第二章 海水中的重要元素——钠和氯章末检测（提升篇）-2024-2025学年高一上学期化学精讲精练（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第二章章末检测 一、单选题 1．焰火使2022年冬奥会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气发生了反应 B.观察钾元素的火焰颜色时，蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光，避免钠元素的干扰 C.试验中铂丝用硫酸清洗 D.用焰色试验可以鉴别KCl和 2．反应中，在标准状况下，当反应转移电子数为时，产生气体的体积为( ) A.11.2 L B.22.4 L C.5.6 L D.2.8 L 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A.氯气通入水中： B.用石灰乳制备漂白粉： C.次氯酸钙溶液中通入过量的 D.溶液和溶液混合使溶液显中性： 4．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是( ) A.“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成结果偏低 D.所配制的溶液中 5．利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( ) A.若要将甲转化为乙，需要加入还原剂 B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C.丙的化学式为，戊的化学式为HClO D.若辛为钾盐，其在催化下受热分解可制备 6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述中错误的是( ) A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应 C.钠着火燃烧产生黄色火焰 D.发生的反应为 7．下列关于和的对比，叙述不正确的是( ) A.均为碱性氧化物 B.阴、阳离子个数比均为1:2 C.加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D.将和加入石蕊溶液中，现象不同 8．实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是( ) A制取少量氯气 B制取氯气 C干燥氯气 D除去氯气中的少量氯化氢 9．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是( ) A.Q气囊中产生的气体主要成分为、 B.测定气体总体积必须关闭、，打开 C.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 D.量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 10．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算2 g已变质的样品中的含量。实验装置如图，忽略气体在量筒Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是( ) A.b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水氯化钙 B.测定气体总体积必须关闭，打开 C.量筒Ⅰ用于测量生成的体积，量筒Ⅱ用于测量生成氧气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则2 g已变质的样品中的质量为1.56 g 11．由18个C原子构成的环分子（结构如图）可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环的说法正确的是( ) A.属于具有潜在应用价值的新型化合物 B.摩尔质量为216 g C.个环分子中含碳的质量为1.08 g D.43.2 g环分子中含碳原子数为 12．有人设计出一种让Na与溶液反应的方法。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察。下列叙述错误的是( ) A.从试剂瓶中取用金属钠需要用镊子 B.大试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升 C.有红色固体产生 D.钠熔化成小球且在煤油和溶液界面处上下跳动 二、非选择题 13．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是_________（填各接口处的字母）。 （2）产生氯气的化学方程式为_________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_________。 ②浓硫酸的作用是_________。 ③NaOH溶液的作用是_________。 ④该反应（指③）的离子方程式为_________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：____________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________（填“能”或“不能”），理由是________________。 14．某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究。 （1）实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中的含量。称取样品ag，采用如图实验装置进行实验： ①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：______。 ②试剂X的最佳选择是______（填字母）。 A.饱和溶液 B.饱和溶液 C.饱和NaCl溶液 ③Y形管中留有反应生成的气体，则样品中的含量______（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。 ④实验结束时，测得气体体积为VmL。设实验时的气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为______。 （2）实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。 ①如图实验中试剂A和试剂B分别是_____、_____。 ②试管中受热处发生反应的化学方程式：_____。 （3）实验Ⅲ：若加热和的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为和NaOH，两者物质的量之比是_____。 15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究二者氧化能力的强弱（已知的溶解度受温度影响比KCl大）。 回答下列问题。 （1）浓盐酸在该实验中表现出来的性质有__________（填序号）。 a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性 （2）装置a中的试剂为___________。装置b中发生的化学反应的离子方程式是___________。 （3）装置d中可选用试剂_______（填序号）。 a.溶液 b.饱和NaCl溶液 c.石灰乳 d.稀硫酸 （4）反应结束后，取出装置b中试管，经冷却结晶，过滤，_______，干燥，得到晶体。 （5）取少量和NaClO溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉-KI溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有NaClO的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力：_______NaClO（填“>”或“<”）。溶液变蓝的试管内发生的反应的离子方程式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一化学精讲精练 第二章章末检测 一、单选题 1．焰火使2022年冬奥会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气发生了反应 B.