专题2 研究物质的基本方法（单元测试·提升卷）化学苏教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题2　研究物质的基本方法·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D D C D A D C D C D B 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分） (1) 蒸馏烧瓶(2分) 冷凝管(2分) (2) E(2分) G (2分) D(2分) 16．（16分） (1)O2-、Mg2+(2分)　Ne、Na、Cl(2分) (2)Ne(2分)　Na(2分)　Cl(2分) (3)①C:　 (2分) ②Li:　 (2分) ③S2-:(2分) 17．（18分） (1) (2分) (2)酒精灯(或煤气灯)、铂丝(或铁丝)、蓝色钴玻璃(2分) (3)13.9(3分) (4) 100mL容量瓶(2分) 7.2(3分) (5)bdcgafe(3分) (6)bc(3分) 18．（14分） (1)8.5(3分) (2)250mL的容量瓶、胶头滴管(3分) (3)AC(3分) (4)49.92%(5分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题2　研究物质的基本方法·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 2．2024年5月,全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运,标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破,其电解液含各种碳酸盐,下列说法正确的是(　　) A.Na+的L电子层上排有8个电子 B.O2-的结构示意图: C.碳酸氢铵的电离方程式:NH4HCO3 N+H++C D.1H2与2H2互为同位素 3．下列实验操作正确的是 A．将pH试纸插入稀盐酸中测其pH的大小 B．用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯 C．除去CO2中的HCl杂质可以将气体通过饱和碳酸钠溶液 D．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体 4．下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 5．关于X与X+两种微粒,下列叙述正确的是(　　) A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.物理性质不同,化学性质几乎完全相同 C.原子序数和核外电子数一定相同 D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 8．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 9．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 10．下列图象能正确反映其对应变化关系的是        A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 11．“低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 …… 浓度 …… A．该电解质水带正电，不适合饮用 B．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D．该电解质水中，，属于低钠饮料 12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为　(　　) A. mol·L-1　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　D. mol·L-1 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.在标准状况下,V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 mol/L B.0.3 mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量为0.9 mol C.将20 g氢氧化钠固体溶于1 L水中,所得NaOH溶液物质的量浓度为0.5 mol/L D.某浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度是11.9 mol/L 14．某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A．变蓝的过程属于物理变化 B．固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器A、E的名称 、 。 (2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．升华 G．渗析 ① 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ② 除去胶体中的少量碘化钠。 ③ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 16．（16分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。 (1)上述结构示意图中,表示离子的是　　　　(填离子符号),表示原子的是　　　(填原子符号)。  (2)B、C、E三种粒子中,性质最稳定的是　　　　(填粒子符号,下同),最容易失去电子的是　　　　,最容易得到电子的是　　　　。  (3)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号,并画出其结构示意图。 ①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:　　　　　　。  ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半:　　　　　　。  ③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:　　　　。  17．（18分）下图为某种饮用矿泉水标签的部分内容。 ××× (饮用矿泉水) 净含量：355mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：0.4～19.5mg/L 镁离子()：0.1～4.8mg/L 氯离子()：1.0～27.3mg/L 硫酸根离子()：0.4～19.5mg/L Ⅰ．阅读这种矿泉水的标签并回答问题： (1)该瓶矿泉水中的物质的量最大是 mol。 (2)若要检验钾元素，主要用到的仪器有 。 Ⅱ．某化学小组在检测该矿泉水的过程中需要用63%的浓(其密度为，已知)配制1mol/L的稀。 (3)该浓的物质的量浓度为 mol/L。 (4)用该浓配制80mL 1mol/L稀需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ，应量取浓的体积为 mL(保留小数点后一位)。 (5)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为 (用字母表示)。 (6)以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。 a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水 b．浓硝酸长期放置部分挥发 c．定容时仰视刻度线 d．将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出 18．（14分）人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 (1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．溶液未冷却即转移到容量瓶中 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题2　研究物质的基本方法·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 2．2024年5月,全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运,标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破,其电解液含各种碳酸盐,下列说法正确的是(　　) A.Na+的L电子层上排有8个电子 B.O2-的结构示意图: C.碳酸氢铵的电离方程式:NH4HCO3 N+H++C D.1H2与2H2互为同位素 3．下列实验操作正确的是 A．