江苏省南京市六校联合体2026届高三上学期8月学情调研考试化学试题

( ) 2026届六校联合体高三8月学情调研 ( 贴条形码区 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 姓 名： __________________________ 准考证号 ： 考生禁填 ： 缺考标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 )高三化学 答题卡 ( 单项选择题 （共39分） 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 5 A B C D 10 A B C D ) ( 14.（15分） ① ② ③ ④ 1 5 .（15分） （2） （3） （ 4 ） （15分） Ⅰ . （1） （2） （3） Ⅱ . （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （5） （6） （15分） （1） ① ② ③ （2） （3） ① ② 17.（16分） （1） ① ② （2） ① ② （3） （4） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2026 届六校联合体 8 月份学情调研 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ti 48 Co 59 一、单项选择题：共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合 题意。 1. 第 19 届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料 2. 利用反应      2 2 3 22 2 22Ca OH 4NO Ca NO Ca NO 2H O    吸收 NO2。下列说法正确的是 A．Ca 基态核外电子排布式为   2Ar 3d B． 3NO 空间结构为三角锥形 C．  2 2Ca NO 中既含离子键也含极性共价键 D．用电子式表示水的形成过程： 3．下列从含 Br2的稀溶液中提取 Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出 Br2 蒸气并吸收 B．用装置乙制取 Cl2 C．用装置丙制取 Br2 D．用装置丁蒸馏回收 Br2 4. 工业上用 C 还原 SiO2 可得半导体材料 Si。下列说法正确的是 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)>I1(O) C．电负性大小：χ(O)< χ(C) D．酸性强弱：H2CO3 >H2SiO3 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。 CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得 HF，常温下测得 HF 的相对分子质量约为 37。SO2 通入 KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体 ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2 和潮湿的 Na2CO3反 应生成 Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5．下列说法不．正确的是 A．硫酰氟(SO2F2)是由极性键构成的非极性分子 B．ClO -3和 Cl2O 的中心原子的杂化轨道类型为 sp3 C．(CN)2分子中所有原子最外层均满足 8 电子结构 D．常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6．下列化学反应表示正确的是 A．CaF2与浓硫酸反应：CaF2＋H2SO4(浓)===== △ CaSO4＋HF↑ B．Cl2和潮湿的 Na2CO3 反应：2Cl2＋2OH- ===2Cl-＋Cl2O＋H2O 2 C．F2与熔融的 Na2SO4 反应：2F2＋Na2SO4===== 高温 SO2F2＋2NaF＋O2↑ D．(CN)2 与水反应：(CN)2＋H2O H++CN-＋HOCN 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B．Cu 与 F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存 F2 的容器 C．SO2具有氧化性，可用于与 KClO3 反应制 ClO2 D．HF 具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 8. 通过电解废旧锂电池中的 2 4LiMn O 可获得难溶性的 2 3Li CO 和 2MnO ，电解示意图如下(其 中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．电极 A 为阳极，发生氧化反应 B．电极 B 的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-===MnO2+2H2O C．电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节 pH 除去 Mn2+，再加入 2 3Na CO 溶液以获得 2 3Li CO 9. 某抗凝血作用的药物 Z 可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X 与 NaHCO3 溶液反应可以生成 B. 1mol Y 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH C．Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 2 个手性碳原子 D．X、Y、Z 均易溶于水 10. 钒催化剂对 2 2H O 氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其 中步骤③为放热反应。 下列说法错误．．的是 A．步骤①反应为 2 2 2 2VO H O VO OH H       B．步骤③正、逆反应的活化能关系为E E正 逆 C． 2VO  在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质 Z 是 2H 3 11. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选 项 探究方案 探究目的 A 在酸性 KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛， 振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 B 向 1 33mL 1mol L FeCl  溶液逐滴加入同体积 同浓度 2 3Na SO 溶液，先出现红褐色沉淀，放 置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 2 3SO  与 3Fe 在水溶液中存在水 解反应和氧化还原反应的竞争 C 用 pH 试纸测定浓度均为 10.1mol L 的 NaClO溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 比较HClO、CH3COOH 酸性相 对强弱 D 向 CO 还原 2 3Fe O 所得到的产物中加入稀盐 酸，再滴加 KSCN 溶液，观察颜色变化 CO 还原 2 3Fe O 实验中， 2 3Fe O 是 否全部被还原 A．