广东省2026届高三上学期综合能力测试一化学试题

化学 第 1页 共 2 页 广东省 2026届高三年级综合能力测试一 化学答案 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A D B D A B D A C A 题号 11 12 13 14 15 16 选项 B B C C D C 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17．（14 分） （1）①分液漏斗（1 分） C + 2H2SO4(浓) △CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O↑（2 分） ②澄清石灰水（1 分） ③盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸（2 分） （2）①足量稀盐酸（1 分） ② 0.20a >Ksp(BaSO3)（2 分） 6.0×10−8 （2 分） （3）4.00（1 分） 将亚硫酸加入饱和 NaHCO3 溶液中，产生的气体依次通过足量饱和 NaHCO3 溶液、实验 i 混 合溶液，测得褪色时间小于 75s（2 分） 18．（14 分） （1）铅镁合金（1 分） （2）搅拌（1 分，合理则给分） PbSO4（1 分） （3）Mn2+ + NH3·H2O + HCO−3 = MnCO3↓ + NH +4 + H2O （2 分，Mn2+ + NH3+ HCO−3 = MnCO3↓ + NH +4 也正确） （4）①45℃，pH 为 7.5（2 分，温度和 pH 各 1 分） >（1 分） ②NH4HCO3分解，c(CO32－)下降，Mn2+ 沉淀率下降（2 分） （5）+4（1 分） 12（2 分） （6）NH4HCO3（1 分） 化学 第 2页 共 2 页 19．（14 分） （1）①2s22p3（1 分） ②>（1 分） ③ H1 + H2 或 2H1 + H3 或 2H2 − H3（2 分） ④1（2 分） （2）A 状态（2 分） 4p3 kPa3（2 分） （3）①>（1 分） ②（3 分） NH4NO3(s) N2O(g) + H2O(g) 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g) （1 分） n 始（mol） 1 0 0 0 0 0 n 转（mol）0.5 0.5 0.5 0.4 0.2 n 平（mol） 0.1 （1 分） 11 2 min05.0min2 22.0)(   LmolLmolOv （1 分） 20．（14 分） （1）酰胺基（1 分） 甲醛（1 分） （2）CD（2 分） （3）① NH2 O OH O + H2O + HCl + NH4Cl（2 分） ②氧化反应（1 分） ③3（2 分） ④ NH2 O （2 分） （4）①3∶2∶1（1 分） ② O O O O OH O OH 2 浓硫酸 + 2H2O（2 分） 广东省2026届高三年级综合能力测试一 化学试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟， 注意喜项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号 和准考证号填写在答题卡上、将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择愿时，选出每小愿答案后，用2B铅笔把答题卡上对应愿目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用晶色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各愿目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不技以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127C355V51 一、选择题：本愿共16小题，共44分，第110小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.传统节日“承载文化根脉”，下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.春节“五帝钢钱” B.中众纸灯笼 C.重阳菊花酒陶罐 D.端午木质龙舟 2.化学就在身边，下列相关说法中正确的是 A.高压钠灯发出黄光是化学变化 B.化妆品所含甘油难溶于水 C.羊毛衫所含材料是纤维素 D.光导纤维主要成分是SiO 3.“海上生明月，九天揽星河”，我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是 A.月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料 B。空间站的砷化像太阳能电池发电过程将电能转化为光能 C.长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，燃烧过程体现其还原性 D.月壤提取的氨-3(He)可用于可控核聚变，He与Hc互为同位素 广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第1页共8页 鹗 4.含泥沙和NCI的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是 A,将粗苯甲酸溶B.趁热过滤除NaC C.蒸发结品直接得到 D.冷却结品折出 于热水 和泥沙 苯甲酸 苯甲酸 ▣ 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 N 保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油妇机 油脂成性条件下易水解生成可溶物 B 外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒 蛋白质在酸性条件下可水解 c 面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaCO,可与酸反应 0 洗衣人员用氟水漂白顽固污渍 Ch可与成反应 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H0=2HNO]+NO B.H0g)通过均热铁粉制氢气：3H0(g)+2Fc延FC0]+3H C.用乙醇处理废弃的金属钠：2CH5OH+2Na→2 C2HsONa+H1 D.用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：nC=CHCH,化剂+C一H吐 CH, 7.铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈（如图所示）。