专题2 研究物质的基本方法（24大题型专项训练，江苏专用） 化学苏教版必修第一册

专题2　研究物质的基本方法 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） 题型1 实验安全与基本规范 题型2 实验的基本规范 题型3 过滤与结晶 题型4 蒸馏 题型5 萃取分液 题型6 物质的分离与提纯 考点二 物质的检验（重点） 题型1 常见离子的检验 题型2 焰色反应 题型3 物质的检验方法 考点三 物质性质和变化的探究（难点） 题型1 铝的性质实验 题型2 物质性质和变化的探究 考点四 物质的量浓度（难点） 题型1 物质的量浓度的简单计算 题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型5 溶液中离子浓度的有关计算 题型6 化学反应的计算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 考点六 人类对原子结构的认识（重点） 题型1 人类认识原子结构的历程 题型2 原子核的构成 题型3 元素、核素、同位素 题型4 核外电子排布 题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） ◆题型1 实验安全 1．（22-23高一上·江苏常州·阶段检测）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 D．气体有毒，处理尾气时可将其点燃，转化为无毒的 【答案】C 【解析】A．不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故A正确； B．用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故B正确； C．浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C不正确； D．用点燃的方法可除去尾气CO，使CO转化为无毒的CO2，故D正确； 故答案为：C。 2．（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气 B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物 C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气 D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点 【答案】D 【解析】A．用灯帽盖灭酒精灯火焰通过隔绝空气灭火，A正确； B．开辟隔离带阻断山火通过清除可燃物灭火，B正确； C．用扇子扇旺煤炉火焰通过补充空气（氧气）促进燃烧，C正确； D．用扇子扇灭蜡烛火焰是通过加快空气流动带走热量，使温度降至着火点以下，而非降低着火点（着火点是物质固有属性），D错误； 故答案选D。 ◆题型2 实验的基本规范 3．（23-24高一上·江苏徐州·开学考试）下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．蒸发食盐水得到食盐晶体 C．加热液体 D．读液体体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．装置气密性的检查方法：连接装置，将导管浸入到水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A正确； B．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故B错误； C．给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D．读取液体体积时，视线要与量筒内凹液面最低点保持水平，故D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．溶解铝片 B．检验钠盐中的钾元素 C．灼烧干海带 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸溶解铝片时，可以采用适当加热的方式加快溶解速率，A正确； B．钾的焰色为紫色，但钠的黄色火焰会干扰，必须使用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，B错误； C．灼烧干海带应在坩埚中进行，图中仪器为蒸发皿，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故答案选A。 5．（24-25高一上·江苏·期中）在“测定Na2CO3溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．取固体药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，不能正放，A错误； B．将称量好的药品放入烧杯，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，促进物质的溶解，B正确； C．过滤时，漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，并且用玻璃棒引流来转移溶液，C错误； D．测溶液pH时，应该用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上进行测量，而不能将试纸直接伸入溶液中测量，D错误； 故合理选项是B。 ◆题型2 过滤与结晶 6．（23-24高一上·江苏南京·期中）通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．氯化钾、氧化铜 B．氧化铜、二氧化锰 C．硝酸钾、氢氧化钠 D．硫酸铜、氢氧化钡 【答案】A 【解析】A．氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤、蒸发，即可分离，A正确； B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，通过用水溶解、过滤、蒸发等操作不能分离，B错误； C．硝酸钾、氢氧化钠都溶于水，通过用水溶解、过滤、蒸发等操作不能分离，C错误； D．硫酸铜、氢氧化钡都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钡，通过用水溶解、过滤、蒸发等操作不能分离，D错误； 故选A。 7．22-23高一上·江苏苏州·阶段检测）和(催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是 A．(c)(b)(d)(a)(e) B．(c)(b)(g)(h) C．(c)(b)(d)(e)(f) D．(c)(b)(d)(a)(g) 【答案】D 【解析】，混合加热后，剩余KCl、MnO2固体，KCl易溶于水，MnO2不易溶于水，故对混合物进行分离的过程，先溶解，经过过滤后MnO2被分离，水洗MnO2，干燥得到MnO2，滤液为KClO3，经过蒸发结晶得到固体； 故答案为：D。 ◆题型4 蒸馏 8．（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列所选仪器或操作符合实验要求的是 A．分离CCl4中的I2 B．给液体加热 C．制备蒸馏水 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．I2易溶于CCl4，分离CCl4中的I2时，应采用蒸馏法，A不正确； B．给液体加热时，试管内的液体量不应超过试管容积的三分之一，B不正确； C．制取蒸馏水时，温度计水银球应位于支管口处，冷凝管内冷却水的流向应下进上出，C正确； D．稀释浓硫酸时，不能放在量筒内，应放在烧杯内，D不正确； 故选C。 9．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A．可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精 D．用萃取溴水中的溴，将溴的溶液从分液漏斗的下口放出 【答案】D 【解析】A．胶体和水都能透过滤纸，则过滤是不能分离胶体和水，A错误； B．酒精与水互溶，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，B错误； C．水和酒精的沸点相近，水和酒精会形成共沸物，直接蒸馏不能得到纯净物，可用加入氧化钙，再加热蒸馏使含水酒精变成无水酒精，C错误； D．的密度比水大，萃取溴后，液体分层，溴的溶液在下层，有机层应从下口放出，D正确； 故选D。 ◆题型5 萃取分液 10．（22-23高一下·江苏苏州·阶段检测）下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．溴乙烷和水、酒精和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水 C．甘油和水、乙酸和乙醇 D．甲苯和水、己烷和苯 【答案】B 【解析】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，A错误； B．二溴乙烷和水、溴苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，B正确； C．甘油与水互溶，乙酸和乙醇互溶，两组物质均不能用分液漏斗分离，C错误； D．己烷和苯能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误； 故答案选B。 11． （22-23高一上·江苏徐州·期中）除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 A．NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B．：氢氧化钠溶液，洗气 C．：加稀盐酸，分液 D．溶液：降温结晶，蒸馏 【答案】A 【解析】A．碘在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，用四氯化碳萃取碘后再分液，可除去碘，A正确； B．二氧化碳和HCl均能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到的溶液互溶、不分层，用分液法不能分离，C错误； D．除去硝酸钾中的氯化钾，经过降温结晶后过滤得到硝酸钾固体，D错误； 故选A。 12．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的是 A．整个溶液变紫色 B．上层为无色，下层为紫红色 C．为了提高效率，萃取后应该马上分液 D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出 【答案】B 【解析】A．碘水与CCl4混合后分层，碘主要溶解在CCl4层中，不会使整个溶液变紫色，A错误； B．CCl4密度大于水，静置后位于下层，溶解碘呈紫红色；水层因碘被萃取而颜色变浅至无色，B正确； C．为了提高效率，萃取后需充分静置使分层完全，否则分液不彻底，C错误； D．分液时，应为先放出下层液体（从下口），再倒出上层液体（从上口），D错误； 故选B。 ◆题型6 物质的分离与提纯 13．（22-23高一上·江苏盐城·期末）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A H2O(Br2) 酒精 萃取 B CO2(CO) O2 加热 C 乙醇(H2O) 生石灰 蒸馏 D Fe(Al) 盐酸溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A错误； B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误； C．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故C正确； D．Fe和Al都能和盐酸溶液反应，不能用盐酸溶液除去Fe中的Al，故D错误； 故选C。 14．（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（    ）    A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥操作，可得到ZnO 【答案】D 【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌。 【解析】A．Cu不能直接溶于酸，需要加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确； B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确； C．操作M是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D．操作M后的溶液中存在大量的，加适量碱生成，经过滤、洗涤、干燥、灼烧等操作才能得到ZnO，故D错误； 故选D。 15．（23-24高一上·江苏扬州·阶段检测）按要求完成下列问题。 (1)可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．萃取；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处： ①从碘的氯化钾水溶液提取碘： 。 ②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)： 。 ③分离水和汽油的混合物： 。 (2)用以下物质的序号填空：①液氨；②硫酸；③熔融氯化钾；④碳酸铵溶液；⑤蔗糖。属于电解质的有 ；属于非电解质的有 ；能导电的有 。 【答案】(1) d c e (2) ②③ ①⑤ ③④ 【解析】（1）①碘在氯化钾水溶液中的溶解度小于在苯或四氯化碳中的溶解度，可以用萃取的方法提取碘，故选d； ②乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故选c； ③水和汽油不相容，可以用分液的方法分离，故选e。 （2）在水溶液或者熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的有②硫酸、③熔融氯化钾；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有①液氨、⑤蔗糖；能导电的有③熔融氯化钾；④碳酸铵溶液。 考点二 物质的检验（重点） ◆题型1 常见离子的检验 16．（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有，故A正确； B．观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有、HCO、、HSO等，故D错误； 故选：A。 17．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【分析】由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、，据此回答问题 【解析】A．由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误； B．由分析知，一定含有的离子为、、，B正确； C．由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误； D．由分析知，原溶液中一定不含、，D错误； 故答案选B。 ◆题型2 焰色反应 18．（22-23高一上·江苏镇江·阶段检测）某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质中一定含有钾元素 D．该物质可能不含钠元素 【答案】B 【解析】焰色反应为黄色是钠元素的特征颜色，不论是游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色，A、D被排除；由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。 19．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分与固体； ③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ 【答案】A 【解析】①焰色试验是物理变化，错误； ②含钠元素的物质的焰色试验均为黄色，故焰色试验不能区分与固体，正确； ③进行焰色试验时，须用稀盐酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)，错误； ④胶体的微粒直径在之间，正确； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，错误； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，正确； 正确的为：②④⑥；答案选A。 ◆题型3 物质的检验方法 20．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是 A．酒精、醋酸、氨水（石蕊溶液） B．二氧化碳、氮气、一氧化碳（澄清石灰水） C．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） D．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） 【答案】B 【解析】A．酒精呈中性，石蕊不变色；醋酸呈酸性，石蕊变红；氨水呈碱性，石蕊变蓝，现象各不相同，可以检验，A合理； B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氮气和一氧化碳均无明显现象，无法区分后两者，B不合理； C．硫酸与碳酸钠反应产生气体，硝酸钡与碳酸钠生成沉淀，氯化钾与碳酸钠不反应，现象各不相同，可以检验，C合理； D．硝酸银与稀盐酸生成沉淀，碳酸钠与稀盐酸产生气体，氯化钠与稀盐酸不反应，现象各不相同，可以检验，D合理； 故选B。 21．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。(写化学式) (2)写出步骤①的化学方程式 。 【答案】(1) Ba(OH)2、Na2CO3 NaCl FeCl3、K2SO4 (2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【分析】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种。进行如下实验： ①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色，则样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2，Na2CO3、K2SO4中至少含一种； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀中不含有BaSO4，有气泡产生，则一定含有BaCO3。 【解析】（1）由分析可知，实验①表明，样品中一定不含有FeCl3，一定含有Ba(OH)2；实验②表明，白色沉淀一定为BaCO3，不含有BaSO4；整个实验中未涉及NaCl，且NaCl在实验中不发生反应。从而得出原白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3；可能含有NaCl；一定不含有FeCl3、K2SO4。 （2）步骤①中，Ba(OH)2与Na2CO3反应，生成BaCO3白色沉淀等，化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 考点三 物质性质和变化的探究（难点） ◆题型1 铝的性质实验 22． （25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验方案中，设计正确的是 A．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B．用焰色反应鉴别和溶液 C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化，并不滴落，证明的熔点很高 D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解速率的影响 【答案】D 【解析】A．汽油和水不互溶，应用分液的方法分离，A错误； B．氯化钾溶液和硫酸钾溶液中均含有钾离子，透过蓝色钴玻璃片观察到的焰色均为紫色，所以不能用焰色反应鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液，B错误； C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化而不滴落说明铝的熔点低，而氧化铝的熔点高，C错误； D．由探究实验变量唯一化原则可知，其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的过氧化氢溶液中加入等量二氧化锰，可探究浓度对过氧化氢分解速率的影响， D正确； 故选D。 23．（24-25高一上·江苏·阶段检测）铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 【答案】C 【解析】A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以可用于净水，A正确； B．Al2O3属于离子化合物，熔点很高，在高温下稳定，可用于制作耐高温材料，B正确； C．虽然铝的活动性大于铁，但铝制品纯度高，且表面覆盖致密的氧化铝保护膜，所以比铁制品难腐蚀，C错误； D．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与20%氢氧化钠溶液反应，利用此反应可去除镁粉中混有的少量铝粉，D正确； 故选C。 24．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）下列关于铝的说法中，错误的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．在常温下能与反应 C．Al能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的可制得金属 【答案】A 【解析】A．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，铝居第三位。因此，Al不是地壳中含量最多的元素，A错误； B．铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应，B正确； C．铝具有两性，可与强酸反应生成和，也可与强碱反应生成和，C正确； D．工业上通过电解熔融的(加入冰晶石降低熔点)制取金属铝，D正确； 故选A。 ◆题型2 物质性质和变化的探究 25．（24-25高一上·江苏南通·期中）某学习小组为探究(砖红色)的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。 实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法不正确的是 A．实验1中新生成的沉淀为金属 B．实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性 C．实验2中溶液颜色变化的原因可能是被氧化 D．实验1、2不能说明为两性氧化物 【答案】B 【解析】A．Cu2O中滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，故A正确； B．Cu2O与发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，故B错误； C．实验2中，另取少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，Cu(Ⅰ)与形成无色配合物，溶液颜色为无色；静置一段时间后，Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，故C正确； D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，故D正确； 故选B。 26．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验一：用计测得CuSO4溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为H2 D．实验三中沉淀的成份为BaSO4 【答案】D 【解析】A．实验一测得pH<7，说明CuSO4溶液呈酸性，A正确； B．实验二中Fe置换CuSO4中的Cu，反应式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，B正确； C．溶液呈酸性，使得Fe与H+反应可能生成H2，C正确； D．实验三中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D错误； 故选D。 27．（25-26高一上·江苏·阶段检测）某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应，下列说法不符合实验事实的是 序号 实验操作 实验现象 现象解释与实验结论 1 向中加入稀盐酸 有微量无色无味气体产生 经检验该气体能使带火星小木条复燃 再加入少量 有大量无色无味气体产生 2 向中加入浓盐酸 有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色 经检验生成的刺激性气味气体中含有 再加入少量 有微量无色无味气体产生 A．实验1与稀盐酸反应主要的化学方程式为 B．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化 C．实验1、2加入后产生的无色无味气体不相同 D．综合实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同 【答案】C 【分析】实验1表明，Na2O2加入盐酸后，生成微量氧气，溶液中存在大量H2O2，加入MnO2后，H2O2分解，产生大量氧气，对照实验2，Na2O2加入浓盐酸后，有刺激性气味气体中含有，因浓盐酸具有还原性，说明Na2O2氧化浓盐酸，加入MnO2后，H2O2分解，有微量氧气产生，探究过氧化钠与盐酸的反应，据此分析； 【解析】A．根据分析可知，过氧化钠与稀盐酸反应首先生成H2O2，反应式为，后续H2O2分解产生O2；实验1中加入MnO2催化H2O2分解，导致气体量增加，现象与解释一致，A正确； B．根据分析，浓盐酸具有还原性，过氧化钠作为强氧化剂将Cl⁻氧化为Cl2，B正确； C．实验1和2加入MnO2后产生的气体均为O2（由H2O2分解），但实验2中因H2O2含量较少，气体量更少，C错误； D．实验1（稀盐酸）生成O2，实验2（浓盐酸）生成Cl2，说明浓度不同导致产物不同，结论合理，D正确； 故选C。 28．（22-23高一下·江苏盐城·期中）下图是以废铜屑制取硫酸铜晶体的流程。请按要求回答下列问题。    (1)溶液的作用是 。 (2)试剂X可选择两种方案。 方案Ⅰ  若试剂X是浓硫酸(加热)，写出该反应的化学方程式： 。 方案Ⅱ  若试剂X是稀硫酸(通入加热)，方案Ⅱ相比方案Ⅰ的优点是 。 (3)测定硫酸铜晶体()中结晶水x的数目可通过以下实验确定。 步骤I  称取5.00g样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加至沉淀完全。 步骤Ⅱ 过滤并洗涤沉淀。 步骤Ⅲ  将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到质量为4.66g。 计算中结晶水x的数目： (请写出计算过程)。 【答案】(1)去除废铜屑表面油污 (2) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 提高硫酸的利用率，不产生SO2污染性气体 (3)5 【分析】废铜屑用碳酸钠溶液洗去表面油污，加入试剂X处理后得到硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。 【解析】（1）根据分析，碳酸钠溶液的作用是：去除废铜屑表面油污； （2）方案I：若试剂X是浓硫酸(加热)，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；方案Ⅱ：若试剂X是稀硫酸(通入加热)，该过程不产生污染性气体SO2，且硫酸的利用率高，故方案Ⅱ相比方案I的优点是：提高硫酸的利用率，不产生SO2污染性气体； （3）该晶体中硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀，根据原子守恒：，质量为4.66g，故，晶体中硫酸铜的质量为，水的质量为，物质的量为，，故x=5。 考点四 物质的量浓度（难点） ◆题型1 物质的量浓度的简单计算 29．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A．0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B．106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D．要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 【答案】C 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法计算总物质的量，A错误； B．106gNa2CO3·10H2O的物质的量为≈0.37mol，浓度约为0.37mol/L，B错误； C．22.4LNH3（标况）为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，C正确； D．配制0.1mol硫酸铜需胆矾0.1mol×250g/mol=25g，而非16g，D错误； 故选C。 30．（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液 【答案】A 【分析】200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L，据此回答。 【解析】A．100mL1mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同，A正确； B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.75mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，B错误； C．100mL0.5mol/LHCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，C错误； D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，D错误； 故选A。 31．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】A．1L溶液中含有的的浓度为，A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，B正确； C．将5.85g(0.1mol)固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，D错误； 故选B。 32．（24-25高一上·江苏无锡·阶段检测）下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合 A．②④ B．①②④ C．④⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中，溶质为硫酸铜，硫酸铜物质的量为1mol，溶液体积不是1L，所以溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1； ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液，由于没有明确是否为标准状况，HCl的物质的量不一定是1mol，溶液中物质的量浓度不一定为1 mol·L-1； ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中，混合后溶于体积不是10L，溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1； ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，溶液中物质的量浓度为 =1 mol·L-1； ⑤氧化钠和水反应生成氢氧化钠，将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量为，溶质溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1； ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合，溶液质量发生为，没有溶液的密度，不能计算溶液中物质的量浓度； 物质的量浓度为1 mol·L-1的是④⑤，选C。 ◆题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 33．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 B．的溶液中含数约为 C．的盐酸VL在敞口烧杯中加热蒸发至溶液体积为，浓度变为 D．98%的浓硫酸()与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【答案】D 【解析】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误； B．没有给出溶液体积，不能计算数目，B错误； C．盐酸易挥发，加热蒸发至溶液体积为，盐酸浓度小于，C错误； D．硫酸密度大于水，98%的浓硫酸()与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确； 故选D。 34．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）下列溶液中物质的量浓度为的是 (1)将溶解在水中 (2)将气体溶于水配成溶液 (3)将浓盐酸加入到水中 (4)将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 (5)将氧化钠溶于水并配成溶液 (6)将质量分数为98%硫酸与水混合 A．(2)(4) B．(1)(2)(4) C．(4)(5) D．(2)(4)(6) 【答案】C 【解析】(1)将250g 溶解在1L水中，所得溶液体积不是1升，物质的量浓度不是1mol/L； (2)题干中无标况，则22.4L HCl气体的物质的量不确定，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (3)将1L 10浓盐酸入到9L水中，混合后溶液的体积不是10L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (4)将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，10gNaOH的物质的量是0.25mol，溶液的体积是0.25L，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L； (5) 氧化钠的物质的量为0.05mol，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量为0.1mol，配成0.1L溶液，则溶液的浓度为1mol/L； (6)将10g质量分数为98%硫酸与990g水混合，溶液的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L； (4)和(5)正确；答案选C。 35．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 【答案】D 【解析】A．溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时，得。时，，即，B错误； C．与足量盐酸反应：，1 mol 生成1 mol CO2。初始，故，标况下，C错误； D．初始，初始浓度，D正确； 故答案为：D。 ◆题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 36．（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】标准状况下的aLHCl气体，n(HCl)= ；所得溶液的质量为，溶液体积为，该盐酸的物质的量浓度为，故选D。 37．（23-24高一上·江苏南通·期中）对于时水中溶解了气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是 A．所得溶液的体积为 B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得 D．根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得 【答案】D 【解析】A．气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A错误； B．100mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是0.1L，不确定溶液的浓度，B错误； C．因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C错误； D．该溶液的质量分数=[溶质的质量÷(水的质量+溶质的质量)]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D正确； 故选D。 ◆题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 38．（23-24高一上·江苏南通·期中）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 【答案】D 【解析】A．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故A正确； B．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确； C．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故C正确； D．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故D错误； 故选D。 39．（23-24高一上·江苏扬州·期中）t℃时，NaCl的溶解度为ag。取t℃密度为ρg•cm-3的饱和NaCl溶液VmL，，下列表达式中正确的是 A．n(NaCl)=mol B．M(NaCl)= C．c(NaCl)=mol•L-1 D．w(NaCl)=% 【答案】A 【解析】A．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为，则溶液中含有氯化钠的物质的量为，故A正确； B．结合A分析可知，，，故B错误； C．结合A分析可知，c(NaCl)=mol•L-1，故C错误； D．该饱和氯化钠溶液的质量分数为，故D错误； 故选A。 ◆题型5 溶液中离子浓度的有关计算 40．（23-24高一上·江苏连云港·阶段检测）图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 A．该品牌饮用水属于电解质 B．该品牌矿物质水中的物质的量最多为 C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D．若该饮用水中、、均为，则为 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该矿泉水是混合物，不属于电解质，A错误； B．由该品牌饮用矿物质水中镁离子含量为0.1~4.8 mg/L，最大值为c(Mg2+)=，B错误； C．因为矿泉水中含有硫酸根离子，取一定量的水于试管中滴加硝酸银溶液，产生Ag2SO4白色沉淀，没加硝酸酸化，所以不能确定含有Cl-，C错误； D．若该饮用水中、、均为，由电荷守恒：，则为，D正确； 故选D。 41．（23-24高一上·江苏扬州·期中）NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.20mol•L-1，c(Mg2+)=0.25mol•L-1，c(Cl-)=0.20mol•L-1，则c()为 A．0.15mol•L-1 B．0.10mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.20mol•L-1 【答案】C 【解析】依据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，即0.20mol•L-1+2×0.25mol•L-1=0.20mol•L-1+2c()，从而得出c()=0.25mol•L-1，故选C。 42．（23-24高一上·江苏盐城·期中）某无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断不正确的是 A．图甲中X离子是 B．图乙中 C．营养液中与的物质的量之比为 D．营养液中的浓度是 【答案】C 【分析】由图乙可知，取200mL样品加水稀释至1L时，的浓度为1.6mol/L，则稀释前的浓度为=8mol/L，图甲中X的浓度为4mol/L，则X离子为，由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，据此分析。 【解析】A．由分析可知，X离子为，故A正确； B．原溶液中的浓度为8mol/L，则图乙中c1=8.0，故B正确； C．由N元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，K2SO4的浓度为4mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1：4，故C错误； D．由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，故D正确。 答案选C。 ◆题型6 化学反应的计算 43．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有、、、 B．含等物质的量浓度的和溶液，溶质的物质的量浓度之比为 C．将溶液和该溶液混合，则(忽略溶液体积变化) D．取该溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．MgCl2是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为Mg2+和Cl-，不存在MgCl2分子，A错误； B．Cl-浓度相等时，FeCl3与MgCl2的浓度比为2:3，B错误； C．混合后总Cl-物质的量为0.01mol（NaCl）+0.04mol（MgCl2）=0.05mol，总体积30 mL，浓度≈1.67 mol/L≠1 mol/L，C错误； D．5 mL溶液中Cl-物质的量=0.005 L×2.0 mol/L=0.01 mol，AgNO3物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，1:1完全反应，D正确； 故答案为D。 44．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）向和的混合溶液中加入溶液，恰好完全转化成沉淀，此时溶液中的浓度为(不考虑混合前后溶液体积的细微变化) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应分析： K2CO3与Ba(OH)2反应： 0.1 mol K2CO3生成0.2 mol KOH。 KHCO3与Ba(OH)2反应： 0.2 mol KHCO3生成0.2 mol KOH。 K+的总物质的量： 原溶液中K2CO3提供0.2 mol K+，KHCO3提供0.2 mol K+，总K+为0.4 mol。 反应后所有K+以KOH形式存在，总物质的量仍为0.4 mol。 溶液体积： 原溶液1 L + Ba(OH)2溶液1 L = 2 L。 浓度计算： KOH浓度为 故答案选C。 45．（23-24高一上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 则原混合溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】实验I生成硫酸钡0.015mol，则氯化钡为0.015mol；实验I生成氯化银0.04mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04mol-0.015mol×2=0.01mol；原混合溶液中K +的物质的量浓度为0.01mol÷0.25L=0.04mol/L； 故选C。 46．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）某种胃药的有效成分为碳酸钙．某实验小组为测定其中碳酸钙的含量．取10粒药片（0.1g/粒）研碎后溶解．加入25.00mLNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V（NaOH）/mL 13.00 12.90 11.40 13.10 (1)配制500mL的NaOH溶液，需要NaOH的质量是 。 (2)药片中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】(1)20g (2)60% 【解析】（1）需要NaOH的质量，m=×0.5L×40g/mol=20g； （2）由表中数据可知第3次测定次数因误差偏大为无效数据，故V(NaOH)=，n(NaOH)=0.013L×1.0 mol/L =0.013mol，故与碳酸钙反应的氯化氢物质的量为0.025L×1.0 mol/L -0.013mol=0.012mol，因碳酸钙与氯化氢关系式为，故与反应的碳酸钙物质的量为0.5×0.012mol=0.006mol，碳酸钙质量为0.006mol×100g/mol=0.6 g，药片中碳酸钙的质量分数为。 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） ◆题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 47． （24-25高一上·江苏苏州·期中）实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 【答案】C 【解析】A．实验室模拟捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误； B．在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，否则导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误； C．容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C正确； D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，会导致溶质变少，所配溶液浓度偏低，故D错误； 答案选C。 48．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 【答案】B 【分析】配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，需胆矾或硫酸铜。 【解析】A．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液而不是溶于500mL水，A错误； B．由分析可知，称取胆矾配成溶液，B正确； C．实验中需要定容操作，容量瓶无需烘干，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，硫酸铜不能直接在容量瓶中溶解，D错误； 故选B。 49．（23-24高一上·江苏南通·期中）配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中 D．溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制 【答案】A 【解析】A．容量瓶身标有温度、容量、刻度，没有浓度，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为②①④③，B正确； C．玻璃棒的作用是摚拌和引流，容量瓶只能用于配制溶液不能存储溶液，故配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中，C正确； D．为防止产生误差，溶解后一定要冷却至室温；定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制，D正确； 故选A。 50．（23-24高一上·江苏连云港·期中）配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。实验室用固体配制90mL的溶液。试回答下列问题。 (1)通过计算得出可用天平称取固体 g。 (2)配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 。 (3)实验过程中，两次用到玻璃棒，其作用分别是 。 (4)若其它操作都正确，下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ；对所得溶液浓度无影响的是 。(填选项字母) a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 d．容量瓶使用时未干燥 【答案】(1)1.1 (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3)加速溶解；引流 (4) a d 【解析】（1）实验室用固体配制90mL的溶液，则需要用100mL容量瓶，所需的质量为×0.1L×106g/mol=1.06g，托盘天平的分刻度是0.1g，故称量1.1g； （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管； （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快Na2CO3的溶解速率，移液时需要用玻璃棒引流； （4）a．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； b．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低； c．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低； d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为最后需要加水定容； 故所得溶液浓度偏高的是：a；对所得溶液浓度无影响的是：d。 51．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL； 请回答下列问题： (1)容量瓶使用前需要进行的操作是 。 (2)欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到 、 、 。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→ →转移→ → →摇匀→装瓶贴标签。 (3)这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)= 。 【答案】(1)检漏 (2) 100 mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 溶解 洗涤 定容 (3)60% 【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液测定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药中碳酸钙的含量。 【解析】（1）容量瓶使用前需要检查是否漏水； （2）欲配制90 mL 0.1000mol/L NaOH溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； （3）向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水；加入25mL 0.1000 mol/L稀盐酸；用0.1000 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)=。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 52．（24-25高一上·江苏扬州·期末）用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 53．（23-24高一上·江苏宿迁·期中）溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．砝码生锈未脱落 D．定容时水多用胶头滴管吸出 【答案】C 【解析】A．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果无影响，B不符合题意； C．生锈的砝码质量偏大，使得称量的溶质偏多，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，使得所配溶液溶质减少，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 54．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】37.25% 【密度】 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。 (2)取一定量该“84消毒液”，体积稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 。 (3)该同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为NaClO的消毒液480mL。 ①需要称量NaClO固体的质量为 g。 ②其操作步骤可分解为以下几步： A．将称量准确的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌 B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 C．将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D．检查500mL容量瓶，是否漏水 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线________。 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻度线相切 完成上述步骤中的空白处 ；正确的操作顺序是(用字母填写)：D、A、 ；进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。 ③下列说法正确的是 (填序号) A．除上图所示的仪器中，还需要两种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．定容时，仰视观察容量瓶刻度线，会导致结果偏高 【答案】(1)6.0 (2)0.06 (3) 7.45×10-2 1-2cm处 C、B、E、G、F 将烧杯中溶液冷却至室温 AC 【解析】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)= =6.0mol/L； （2）稀释后c(NaClO)=c(NaClO)=×6.0mol/L=0.06mol/L，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度c(Na+)= c(NaClO)=0.06mol/L； （3）①实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要选择使用500mL的容量瓶，需NaClO的物质的量n(NaClO)=c·V=2.0×10-3mol/L×0.5L=1×10-3mol，则其质量m(NaClO)=1×10-3mol×74.5g/mol=7.45×10-2g； ②配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签。在上述步骤E中，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水；正确的操作顺序是D、A、C、B、E、G、F；容量瓶配制溶液要求温度为室温，物质溶解一般都有放热或吸热现象，所以进行A步骤操作时，必须将烧杯中溶液冷却至室温，才可以转移溶液； ③A．除上图所示的仪器中，还需要两种玻璃仪器分别为玻璃棒和胶头滴管，故A正确； B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，结果偏低，故C正确； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故D错误； 故答案为：AC。 考点六 人类对原子结构的认识（重点） ◆题型1 人类认识原子结构的历程 55．（23-24高一上·江苏·期中）人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【解析】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误； B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误； C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误； D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确； 故本题选D。 56．英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列关于粒子的叙述中，错误的是 A．它是氦原子核 B．它带2个单位正电荷 C．它的穿透力极强 D．它的质量约是氢原子的4倍 【答案】C 【解析】A．质子数为2，中子数=质量数-质子数，则中子数为4-2=2，原子核由质子和中子构成，则α粒子是氦原子核，A正确； B．氦原子失去2个电子，带2个单位正电荷，B正确； C．α粒子质量大、电荷多，穿透力弱（易被物质阻挡），而非“极强”，C错误； D．α粒子质量数为4，氢原子质量数为1，其质量约为氢原子的4倍，D正确； 故选C。 57．（22-23高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等 B．