观察钾元素的火焰颜色时，蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光，避免钠元素的干扰 C.试验中铂丝用硫酸清洗 D.用焰色试验可以鉴别KCl和 【答案】：B 【解析】：焰色试验是原子核外电子发生跃迁过程中释放能量产生的现象，与化学反应无关，A项错误；观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，这样可以滤去钠元素的黄光，避免钠元素的焰色干扰钾元素的焰色（紫色），B项正确；焰色试验中应用稀盐酸清洗铂丝，不能用硫酸，C项错误；含相同金属元素的物质焰色试验的现象相同，因此不能用焰色试验鉴别两种钾盐，D项错误。 2．反应中，在标准状况下，当反应转移电子数为时，产生气体的体积为( ) A.11.2 L B.22.4 L C.5.6 L D.2.8 L 【答案】：A 【解析】：在标准状况下，当反应转移电子数为时，物质的量为1.5 mol，根据离子方程式可知，氮元素的化合价由+5变为+2，故生成1 mol NO气体时，转移3 mol电子，当转移电子数为时，生成0.5 mol NO，产生气体的体积为。 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A.氯气通入水中： B.用石灰乳制备漂白粉： C.次氯酸钙溶液中通入过量的 D.溶液和溶液混合使溶液显中性： 【答案】：D 【解析】：与的反应为可逆反应，且HClO为弱酸，不能拆，离子方程式为，A项错误；石灰乳应写成的形式，不能拆，离子方程式为，B项错误；次氯酸钙溶液中通入过量的生成，离子方程式为，C项错误；溶液显中性，说明和能完全反应，即与的物质的量之比为1:2，离子方程式为，D项正确。 4．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是( ) A.“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成结果偏低 D.所配制的溶液中 【答案】：C 【解析】：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A项正确；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成结果偏高，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，，容量瓶规格为100 mL，最终配得的溶液为溶液的物质的量浓度为，D项正确。 5．利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( ) A.若要将甲转化为乙，需要加入还原剂 B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C.丙的化学式为，戊的化学式为HClO D.若辛为钾盐，其在催化下受热分解可制备 【答案】：A 【解析】：甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂实现，A错误；乙中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，B正确；丙为Cl元素呈+4价的氧化物，则丙为，戊为Cl元素呈+1价的含氧酸，则戊为HClO，C正确；辛为Cl元素呈+5价的正盐，则辛的钾盐为，可在二氧化锰催化下受热分解生成氧气，D正确。 6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述中错误的是( ) A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应 C.钠着火燃烧产生黄色火焰 D.发生的反应为 【答案】：B 【解析】：Na与反应生成NaCl，，因此白烟为NaCl，A项正确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的，防止污染空气，B项错误；Na在中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A选项的分析，Na和的反应为，D项正确。 7．下列关于和的对比，叙述不正确的是( ) A.均为碱性氧化物 B.阴、阳离子个数比均为1:2 C.加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D.将和加入石蕊溶液中，现象不同 【答案】：A 【解析】：为碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有氧气，不是碱性氧化物，A错误；1个中含2个和1个，1个中含2个和1个，B正确；和与反应均会生成NaOH，NaOH与溶液反应产生蓝色的沉淀，C正确；和均会与水反应生成NaOH，溶液显碱性，故开始时石蕊溶液均会变蓝，但由于有强氧化性从而表现出漂白性，故加入的石蕊溶液先变蓝后褪色，现象不同，D正确。 8．实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是( ) A制取少量氯气 B制取氯气 C干燥氯气 D除去氯气中的少量氯化氢 【答案】：A 【解析】：高锰酸钾和浓盐酸可反应生成氯气，向上排空气法可收集氯气，氢氧化钠溶液可吸收过量的氯气，A正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才会反应生成氯气，B错误；干燥氯气时应该长管进短管出，C错误；除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水洗气，D错误。 9．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是( ) A.Q气囊中产生的气体主要成分为、 B.测定气体总体积必须关闭、，打开 C.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 D.量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 【答案】：D 【解析】：A.过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，Q气囊中产生的气体主要成分为、，故A正确； B.关闭、，打开，气球Q膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒I中收集到水的体积即为气体总体积，故B正确； C.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，Q中的气体排入左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩小，故C正确； D.量筒I用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，故D错误； 选D。 10．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算2 g已变质的样品中的含量。实验装置如图，忽略气体在量筒Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是( ) A.b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水氯化钙 B.测定气体总体积必须关闭，打开 C.量筒Ⅰ用于测量生成的体积，量筒Ⅱ用于测量生成氧气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则2 g已变质的样品中的质量为1.56 g 【答案】：D 【解析】：b的作用是为了除去气体中的，无水氯化钙不能吸收二氧化碳，故b中不应装无水氯化钙，b中可以装碱石灰，A错误；测定气体总体积时必须关闭，打开， B错误；量筒Ⅰ用于测量生成的气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量生成的氧气的体积，C错误；若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则反应生成0.01 mol氧气，故2 g已变质的样品中的物质的量为0.02 mol，质量为1.56 g，D正确。 11．