专题3 从海水中获得的化学物质（单元测试·基础卷）化学苏教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2．下列有关试剂的保存方法不正确的是 A．Na保存于煤油中 B．过氧化钠应密封保存 C．氯水保存于无色试剂瓶中 D．浓硫酸保存于细口瓶中 【答案】C 【解析】A．钠的密度大于煤油，可隔绝空气防止氧化，保存于煤油中，A正确； B．过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，需密封保存，B正确； C．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而非无色瓶，C错误； D．浓硫酸为液体，通常保存于细口瓶中，符合常规保存方法，D正确。 故选C。 3．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A．钠与稀硫酸反应生成H2，生成的可溶，无沉淀；A不符合题意； B．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NaCl不反应，无沉淀；B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成沉淀，既有气体又有沉淀；C符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，无其他反应，无沉淀；D不符合题意； 故选C。 4．研究氯气溶解性时，氯水颜色变浅，推测氯气与水反应的依据是 A．氯气有氧化性 B．氯水有酸性 C．Cl2呈黄绿色，氯水颜色变浅了 D．氯气能溶于水 【答案】C 【解析】A．氯气的氧化性是其化学性质，但颜色变浅无法直接证明其被氧化，A不符合题意； B．氯水有酸性是反应后的结果，但颜色变浅的现象不能直接推导出酸性，B不符合题意； C．Cl2呈黄绿色，氯水颜色变浅说明Cl2浓度降低，表明Cl2被消耗，可作为反应的直接依据，C符合题意； D．氯气能溶于水是物理性质，仅溶解不会显著改变颜色，无法单独证明反应发生，D不符合题意； 故选C。 5．实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 制取 制取 分离 制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．长颈漏斗的下端没有插入液面以下，会导致生成的CO2从长颈漏斗逸出，A错误； B．CO2在水中的溶解度比较小，为了促进CO2溶解，要先将极易溶于水的NH3通入饱和的NaCl溶液中，再向其中通入CO2，B错误； C．该制备过程中，较多的NaHCO3以沉淀形式析出，因此可以通过过滤的方式进行分离，C正确； D．加热NaHCO3来制取Na2CO3，应使用坩埚进行加热，而不是烧杯，D错误； 答案选C。 6．在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-。 A．、、、它们与OH-都不发生反应；离子之间也没有相互结合生成沉淀、气体或水等不能共存的情况，所以这组离子能大量共存，A正确； B．与OH-反应生成，ClO-和I-会发生氧化还原反应（ClO-有强氧化性，I-有还原性），所以这组离子不能大量共存，B错误； C．Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，Fe3+和S2-会发生氧化还原反应（Fe3+有氧化性，S2-有还原性），所以这组离子不能大量共存，C错误； D．与OH-反应生成Mg(OH) 2沉淀，会与OH-反应和H2O，所以这组离子不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7．用化学沉淀法去除粗盐中的、和，设计如下实验方案：粗盐滤液精盐。下列说法正确的是 A．试剂①、②、③依次为：溶液、溶液、NaOH溶液 B．在蒸发过程中，应将溶液蒸干才停止加热，以确保精盐固体中无水残留 C．蒸发结晶需要用到的主要仪器：坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒、酒精灯等 D．加盐酸是为了除去过量的NaOH和，该操作不能与“过滤”交换顺序 【答案】D 【解析】A．试剂①、②、③顺序应为先加除去，再加NaOH除，最后加除和过量。若按A的顺序（→→NaOH），无法被后续试剂去除，导致杂质残留，A错误； B．蒸发时若蒸干，会导致固体受热飞溅，正确操作是当大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，B错误； C．蒸发结晶使用蒸发皿（而非坩埚），需酒精灯、玻璃棒等，坩埚用于灼烧固体，C错误； D．盐酸用于中和过量NaOH和，若在过滤前加盐酸，会溶解生成的沉淀（如、等），导致杂质重新被盐酸溶解。因此盐酸必须在过滤后加入，D正确。 故选D。 8．下列离子方程式正确的是 A．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O B．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋ C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A．足量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式，A错误； B．金属铝与CuSO4溶液反应，正确应为: ，B错误； C．与反应生成CO2和H2O，方程式：，C正确； D．反应遗漏Mg(OH)2沉淀，正确应为，D错误； 故选C。 9．火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．完全反应，有个电子转移 【答案】D 【解析】A．N2O4中N的化合价降低，被还原，N2O4是氧化剂，故A错误； B．C2H8N2中C和N的化合价均升高，被氧化，故B错误； C．C2H8N2中C和N的化合价均升高，氧化产物为2mol CO2和1mol N2(来自C2H8N2)，共3mol；还原产物为2mol N2(来自N2O4)，二者物质的量之比为3∶2，故C错误； D．N2O4中2个N原子各降低4价，1mol N2O4共转移8mol电子(即8NA个)，故D正确； 选D。 10．下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 【答案】B 【解析】A．Na2O2与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，A正确； B．碳酸氢钠中和胃酸，若同时喝醋（酸性）会反应产生CO2，降低药效，B错误； C．漂白粉和NaClO通过次氯酸的强氧化性消毒，C正确； D．Cl2与Fe燃烧生成FeCl3，D正确； 故选B。 11．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C．“吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 【答案】D 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收生成溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，蒸馏得到液溴； 【解析】A．浓缩海水使得溶液中溴离子浓度增大，可以提高溴元素的富集程度，A正确； B．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，B正确； C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，C正确； D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化溴离子生成溴单质，D错误； 故选D。 12．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管 B．丙→乙的过程是氧化反应 C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的 D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【解析】A．甲是碳元素化合价是0价的单质，因此甲可以是石墨、C60或碳纳米管；A正确； B．丙是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，乙是含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，丙→乙的过程是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于还原反应，不是氧化反应，B错误； C．戊是含+4价碳元素的盐，丁是含有+4价碳元素的酸，即为H2CO3，丙是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，戊→丁可以为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水），该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，丁→丙是碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，C错误； D．丁是含有+4价碳元素的酸，即为H2CO3，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，加热丁和紫色石蕊的混合液，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，则可观察到溶液颜色由红色变为紫色，溶液颜色最终为紫色，D错误； 故选A。 