人们发现了 118 种元素，即共有118 种核素 C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 【答案】C 【分析】质量数=质子数+中子数；由于一种元素可能含有多种同位素，所以核素的种类大于元素种类。 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；40K的中子数是21，40Ca 原子的中子数是20，故A错误； B．同种元素可能有多种核素，元素有118 种，核素种类大于 118种，故B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，故C正确； D．原子结构模型演变历史应为：①道尔顿实心球模型、②汤姆生葡萄干面包模型、③卢瑟福带核模型、④波尔轨道模型、⑤现代电子云模型，故D错误。 故选C。 58．（23-24高一上·江苏盐城·开学考试）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现：发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型)，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。    (1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似 (填写路径编号)路径穿越金箔的； (2)上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 (填写路径编号)； (3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构： ①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子； ②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。(元素符号不变) 【答案】(1)b (2)a (3) 负 正 H- 【解析】（1）发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，故绝大多数α粒子是按照上图中类似b路径穿越金箔的； （2）α粒子(即氦原子核)带正电荷，原子核带正电荷，故会相互排斥而不是吸引，故不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是a； （3）①氢原子中含有一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子，则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子； ②反氢原子失去一个电子后形成带负电荷的离子，H-。 ◆题型2 原子核的构成 59．（24-25高一上·江苏连云港·期中）我国科研人员实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．的质子数为20，质量数为41，中子数=41-20=21，故A正确； B．最外层两个电子，易失去，故B错误； C．的半衰期是的17倍，因此衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C错误； D．俘获原子的过程中没有新物质的生成，不属于化学变化，故D错误； 故选：A。 60．（24-25高二上·江苏南通·期中）SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】D 【分析】C是6号元素，原子核外电子排布是2、4，Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，然后根据问题分析判断。 【解析】A．C是6号元素，原子核内质子数是6，Si Si是14号元素，原子核内质子数是14，因此二者的质子数不同，A不符合题意； B．原子核外电子数等于原子核内质子数。C是6号元素，原子核内质子数是6，原子核外有6个电子。Si是14号元素，原子核内质子数是14，原子核外有14个电子，因此二者的核外电子数不同，B不符合题意； C．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，故二者原子核外电子层数不同，C不符合题意； D．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，最外层也有4个电子，可见它们的最外层电子数相同，D符合题意； 故合理选项是D。 61．（22-23高一上·江苏扬州·期中）诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是 A．化学变化中原子核外电子的变化 B．原子核的内部构成 C．化学变化中生成物分子的形成 D．反应中原子核内质子的变化 【答案】C 【解析】根据题意，该技术可能观察化学反应时分子中原子的运动，则可确定能观察C化学变化中生成物分子的形成，但原子内部结构及运动观察不到，如：A化学变化中原子核外电子的变化、B原子核的内部构成、D反应中原子核内质子的变化； 故选C。 62．（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 ◆题型3 元素、核素、同位素 63．（23-24高一下·江苏淮安·期中）钇(Y)在新能源电池中有重要应用。钇(Y)的一种核素为，“89”表示该核素的 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数 【答案】B 【解析】钇(Y)的一种核素为，“89”表示该核素的质量数，“39”表示质子数，中子数是89－39＝60。 答案选B。 64．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法一定不正确的是 A．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 D．原子结构示意图可以表示16O，也可以表示18O 【答案】C 【解析】A．的质量数是222，A正确； B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同，中子数不溶，互为同位素，B正确； C．的质量数为13，质子数为6，则中子数为7，C错误； D．原子结构示意图可以表示表示质子数为8的氧原子，可以表示16O，也可以表示18O，D正确； 故选C。 65．（23-24高一上·江苏常州·期末）福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚（）。下列说法错误的是 A．核废水会影响生态环境 B．与 的性质相同 C．原子的质量为 D．、、都属于氢元素 【答案】B 【解析】A．核废水中含有放射性核素氚（），会影响生态环境，故A正确； B．与 的化学性质相同，物质性质不同，故B错误； C．的摩尔质量为3g/mol，原子的质量为，故C正确； D．、、都属于氢元素，互为同位素，故D正确； 答案选B。 66．（24-25高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确； B．的核外电子排布2、8，B错误； C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误； D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误； 故答案为：A。 67．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）由以下一些微粒：、、、、。 (1)其中共有 种核素，共包括 种元素 (2)其中互为同位素的是 ；中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的与的质量之比是 ；所含中子数之比是 ；所含电子数之比是 。 【答案】(1) 5 4 (2) 、 、 (3) 23：34 2:3 11:16 【解析】（1）核素指具有一定质子数和中子数的原子，共有5种核素，元素的种类由质子数决定，共包括4种元素； （2）同位素指质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素的是、，元素符号左下角的数表示质子数，左上角的数表示质量数，中子数=质量数-质子数，、、、、中子数分别为13-6=7、39-19=20、12-6=6、14-7=7、18-8=10，中子数相等的是、； （3）由m=n∙M，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，即是(14+16×2)：(32+18×2)= 23：34，与中子数分别为14-6+8×2=24，32-16+(18-8) ×2=36，所含中子数之比24:36=2:3，原子的电子数等于质子数，与电子数分别为6+8×2=22，16+8×2=32，所含电子数之比是22:32=11:16。 ◆题型4 核外电子排布 68．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-1 D．、、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 A．的结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项正确； D．、、互为同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，D项错误； 故答案是C。 69．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。 【解析】 A．W形成的阴离子为S2-，其结构示意图为，A错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2-，阳离子为Na+，这两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确； 故答案选D。 ◆题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 70．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．与原子中的中子数相等 B．两种微粒核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 【答案】C 【解析】A．与原子中的中子数分别为8和7，二者的中子数不相等，A不正确； B．两种微粒核外电子排布相同，则不一定属于同种元素，如O2-与Na+，其核外都有10个电子，但它们属于不同种元素，B不正确； C．互为同位素的两种核素，它们一定属于同一种元素，则其原子核内的质子数一定相等，C正确； D．最外层电子达到稳定结构的微粒，可能是稀有气体的原子，也可能是阳离子或阴离子，D不正确； 故选C。 71．下列叙述正确的是 A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 【答案】C 【解析】A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误； B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误； C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确； D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误； 故选：C。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A不符合题意； B．“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，B不符合题意； C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C符合题意； D．“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，D不符合题意。 故选C。 2．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）油罐车上所贴的危险化学品的标志是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．图中所示标志是易燃液体标志，故正确； B．图中所示标志是氧化剂标志，故错误； C．图中所示标志是剧毒品标志，故错误； D．图中所示标志是放射性物品标志，故错误； 故选A。 3．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，那么这种核素的中子数和质子数之差为 A．38 B．52 C．12 D．14 【答案】D 【分析】的质子数为38，质子数加中子数为90，则中子数为，该核素中子数和质子数之差为。 【解析】A．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，A错误； B．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，B错误； C．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，C错误； D．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．倾倒浓硫酸时，应该瓶塞倒放、标签向手心、且量筒应倾斜，故A错误； B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故B错误； C．存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，故C错误； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，故D正确。 选D。 5．（22-23高一上·江苏徐州·阶段检测）如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为 A．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取分液) B．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取分液) C．萃取(或分液或萃取分液)、过滤、蒸发、蒸馏 D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) 【答案】D 【解析】①是常用于难溶性固体和液体分离，是过滤；②是从溶液中得到固体物质，是蒸发；③是常用于互溶的两种液体沸点不同的分离，是蒸馏；④是萃取分液，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收CO2的效果，下列说法错误的是 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 【答案】C 【解析】A.实验①用水作为对照，排除水自身吸收的干扰，A正确； B.实验②(饱和石灰水)与③ (浓溶液)比较不同碱溶液种类的影响，B正确； C.实验③()与⑤()温度不同，溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法探究温度的影响，C错误； D.实验③()与④()的变量仅为溶液体积，其他条件相同，D正确； 故选：C。 7．（24-25高一上·江苏镇江·期中）下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响不大，从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A正确； B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B错误； C．乙酸与乙醚的沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)，故C正确； D．汽油和水混合后分层，分液法分离汽油和水的混合物，故D正确； 故答案选B。 8．（23-24高一上·江苏淮安·期中）15.8g某钠盐Na2R含0.4molNa+，若R原子中含有16个质子，则R原子所含的中子数为 A．16 B．17 C．32 D．33 【答案】B 【解析】解：由题意得：n（Na2R）==0.2mol 则M（Na2R））==79g/mol ∴M（R）=33g/mol 即R的相对原子量为33≈质量数，其中子数=质量数-质子数=17。 故答案为：B。 9． （23-24高一上·江苏扬州·期中）利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A．“制浆”过程中发生的化学方程式为 B．“反应”过程中产生的气体X为NH3 C．“酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2 D．酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 【答案】D 【分析】“制浆”：CaO和水反应得石灰浆Ca(OH)2浊液；“反应”：Ca(OH)2和NH4NO3反应生成Ca(NO3)2和H2O、NH3，气体X为NH3；“酸化”后经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得Ca(NO3)2·4H2O，以此解题。 【解析】A．制浆时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是，A正确； B．制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应产生氨气，故放出的气体X是氨气，B正确； C．酸化前溶液中有过量的氢氧化钙，在结晶前需要用硝酸中和过量的Ca(OH)2，C正确； D．根据溶解度曲线可知，其溶解度随温度变化较大，则应该采用降温结晶，D错误； 故选D。 10．（23-24高一上·江苏宿迁·期中）实验室需溶液，若由浓溶液配制，用量筒粗略量取溶液的体积。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 【答案】D 【解析】A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，故A不符合题意； B． 量筒不需要洗涤，故对结果无影响，故B不符合题意； C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故C不符合题意； D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，故D符合题意； 故选D。 11．（23-24高一上·江苏扬州·期中）青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．操作Ⅱ利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的原理 D．操作Ⅲ用水做溶剂比用有机溶剂做溶剂，提取青蒿素的产率更高 【答案】D 【解析】A．固体粉碎能增大反应的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ是分离固体和液体，实验方法是过滤，B正确； C．利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的原理，通过蒸馏将液体混合物进行分离，C正确； D．青蒿素几乎不溶于水，用水做溶剂，提取青蒿素的产率低，D错误； 答案选D。 12．（23-24高一上·江苏连云港·阶段检测）下列实验操作合理的是 A．可用酒精萃取溴化钠溶液中的溴单质 B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备胶体 C．