第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时（教学设计）化学鲁科版2019选择性必修1

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 水解平衡的移动和应用 一、知识目标 1.能结合实验分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 3.会分析电解质溶液中粒子关系，掌握电解质溶液中的三个守恒（电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒）。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察盐类水解平衡移动的宏观现象，从微观角度分析温度、浓度、外加酸碱等因素对水解平衡的影响，加深对盐类水解本质的理解。 2.证据推理与模型认知：运用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响，建立化学平衡移动的思维模型，培养逻辑推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过设计并实施利用盐类水解解决实际问题的实验，培养科学探究能力和创新思维，体会化学知识在实际生活中的应用价值。 一、教学重点 1.水解平衡的影响因素。 2.电解质溶液中粒子关系。 3.电解质溶液中的三个守恒。 二、教学难点 1.电解质溶液中粒子关系。 2. 电解质溶液中的三个守恒。 本节教学内容源于化学反应原理中第三章《物质在水溶液中的行为》第二节《弱电解质的电离 盐类的水解》。盐类水解是中学化学的重要理论之一，它是在学生学习了化学平衡、电离平衡以及溶液的酸碱性等知识的基础上展开的，是对这些知识的综合应用和深化，在化学学习中起着承上启下的作用。 教材在编排上，首先通过实验探究引导学生分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，让学生直观地感受水解平衡的移动，这有助于培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。接着介绍了盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，如泡沫灭火器的原理、胶体的制备、净水和除污等，使学生认识到化学知识与实际生活的紧密联系，提高学生学习化学的兴趣。最后讲解了电解质溶液中的三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）以及溶液中粒子浓度大小的比较，这是对盐类水解知识的进一步深化和拓展，有助于培养学生的逻辑思维能力和综合运用知识的能力。 教学对象是高中学生，他们已经具备了一定的化学知识基础，学习了化学平衡、电离平衡等相关知识，这为本节课的学习奠定了基础。但盐类水解的知识较为抽象，涉及到多个平衡的相互影响，对学生的思维能力要求较高。 在思维方面，高中学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们能够进行一定的逻辑推理，但对于复杂的化学平衡体系的理解还存在一定的困难。在学习过程中，学生可能会对水解平衡的移动原理、双水解的概念以及电解质溶液中的守恒关系等内容感到困惑。 此外，学生在学习过程中可能会出现理论与实际脱节的情况，虽然学习了盐类水解的理论知识，但在解决实际问题时可能会感到无从下手。因此，在教学过程中，教师应结合具体的实验和生活实例，引导学生逐步理解和掌握盐类水解的知识，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。同时，要注重对学生思维能力的培养，通过问题引导、小组讨论等方式，帮助学生建立起系统的知识体系，提高学生的学习效果。 教学环节一 新课导入 【实验探究】接下来，我们一起通过实验来初步探寻其中的奥秘。 实验：向盛有 0.01 mol·L⁻¹ 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，大家观察到溶液变红，说明溶液呈碱性。然后将小试管放在酒精灯上微微加热，仔细观察溶液颜色的变化。 【讲解】我们可以发现溶液的红色加深，证明体系中氢氧根的浓度增大。即盐溶液的水解似乎受到一些因素的影响。那么，到底温度、浓度等因素是如何影响盐类水解平衡的，盐类水解在生活和化学中还有哪些神奇的应用呢？这就是我们今天要深入学习的内容——水解平衡的移动和应用。 设计意图 1.培养探究能力：实验和相关思考讨论，让学生亲自参与到化学现象的观察和分析中，培养他们的实验操作能力、观察能力和独立思考能力，同时提高学生的课堂参与度，使学生在小组交流中学会合作和分享。 2.