13．将镁条放入Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了CO2 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成 白色沉淀是MgCO3 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】镁条放入溶液，可能发生的反应有：，产生氢气（对应现象中产生气泡及白色沉淀），装置中碱石灰可吸收干燥生成的气体，右侧点燃操作可检验生成的气体。 【解析】A．向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，不能说明生成了碱，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故A错误； B．将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加，不能说明生成了二氧化碳，因为碱石灰具有吸水性，还可能是气体从溶液中携带出的水蒸气被碱石灰吸收，导致其质量增加，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，故B错误； C．将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成，不能说明白色沉淀是碳酸镁，因为氧化镁也能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，产生气体，故C错误； D．将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，则该气体应是氢气，故D正确； 故选D。 14．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【解析】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量、NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： (1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 (2)滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 。 (3)有关上述流程的分析不合理的是 。 a．“气体1”和“气体2”均为 b．“沉淀1”中加入的溶液可用溶液代替 c．“沉淀2”中加入“过量溶液的目的是除去过量的 d．“煮沸”的目的是为了除去过量的 (4)“沉淀2”中，判断溶液已过量的方法是 。 (5)最后步骤得到固体的操作1是 ，玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)（2分） (2) （2分） （2分） (3)b（2分） (4)(静置混合液，)取少量上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无沉淀生成，则证明过量（3分） (5) 蒸发结晶（2分） 搅拌（2分） 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液1中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体。 【解析】（1）根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为； （2）根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；滤液1中加入过量的碳酸钠溶液，则“滤液2”中含有的阴离子为； （3）A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl，D正确； 答案选B； （4）“沉淀2”中，判断溶液已过量的方法是(静置混合液，)取少量上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无沉淀生成，则证明过量； （5）氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶；蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止产生飞溅。 16．（15分）A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 ，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。 (2)物质C为 (填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为 (任写一种)。 (4)反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。 (5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 【答案】(1) （2分） 温室效应或海平面上升（2分） (2)漂白粉（2分） (3)建筑材料（2分） (4) （2分） （2分） (5)①⑤（3分） 【分析】根据A是黄绿色气体，确定A为氯气（Cl2）。A与石灰乳反应生成C和D，推断C和D分别为漂白粉的主要成分。根据B与澄清石灰水反应生成E，以及E与F反应生成D和B，推断B为二氧化碳（CO2），E为碳酸钙（CaCO3），F为盐酸（HCl），D为氯化钙（CaCl2），C为次氯酸钙（Ca(ClO)2）。根据B与C反应生成E和G，以及G在光照下分解生成F和H，推断G为次氯酸（HClO），H为氧气（O2）。 【解析】（1）根据A为黄绿色气体，确定A为氯气，B为CO2，二氧化碳是温室气体，大量排放会产生温室效应或引起海平面上升。故答案为：Cl2；温室效应或海平面上升。 （2）Cl2通入石灰乳是制备漂白粉的原理，因此C、D为漂白粉的主要成分，根据分析C为Ca(ClO)2，是漂白粉的有效成分，故答案为：漂白粉。 （3）E为CaCO3可用于建筑材料、补钙剂、涂料等，故答案为：建筑材料（其他答案合理即可）。 （4）结合分析①是氯气（Cl2）与石灰乳（Ca(OH)2）的反应，⑤是次氯酸（HClO）光照分解，故答案为： 。 （5）通过分析各反应元素化合价，可得①反应氯元素化合价发生改变，⑤反应氯和氧元素化合价改变，故答案为：①⑤。 17．（15分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。 (1)A中的方程式为_________________________________________________ ____________________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)。 (2)试管B中饱和食盐水的作用____________________________________。 (3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。 (4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。 (5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____________________________________________ __________________________________________________________________， 试管D中的气体检验方法为__________________________________________ __________________________________________________________________。 (6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有： ___________________________________________________(用方程式回答)。 对于质疑可以采用对比实验来解决。 【答案】(1) （2分） (2)除去Cl2中混有的HCl（2分） (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2（3分） (4)吸收多余的Cl2（2分） (5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升　打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气（3分） (6)2H2O2===2H2O＋O2↑或Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑（3分） 【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，方程式： 。 (2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。(3)氯气与双氧水反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2。(4)氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠吸收过量的氯气。