除去KNO3固体混有的少量NaCl，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去 D．将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2是电解质 【答案】C 【解析】A．酒精与水混溶，不能萃取水溶液中的溶质，A错误； B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误； C．除去KNO3固体混有的少量NaCl，利用温度改变氯化钠溶解度变化不大，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去氯化钠，C正确； D．将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，是因为二氧化碳与水反应生成新的电解质碳酸，不能证明CO2是电解质，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·江苏泰州·阶段检测）废旧手机中含有贵金属金()，图是回收的简略流程图，下列说法错误的是 A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C．滤液a中的阳离子是和 D．由上述过程可知，的金属活泼性不如 【答案】C 【解析】A．粉碎固体可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，A正确； B．滤液b中含有CuSO₄(Cu与O₂加热生成CuO，再与稀硫酸反应生成)和过量H₂SO₄，加入过量NaOH时，先中和H₂SO₄，再发生Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓(蓝色沉淀)，B正确； C．滤液a是Fe、Zn与过量稀硫酸反应后的溶液，Fe生成Fe²⁺，Zn生成Zn²⁺，且稀硫酸过量，故阳离子有Fe²⁺、Zn²⁺和H⁺，并非仅Fe²⁺和Zn²⁺，C错误； D．Zn能与稀硫酸反应(活泼性>H)，Au不与稀硫酸反应(活泼性<H)，说明Au活泼性不如Zn，D正确； 故选C。 14．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列说法正确的是 A．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的量浓度一定相同 B．导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多 C．10°C时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 D．明矾可用于净水，原因是其溶于水后形成胶体可杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．溶液中n(Na+)=n(Cl-)，n(K+)=2n()，若n(Na+)=n()，则n(K+)=2n(Cl-)，也即c(K+)=2c(Cl-)，A错误； B．导电能力取决于离子浓度、电荷量和迁移速率，而非单纯离子数目。导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定多，也可能是因为所带的电荷量多，B错误； C．饱和溶液蒸发析出溶质后，剩余溶液仍为同温下的饱和溶液，浓度不变。蒸发5 g水（约5 mL）后体积小于100 mL，但浓度仍为0.35 mol/L，C正确； D．明矾净水通过Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非杀菌消毒，D错误； 答案选C。 15．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．将浓盐酸加入水中，则盐酸的物质的量为 B．从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C．标况下气体溶于水中配成溶液，溶液中 D．将溶液加热蒸发至体积为，浓度恰好为 【答案】C 【解析】A．1L盐酸加入9L水中。溶液的体积不一定是10L。无法计算浓度。A错误； B．溶液浓度均一，不会因取液而改变，因此从1L 1mol/L碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol/L，B错误； C．标况下3.36L HCl气体物质的量为，溶于水配成100mL溶液，Cl⁻浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol/L，C正确； D．硝酸为挥发性酸，蒸发时溶质会损失，无法通过蒸发使浓度翻倍至2mol/L，D错误； 故答案为C。 16．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B．过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 【答案】D 【解析】A．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故A正确； B．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确； C．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故C正确； D．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故D错误； 故选D。 17．（22-23高一上·江苏扬州·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D．5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】A．根据，由已知浓度求溶质等粒子的物质的量，需要溶液体积，A错误； B．62g溶于水生成2mol，所得溶液的物质的量浓度为：，B错误； C．计算物质的量浓度时，要用溶液体积进行计算，不能用水的体积计算，C错误； D．5g98%的硫酸溶液中含有溶质硫酸的物质的量为：，溶液体积为：，其物质的量浓度为：，两溶液浓度相等，D正确； 故选D。 18．（23-24高一上·江苏盐城·期中）在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 【答案】D 【解析】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确； B．由图可知，该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确； C．由电荷守恒可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，C正确； C．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，D错误； 故选D。 19．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。实验室提取青蒿素的主要流程为： (1)操作1的名称是 ，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯， 。 (2)操作Ⅱ的名称是 ，其原理是利用乙醚与粗品之间 不同来进行分离。 (3)操作Ⅲ的主要实验过程可能是 (填字母)。 A．加95%的乙醇，加热浓缩、冷却结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 (4)操作I和操作Ⅲ中都会用到玻璃棒，但是用途不同。在操作I中，玻璃棒的作用是 ，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是 。 【答案】(1) 过滤 漏斗 (2) 蒸馏 沸点 (3)A (4) 引流 搅拌 【分析】干燥的青蒿碎片中加入乙醚，青蒿素易溶于有机溶剂，通过过滤得到提取液，再通过蒸馏的方法分离乙醚溶剂和青蒿素粗品，青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，所以选择用有机溶剂溶解，然后结晶，主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，最后得到青蒿素精品。 【解析】（1）青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，根据操作Ⅰ后得提取液和残渣，可知操作Ⅰ的名称是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗； （2）两种互溶的液体，利用沸点不同通过蒸馏进行分离，操作Ⅱ的名称是蒸馏，利用乙醚与粗品之间沸点不同进行分离，故答案为：蒸馏；沸点； （3）粗品得精品通过重结晶，因青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，所以只能选择用有机溶剂溶解，然后结晶，主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 ，故答案选：A； （4）在操作Ⅰ是过滤，玻璃棒的作用是引流，在操作Ⅲ中，固体溶解玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故答案为：引流；搅拌。 20．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为 ；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为 。 (2)B的阴离子结构示意图为 ；A、B元素组成的化合物的化学式为 。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Mg (2)    MgO (3) 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A原子含3个电子层，最外层电子数为2，A为Mg；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子含2个电子层，最外层电子数为6，B为O；氖原子的电子数为10，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，故C原子核外共13个电子，C为Al。 【解析】（1）根据分析，A的元素符号为Mg；C元素为Al，质子数为13，中子数为14的原子的质量数为27，可以表示为：； （2） B为O，阴离子为O2-，阴离子结构示意图为： ；A、B元素组成的化合物的化学式为：MgO； （3）C为Al，与H2SO4溶液反应的化学方程式为：。 21．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）如图所示是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母，下同)。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。 (3)装置A中①的名称是 ，此装置进水口在 方。 (4)精盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入过量稀盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。 a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦    d．⑤③②①④⑥⑦ 【答案】(1)D (2) B 萃取、分液 (3) 分液漏斗 下 (4)a 【分析】装置A为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的互溶液体；为充分冷凝，冷却水要采用逆流原理，即下口进冷水，上口出热水；装置B是分液装置，用于分离互不相溶的两层液体物质；装置C是过滤装置，用于分离难溶性固体和液体；装置D是蒸发装置，用于分离可溶性固体溶质与液体；I2易溶于有机物，而不易溶于水中，可先将碘水中的I2转移至与水互不相溶的有机物中再进行分离；要除去粗盐中的杂质离子，首先要清楚每种杂质离子需使用哪知除杂试剂，为保证杂质离子除尽，除杂试剂还需过量，过量的除杂试剂在后面加入的试剂中还要转化为沉淀或气体除去，这就需要掌握除去杂质离子的先后顺序。除去Ca2+要使用过量的Na2CO3溶液；除去Mg2+、Fe3+要使用过量NaOH溶液；除去要使用过量BaCl2溶液，为除去引入的Ba2+还需要使用过量的Na2CO3溶液。因此为使操作步骤简单，过量Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入先后顺序不受影响，待杂质离子转化为BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3沉淀后，过滤除去，然后向滤液中加入过量盐酸，除去过量NaOH、Na2CO3溶液，再进行蒸发，就可获得精盐。 【解析】（1）根据图示：A是蒸馏装置，用于分离沸点不同的互溶液体；B是分液装置，用于分离互不相容的液体混合物；C是过滤装置，用于固体和液体的分离；D是蒸发装置，用蒸发溶剂获得固体溶质，则从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该选择装置D； （2）I2易溶于有机物CCl4，而在水中溶解度不大，水与四氯化碳互不相溶，故要从碘水中分离出I2，可以先将碘水放入分液漏斗中，并向其中加入CCl4，充分振荡后静置，I2进入下层的CCl4层，然后分液，就从碘水中分离出I2，选用装置是B，该分离方法的名称为萃取、分液； （3）根据装置图可知：装置A中①的名称是冷凝管；为充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水应该是下进上出，即冷却水是下口近，上口出； （4）精盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的正确步骤有：⑤溶解；②加入过量的BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；③加入过量的NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；①加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀；⑥过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3沉淀；④加入过量稀盐酸，除去过量NaOH以及Na2CO3溶液；⑦蒸发，获得NaCl晶体；或⑤溶解；③加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；①加入过量的Na2CO3溶液；⑥过滤；④加入过量稀盐酸；⑦蒸发；或⑤溶解；②加入过量的BaCl2溶液；①加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的NaOH溶液；⑥过滤；④加入过量稀盐酸；⑦蒸发；根据选项中的操作步骤，可知合理顺序是⑤②③①⑥④⑦，故正确选项是a。 22．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ. (1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水酒精任意比互溶 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： (2)操作②的名称为 。 (3)试剂⑤化学式为 ，加入试剂⑤后反应的化学方程式为 。 (4)将④和⑧混合的目的是 。 (5)操作⑨为蒸发浓缩、 ，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用 。 【答案】(1)D (2)过滤 (3) H2SO4 (4)回收硫酸亚铁 (5) 冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体 玻璃棒 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体 【分析】工业废水中加入过量铁置换出铜，过滤分离得到铜、铁固体和含有硫酸亚铁的滤液，固体混合物加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出铜固体，滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体； 【解析】（1）由图表可知，乙二醇和丙三醇的沸点不同相差较大，可以选择蒸馏的方法进行分离，故选D； （2）操作②为分离固液的操作，是过滤； （3）由分析可知，试剂⑤化学式为H2SO4，加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，并分离出铜，反应的化学方程式为； （4）滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，回收硫酸亚铁； （5）操作⑨蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒，该仪器在操作⑨过程中的两个作用为：搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体。 23．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (1)40.5g某金属氧化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (2)标准状况下，与34g的H2S气体含有原子数的CH4的体积为 。 (3)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下体积为8.96L，则CO、CO2的物质的量之比为 。 (4)将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O和Na+的物质的量之比为20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/mL，则溶液中c(Na+) ； (5)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应产生Na和N2.能保护司机不受伤害是某气囊需要0.0672m3(已折算到标准状况下)的N2，列式计算该气囊中需要装入NaN3的质量 。 (6)钙是人体中的常量元素。现抽收某人血样l0mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0mL5.05×10-3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应，反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，则此血样中Ca2+的物质的量浓度为 。 【答案】(1) (2)11.2L (3)3:1 (4) 36 (5)130g (6) 【解析】（1）40.5g茶金属氧化物MCl2中含0.6molCl-，则MCl2为0.3mol，氯化物的摩尔质量为； （2）标准状况下，与34g的H2S为1mol，含有原子为2mol，则需0.5molCH4，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （3）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下体积为8.96L（为为0.4mol），设CO、CO2的物质的量分别为a、b，则a+b=0.4，28a+44b=12.8，解得a=0.3mol、b=0.1mol，故之比为3:1； （4）4gNaOH的物质的量为0.1mol，溶于水中，可使溶液中H2O和Na+的物质的量之比为20：1，则水为2mol，质量为2mol×18g/mol=36g；若测得该溶液的密度为1.1g/mL，则溶液中； （5）0.0672m3(已折算到标准状况下)的N2为，根据氮元素守恒可知，需要装入NaN3的质量； （6）结合草酸钙化学式和反应可知，5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，则此血样中Ca2+的物质的量浓度为。 