下列说法正确的是 A.铜板为负极 B.铁发生反应：Fe一3c=Fc+ C.生锈过程电子由铁经水膜移向钥板 Cu Cu D.铁生锈还涉及反应：4Fc(OHDh+2H0+O2=4Fe(OHD 8.丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是 A.分子式为CH6NO B.可发生缩聚反应 C.含有手性碳原子 HO OH D.能与NaHCO,反应生成CO NH2 9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 碱X+氧化物+金属单质→盐 A.X可为AI(OH,熔点：AlO<AI B.X可为Mg(OHD2,盐的水溶液一定显中性 C.X可为Cu(OH)2,金属单质可与稀硝酸反应生成NO D.X可为F(OHD,金属单质可与S反应生成FC2S 广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第2页共8页 心设从为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 molCHz-CH中含有o键的数目为5N B.1L0.1 moV/L FeCl溶液中含Fe3+的数目为0.1N% C.22.4LC0和N?的混合气体含有的分子数目为N D.7.8gNaO2与足量C02反应，转移电子数目为0.2N 山.下列陈述1和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 装有NO2的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深 NO2溶于水可生成硝酸 B 酸性：三痕乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性：F>C1>H FcCl溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀 可用KSCN检验溶液中是否有Fer D 他和NaC依次通入过量CO2和NH,产生沉淀 NaHCO,溶解度小，易生成沉淀 12.AgC悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：Ag+NH一[AgNH], [AgNH)]+NH=[AgNH)。关于反应后的溶液叙述正确的是 A.微粒[AgNH)h]中配体为Ag B. 通入少量NH,c[Ag(NHs)2]/c[Ag(NH)f增大 C.加水稀释，促进NH3-H2O电离，溶液的碱性增强 D.体系中，c(Ag)+c[AgNH+c[Ag(NH3)2]=c(OHr)+c(CI) 13.按下图装置进行实验（试管浸泡在烧杯的溶液中）。下列说法正确的是 a试纸 b滤纸 (湿涧的蓝 (浸泡过溴水) 色石蕊试纸) 3 mL Na2S2O,+ 2mL稀H2S0 纯水 H2O2+Fe2(SO) A.a试纸先变红后褪色 B.b滤纸褪色，说明SO2有漂白性 C.右侧试管先浑浊，说明H202分解放热 D.Fe3能降低HzO2分解的格变 l4.a一f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，c 在同周期中原子半径最大，基态原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是 A.电负性：d<c ae 册 B.a和e都是碱金属元素 配 be C.最简单氢化物沸点：d>b fo D.基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形 e● 23 4 元素所在周期 广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第3页共8页 15.铁基催化剂催化CH4一→CH,OH的反应，部分反应历程如图所示（含决速步骤，CH,换成CHD, 反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 过渡态1 过渡态2 CH,+FeO [CH,-Fe-OH] CH;OH+Fe 反应历程 A.催化剂能提高CH,平衡转化率 B.升高温度，n(CHOH增大 C.CHD发生上述反应，过渡态1的能量降低 D.CHD发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 16.以AICl/[EMIM]CI离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是 0电源江 。园电图 M极 N极 EMIM Al AICI、Al2C VO/ALVO, A.放电时，正极A1的化合价降低 B.充电时，EMM离子向N极移动 C.充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D.放电时，N极反应：VO2+xAl2CI,+xe=xA1C+ALVO2 广东省2026届高三年级综合能力测试一化学.第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 认识酸的强弱对理解酿反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 (1)利用下图装置制备CO2和SO2及研究相应酸的强弱。 实现现象：A处变蓝，L处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ni 3 饱和 足量酸社 八他和 BaCl,溶液 M血O,溶液BaC,溶液 ①仪器m的名称是 ,木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 ②检验尾气中有C02的试剂是 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 (2)研究试管1中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成BaSO4,取混合物过滤，所得固体加入 固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成BaSO,进行以下探究： 查闻贡#常温下，K日S0)=1.4×102、KHS0)=6.0×108、 实登设计将浓度均为0.40moL」的HS0、BaCl2溶液等体积混合，若SO;的浓度为a molL,a与Kp(BaSO)满足关系，可产生BaSO,沉淀。 实蹬壁证将0.40 mol-L-H2SO溶液与H0等体积混合，若混合前后SO浓度几乎不变， 则c(S0)约为 moLJ,代入关系式，证明猜想合理。 (3)研究HSO3、HC03与HC1O的酸性强弱。 ①将CO2通入NaCI0溶液，产生酸性比HzCO弱且有漂白性的HCIO. ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较HS0与HCIO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间（试剂浓度均为0.10molL1)。 试剂 Y(NaCIo)/mL V(H2SO3)/mL (蒸馏水)/mL 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验i 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 1.00 3 e 根据表中信息，补充数据，x= mL。 得出结论酸性：HS02>HCIO。 实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因CIO~会氧化HSO:CIO° +HSO=2H*+SO+CI,HS04与NaCl0反应生了HCIO。基于丙的设计， 完善方案，设计实验证明酸性：HSO,>HCIO (简述实验过程和现象)。 广东省2026届高三年级综台能力测试一化学第5页共8页 18.(14分) 出 电解法治炼猛产生的复合疏酸盐含NH4)2SO4.、MnSO、MgSO,和PbSO]可回收高价值产 品，工艺流程如图所示 NH H2O NH HCO,NH HC2O 复合 低温 ↓ 硫酸盐 培烧 →泾出沉锰 →[沉镁→MgC20,品体→轻质MgO 可石 滤饼 MnCO3 已知：浸液沉淀最佳条件下，g Ki(NH3H2O)=-41。 (1)电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调MSO:溶液 为中性，用铅镁合金和M如做电极，其中阳极材料为 中性 MnSO 稀硫酸 (2)提高“浸出”速串的措施有一 (任写一种)。“滤饼” 溶液 的主要成分是 (填化学式)。 嵩子交换模 田1 (3)“沉锰”中，生成M如CO,所发生反应的离子方程式为 (4)“沉锰”中，少量Mg*会生成Mg(O田2沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示： 100 10 100 13.0 行 90 8 2.5 6 淀\ 90 2.0 这 AMn2 4 85 ▲Mn2 15 ●Mg2 ●Mg2 80 111 30405060 70 6.06.5.7.07.58.08.5 温度/℃ pH 田2 ①“沉锰”合适的温度和pH分别为 ,此时cNH)】 c(NH3H2O)(填“>”“<” 或“=”)。 ②高于45℃时，温度升高，M血2沉淀率发生变化的原因是 (5)某含Mg、M血和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种 位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dao:dMga=1:√， 则晶体中M血的化合价为，与Mg原子最近且距离相等的原子 田3 的数目为 (6)MgCO,晶体煅烧产生的CO2通入氨水，制得可应用于流程中的化合物是 广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第6页共8页 19.(14分) NO可应用于电子工业，也是一种温室气体， (1)催化分解法或热分解法可消除N0. 反应1：2N0g)=2N(g)+O2(g)△H<0 ①基态N原子的价层电子排布式为 ②反应1在任意温度可自发进行，则△S 0(填“>”“<”或“=”)。 ③一种FcRu催化剂催化分解工业尾气NO,发生以下反应： N0+NO→NO2+5 △H N20+NO2-NO+02+N2 △品 2NO2=2N0+0 △h 根据盖斯定律，反应I的△H= ④热分解法进行反应经过两步基元反应： 第一步：N0=N+0(慢反应)第二步：0+N20一N+O2(快反应) 已知：基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g+dD(g)的反应速率方程可表示为v=kcA)cB), k为速率常数，总反应速串方程由慢反应决定， 则反应1的正反应速率可表示为v=kcNO),x=一。 (2)加热NHNO,可制N0. 反应Ⅱ：NHNO(S)兰Nz0g)+2HOg)△H>0. 向恒容密闭容器中加入1 mol NH4NO,,控制在一定温度下加热至压强不再变化（实验 温度下仅发生反应I),测cNO).不同温度下测得cNO)如图1，其中一定处于平衡状态 的是 (填“A”或“B”)状态。该状态时NzO的分压为pkPa,则分压平衡常数 Kp= (用含p的代数式表示)。 B M(2,0.1) T/C 时向/min 围1 田2 (3)向2L恒容密闭容器中加入1 mol NHNO,一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应 I,容器内nN2O)随时间变化的关系如图2,2mi血时恰好达到平衡，NHNO,的转化率恰好 为50%. ①0amin,nNzO)增大可能原因是反应I的速率 (填“>”“<”或“=”)反应如。 ②反应开始前2mi血，O)=一（写出计算过程）， 广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第7页共8项 20.(14分) 漆树酸（化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程 如下（反应条件和部分产物略）· 0 HN +HCHO NH2+f(副产物 H,N NH HOOC- g (1)化合物a的官能团名称是，化合物b的名称是 (2)下列说法正确的是 A.化合物d是13-丁二烯的同系物 B.化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为sp C.a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于d D.c与d反应生成e的过程，存在π键的断裂和形成 (3)化合物e可在酸性和碱性条件下水解。 ①©在盐酸作用下水解的化学方程式为· ②e一步反应生成g,则e→g的反应类型是 ③h是c的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇FeCb发生显色反应，h可能 的结构有种。 ④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简 式为。 (4)参考a+b→c的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i,无机试剂任选。基于你 设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为， ②最后一步反应的化学方程式为 广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第8页共8页