由18个C原子构成的环分子（结构如图）可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环的说法正确的是( ) A.属于具有潜在应用价值的新型化合物 B.摩尔质量为216 g C.个环分子中含碳的质量为1.08 g D.43.2 g环分子中含碳原子数为 【答案】：C 【解析】：环是由碳原子构成的单质，A项错误；摩尔质量为，单位错误，B项错误；，碳的质量为，C项正确；43.2 g环的物质的量为，碳原子数为，D项错误。 12．有人设计出一种让Na与溶液反应的方法。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察。下列叙述错误的是( ) A.从试剂瓶中取用金属钠需要用镊子 B.大试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升 C.有红色固体产生 D.钠熔化成小球且在煤油和溶液界面处上下跳动 【答案】：C 【解析】：取用金属钠需要用镊子，A项正确；钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以钠在煤油中逐渐下沉，钠的密度小于水的密度，在水中会浮在水面上，钠的熔点较低，则钠在水中会熔成小球，钠和溶液中的水反应生成氢气，可看到生成的氢气推动钠上浮至煤油层，反应中有氢气生成，则大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液液面下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，则长颈漏斗中液面上升，B、D两项均正确；钠和溶液中的水先反应生成和NaOH，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，Na不直接置换中的Cu，没有红色固体产生，C项错误。 二、非选择题 13．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是_________（填各接口处的字母）。 （2）产生氯气的化学方程式为_________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_________。 ②浓硫酸的作用是_________。 ③NaOH溶液的作用是_________。 ④该反应（指③）的离子方程式为_________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：____________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________（填“能”或“不能”），理由是________________。 【答案】： （1）E→C→D→A→B→H→G→F （2）（浓） （3）①除去氯气中混有的HCl气体 ②干燥氯气 ③吸收多余氯气，防止污染空气 ④ （4）湿润的淀粉—KI试纸变蓝 （5）、；棕色试剂瓶；不能；氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色 【解析】：（1）根据分析可知，制取完氯气后，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 14．某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究。 （1）实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中的含量。称取样品ag，采用如图实验装置进行实验： ①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：______。 ②试剂X的最佳选择是______（填字母）。 A.饱和溶液 B.饱和溶液 C.饱和NaCl溶液 ③Y形管中留有反应生成的气体，则样品中的含量______（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。 ④实验结束时，测得气体体积为VmL。设实验时的气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为______。 （2）实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。 ①如图实验中试剂A和试剂B分别是_____、_____。 ②试管中受热处发生反应的化学方程式：_____。 （3）实验Ⅲ：若加热和的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为和NaOH，两者物质的量之比是_____。 【答案】： （1）①；②B；③不影响； （2）①；；② （3）2:1 【解析】：（1）②通过测定生成的体积计算样品中的含量，则二氧化碳不能溶于试剂X，且不能与试剂X反应，二氧化碳能与溶液反应，NaCl溶液会溶解少量二氧化碳，因此试剂X最佳选择是饱和溶液。③Y形管中留有反应生成的气体，气体替换了反应器内的空气，不会产生误差。④根据得样品中的质量分数为。 （2）①大试管更接近火源，温度更高，故试剂A是，试剂B是。 （3）当混合后，假设两者物质的量分别为4 mol、3 mol，根据4 mol加热后得到2 mol、2 mol、2mol；先发生反应，2 mol与2 mol反应生成2 mol ，还剩余1mol；再发生反应，1 mol与1 mol反应生成2 molNaOH，水有剩余，因此与NaOH的物质的量之比是4mol:2mol=2:1。 15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究二者氧化能力的强弱（已知的溶解度受温度影响比KCl大）。 回答下列问题。 （1）浓盐酸在该实验中表现出来的性质有__________（填序号）。 a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.碱性 e.易挥发性 （2）装置a中的试剂为___________。装置b中发生的化学反应的离子方程式是___________。 （3）装置d中可选用试剂_______（填序号）。 a.溶液 b.饱和NaCl溶液 c.石灰乳 d.稀硫酸 （4）反应结束后，取出装置b中试管，经冷却结晶，过滤，_______，干燥，得到晶体。 （5）取少量和NaClO溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉-KI溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有NaClO的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力：_______NaClO（填“>”或“<”）。溶液变蓝的试管内发生的反应的离子方程式为___________。 【答案】： （1）ace （2）饱和食盐水； （3）ac （4）少量（冷）水洗涤 （5）<； 【解析】： （1）浓盐酸和粉末共热制取氯气，化学方程式为中一部分氯元素化合价由-1价升高到0价，体现还原性，另一部分化合价不变，生成盐和水，体现酸性，生成的中混有HCl，体现了易挥发性，选ace。 （2）由思路导引可知，装置a中盛放饱和食盐水，除去中混有的HCl气体；装置b中氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，同时生成氯化钾和水，离子方程式为。 （3）装置d为尾气处理装置，故应选择可以吸收氯气的试剂溶液可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，a可选氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，b不可选；氯气可以与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，c可选；氯气与稀硫酸不反应，且稀硫酸中存在大量氢离子，会降低氯气的溶解度，d不可选。 （4）装置b的试管中为和KCl的混合溶液，的溶解度受温度影响更大，所以将装置b试管中混合溶液冷却结晶、过滤、少量（冷）水洗涤、干燥，得到晶体。 （5）装有的试管溶液颜色不变，装有NaClO的试管溶液变为蓝色，说明次氯酸根离子将碘离子氧化为碘单质，但氯酸根离子不能氧化碘离子，因此氧化能力：，溶液变蓝的试管内发生的反应的离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$