自然导入新课：从实验中观察到的盐类水解受因素影响的现象，自然地过渡到本节课要学习的水解平衡的移动和应用的主题，让学生明确学习目标，带着问题去深入学习新知识，增强学习的主动性和积极性。 教学环节二 水解平衡的移动 活动一：探究影响盐类水解平衡的因素 【引入】同学们，在之前的学习中我们了解了盐类水解的相关知识。那盐类的水解平衡会受到哪些因素的影响呢？下面我们共同探究一下。 【提问】向盛有溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微微加热，溶液的红色加深，这是为什么呢？ 【学生回答】因为，盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，浓度增大，溶液碱性增强，所以酚酞溶液颜色变深。 【提问】分别讨论溶液和溶液中的水解平衡在增加溶质浓度、加水稀释、加热等情况下将如何移动，水解程度有何变化？ 【学生回答】对于溶液： ①增加溶液中溶质的量，使盐的浓度增大一倍，水解平衡正向移动，但水解程度减小。因为增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但水解程度是已水解的盐的量与总盐量的比值，浓度增大时，水解的盐的量增加，但总盐量增加更多，所以水解程度减小。 ②加水稀释，将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡正向移动，水解程度增大。根据平衡常数，加水稀释瞬间，各离子浓度同等程度减小，，平衡向正反应方向移动，且稀释促进水解，水解程度增大。 ③加热溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。因为水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动。 对于溶液： ①增加溶液中溶质的量，使盐的浓度增大一倍，水解平衡正向移动，但水解程度减小。 ②加水稀释，将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ③加热溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。因为，水解反应吸热，升高温度平衡正向移动。 【讲解】非常好。盐类水解平衡的移动遵循勒夏特列原理。对于水解平衡，改变条件时，我们可以从平衡移动的方向、各离子浓度的变化以及水解程度的变化等方面进行全面分析。温度升高、加水稀释等都会使水解平衡正向移动，但对水解程度的影响要结合具体情况分析。 【提问】完成下面表格，分析改变条件时平衡的变化情况： 改变条件 方向 水解程度 升温 加 加醋酸 加醋酸钠 通 加 【学生回答】 改变条件 方向 水解程度 升温 正向移动 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加 正向移动 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加醋酸 逆向移动 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加醋酸钠 正向移动 增大 增大 增大 减小 增大 减小 通 正向移动 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加 逆向移动 增大 减小 增大 减小 增大 减小 【总结】通过以上分析，我们清楚地看到温度、浓度、外加酸碱等因素都会影响盐类水解平衡。温度升高促进水解；增大盐的浓度，平衡正向移动但水解程度减小；加水稀释促进水解；外加酸或碱会根据其与水解产物的反应情况影响平衡移动。 设计意图 通过问题讨论与完成表格，让学生直观地感受温度、浓度对盐类水解平衡的影响，培养学生的观察能力和分析问题的能力，加深对盐类水解平衡移动原理的理解。 活动二：用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响 【提问】对于可逆反应，，加水时平衡如何移动，和如何变化？ 【学生回答】加水时，溶液体积增大，各物质浓度减小。根据，加水瞬间，，所以平衡正向移动。因为平衡正向移动，物质的量增多，但溶液体积增大的倍数更大，所以增大，减小。 【讲解】非常好。对于可逆反应:，， ，处于化学平衡状态 ，向正反应方向进行 ，向逆反应方向进行。 设计意图 引导学生从平衡常数的角度分析反应物浓度对水解平衡的影响，培养学生运用化学原理解决实际问题的能力，加深对化学平衡移动原理的理解。 教学环节三 盐类水解的应用 活动一：温故知新 【提问】实验室如何制备胶体？ 【学生回答】向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【讲解】这应用了水解平衡原理，离子方程式为。 设计意图 回顾实验室制备氢氧化铁胶体的实验，引出盐类水解的应用。 