3.3.1. 醛和酮.醛类的性质 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第三节 醛和酮 第三章 烃的衍生物 第1课时 醛 一.醛 由烃基和醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO （一）醛类 （2）饱和一元醛的分子通式: CnH2nO (n≥1) 1.结构特点和通式 （1）官能团 电子式： 饱和一元芳香醛的分子通式: O —C—H 或 —CHO 醛基 CnH2n-8O (n≥7) 2.命名： 以含醛基最长链为主链，醛基为1号碳，把支链作取代基，按主链碳原子数目称某醛。 3.同分异构体 ① 碳链异构； ② 官能团异构 例：CH3CH2CHCHO CH3CHCHCH3 — CH3 — CH3 — OHC 例：写出分子式为C5H10O含有 C=O 属于链状结构的同分异构体 4.物理性质 （1） 低级醛与水混溶，高级醛不溶于水而溶于有机溶剂 （2）碳原子越多熔沸点随之升高。 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 沸 点 ： 溶解性 ： 无色透明 有刺激性气味 液体 跟水、乙醇等互溶 低，20.8℃，易挥发 (二)乙醛 1.乙醛的物理性质 2.乙醛的分子结构 分子式： 结构简式： C2H4O O CH3—C—H 或 CH3CHO 3.乙醛的化学性质 （1）加成反应 + H2 Ni △ H H H—C—C=O H H H H—C—C—OH H H 乙醇 氧化（去氢） 还原（加氢） 乙醛 ---还原反应 ①与H2的加成反应 ②一定条件下，与HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应 R C O H CH3 C O H A B δ+ δ- A B δ+ δ- CH3 C O H H CN CH3 C O H H CN δ+ δ- 2- 羟基丙腈 （2）乙醛的氧化反应 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 ①燃烧 ②催化氧化 氧化（加氧） 乙醇 氧化（去氢） 还原（加氢） 乙醛 乙酸 乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察并记录实验现象 实 验 ③被弱氧化剂氧化 生成白色沉淀 沉淀恰好 完全溶解 继续滴加氨水 (银氨溶液) AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 氢氧化二氨合银（络合物） CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 +3NH3 +2Ag↓+H2O 水浴 用途：1、检验醛基的存在 2、制镜或者保温瓶胆 Ⅰ.银镜反应 银镜反应注意事项 （1）试管内壁必须洁净； （2）水浴加热，不能用酒精灯直接加热； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）； （5）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 ③被弱氧化剂氧化 蓝色沉淀 滴加乙醛溶液 加热 红色沉淀 Ⅱ与新制Cu(OH)2的反应 CH3CH + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CONa + Cu2O + 3H2O △ O O NaOH过量的环境 此反应也用于检验醛基的存在 ④被强氧化剂氧化 乙醛可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 O —C—H O —C—H 加成 H —C—OH H O —C—H 被氧化 O —C—OH 小 结 醛基既有能被氧化，又能被还原，主要体现还原性 写出乙醛和溴水反应的化学方程式： H2还原 AB C O H A B 1.某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是 A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3CH2)2CHOH C．CH3(CH2)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 练 习 $$