将pH试纸插入稀盐酸中测其pH的大小 B．用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯 C．除去CO2中的HCl杂质可以将气体通过饱和碳酸钠溶液 D．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体 4．下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 5．关于X与X+两种微粒,下列叙述正确的是(　　) A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.物理性质不同,化学性质几乎完全相同 C.原子序数和核外电子数一定相同 D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 8．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 9．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 10．下列图象能正确反映其对应变化关系的是        A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 11．“低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 …… 浓度 …… A．该电解质水带正电，不适合饮用 B．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D．该电解质水中，，属于低钠饮料 12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为　(　　) A. mol·L-1　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　D. mol·L-1 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.在标准状况下,V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 mol/L B.0.3 mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量为0.9 mol C.将20 g氢氧化钠固体溶于1 L水中,所得NaOH溶液物质的量浓度为0.5 mol/L D.某浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度是11.9 mol/L 14．某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A．变蓝的过程属于物理变化 B．固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器A、E的名称 、 。 (2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．升华 G．渗析 ① 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ② 除去胶体中的少量碘化钠。 ③ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 16．（16分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。 (1)上述结构示意图中,表示离子的是　　　　(填离子符号),表示原子的是　　　(填原子符号)。  (2)B、C、E三种粒子中,性质最稳定的是　　　　(填粒子符号,下同),最容易失去电子的是　　　　,最容易得到电子的是　　　　。  (3)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号,并画出其结构示意图。 ①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:　　　　　　。  ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半:　　　　　　。  ③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:　　　　。  17．（18分）下图为某种饮用矿泉水标签的部分内容。 ××× (饮用矿泉水) 净含量：355mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：0.4～19.5mg/L 镁离子()：0.1～4.8mg/L 氯离子()：1.0～27.3mg/L 硫酸根离子()：0.4～19.5mg/L Ⅰ．阅读这种矿泉水的标签并回答问题： (1)该瓶矿泉水中的物质的量最大是 mol。 (2)若要检验钾元素，主要用到的仪器有 。 Ⅱ．某化学小组在检测该矿泉水的过程中需要用63%的浓(其密度为，已知)配制1mol/L的稀。 (3)该浓的物质的量浓度为 mol/L。 (4)用该浓配制80mL 1mol/L稀需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ，应量取浓的体积为 mL(保留小数点后一位)。 (5)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为 (用字母表示)。 (6)以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。 a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水 b．浓硝酸长期放置部分挥发 c．定容时仰视刻度线 d．将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出 18．（14分）人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 (1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．溶液未冷却即转移到容量瓶中 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题2　研究物质的基本方法·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A．燃气灶火焰黄色、锅底黑色说明燃烧不充分，说明氧气不足，应调大进风口增加氧气，故A错误； B．二氧化碳灭火器灭火后无残留，适合图书、档案等贵重物品，故B正确； C．天然气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花引发爆炸，应立即通风并关闭气源，故C错误； D．浓硫酸溅到皮肤应冲洗后涂弱碱性碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性强会加重损伤，故D错误； 选B。 2．2024年5月,全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运,标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破,其电解液含各种碳酸盐,下列说法正确的是(　　) A.Na+的L电子层上排有8个电子 B.O2-的结构示意图: C.碳酸氢铵的电离方程式:NH4HCO3 N+H++C D.1H2与2H2互为同位素 【答案】A　 【解析】Na+的L电子层上排有8个电子,A正确;O2-的结构示意图为,B错误;NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3 N+HC,C错误;同位素为质子数相同而中子数不同的核素,1H2与2H2均为单质,D错误。 3．下列实验操作正确的是 A．将pH试纸插入稀盐酸中测其pH的大小 B．用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯 C．除去CO2中的HCl杂质可以将气体通过饱和碳酸钠溶液 D．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体 【答案】B 【解析】A．测pH时需用玻璃棒蘸取待测液后点在pH试纸上，显色后与比色卡比对，A错误； B．用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯，以防倒吸，造成试管炸裂，B正确； C．CO2可与碳酸钠溶液反应，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，C错误； D．过滤时，用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体，有可能导致虑纸破裂，D错误； 故选B。 4．下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 【答案】D 【解析】A．