活动二：双水解原理及应用 【引入】人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有 NaHCO3 浓溶液和 Al2(SO4)3 浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下 迅速产生大量泡沫，用以灭火。 【播放视频】播放向碳酸钠溶液中滴加硫酸铝溶液的视频。 【提问】浓溶液和浓溶液混合时会发生怎样的反应呢？ 【学生回答】和水解的离子方程式：，。 分析混合后反应：水解产生的和水解产生的结合成水，促使两个水解平衡都正向移动，总反应为。 【讲解】像这样由弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，并且相互促进，这种现象叫做双水解。双水解反应可以进行得比较彻底。 【提问】请同学们思考醋酸铵的双水解反应。 【学生回答】水解的离子方程式：，。 分析混合后反应：水解产生的和水解产生的结合成水，促使两个水解平衡都正向移动，总反应为。 【讲解】醋酸铵的双水解因生成的醋酸和一水合氨是可溶性弱电解质，水解程度有限，但原理是弱离子水解产生的与结合，推动水解平衡正向移动 。硫化铝（）等盐，其阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀，因此这样的盐在水中是不能存在的，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。硫化铝水解的反应为： 设计意图 通过生活中常见的泡沫灭火器引入双水解概念与原理，并引导学生深入探究，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习与分析的能力。 活动三：利用盐类水解制备胶体、净水和除污 【提问】我们有溶液、溶液、饱和溶液、稀盐酸、植物油、蒸馏水、略浑浊的天然淡水等实验用品，以及试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、三脚架、石棉网、激光笔等仪器。请大家思考，如何利用这些用品设计实验来解决制备氢氧化铁胶体、除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物、清除厨房的油污这三个实际问题呢？ 【学生回答】 1.对于制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 2.对于除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物：加入溶液。 3.对于清除厨房的油污，用溶液。 【播放视频】播放实验室制备氢氧化铁胶体的视频。 【讲解】对于制备氢氧化铁胶体，原理是，加热可使上述平衡右移。在滴加饱和溶液时要逐滴加入，且不能搅拌过度，以免生成沉淀。 【播放视频】播放实验利用明矾和硫酸铝净化混有泥沙的水的视频。 【讲解】对于除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物，原理是，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。是胶体，表面带有电荷，可以吸附水中带相反电荷的离子或微粒，形成电中性的聚合体从而除去泥沙。 【讲解】对于清除厨房的油污，原理是，，去油污的是。水解可以生成，所以溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进水解，使溶液中的增大，去污效果更好。强调加热可以增强去污能力。 设计意图 通过观看实验，让学生亲身体验盐类水解在实际问题中的应用，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力，同时加深对盐类水解原理的理解。 活动四：制备无水盐 【讲解】将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干。抑制其水解。 设计意图 讲解制备挥发性酸的弱碱盐的无水盐时的要求，加深对盐类水解原理的理解 活动五：典例精讲 【典例】判断正误 (1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大(　　) (4)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3 的水解平衡向正反应方向移动(　　) (5)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4 +的水解程度一样(　　) 【学生回答】(1）√（2）×（3）√（4）√（5）× 【讲解】 （1）醋酸钠水解：，水解吸热，升温促进水解，浓度增大，碱性增强，正确。 （2）碳酸钠水解：，加水稀释，水解平衡正移，水解程度增大，但溶液体积增大对浓度影响更大，减小，错误。 （3）水解：，通入，浓度增大，抑制水解，同时本身因溶解增大，正确。 （4）加水稀释，水解平衡：，根据 “越稀越水解” 正移；加入少量固体，浓度增大，平衡也正移，正确。 （5）中浓度比大，根据 “浓度越大，水解程度越小”，二者水解程度不同，错误。 设计意图 通过例题巩固学生对盐类水解应用的理解，培养学生运用知识解决问题的能力。 活动六：分析复杂溶液体系的一般思路 【讲解】面对多种溶质组成的复杂溶液体系，可以从溶液组成、微粒之间的相互作用以及作用结果等方面进行系统分析。 1.分析溶液组成：同时关注溶质与溶剂，区分强、弱电解质。（如果溶质之间有反应发 生，并且明确知道反应的结果，可以直接根据反应后的溶液组成进行分析） 2.分析相互作用：关注每种物质在水中的电离、电离平衡等情况，再考虑微粒之间和各 平衡之间的相互作用。 3.分析作用结果：微粒之间相互作用的结果是微粒的种类和数量发生变化，这种变化最 终会反映在宏观现象上，如 pH 的变化、导电性的变化、颜色变化、生成气体、生成沉淀等。 设计意图 讲解分析复杂溶液体系的一般思路，总结相关问题的处理方法，培养学生的解题能力。 活动七：判断盐溶液的酸（碱）性强弱 【提问】请大家思考，如何根据盐类水解的知识判断不同盐溶液的酸碱性强弱呢？以、、、等溶液为例进行分析。 【学生回答】 1.对于不同弱酸对应的盐，如和，根据对应的酸的酸性强弱来判断，酸性越弱，其盐溶液的碱性越强。 2.对于不同弱碱对应的盐，如和，根据对应的碱的碱性强弱来判断，碱性越弱，其盐溶液的酸性越强。 【讲解】 1.不同弱酸对应的盐，如溶液和溶液，酸性：，所以碱性：溶液＞溶液。 2.不同弱碱对应的盐，如溶液和溶液，碱性：，所以酸性：溶液＜溶液。 3.同一弱酸对应的盐，如溶液和溶液，同种弱酸的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，所以碱性：溶液＞溶液。 4.多元弱酸对应的酸式盐，如，（水解），（电离），水解程度＜电离程度，所以溶液呈酸性。 设计意图 通过讲解盐类水解在判断盐溶液酸碱性强弱方面的应用，让学生进一步掌握盐类水解的规律，提高学生运用知识分析问题的能力。 教学环节四 电解质溶液中的守恒关系 活动一：电荷守恒 【引入】在电解质溶液中，存在着各种离子，这些离子之间存在着一定的数量关系。其中一个重要的关系就是电荷守恒。下面我们就来学习电荷守恒的概念和应用。 【提问】以溶液为例，思考溶液中存在哪些离子，这些离子所带的电荷有什么关系？ 【学生回答】溶液中存在的阳离子有、，存在的阴离子有、、。根据溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【讲解】根据电荷守恒有，或。在书写电荷守恒式时，要注意离子的电荷数，如前面的系数为2。 【练习】写出，溶液中的电荷守恒式。 【学生回答】溶液中： 阳离子： 阴离子： 溶液： 阳离子： 阴离子： 设计意图 通过以溶液为例讲解电荷守恒，让学生理解电荷守恒的概念和书写方法，并通过练习强化学生的理解，培养学生分析溶液中离子电荷关系的能力。 活动二：元素质量守恒（物料守恒） 【引入】除了电荷守恒，电解质溶液中还存在元素质量守恒，也就是物料守恒。下面我们来学习物料守恒的概念和分析方法。 【提问】以溶液为例，分析溶液中和的物料守恒关系。 【学生回答】溶液中，和的原始浓度之间的关系为，由于发生水解，其在溶液中的存在形式除了，还有、。 【讲解】同学们回答的很好，根据元素质量守恒有。讲解时强调分析物料守恒的方法：先分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系（特定元素除、元素外），再找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 【练习】写出溶液，溶液中的元素质量守恒式。 【学生回答】溶液 溶液中， 推出: 设计意图 通过以溶液为例讲解物料守恒，让学生掌握物料守恒的概念和分析方法，并通过练习强化学生的理解，提高学生分析溶液中元素守恒关系的能力。 活动三：质子守恒 【引入】在电解质溶液中，还有一种守恒关系叫做质子守恒。下面我们来学习质子守恒的原理和推导方法。 【提问】以纯碱溶液为例，推导其质子守恒式。 【学生回答】，在纯碱溶液中，一部分以游离的形式存在，一部分与结合生成，还有一部分与结合生成；以游离的形式存在。 【讲解】，，所以。质子守恒的原理是水电离出的和的物质的量相等，在推导时要注意和的结合情况。 【练习】写出溶液和溶液中的质子守恒关系。 【学生回答】 设计意图 通过以纯碱溶液为例讲解质子守恒，让学生理解质子守恒的原理和推导方法，并通过练习强化学生的理解培养学生推导溶液中守恒关系的能力。 教学环节五 溶液中离子浓度大小的比较 活动一：电离理论 【引入】在化学学习中，我们常常会遇到各种溶液，而溶液中粒子浓度大小的比较是一个重要的知识点。它对于理解化学反应的进行、离子之间的相互作用等都有着重要的意义。那么，溶液中粒子浓度大小是由什么决定的呢？