2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1 第2课时　物质的检验 物质性质和变化的探究 教学目标 1. 学会铵根离子、氯离子、硫酸根、钾离子检验的实验技能。 2. 能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 3. 了解一些现代化学的分析方法。 教学重点 1. 铵根离子、氯离子、硫酸根、钾离子的检验。 2. 焰色反应。 教学难点 检验方案的设计和分析。 课前准备 1. 教师的教学准备：搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。 2. 教学用具、实验的设计和准备。 3. 实验药品，实验用具等。 教学过程 【课程导入】以物质检验在日常生活、生产、科研的应用来导入，让学生意识到物质检验的重要性，从而调动学生主动学习的积极性。再以初中学过的检验知识过渡，学生与教师共同讨论，概括出物质检验的依据与一些常用检验方法。 【活动与探究】在掌握检验依据与一般检验方法之后，设计实验方案检验氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾这几种盐中所含的离子检验方法 。让学生在活动中加深对物质检验的认识，初步学会物质检验的一般方法。活动结束后，针对学生设计检验方案中的不足教师点出检验的注意事项，这样能使学生加深印象。 （讲述）在生产、生活和科学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻开课本P33。 （提问）1. 怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？ 2. 如何辨别是否是全毛毛衣？ 3. 氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？ （学生回答）1. 闻气味 2. 燃烧，闻气味 3. 看颜色 （讲述）总结上面提到的，我们发现，物质的气味、颜色等属于物质的物理性质，只能对物质进行粗略的区分，假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。 【板书】一、物质的检验 （讲述）结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么? （学生回答）加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO。 （提问）只有CO才有这种现象吗？HCO呢？那么在鉴别的时候我们要注意HCO的干扰，那么怎么鉴别CO、HCO呢？ （讲述）NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？ （学生回答）NH、Cl-、SO、K+。 （讲述）那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看“观察思考”。 【板书】NH的检验 NH4Cl + NaOHNaCl + H2O + NH3↑ (NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ 方法：样品（少量）→ 加热 → 变蓝 → NH 结论：铵盐的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【板书】Cl-- 的检验 NH4Cl + AgNO3 ===AgCl↓+ NH4NO3 KCl + AgNO3 === AgCl↓+ KNO3 方法：样品（少量）→ 白色沉淀 → 沉淀不溶解 → Cl-- 结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-。 （提问）同学们想想，为何要加稀硝酸呢？ （学生回答）加稀硝酸的目的：防止CO、SO的干扰。（因Ag2CO3、Ag2SO3也是Ag+ 形成的沉淀，而这两种沉淀遇稀硝酸会溶解，但AgCl沉淀不溶于稀硝酸，所以就能排除CO、SO的干扰） 【板书】SO的检验 (NH4)2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + NH4Cl K2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2KCl 方法：样品（少量）→ 无→ 白色沉淀 → SO （提问）为何先加HCl？ （学生回答）排除 Ag+、CO、SO的干扰。 （提问）为何不加HNO3？ （学生回答）会把SO氧化成SO。 结论：SO的检验，先加稀HCl不加HNO3，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO。 （讲述）有两瓶失去标签的溶液（NaCl、KCl），有哪些方法可以把它们区分开来？用刚才学习过的方法可以吗？很明显不行，阴离子相同，下面我们就来学习一种新的方法鉴别Na+、K+就是焰色反应。现在请大家把书翻到34页，仔细阅读“观察思考”，并标出自己觉得要注意的地方。 （演示）氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。 【板书】焰色反应 步骤：烧（除杂）→ 蘸 → 烧（检验）→ 洗（稀盐酸） 钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） （讲述）许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应。根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。 注意事项： （1）铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样 （