24．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 (2) 100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 【解析】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； （2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； （4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 25．（23-24高一上·江苏连云港·期中）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量 gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中， ，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同) 。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是 。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为 。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至 为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为 。 【答案】(1) 2.0 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 baedc b、c 重新配制 (2) 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 【解析】（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，； 故答案为：2.0g； ②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却； 故答案为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解； ③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc； 故答案为：baedc； ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故答案为：bc； ⑤如果水加多了，需要重新配制； 故答案为：重新配制； （2）①； 故答案为：11.9mol/L； ②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，； 故答案为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。 26．（23-24高一上·陕西西安·阶段检测）俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： (1)用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水          b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线                  d．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： (5)判断沉淀完全的方法为 。 (6)固体质量为wg，则 。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】(1)12.5g (2)C (3)c (4) 10 500mL容量瓶、胶头滴管 (5)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 (6) (7)偏低 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【解析】（1）胆矾为五水硫酸铜晶体，配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为； （2）A．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A错误； B．定容应平视刻度线，B错误； C．溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确； 故选C； （3）a．溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响；          b．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高； c．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低；                   d．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响； 故选c； （4）用上述溶液配制的溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； （5）因CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，则判断沉淀完全的方法为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； （6），固体质量为wg硫酸钡，则； （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的偏小，即偏小，则测得偏低。 27．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）Ⅰ．实验室用碳酸钠固体配制的溶液，回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取固体 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ；⑦摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)取上述溶液稀释到。溶液中钠离子的物质的量浓度为 。 Ⅱ．人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，向血样中滴加草酸钠溶液使其中的转化为草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中的浓度。 步骤1：配标准溶液。如图是配制标准溶液的过程。 (6)观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号)。 步骤2：测定血液样品中的浓度。抽取血样，经上述处理得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。 (7)①证实已沉淀完全的实验方法： 。 ②检验草酸钙是否洗净的实验操作方法： 。 (8)已知：、。经过计算，血液样品中的浓度为 (保留2位有效数字)。写出计算过程。 【答案】(1)ad (2) 53.0 定容 (3) 500 mL 容量瓶 胶头滴管 (4)BC (5)0.5 mol/L (6)②⑤ (7) 沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Ca2+已经沉淀完全 取最后一次洗涤液，加入CaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则CaC2O4沉淀洗涤干净 (8)1.2 【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃标、500 mL容量瓶和胶头滴管，根据c=进行计算和误差分析，以此解答。 【解析】（1）a．容量瓶使用前要检验是否漏水，故a正确； b．容量瓶不能加热，故b错误； c．容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，故c错误； d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，故d正确： e．容量瓶不能长期贮存溶液，故e错误； 故答案为：ad。 （2）m=1.00 mol/L×0.500 L×106 g/mol=53.0 g；根据配制一定物质的量浓度油液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知此步实验操作是定容；故答案为：53.0 ；定容。 （3）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器是 500 mL 容量瓶和胶头滴管，故答案为：500 mL 容量瓶；胶头滴管。 （4）A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，故A错误； B．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B正确； C．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量插定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C正确； D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度。导致所配溶液浓度偏低，故D错误； 故答案为：BC。 （5）取上述Na2CO3溶液50mL稀释到200 mL，稀释后的浓度为=0.25mol/L，Na+的浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故答案为：0.5 mol/L。 （6）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤。 （7）①CaCl2和[(NH4)2C2O4]反应生成草酸钙和氯化铵，[(NH4)2C2O4]已过量则氯化钙无剩余，可以取反应后的上层溶液少许，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不产生白色沉淀，则可确认[(NH4)2C2O4]已过量，Ca2+已经沉淀完全； ②CaC2O4沉淀洗涤主要除去其表面的[(NH4)2C2O4]，取最后一次洗涤液，加入CaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则可确认洗涤液中没有[(NH4)2C2O4]，则CaC2O4沉淀洗涤干净。故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Ca2+已经沉淀完全；取最后一次洗涤液，加入CaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则CaC2O4沉淀洗涤干净。 （8）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L0.012L=2.410-4mol，根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可以知道：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO)=2.52.410-4mol=610-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol610-4mol =0.024g，钙离子的浓度为：=1.2 mg·cm-3，故答案为：1.2 mg·cm-3。 28．（23-24高一上·江苏苏州·期中）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下： a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释； b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中； c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线； e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀； ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液； ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。 (1)将步骤①中c、d两步补充完整 ， ；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。 (2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 。 (3)步骤③洗涤沉淀的操作为 。 (4)血样中的含量为 (写出计算过程，否则不得分)。 【答案】(1) 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 距离刻度线1~2cm处 100mL容量瓶 (2) 无影响 偏低 (3)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2~3次 (4)400 【解析】（1）实验步骤：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，所以c为用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，d中应该填写距离刻度线1～2cm处；配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；距离刻度线1～2cm处；100mL容量瓶。 （2）i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，n、V都不变，则配制的溶液浓度无影响，故答案：无影响； ii．定容时仰视刻度，V偏大，则配制的溶液浓度偏低，故答案为偏低。 （3）步骤③洗涤CaC2O4沉淀的操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2～3次，故答案为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2～3次。 （4）根据原子守恒得关系式为5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，，100mL待测液中n(Ca2＋)＝5×10−6mol×10＝5×10−5mol，m(Ca2＋)＝5×10−5mol×40g/mol＝0.002g＝2mg，血样中Ca2＋的含量为，故答案为400。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2　研究物质的基本方法 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） 题型1 实验安全与基本规范 题型2 实验的基本规范 题型3 过滤与结晶 题型4 蒸馏 题型5 萃取分液 题型6 物质的分离与提纯 考点二 物质的检验（重点） 题型1 常见离子的检验 题型2 焰色反应 题型3 物质的检验方法 考点三 物质性质和变化的探究（难点） 题型1 铝的性质实验 题型2 物质性质和变化的探究 考点四 物质的量浓度（难点） 题型1 物质的量浓度的简单计算 题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型5 溶液中离子浓度的有关计算 题型6 化学反应的计算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 考点六 人类对原子结构的认识（重点） 题型1 人类认识原子结构的历程 题型2 原子核的构成 题型3 元素、核素、同位素 题型4 核外电子排布 题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） ◆题型1 实验安全 1．（22-23高一上·江苏常州·阶段检测）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 D．气体有毒，处理尾气时可将其点燃，转化为无毒的 2．（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气 B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物 C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气 D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点 ◆题型2 实验的基本规范 3．（23-24高一上·江苏徐州·开学考试）下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．蒸发食盐水得到食盐晶体 C．加热液体 D．读液体体积 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验方法或操作正确的是 A．溶解铝片 B．检验钠盐中的钾元素 C．灼烧干海带 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·江苏·期中）在“测定Na2CO3溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A．A B．B C．C D．D ◆题型2 过滤与结晶 6．（23-24高一上·江苏南京·期中）通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．氯化钾、氧化铜 B．氧化铜、二氧化锰 C．硝酸钾、氢氧化钠 D．硫酸铜、氢氧化钡 7．22-23高一上·江苏苏州·阶段检测）和(催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是 A．(c)(b)(d)(a)(e) B．(c)(b)(g)(h) C．(c)(b)(d)(e)(f) D．(c)(b)(d)(a)(g) ◆题型4 蒸馏 8．（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列所选仪器或操作符合实验要求的是 A．分离CCl4中的I2 B．给液体加热 C．制备蒸馏水 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 A．可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水的混合物 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水和酒精的沸点分别是100℃、78.5℃，直接加热蒸馏可使含水酒精变为无水酒精 D．用萃取溴水中的溴，将溴的溶液从分液漏斗的下口放出 ◆题型5 萃取分液 10．（22-23高一下·江苏苏州·阶段检测）下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．溴乙烷和水、酒精和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水 C．甘油和水、乙酸和乙醇 D．甲苯和水、己烷和苯 11． （22-23高一上·江苏徐州·期中）除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 A．NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B．：氢氧化钠溶液，洗气 C．：加稀盐酸，分液 D．溶液：降温结晶，蒸馏 12．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的是 A．整个溶液变紫色 B．上层为无色，下层为紫红色 C．为了提高效率，萃取后应该马上分液 D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出 ◆题型6 物质的分离与提纯 13．（22-23高一上·江苏盐城·期末）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A H2O(Br2) 酒精 萃取 B CO2(CO) O2 加热 C 乙醇(H2O) 生石灰 蒸馏 D Fe(Al) 盐酸溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（    ）    A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥操作，可得到ZnO 15．（23-24高一上·江苏扬州·阶段检测）按要求完成下列问题。 (1)可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．萃取；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处： ①从碘的氯化钾水溶液提取碘： 。 ②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)： 。 ③分离水和汽油的混合物： 。 (2)用以下物质的序号填空：①液氨；②硫酸；③熔融氯化钾；④碳酸铵溶液；⑤蔗糖。属于电解质的有 ；属于非电解质的有 ；能导电的有 。 考点二 物质的检验（重点） ◆题型1 常见离子的检验 16．（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 ◆题型2 焰色反应 18．（22-23高一上·江苏镇江·阶段检测）某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质中一定含有钾元素 D．该物质可能不含钠元素 19．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分与固体； ③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ ◆题型3 物质的检验方法 20．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是 A．酒精、醋酸、氨水（石蕊溶液） B．二氧化碳、氮气、一氧化碳（澄清石灰水） C．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） D．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） 21．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、FeCl3、NaCl、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量粉末加入足量的水，振荡，静置，有白色沉淀生成，上层清液为无色； ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，且有气泡产生； 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。(写化学式) (2)写出步骤①的化学方程式 。 考点三 物质性质和变化的探究（难点） ◆题型1 铝的性质实验 22． （25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列实验方案中，设计正确的是 A．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B．用焰色反应鉴别和溶液 C．将一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，铝箔熔化，并不滴落，证明的熔点很高 D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解速率的影响 23．（24-25高一上·江苏·阶段检测）铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 24．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）下列关于铝的说法中，错误的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．在常温下能与反应 C．Al能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的可制得金属 ◆题型2 物质性质和变化的探究 25．（24-25高一上·江苏南通·期中）某学习小组为探究(砖红色)的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。 实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法不正确的是 A．实验1中新生成的沉淀为金属 B．实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性 C．实验2中溶液颜色变化的原因可能是被氧化 D．实验1、2不能说明为两性氧化物 26．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验一：用计测得CuSO4溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为H2 D．实验三中沉淀的成份为BaSO4 27．（25-26高一上·江苏·阶段检测）某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应，下列说法不符合实验事实的是 序号 实验操作 实验现象 现象解释与实验结论 1 向中加入稀盐酸 有微量无色无味气体产生 经检验该气体能使带火星小木条复燃 再加入少量 有大量无色无味气体产生 2 向中加入浓盐酸 有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色 经检验生成的刺激性气味气体中含有 再加入少量 有微量无色无味气体产生 A．实验1与稀盐酸反应主要的化学方程式为 B．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化 C．实验1、2加入后产生的无色无味气体不相同 D．综合实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同 28．（22-23高一下·江苏盐城·期中）下图是以废铜屑制取硫酸铜晶体的流程。请按要求回答下列问题。    (1)溶液的作用是 。 (2)试剂X可选择两种方案。 方案Ⅰ  若试剂X是浓硫酸(加热)，写出该反应的化学方程式： 。 方案Ⅱ  若试剂X是稀硫酸(通入加热)，方案Ⅱ相比方案Ⅰ的优点是 。 (3)测定硫酸铜晶体()中结晶水x的数目可通过以下实验确定。 步骤I  称取5.00g样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加至沉淀完全。 步骤Ⅱ 过滤并洗涤沉淀。 步骤Ⅲ  将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到质量为4.66g。 计算中结晶水x的数目： (请写出计算过程)。 考点四 物质的量浓度（难点） ◆题型1 物质的量浓度的简单计算 29．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A．0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B．106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D．要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 30．（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液 31．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 32．（24-25高一上·江苏无锡·阶段检测）下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合 A．②④ B．①②④ C．④⑤ D．②④⑥ ◆题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 33．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 B．的溶液中含数约为 C．的盐酸VL在敞口烧杯中加热蒸发至溶液体积为，浓度变为 D．98%的浓硫酸()与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 34．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）下列溶液中物质的量浓度为的是 (1)将溶解在水中 (2)将气体溶于水配成溶液 (3)将浓盐酸加入到水中 (4)将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 (5)将氧化钠溶于水并配成溶液 (6)将质量分数为98%硫酸与水混合 A．(2)(4) B．(1)(2)(4) C．(4)(5) D．(2)(4)(6) 35．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 ◆题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 36．（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D． 37．（23-24高一上·江苏南通·期中）对于时水中溶解了气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是 A．所得溶液的体积为 B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得 D．根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得 ◆题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 38．（23-24高一上·江苏南通·期中）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 39．（23-24高一上·江苏扬州·期中）t℃时，NaCl的溶解度为ag。取t℃密度为ρg•cm-3的饱和NaCl溶液VmL，，下列表达式中正确的是 A．n(NaCl)=mol B．M(NaCl)= C．c(NaCl)=mol•L-1 D．w(NaCl)=% ◆题型5 溶液中离子浓度的有关计算 40．（23-24高一上·江苏连云港·阶段检测）图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 A．该品牌饮用水属于电解质 B．该品牌矿物质水中的物质的量最多为 C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D．若该饮用水中、、均为，则为 41．（23-24高一上·江苏扬州·期中）NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.20mol•L-1，c(Mg2+)=0.25mol•L-1，c(Cl-)=0.20mol•L-1，则c()为 A．0.15mol•L-1 B．0.10mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.20mol•L-1 42．（23-24高一上·江苏盐城·期中）某无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断不正确的是 A．图甲中X离子是 B．图乙中 C．营养液中与的物质的量之比为 D．营养液中的浓度是 ◆题型6 化学反应的计算 43．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有、、、 B．含等物质的量浓度的和溶液，溶质的物质的量浓度之比为 C．将溶液和该溶液混合，则(忽略溶液体积变化) D．取该溶液恰好与溶液完全反应 44．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）向和的混合溶液中加入溶液，恰好完全转化成沉淀，此时溶液中的浓度为(不考虑混合前后溶液体积的细微变化) A． B． C． D． 45．（23-24高一上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 则原混合溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 46．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）某种胃药的有效成分为碳酸钙．某实验小组为测定其中碳酸钙的含量．取10粒药片（0.1g/粒）研碎后溶解．加入25.00mLNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V（NaOH）/mL 13.00 12.90 11.40 13.10 (1)配制500mL的NaOH溶液，需要NaOH的质量是 。 (2)药片中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） ◆题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 47． （24-25高一上·江苏苏州·期中）实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 48．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 49．（23-24高一上·江苏南通·期中）配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中 D．溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制 50．（23-24高一上·江苏连云港·期中）配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。实验室用固体配制90mL的溶液。试回答下列问题。 (1)通过计算得出可用天平称取固体 g。 (2)配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 。 (3)实验过程中，两次用到玻璃棒，其作用分别是 。 (4)若其它操作都正确，下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ；对所得溶液浓度无影响的是 。(填选项字母) a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 d．容量瓶使用时未干燥 51．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL； 请回答下列问题： (1)容量瓶使用前需要进行的操作是 。 (2)欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到 、 、 。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→ →转移→ → →摇匀→装瓶贴标签。 (3)这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)= 。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 52．（24-25高一上·江苏扬州·期末）用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 53．（23-24高一上·江苏宿迁·期中）溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．砝码生锈未脱落 D．定容时水多用胶头滴管吸出 54．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】37.25% 【密度】 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。 (2)取一定量该“84消毒液”，体积稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 。 (3)该同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为NaClO的消毒液480mL。 ①需要称量NaClO固体的质量为 g。 ②其操作步骤可分解为以下几步： A．将称量准确的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌 B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 C．将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D．检查500mL容量瓶，是否漏水 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线________。 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻度线相切 完成上述步骤中的空白处 ；正确的操作顺序是(用字母填写)：D、A、 ；进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。 ③下列说法正确的是 (填序号) A．除上图所示的仪器中，还需要两种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．定容时，仰视观察容量瓶刻度线，会导致结果偏高 考点六 人类对原子结构的认识（重点） ◆题型1 人类认识原子结构的历程 55．（23-24高一上·江苏·期中）人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 56．英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列关于粒子的叙述中，错误的是 A．它是氦原子核 B．它带2个单位正电荷 C．它的穿透力极强 D．它的质量约是氢原子的4倍 57．（22-23高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等 B．