首先我们来学习电离理论。 【提问】请同学们思考，弱电解质在溶液中的电离有什么特点呢？ 【学生回答】弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时要考虑水的电离的存在。 【讲解】同学们分析的很正确，弱电解质电离的微弱性这一关键特点。以溶液为例，在溶液中，大部分分子并没有发生电离，只有少量电离产生和，同时水也会电离产生少量的和。所以粒子浓度大小关系为。 【提问】请大家思考多元弱酸的电离有什么特点呢？ 【学生回答】多元弱酸电离是分步，主要进行第一步。 【讲解】同学们分析的很正确，以溶液为例：，对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 设计意图 通过问题引导学生自主思考弱电解质电离的特点，然后结合具体例子加深学生对弱电解质电离微弱性的理解，培养学生的思维能力和知识运用能力。 活动二：水解理论 【引入】我们知道了弱电解质的电离情况，那么盐类在溶液中又会有怎样的表现呢？接下来我们学习水解理论。 【提问】请同学们思考，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子在溶液中会发生什么变化呢？ 【学生回答】弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗。 【讲解】以溶液为例，是弱碱阳离子，会发生水解，所以。强调弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），水解生成的弱电解质及产生（或）也是微量的，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，水解后的酸性溶液中（或碱性溶液中的）总是大于水解产生的弱电解质的浓度。以溶液为例，水解产生少量的和，同时水也会电离产生少量的和，所以粒子浓度大小关系为。 【提问】多元弱碱中的电离有什么特点呢？ 【学生回答】多元弱酸水解是分步，主要进行第一步。 【讲解】以碳酸钠溶液为例，碳酸根浓度＞碳酸氢根浓度＞碳酸分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”。例如，水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)； 设计意图 通过问题引导学生思考盐类水解的特点，结合具体例子让学生理解盐类水解的规律和粒子浓度大小关系，培养学生分析问题和解决问题的能力。 活动三：不同溶液中同一离子浓度的比较 【引入】我们已经学习了电离理论和水解理论，那么在不同溶液中，同一离子的浓度大小又会受到哪些因素的影响呢？接下来我们学习不同溶液中同一离子浓度比较的方法。 【提问】请同学们思考，在不同溶液中，其他离子会对同一离子的浓度产生怎样的影响呢？ 【学生回答】其他离子可能会促进或抑制该离子的水解或电离。 【讲解】以在相同浓度的①，②，③，④，⑤溶液为例。在④和⑤中，的物质的量是其他三种溶液的两倍，所以浓度较大，又因为会促进的水解，所以：④>⑤；在①中，对的水解无影响；在②中，会促进的水解；在③中，会抑制的水解，所以：③>①>②。综上，由大到小的顺序为④>⑤>③>①>②。 设计意图 通过问题引导学生思考不同溶液中其他离子对同一离子浓度的影响，结合具体例子让学生掌握比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法，培养学生的综合分析能力。 活动四：混合溶液中各离子浓度的比较 【引入】我们前面学习了单一溶液中粒子浓度大小的比较方法，那么在混合溶液中，粒子浓度大小又该如何比较呢？接下来我们学习混合溶液中各离子浓度比较的方法。 【提问】请同学们思考，在混合溶液中，分子的电离程度和对应离子的水解程度的相对大小会对溶液的酸碱性和粒子浓度大小产生怎样的影响呢？ 【学生回答】分子的电离程度大于对应离子的水解程度时，溶液的酸碱性由电离决定；分子的电离程度小于对应离子的水解程度时，溶液的酸碱性由水解决定。 【讲解】以在和的氨水混合溶液为例，由于的电离程度大于的水解程度，导致溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为。以在的和的混合溶液为例，由于的电离程度小于的水解程度，导致溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为，且。 设计意图 通过问题引导学生思考混合溶液中分子电离程度和对应离子水解程度相对大小对溶液性质和粒子浓度的影响，结合具体例子让学生掌握混合溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养学生的综合分析和判断能力。 第2节 　弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时：水解平衡的移动和应用 一、水解平衡的移动 1.