A B．B C．C D．D 12. 已知室温下，   36sp 3Fe(OH) 1 10K   ，   15sp 2Ni(OH) 2 10K   ， 8a (HClO) 3 10K   。 用含少量 Fe3+的 NiCl2 酸性溶液制备 NiOOH 的过程如下。下列说法正确的是 A． 1 2 30.1mol L Na CO  溶液中：      1 2 3OH H 0.1mol L H COc c c      B． pH 11 的 NaClO 溶液中：  (HClO) ClOc c  C．“氧化”时主要发生反应：2ClO— + 2Ni2+ + 2OH— ===2NiOOH↓ + Cl2↑ + H2O D．“调 pH”得到的上层清液中：     2 3 28 3 2 Fe 10 Ni c c     13. 在催化剂作用下，以 2 6C H 、 2CO 为原料合成 2 4C H ，其主要反应有： 反应 1 C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) Δ 177H   kJ·mol 1 反应 2 C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) Δ 9H   kJ·mol 1 将体积比为 1∶1 的 2 6C H 、 2CO 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 2 6C H 、 2CO 的转 化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 已知 2 4C H 的选择性     2 4 2 6 n C H = 100% n C H 生成 反应 A．图中曲线①表示 2CO 转化率随温度的变化 B．720~800℃范围内，随温度的升高， 2 4C H 的选择性不断增大 C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处 2 4C H 及 4CH 的量均增大 D．其他条件不变，加入  CaO s 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 2 4C H 产率 4 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14.（15 分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 (1)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含 锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全( 5 11.0 10 mol Lc     )时的 pH： 3Fe  2Fe  3Co  2Co  2Zn  开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： ①“滤渣 1”中金属元素主要为 ▲ 。 ②“过滤 1”后的溶液中加入的 MnO2 应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？ ▲ 。 ③“氧化沉钴”中 Co2+生成 Co(OH)3的离子方程式为 ▲ 。 ④“除钴液”中残留的 Co3+浓度为 ▲ 1mol L 。 (2)Mn 的某种氧化物 MnOx的四方晶胞及其在 xy 平面的投影如图 14-1 所示，则该氧化物的 化学式为 ▲ 。 图 14-1 (3) Co3O4 在磁性材料、电化学领域应用广泛，CoC2O4·2H2O 热分解可制备 Co3O4。准确称取 4.575 g CoC2O4·2H2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图 14-2 所 示(已知 385 ℃及以上残留固体均为金属氧化物，CoC2O4·2H2O 的摩尔质量为 183g/mol)。 图 14-2 经测定，温度为 205~385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为 CO2，则 AB 段消耗的 O2在标准 状况下的体积为 ▲ L。(写出计算过程，结果保留 2 位有效数字) 5 15.（15 分）有机物 F( )是一种镇痛药，它的一种合成路线如下： (1)1mol A 分子所含σ键的数目为 ▲ 。 (2) B→C 的反应类型是 ▲ 。 (3)D 中氮原子的杂化方式为 ▲ 。 (4) F 中的含氧官能团的名称为 ▲ 。 (5) E 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 ▲ 。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②分子中含有 3 种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为 9:6:2 (6) 已知： Δ2 3HOOCCH COOH CH COOH 。写出以 2 2CH =CH CH=CH 、NCCH2CN、 CH3CH2OH 为原料制取 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选， 合成示例见本题题干) ▲ 。 16.（15 分）单质硫有 S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿（主要含 ZnS、FeS）制备。 已知：S8在低于 112 ℃时在水溶液中呈固态，高于 150 ℃易分解，易溶于 CCl4。 (1) 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入 O2。部分浸取过程如图 16-1 所示。 图 16-1 图 16-2 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为 ▲ 。 ②高于 112 ℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是 ▲ 。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图 16-2 所示，初始酸浓度 大于 1.6 mol/L 时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是 ▲ 。 (2) 检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留 ZnS 等难溶硫化物的实验方案：取少量 浸取后过滤所得固体，加适量 CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至 CCl4完全挥发， ▲ （实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫 化物氧化为硫酸盐）。 (3) 蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图 16-3 所示装置中加热 得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。 图 16-3 6 ①蒸硫前，需通入一段时间 N2，目的是 ▲ 。 ②已知：S8的沸点约为 445 ℃。温度约为 280 ℃，硫单质完全变为蒸气，原因是 ▲ 。 17.（16 分）氢能是应用前景广阔的新能源。 (1) 制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质 Ni(OH)2 首先放电生成 NiOOH，该过程的电极反应式为 ▲ 。 ②CO(NH2)2 吸附在 NiOOH 上被氧化生成 N2。根据电负性规则，CO(NH2)2 分子中能被 Ni 吸附的原子是 ▲ （填元素符号）。 (2) 储氢。部分 H2 和 Mg 一定条件下化合生成 MgH2 以储氢；部分 H2和 N2在催化剂表面合 成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图 17-1 所示。 图 17-1 ①请在“□”中画出中间体 X 的结构。 ②研究发现，使用 Ru 系催化剂时，N2 在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤， 实际工业生产时，将 n(H2) n(N2) 控制在 1.8～2.2 之间，比理论值 3 小，其原因是 ▲ 。 (3) 释氢。MgH2 可通过热分解和水解两种方法制得 H2。相较于热分解，从物质转化和能量 利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有 ▲ 。 (4) 储氢物质 NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分 NO、NO2）脱硝。以 N2为载气，将 含一定量 NO、NH3及 O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂 CeO2的反应管，研究温度、 SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。 图 17-2 图 17-3 ①如图 17-2 所示，温度高于 350 ℃时，NO 转化率下降，推测原因是 ▲ 。 ②如图 17-3 所示，温度高于 350 ℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含 10%水蒸气的烟气的 NO 转化率更高，其原因是 ▲ 。 ③实验证明，烟气中含 SO2 会导致催化剂不可逆的中毒（Ce4+氧化 SO2生成 24SO 覆盖在生成 的 Ce3+表面，阻止了 O2氧化 Ce3+）。而添加 CuO 后抗硫能力显著增强，请结合图 17-4 机 理，说明抗硫能力增强的原因是 ▲ 。 图 17-4 2026 届六校联合体 8 月份学情调研 高三化学参考答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C A D A C B D C D B D C 二、非选择题 14.（15分）（1）①Pb （2分） ②取少量反应后的溶液，加入  3 6K Fe(CN) ，若不出现蓝色沉淀，则说明反应已完全。（2 分） ③ 2 + 4 2 3 23Co MnO 7H O 3Co(OH) MnO 5H         （2分） ④ 10-16.7 （2分） （2）MnO2 （2分） （3）0.37 L（共 5分） 4.575g的 CoC2O4·2H2O的物质的量为 0.025mol （1分） 其中结晶水的质量为 0.025×2×18g/mol=0.9g，m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g，则 A点为 CoC2O4 （1分） Co元素的质量为 0.025mol×59g/mol=1.475g，B点固体为金属氧化物，根据元素守恒 n(O)= 2.008 1.475 0.033 16 mol mol  ，n(Co): n(O)=0.025:0.033=3:4，则 B为 Co3O4 （1分） 205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为 CO2，AB 段反应方程式为 3CoC2O4+2O2===== △ Co3O4+6CO2，则消耗氧气的体积为 0.025 2 22.4 / 3 mol L mol   0.37 L。（2分） 15.（15分） (1)6mol （2分） (2)取代 （2分） (3) sp3 、sp（2分） (4)酯基 （1分） (5) （3分） (6)（5分） 16.（15分）(1)①8H2S＋16Fe3+===S8↓＋16Fe2+＋16H＋（3分） ②高于 112 ℃时，覆盖在闪锌矿表面的 S8熔化，有利于锌元素浸出(或低于 112 ℃时，S8 会在水中以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出)（2分） ③随着酸浓度增大，硫元素转化为 H2S逸出，导致硫的氧化率降低（2分） (2) 用蒸馏水洗涤浸取渣(1 分)，至取最后一次洗涤滤液滴加 BaCl2溶液无白色沉淀生成(1 分)。将浸取渣加入足量饱和溴水中，充分反应(1分)。取反应后的溶液滴加 BaCl2溶液，若 无白色沉淀生成(1分)，则无 ZnS等难溶硫化物残留（共 4分） (3)①排出空气，防止硫单质被氧化（2分） ②S8分解为相对分子质量更小分子，沸点降低（2分） 17.（16分）(1)①Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O（2分） ②N、O（1分） (2)① （2分） ②提高 N2在合成气中的比例，增大 N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；有利 于提高 H2的转化率，同时提高储氢率（2分） (3) 等量的MgH2水解比热分解产生的氢气多，同时不需要消耗大量热能（2分） (4)①温度升高，催化剂的活性下降；NH3和 O2反应生成 NO；还原剂 NH3的量减少（3分） ②在 350 ℃以上含 10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了 NH3和 O2生成 NO的反应， 更多的 NH3和 NO反应，提高 NO转化率（2分） ③添加 CuO后，氧化生成的 SO 2-4覆盖在 Cu2+上，O2氧化 Ce3+生成 Ce4+，恢复催化能力（2 分） 2026届六校联合体8月份学情调研 高三化学参考答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C A D A C B D C D B D C 二、非选择题 14.（15分）（1）①Pb （2分） ②取少量反应后的溶液，加入，若不出现蓝色沉淀，则说明反应已完全。