专题3 从海水中获得的化学物质 基础达标-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 一、单选题 1．“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（      ） A．检验自来水中是否含有氯离子 B．用闻气味的方法鉴别酒精和水 C．检验食盐和纯碱 D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈 2．某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加，则这种元素是（    ） A． B． C． D． 3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是 A．将金属钠放入水中： B．将氧化镁与稀盐酸混合： C．碳酸氢钾溶于水的电离方程式： D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： 4．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 5．为确定固体中是否含有，下列实验操作及判断正确的是 A．取样，加热，观察加热时能否放出气体 B．取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体 C．取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D．取样，溶于水中，滴加少量溶液，观察是否有白色沉淀生成 6．将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化)，既有气体生成，又有沉淀产生的是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 A．①②⑤ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 7．下列关于钠的用途说法错误的是 A．利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 D．高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光 8．下列叙述正确的是（    ） A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应 B．常温下Fe与浓硝酸不反应 C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 9．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是 A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺 B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 10．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是(    ) A．NaOH、NaCl、HNO3、FeCl3 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．CuCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 D．HCl、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 11．下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3 二、非选择题 13．超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图： (1)反应池中发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是 。 (3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。 实验步骤： Ⅰ.食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、)溶解，依次加入足量NaOH溶液、 溶液、 溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。 Ⅱ．转化：①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间，不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体，保温，搅拌半小时。 ②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。 Ⅲ．制纯碱：将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度，见下表。 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 — — — NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①B中应盛装 。 ②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是 。 ③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；温度需控制在30~35℃之间的原因是 。 14．某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试完成下列问题： （1）图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 （2）装置C中放入的两种反应物是 。 （3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意 （填字母编号，2项）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。    回答下列问题： (1)试验中盛放MnO2粉末的装置名称是 。 (2)装置A中产生氯气的化学方程式是 。 (3)装置D中发生反应的离子反应式是 。 (4)装置D中冰水的作用是 。 (5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。 A．KI溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓 (6)探究KClO3、NaClO的氧化能力    操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3 NaClO。(填“大于”或“小于”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B D C C D A B 题号 11 12 答案 B B 13． 取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则表示已洗净，否则未洗净 氯化钡或BaCl2 碳酸钠或 饱和碳酸氢钠溶液 水浴加热 温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低溶解度小的NH4HCO3会析出，使产率偏低 14． ⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可换位） 大理石、盐酸 除去混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl a、c 15．(1)圆底烧瓶 (2)MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3 (5)A (6)小于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $