反应的平衡转化率就减小，所以对应曲线L2；a点时，=1，NO平衡转化率为75%，体系的总压强为p0 kPa，设初始NO、H2的物质的量均为1mol，列三段式：，则平衡时n总=1.625 mol，则； （3）①由机理图可知，光照条件下，WO3产生光生电子和空穴，b在WO3表面结合电子生成a，故a、b分别为Fe2+和Fe3+；②由图可知该人工光合作用体系总反应方程式为。 1．（2025·河北·高考真题）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 2．（2025·河南·高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 3．（2024·北京·高考真题）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确；B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误；D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确；故选C。 4．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确；综上所述，本题选C。 5．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．内，W的平均反应速率为 B．若升高温度，平衡时减小 C．若，平衡时 D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 【答案】B 【解析】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080mol/L，则0∼2min内，W的反应速率为=0.040 mol/(L·min)，故A错误；B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故B正确；C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则X和Z的浓度关系为，故C错误；D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故D错误；故选B。 6．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；答案选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$