影响盐类水解的主要因素 o温度 o浓度 o外加酸碱 2.平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响 oQ ＝ K ，处于化学平衡状态 oQ ＜ K ，向正反应方向进行 oQ ＞ K ，向逆反应方向进行 2、 盐类水解的应用 1.双水解 o泡沫灭火器原理 o特定盐的水解特点 2.实际应用 o制备胶体 o净水 o除污 o制备无水盐 o判断盐溶液酸碱性 3.双水解 o泡沫灭火器原理 o特定盐的水解特点 4.实际应用 o制备胶体 o净水 o除污 o制备无水盐 o判断盐溶液酸碱性 3、 电解质溶液中的守恒关系 1.电荷守恒 o阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数 2.元素质量守恒（物料守恒） o特定元素原子或原子团定量关系 o元素存在形式 3.质子守恒 on(H⁺)H₂O = n(OH⁻)H₂O 4、 溶液中离子浓度大小的比较 1.电离理论 o弱电解质电离微弱 o多元弱酸电离分步 2.水解理论 o弱酸阴离子和弱碱阳离子水解损耗 o水解微量 o多元弱酸水解分步 o谁弱谁水解，谁强显谁性 3.不同溶液中同一离子浓度比较 o考虑其他离子影响 4.混合溶液中各离子浓度比较 o分子电离程度和对应离子水解程度相对大小 1.常温下,将NH₄NO₃溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c平(NH₄⁺)∶c平(NO₃⁻)=1︰1,可以采取的下列措施是(B) A.加入适量的HNO₃,抑制NH₄⁺水解 B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7 C.加入适量的NH₄NO₃ D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7 2.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。 ①NaHSO₄溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体 【答案】②③④⑤⑥ 3.在0.1 mol·L⁻¹ Na₂S溶液中，下列关系不正确的是(A) A.c(Na⁺)＝2c(HS⁻)＋2c(S²⁻)＋c(H₂S) B.c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH⁻)＋c(HS⁻)＋2c(S²⁻) C.c(Na⁺)＞c(S²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HS⁻) D.c(OH⁻)＝c(HS⁻)＋c(H⁺)＋2c(H₂S) 4.下列表示0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液中有关微粒浓度(mol·L⁻¹)的关系式,正确的是(C) A.c平(Na⁺)>c平(HCO₃⁻)>c平(CO₃²⁻)>c平(H⁺)>c平(OH⁻) B.c平(Na⁺)+c平(H⁺)=c平(HCO₃⁻)+c平(CO₃²⁻)+c平(OH⁻) C.c平(Na⁺)+c平(H⁺)=c平(HCO₃⁻)+2c平(CO₃²⁻)+c平(OH⁻) D.c平(Na⁺)=c平(HCO₃⁻)+2c平(CO₃²⁻)+c平(H₂CO₃) 5.已知，常温下某浓度的NaHSO₃稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是(B) A.c(Na⁺)＞c(HSO₃⁻)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃²⁻) B.c(Na⁺)＞c(HSO₃⁻)＋c(SO₃²⁻) C.c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(SO₃²⁻) D.c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HSO₃⁻)＋c(OH⁻) 在本次教学中，通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生理解水解平衡的移动和应用，取得了一定的教学效果。学生对实验表现出较高的兴趣，能够积极参与讨论和思考。但在教学过程中也发现了一些问题，例如部分学生对平衡常数分析水解平衡移动的理解存在困难，在今后的教学中应加强这方面的讲解和练习。同时，在讲解溶液中粒子浓度大小比较时，学生对一些复杂情况的分析还不够熟练，需要进一步强化训练。另外，在教学节奏上还可以更加紧凑，提高课堂效率，以更好地完成教学目标。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$