粗盐提纯时，先将粗盐溶于水，然后过滤，去掉泥沙，再蒸发结晶，故选①和②，A合理； B．碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，用CCl4作萃取剂，经萃取分液可提取碘水中的碘，故选③，B合理； C．除去CO2中的水蒸气时，可使用浓硫酸洗气，故选⑤，C合理； D．Na2CO3溶液和CCl4不互溶，产生分层现象，则分离Na2CO3溶液和CCl4采用分液法，故选③，D不合理； 故选D。 5．关于X与X+两种微粒,下列叙述正确的是(　　) A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.物理性质不同,化学性质几乎完全相同 C.原子序数和核外电子数一定相同 D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 【答案】D 【解析】H只由质子、电子两种微粒构成,A错误X是原子X+是阳离子,化学性质不相同,B错误。这两种微粒的原子序数相同,核外电子数不相同,C错误X与X+的质子数一定相同,质量数前者小,中子数后者大,D正确。 6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 【答案】C 【解析】A．铂丝灼烧时火焰为无色，盐酸易挥发，实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质，A正确； B．酒精灯灯芯火焰为黄色，容易把紫色遮盖住，进行钾元素检验时透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，B正确； C．焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放的能量，该过程为物理过程，C错误； D．铁丝灼烧时火焰为无色，焰色试验时可用铁丝代替铂丝，D正确； 故答案为：C。 7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 8．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 【答案】A 【解析】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证；故A正确； 故选：A。 9．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 【答案】D 【解析】A．摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，则甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体143g(m=nM=×0.5L×286g/mol=143g)，乙组浓硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL，B错误； C．使用前容量瓶中有水不影响配制，不需要烘干，C错误； D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确； 故答案选D。 10．下列图象能正确反映其对应变化关系的是        A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 【答案】C 【解析】A．过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时，反应速率快一些，但是最终生成的氧气质量相等，A错误； B．红磷在密闭容器中燃烧，放出大量的热，装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，冷却至室温，压强一定比反应前小，B错误； C．高锰酸钾在加热一段时间后才会分解，锰元素的质量不变，但是固体的质量减少，所以锰元素的质量分数增大，直到高锰酸钾完全分解后不再改变，C正确； D．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量增大，D错误； 故选C。 11．“低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 …… 浓度 …… A．该电解质水带正电，不适合饮用 B．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D．该电解质水中，，属于低钠饮料 【答案】D 【解析】A．电解质溶液呈电中性，适合剧烈运动后饮用，A错误； B．剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好，B错误； C．该电解质水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，C错误； D．该电解质水中，的浓度为，低于，属于低钠饮料，100mL溶液中n()=，，D正确； 故选D。 12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为　(　　) A. mol·L-1　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　D. mol·L-1 【答案】C　 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2,那么一份溶液中Mg2+就有 mol,即一份溶液中含MgSO4 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使S完全沉淀为BaSO4,那么一份溶液中S有b mol,即一份溶液中所含K2SO4为(b-) mol,n(K+)=2(b-) mol=(2b-a) mol,c(K+)= mol·L-1= mol·L-1,C项正确。 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.在标准状况下,V L氨气溶于1 L水配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 mol/L B.0.3 mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量为0.9 mol C.将20 g氢氧化钠固体溶于1 L水中,所得NaOH溶液物质的量浓度为0.5 mol/L D.某浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g/cm3,则该浓盐酸的物质的量浓度是11.9 mol/L 【答案】D　 【解析】标准状况下,V L氨气溶于1 L水中,所得溶液的体积不是(V+1)L,A错误;溶液的体积未知,无法算出这两种离子的总物质的量,B错误;1 L水溶解20 g氢氧化钠形成的溶液体积不是1 L,所得溶液的浓度不是0.5 mol/L,C错误;根据c=,可知该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L=11.9 mol/L,D正确。 14．某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A．变蓝的过程属于物理变化 B．固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 【答案】B 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=2.56g，则4.76g X中含有Cu元素的物质的量为=0.04mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，4.76g化合物X含0.02molCu元素、Na和O元素； 【解析】A．变蓝的过程是变为，变为了不同的物质，是化学变化，故A错误； B．由上述分析可知，固体混合物Y是Cu和NaOH，故B正确； C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化，X是氧化剂，故C错误； D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，即m(NaOH)为1.6g，则Na元素的物质的量为0.04mol，质量为=0.92g，则氧元素的质量为(4.76-2.56-0.92)g=1.28g，氧元素的物质的量为=0.08mol，故n(Cu)：n(Na)：n(O)=1：1：2，X的化学式为NaCuO2，故D错误。 答案选B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器A、E的名称 、 。 (2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．升华 G．渗析 ① 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ② 除去胶体中的少量碘化钠。 ③ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶(2分) 冷凝管(2分) (2) E(2分) G (2分) D(2分) 【解析】（1）仪器A的名称为蒸馏烧瓶；仪器E的名称为冷凝管； （2）①分离饱和食盐水与沙子的混合物可用过滤的方法； ②除去Fe(OH)3胶体中的少量碘化钠可用渗析的方法； ③分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物可用蒸馏的方法。 16．（16分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。 (1)上述结构示意图中,表示离子的是　　　　(填离子符号),表示原子的是　　　(填原子符号)。  (2)B、C、E三种粒子中,性质最稳定的是　　　　(填粒子符号,下同),最容易失去电子的是　　　　,最容易得到电子的是　　　　。  (3)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号,并画出其结构示意图。 ①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:　　　　　　。  ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半:　　　　　　。  ③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:　　　　。  【答案】(1)O2-、Mg2+(2分)　Ne、Na、Cl(2分) (2)Ne(2分)　Na(2分)　Cl(2分) (3)①C:　 (2分) ②Li:　 (2分) ③S2-:(2分) 【解析】A、B、C、D、E分别是O2-、Ne、Na、Mg2+、Cl。 (1)属于离子的是O2-、Mg2+,属于原子的是Ne、Na、Cl。 (2)最外层电子排布达到稳定结构时微粒性质最稳定,所以B、C、E三种粒子中性质最稳定的是Ne;Ne、Na、Cl中最易失电子的是Na,最易得电子的是Cl。 (3)①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍,核外电子数是2+4=6,该元素是C,原子结构示意图为。②某元素原子L层上的电子数为K层的一半,核外电子数是2+1=3,该元素是Li,原子结构示意图为。③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子,则质子数为18-2=16,该元素是S,离子结构示意图为。 17．（18分）下图为某种饮用矿泉水标签的部分内容。 ××× (饮用矿泉水) 净含量：355mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：0.4～19.5mg/L 镁离子()：0.1～4.8mg/L 氯离子()：1.0～27.3mg/L 硫酸根离子()：0.4～19.5mg/L Ⅰ．阅读这种矿泉水的标签并回答问题： (1)该瓶矿泉水中的物质的量最大是 mol。 (2)若要检验钾元素，主要用到的仪器有 。 Ⅱ．某化学小组在检测该矿泉水的过程中需要用63%的浓(其密度为，已知)配制1mol/L的稀。 (3)该浓的物质的量浓度为 mol/L。 (4)用该浓配制80mL 1mol/L稀需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ，应量取浓的体积为 mL(保留小数点后一位)。 (5)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为 (用字母表示)。 (6)以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。 a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水 b．浓硝酸长期放置部分挥发 c．定容时仰视刻度线 d．将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出 【答案】(1) (2分) (2)酒精灯(或煤气灯)、铂丝(或铁丝)、蓝色钴玻璃(2分) (3)13.9(3分) (4) 100mL容量瓶(2分) 7.2(3分) (5)bdcgafe(3分) (6)bc(3分) 【分析】配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 【解析】（1）1L矿泉水中氯离子的最大质量为27.3mg，则355mL矿泉水中氯离子最大质量为27.3mg/L×0.355L=9.6915mg=9.6915×10-3g，其物质的量最大值为：=2.73×10-4mol； （2）可以通过焰色试验来检验钾元素，则主要用到的仪器有：酒精灯(或煤气灯)、铂丝(或铁丝)、蓝色钴玻璃； （3）浓HNO3的物质的量浓度为=13.9mol/L，故答案为：13.9； （4）用该浓HNO3配制80mL1mol/L稀HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物质的量不变，c浓(HNO3)V浓(HNO3)=c稀(HNO3)V稀(HNO3)，代入数据13.9mol/L×V浓(HNO3)=100mL×1.0mol/L，计算可得V稀(HNO3)≈7.2mL，故答案为：100mL容量瓶；7.2； （5）配制过程中，正确的操作顺序为量取→稀释→移液→振荡→洗涤→定容→摇匀，则正确的操作顺序为bdcgafe； （6）a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水，不影响定容时溶液的体积，不影响浓度，a错误； b．浓硝酸长期放置部分挥发，导致浓硝酸浓度降低，溶质减少，导致最终浓度降低，b正确； c．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，c正确； d．将溶液装入试剂瓶之前溶液已经配好，则有少量溶液溅出不影响溶液浓度，d错误； 故选bc。 18．（14分）人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎 步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解 步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题。 (1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。 A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．溶液未冷却即转移到容量瓶中 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 16.04 15.96 16.20 16.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 【答案】(1)8.5(3分) (2)250mL的容量瓶、胶头滴管(3分) (3)AC(3分) (4)49.92%(5分) 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】（1）配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，需要使用250mL的容量瓶，由可知密度为118g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.25 L×0.4mol/L，解得V≈8.5mL，按照量取的最近原则可知，量取8.5mL浓盐酸应选用10mL量筒； （2）配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，需要使用250mL的容量瓶，故实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和250mL的容量瓶、胶头滴管； （3）A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A； B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，不影响溶液的物质的量和溶液体积，配制的溶液浓度无影响，故不选B； C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C； D．溶液未冷却即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D； 故选AC。 （4）由表，第3次实验误差较大，舍弃，氢氧化钠标准液平均用量为16.00mL，NaOH~HCl，过量的HCl为0.40mol/L×0.016L，氢氧化铝消耗的HCl为0.40mol/L×0.040L-0.40mol/L×0.016L，Al(OH)3~3HCl，则药片中氢氧化铝的质量分数为49.92%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$