（2分） ③ （2分） ④ 10-16.7 （2分） （2）MnO2 （2分） （3）0.37 L（共5分） 4.575g的CoC2O4·2H2O的物质的量为0.025mol （1分） 其中结晶水的质量为0.025×2×18g/mol=0.9g，m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g，则A点为CoC2O4 （1分） Co元素的质量为0.025mol×59g/mol=1.475g，B点固体为金属氧化物，根据元素守恒n(O)=，n(Co): n(O)=0.025:0.033=3:4，则B为Co3O4 （1分） 205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，AB段反应方程式为3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2，则消耗氧气的体积为0.37 L。（2分） 15. （15分） (1)6mol （2分） (2)取代 （2分） (3) sp3 、sp（2分） (4)酯基 （1分） (5) （3分） (6)（5分） 16.（15分）(1) ①8H2S＋16Fe3+===S8↓＋16Fe2+＋16H＋（3分） ②高于112 ℃时，覆盖在闪锌矿表面的S8熔化，有利于锌元素浸出(或低于 112 ℃时，S8会在水中以固体析出，覆盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出)（2分） ③随着酸浓度增大，硫元素转化为H2S逸出，导致硫的氧化率降低（2分） (2) 用蒸馏水洗涤浸取渣(1分)，至取最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成(1分)。将浸取渣加入足量饱和溴水中，充分反应(1分)。取反应后的溶液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成(1分)，则无ZnS等难溶硫化物残留（共4分） (3) ①排出空气，防止硫单质被氧化（2分） ②S8分解为相对分子质量更小分子，沸点降低（2分） 17.（16分）(1) ①Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O（2分）　②N、O（1分） (2) ①（2分） ②提高N2在合成气中的比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；有利于提高H2的转化率，同时提高储氢率（2分） (3) 等量的MgH2水解比热分解产生的氢气多，同时不需要消耗大量热能（2分） (4) ①温度升高，催化剂的活性下降；NH3和O2反应生成NO；还原剂NH3的量减少（3分） ②在350 ℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多的NH3和NO反应，提高NO转化率（2分） ③添加CuO后，氧化生成的SO覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$一、单项选择题 （共 39 分） 1     6     11     2     7     12     3     8     13     4     9     5     10     2026 届六校联合体高三 8 月学情调研 高三化学 答题卡 14.（15分） （1） ① ② ③ ④ （2） （3） 15.（15分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 贴条形码区 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 姓 名：__________________________ 准考证号： 考生禁填： 缺考标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 （5） （6） 16.（15分） （1）① ② ③ （2） （3）① ② 17.（16分） （1）① ② （2）① ② （3） （4）① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026届六校联合体8月份学情调研 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ti 48 Co 59 1、 单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料 2. 利用反应吸收NO2。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．空间结构为三角锥形 C．中既含离子键也含极性共价键 D．用电子式表示水的形成过程： 3．下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出Br2蒸气并吸收 B．用装置乙制取Cl2 C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2 4. 工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si。下列说法正确的是　 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)>I1(O) C．电负性大小：χ(O)< χ(C) D．酸性强弱：H2CO3 >H2SiO3 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5．下列说法不正确的是 A．硫酰氟(SO2F2)是由极性键构成的非极性分子 B．ClO和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C．(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6．下列化学反应表示正确的是 A．CaF2与浓硫酸反应：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋HF↑ B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- ===2Cl-＋Cl2O＋H2O C． F2与熔融的Na2SO4反应：2F2＋Na2SO4SO2F2＋2NaF＋O2↑ D． (CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH++CN-＋HOCN 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 8. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-===MnO2+2H2O C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可以生成 B. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子 D．X、Y、Z均易溶于水 10. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 11. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的溶液和CH3COONa溶液的pH 比较、CH3COOH酸性相对强弱 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A．A B．B C．C D．D 12. 已知室温下，，，。用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A．溶液中： B．的NaClO溶液中： C．“氧化”时主要发生反应：2ClO— + 2Ni2+ + 2OH— ===2NiOOH↓ + Cl2↑ + H2O D．“调pH”得到的上层清液中： 13. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) kJ·mol 反应2 C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s) kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 已知的选择性 A．图中曲线①表示转化率随温度的变化 B．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 (1)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： ①“滤渣1”中金属元素主要为 ▲ 。 ②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？ ▲ 。 ③“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为 ▲ 。 ④“除钴液”中残留的Co3+浓度为 ▲ 。 (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图14-1所示，则该氧化物的化学式为 ▲ 。 图14-1 (3) Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。准确称取4.575 g CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图14-2所示(已知385 ℃及以上残留固体均为金属氧化物，CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g/mol)。 图14-2 经测定，温度为205~385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，则AB段消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) 15.（15分）有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下： (1)1mol A分子所含σ键的数目为 ▲ 。 (2) B→C的反应类型是 ▲ 。 (3)D中氮原子的杂化方式为 ▲ 。 (4) F中的含氧官能团的名称为 ▲ 。 (5) E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 ▲ 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9:6:2 (6) 已知：。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干) ▲ 。 16.（15分）单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FeS）制备。已知：S8在低于112 ℃时在水溶液中呈固态，高于150 ℃易分解，易溶于CCl4。 (1) 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2。部分浸取过程如图16-1所示。 图16-1 图16-2 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为 ▲ 。 ②高于112 ℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是 ▲ 。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图16-2所示，初始酸浓度大于 1.6 mol/L 时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是 ▲ 。 (2) 检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发， ▲ （实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐）。 (3) 蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图16-3所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。 图16-3 ①蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是 ▲ 。 ②已知：S8的沸点约为445 ℃。温度约为280 ℃，硫单质完全变为蒸气，原因是 ▲ 。 17.（16分）氢能是应用前景广阔的新能源。 (1) 制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为 ▲ 。 ②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是 ▲ （填元素符号）。 (2) 储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图17-1所示。 图17-1 ①请在“□”中画出中间体X的结构。 ②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是 ▲ 。 (3) 释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有 ▲ 。 (4) 储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2）脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。 图17-2 图17-3 ①如图17-2所示，温度高于350 ℃时，NO转化率下降，推测原因是 ▲ 。 ②如图17-3所示，温度高于350 ℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是 ▲ 。 ③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒（Ce4+氧化SO2生成覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图17-4机理，说明抗硫能力增强的原因是 ▲ 。 图17-4 1 学科网（北京）股份有限公司 $$