(5)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气。(6)试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2===2H2O＋O2↑，也可能为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解，相应的化学方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑。 18．（13分）现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： (1)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是 。 (2)将1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 (3)若无装置D，测得样品中的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (4)下列有关和比较中，不正确的是______。 A．相同条件下在水中的溶解度： B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： 【答案】(1)除去CO2中混有HCl（3分） (2) （4分） (3)偏高（3分） (4)B（3分） 【分析】实验探究杂质含量测定，根据题中所给装置，利用过氧化钠与CO2、H2O反应生成氧气，用排水法测定氧气的体积，计算出过氧化钠的质量，从而计算出氧化钠的质量； 【解析】（1）A装置中生成二氧化碳中含挥发的HCl气体，装置B饱和碳酸氢钠溶液作用是除去CO2中混有HCl； （2），反应产生气体的质量为0.24g，则过氧化钠为，则样品中的质量分数为； （3）装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，测得气体体积增大，消耗过氧化钠的量增多，即测得样品中过氧化钠的质量分数偏高，故答案为偏高； （4）A．相同条件下在水中的溶解度碳酸氢钠较小：，正确； B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度碳酸氢钠较大：，错误； C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故有晶体析出，正确； D．碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠，结合碳守恒，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量碳酸氢钠较大：，正确； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C C C A D C D B D A D C 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分） (1)（2分） (2) （2分） （2分） (3)b（2分） (4)(静置混合液，)取少量上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无沉淀生成，则证明过量（3分） (5) 蒸发结晶（2分） 搅拌（2分） 16．（15分） (1) （2分） 温室效应或海平面上升（2分） (2)漂白粉（2分） (3)建筑材料（2分） (4) （2分） （2分） (5)①⑤（3分） 17．（15分） (1) （2分） (2)除去Cl2中混有的HCl（2分） (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2（3分） (4)吸收多余的Cl2（2分） (5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升　打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气（3分） (6)2H2O2===2H2O＋O2↑或Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑（3分） 18．（13分） (1)除去CO2中混有HCl（3分） (2) （4分） (3)偏高（3分） (4)B（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 2．下列有关试剂的保存方法不正确的是 A．Na保存于煤油中 B．过氧化钠应密封保存 C．氯水保存于无色试剂瓶中 D．浓硫酸保存于细口瓶中 3．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 4．研究氯气溶解性时，氯水颜色变浅，推测氯气与水反应的依据是 A．氯气有氧化性 B．氯水有酸性 C．Cl2呈黄绿色，氯水颜色变浅了 D．氯气能溶于水 5．实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 制取 制取 分离 制取 A．A B．B C．C D．D 6．在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．用化学沉淀法去除粗盐中的、和，设计如下实验方案：粗盐滤液精盐。下列说法正确的是 A．试剂①、②、③依次为：溶液、溶液、NaOH溶液 B．在蒸发过程中，应将溶液蒸干才停止加热，以确保精盐固体中无水残留 C．蒸发结晶需要用到的主要仪器：坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒、酒精灯等 D．加盐酸是为了除去过量的NaOH和，该操作不能与“过滤”交换顺序 8．下列离子方程式正确的是 A．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O B．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋ C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 9．火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．完全反应，有个电子转移 10．下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 11．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C．“吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 12．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管 B．丙→乙的过程是氧化反应 C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的 D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色 13．将镁条放入Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了CO2 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成 白色沉淀是MgCO3 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是H2 A．A B．B C．C D．D 14．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量、NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： (1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 (2)滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 。 (3)有关上述流程的分析不合理的是 。 a．“气体1”和“气体2”均为 b．“沉淀1”中加入的溶液可用溶液代替 c．“沉淀2”中加入“过量溶液的目的是除去过量的 d．“煮沸”的目的是为了除去过量的 (4)“沉淀2”中，判断溶液已过量的方法是 。 (5)最后步骤得到固体的操作1是 ，玻璃棒的作用是 。 16．（15分）A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 ，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。 (2)物质C为 (填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为 (任写一种)。 (4)反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。 (5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 17．（15分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。 (1)A中的方程式为_________________________________________________ ____________________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)。 (2)试管B中饱和食盐水的作用____________________________________。 (3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。 (4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。 (5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____________________________________________ __________________________________________________________________， 试管D中的气体检验方法为__________________________________________ __________________________________________________________________。 (6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有： ___________________________________________________(用方程式回答)。 对于质疑可以采用对比实验来解决。 18．（13分）现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： (1)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是 。 (2)将1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 (3)若无装置D，测得样品中的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (4)下列有关和比较中，不正确的是______。 A．相同条件下在水中的溶解度： B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 2．下列有关试剂的保存方法不正确的是 A．Na保存于煤油中 B．过氧化钠应密封保存 C．氯水保存于无色试剂瓶中 D．浓硫酸保存于细口瓶中 3．将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 4．研究氯气溶解性时，氯水颜色变浅，推测氯气与水反应的依据是 A．氯气有氧化性 B．氯水有酸性 C．Cl2呈黄绿色，氯水颜色变浅了 D．氯气能溶于水 5．实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 制取 制取 分离 制取 A．A B．B C．C D．D 6．在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．用化学沉淀法去除粗盐中的、和，设计如下实验方案：粗盐滤液精盐。下列说法正确的是 A．试剂①、②、③依次为：溶液、溶液、NaOH溶液 B．在蒸发过程中，应将溶液蒸干才停止加热，以确保精盐固体中无水残留 C．蒸发结晶需要用到的主要仪器：坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒、酒精灯等 D．加盐酸是为了除去过量的NaOH和，该操作不能与“过滤”交换顺序 8．下列离子方程式正确的是 A．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O B．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋ C．硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：+H+=H2O+CO2↑ D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 9．火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．完全反应，有个电子转移 10．下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 11．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C．“吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 12．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管 B．丙→乙的过程是氧化反应 C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的 D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色 13．将镁条放入Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 生成了碱 B 将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加 生成了CO2 C 将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成 白色沉淀是MgCO3 D 将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成 生成的气体是H2 A．A B．B C．C D．D 14．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为，还含有少量、NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： (1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 (2)滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 。 (3)有关上述流程的分析不合理的是 。 a．“气体1”和“气体2”均为 b．“沉淀1”中加入的溶液可用溶液代替 c．“沉淀2”中加入“过量溶液的目的是除去过量的 d．“煮沸”的目的是为了除去过量的 (4)“沉淀2”中，判断溶液已过量的方法是 。 (5)最后步骤得到固体的操作1是 ，玻璃棒的作用是 。 16．（15分）A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 ，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。 (2)物质C为 (填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为 (任写一种)。 (4)反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。 (5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 17．（15分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。 (1)A中的方程式为_________________________________________________ ____________________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)。 (2)试管B中饱和食盐水的作用____________________________________。 (3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。 (4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。 (5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____________________________________________ __________________________________________________________________， 试管D中的气体检验方法为__________________________________________ __________________________________________________________________。 (6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有： ___________________________________________________(用方程式回答)。 对于质疑可以采用对比实验来解决。 18．（13分）现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： (1)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是 。 (2)将1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 (3)若无装置D，测得样品中的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (4)下列有关和比较中，不正确的是______。 A．相同条件下在水中的溶解度： B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$