人们发现了 118 种元素，即共有118 种核素 C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 58．（23-24高一上·江苏盐城·开学考试）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现：发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型)，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。    (1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似 (填写路径编号)路径穿越金箔的； (2)上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 (填写路径编号)； (3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构： ①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子； ②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。(元素符号不变) ◆题型2 原子核的构成 59．（24-25高一上·江苏连云港·期中）我国科研人员实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 60．（24-25高二上·江苏南通·期中）SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 61．（22-23高一上·江苏扬州·期中）诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是 A．化学变化中原子核外电子的变化 B．原子核的内部构成 C．化学变化中生成物分子的形成 D．反应中原子核内质子的变化 62．（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． ◆题型3 元素、核素、同位素 63．（23-24高一下·江苏淮安·期中）钇(Y)在新能源电池中有重要应用。钇(Y)的一种核素为，“89”表示该核素的 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数 64．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法一定不正确的是 A．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 D．原子结构示意图可以表示16O，也可以表示18O 65．（23-24高一上·江苏常州·期末）福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚（）。下列说法错误的是 A．核废水会影响生态环境 B．与 的性质相同 C．原子的质量为 D．、、都属于氢元素 66．（24-25高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 67．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）由以下一些微粒：、、、、。 (1)其中共有 种核素，共包括 种元素 (2)其中互为同位素的是 ；中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的与的质量之比是 ；所含中子数之比是 ；所含电子数之比是 。 ◆题型4 核外电子排布 68．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-1 D．、、互为同素异形体 69．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 ◆题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 70．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列说法中正确的是 A．与原子中的中子数相等 B．两种微粒核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 71．下列叙述正确的是 A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 2．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）油罐车上所贴的危险化学品的标志是 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，那么这种核素的中子数和质子数之差为 A．38 B．52 C．12 D．14 4．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH A．A B．B C．C D．D 5．（22-23高一上·江苏徐州·阶段检测）如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为 A．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取分液) B．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取分液) C．萃取(或分液或萃取分液)、过滤、蒸发、蒸馏 D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) 6．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收CO2的效果，下列说法错误的是 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 7．（24-25高一上·江苏镇江·期中）下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高一上·江苏淮安·期中）15.8g某钠盐Na2R含0.4molNa+，若R原子中含有16个质子，则R原子所含的中子数为 A．16 B．17 C．32 D．33 9． （23-24高一上·江苏扬州·期中）利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A．“制浆”过程中发生的化学方程式为 B．“反应”过程中产生的气体X为NH3 C．“酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2 D．酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 10．（23-24高一上·江苏宿迁·期中）实验室需溶液，若由浓溶液配制，用量筒粗略量取溶液的体积。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 11．（23-24高一上·江苏扬州·期中）青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，沸点为216℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法不正确的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ操作为过滤 C．操作Ⅱ利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的原理 D．操作Ⅲ用水做溶剂比用有机溶剂做溶剂，提取青蒿素的产率更高 12．（23-24高一上·江苏连云港·阶段检测）下列实验操作合理的是 A．可用酒精萃取溴化钠溶液中的溴单质 B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备胶体 C．除去KNO3固体混有的少量NaCl，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去 D．将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2是电解质 13．（25-26高一上·江苏泰州·阶段检测）废旧手机中含有贵金属金()，图是回收的简略流程图，下列说法错误的是 A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C．滤液a中的阳离子是和 D．由上述过程可知，的金属活泼性不如 14．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列说法正确的是 A．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的量浓度一定相同 B．导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多 C．10°C时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 D．明矾可用于净水，原因是其溶于水后形成胶体可杀菌消毒 15．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．将浓盐酸加入水中，则盐酸的物质的量为 B．从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C．标况下气体溶于水中配成溶液，溶液中 D．将溶液加热蒸发至体积为，浓度恰好为 16．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B．过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 17．（22-23高一上·江苏扬州·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D．5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 18．（23-24高一上·江苏盐城·期中）在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 19．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。实验室提取青蒿素的主要流程为： (1)操作1的名称是 ，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯， 。 (2)操作Ⅱ的名称是 ，其原理是利用乙醚与粗品之间 不同来进行分离。 (3)操作Ⅲ的主要实验过程可能是 (填字母)。 A．加95%的乙醇，加热浓缩、冷却结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 (4)操作I和操作Ⅲ中都会用到玻璃棒，但是用途不同。在操作I中，玻璃棒的作用是 ，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是 。 20．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为 ；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为 。 (2)B的阴离子结构示意图为 ；A、B元素组成的化合物的化学式为 。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为 。 21．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）如图所示是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母，下同)。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。 (3)装置A中①的名称是 ，此装置进水口在 方。 (4)精盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入过量稀盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。 a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦    d．⑤③②①④⑥⑦ 22．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ. (1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水酒精任意比互溶 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： (2)操作②的名称为 。 (3)试剂⑤化学式为 ，加入试剂⑤后反应的化学方程式为 。 (4)将④和⑧混合的目的是 。 (5)操作⑨为蒸发浓缩、 ，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用 。 23．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (1)40.5g某金属氧化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (2)标准状况下，与34g的H2S气体含有原子数的CH4的体积为 。 (3)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下体积为8.96L，则CO、CO2的物质的量之比为 。 (4)将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O和Na+的物质的量之比为20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/mL，则溶液中c(Na+) ； (5)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应产生Na和N2.能保护司机不受伤害是某气囊需要0.0672m3(已折算到标准状况下)的N2，列式计算该气囊中需要装入NaN3的质量 。 (6)钙是人体中的常量元素。现抽收某人血样l0mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0mL5.05×10-3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应，反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，则此血样中Ca2+的物质的量浓度为 。 24．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 25．（23-24高一上·江苏连云港·期中）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量 gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中， ，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同) 。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是 。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为 。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至 为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为 。 26．（23-24高一上·陕西西安·阶段检测）俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： (1)用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为 。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水          b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线                  d．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取 的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： (5)判断沉淀完全的方法为 。 (6)固体质量为wg，则 。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 27．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）Ⅰ．实验室用碳酸钠固体配制的溶液，回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取固体 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ；⑦摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)取上述溶液稀释到。溶液中钠离子的物质的量浓度为 。 Ⅱ．人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，向血样中滴加草酸钠溶液使其中的转化为草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中的浓度。 步骤1：配标准溶液。如图是配制标准溶液的过程。 (6)观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号)。 步骤2：测定血液样品中的浓度。抽取血样，经上述处理得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。 (7)①证实已沉淀完全的实验方法： 。 ②检验草酸钙是否洗净的实验操作方法： 。 (8)已知：、。经过计算，血液样品中的浓度为 (保留2位有效数字)。写出计算过程。 28．（23-24高一上·江苏苏州·期中）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下： a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释； b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中； c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线； e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀； ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液； ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。 (1)将步骤①中c、d两步补充完整 ， ；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。 (2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 。 (3)步骤③洗涤沉淀的操作为 。 (4)血样中的含量为 (写出计算过程，否则不得分)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $