北京市中关村中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

北京市中关村中学2025-2026学年高三第一学期化学统练2025.8 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是 A.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 B.·完成北斗卫星导航系统建设一5Rb与星载铷钟7Rb所用物理性质不同 C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用—CO2液化时，其共价键被破坏 D.实现二氧化碳到糖的精准全合成一葡萄糖的分子式为CH0 2.下列“事实”的“图示表达”不正确的是 事实 图示表达 A. SO2是极性分子 B. 气态氟化氢中存在HF)2 体团外 Nuckng-B.OC HCl(ag)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+HO④△H<o D. CH3COOH÷CH3COO+Ht 3.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Na*、K、NOs、MOa B.能使酚酞变红的溶液中：Na、、SO42、HCO3 C.常温下pH等于1的溶液中：e2+、Cu2+、CO、S042 D.中性水溶液中：K、C叶、SO2、NO3 4.KCO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯CO2。其变化可表述为： KC1O3州C(浓)一KC+CO2↑+C2t+HzO(未配平).下列有关该反应的叙述正确的是 A.浓盐酸在反应中只表现出还原性 B.氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C.氧化产物与还原产物的分子个数比为1：1 D.反应中产生n个CO2分子时，转移n个电子 5,下列方程式与所给事实不相符的是 A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO+Ca2++OH=CaGO3l+HO B.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS产生黑色沉淀：Cu2++HS=CuSl+2H C.Fe(OHDz在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH2+O2+2H0=4Fe(OH D.乙醛与新制的C(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀： CH3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa +Cu2O1+3H2O 6.下列说法正确的是 A.同温同压下，O2和C02的密度相同 B.质量相同的H20和D2O(重水)所含的原子数相同 C物质的量相同的CH CH2OH和CHOCH,所含共价键数相同 D.室温下，PH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 7.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=2的盐酸中的总数为0.01N B.7.8gNa202中的离子总数为0.4N C.标准状况下，5.6LH0所含0-H键的数目为0.SW D.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数一定为0.1N/ 8.室温下，1体积的水能溶解约2体积的C2。用试管收集C2后进行如图所示实验，下列对实验现 象的分析或预测正确的是 Q Cl: A.试管内液面上升，证明C2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO,粉末.溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HC102HC1+0t有关 D.取出试管中的溶液，滴如紫色石蕊逐液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 9.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是 A0.1moL次氯酸溶液的pH约为4.2：HCiO=H+CO B.向醋酸中加入NHC03溶液得到无色气体：2CHsC0OH+C05=2CH3COO+H20+CO2t C.'向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH2溶液，得到白色沉淀： 2H+S0+Ba2*+20H=BaS04l+2H20 加热 D.在煤中添加石灰石，降低尾气中S02浓度：2CaC03+2S02+O2 2CaS04+2C02 10.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 点脑0 A.CaCl2so→CaS0,o→CaS0 B.HS→S03→HS0, c.Fe,O,→Fea→FeCL D.Mg(OH,"等MeC,(aMg 11.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 矿监p￥ 气体 试剂 制备装置 收集方法 A. CH2=CH2 C2HOH+浓硫酸 c f B. NH3 NHCI . C02 石灰石+稀硫酸 b d D. NO2 (+浓硝酸 b P 12.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z 代表2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A.Y在Z溶液中比在HSO4溶液中易溶 B.反应I中X的浓度与疏黄的产率无关 C.反应I的化学方程式为S02+2H0+五2=HS04+2HⅢ D. 等压条件下，反应I、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 13.实验小组同学制备KC1O3并探究其性质，过程如下： 盐酸 浓盐酸 黄绿色气体 ①加热 KOH溶液 加热 KCIO MnO2 ②净化 加热 过最KI溶液 无色溶液a 下列说法不正确的是 A.可用饱和NaCI溶液净化氯气 B. 生成KC10的离子方程式为3C2+60F△CI0:+5Cr+3H0 C.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀HS04后，溶液仍为无色 D.上述实验说明碱性条件下氧化性C>KClO,酸性条件下氧化性：Ch<KCIO3 14.某化学实验小组设讦如下实验探究Zn与溶液中F©+发生反应的原理。 实验 试剂 现象 2mL0.1 mol-L-FeCls溶液、 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁 过量锌粉 单质 2 mLI mol.LFeC3溶液 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30mi血左右产生红 (pH0.70)、过量锌粉 褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质 下列说法错误的是 A实验I说明Fe#被还原为Fe2+ B.可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有F C实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应 D.实验说明Fe+、H与Zn的反应与离子浓度有关 第二部分（本部分共5题，共58分） 15.(8分)下列物质：①氢氧化钡②KHSO4③液态HC④稀疏酸⑤二氧化碳⑧铜 ⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠 (1)可以导电的有 ‘填序号，下同) (2)属于电解质的有」 (3)属于非电解质的有 (4)②在熔融状态时的电离方程式为 (5)写出“向①溶液中通入少量⑤气体“发生反应的离子方程式 (6)写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式 (7)下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液"的变化趋势 (填序号) 上二上人 气球 16.(11分)某学生课外小组用如图所示装置分别做如下实验： ()在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能 是 ；加热后溶液红色逐渐变浅的原因是 (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能 是 加热时溶液由无色变为红色的原因是 (3)某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去》制备C2,并探究氯气的相关性质。 一浓HC NaBr溶液 K溶液 Na(H溶液 饱和盐水 ①装置B的作用是 ②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分 别是 (选填“无水氯化钙"或“碱石灰")、 ③设计装置D、E的目的是比较C、B、I的非金属性。但有同学认为该设计不够严谨，他的理由可 能是 。从原子结构的角度解释C、B「、I非金属性的强弱顺序 ④请用离子方程式说明装置F的作用： 17.(9分)中国是世界上最早利用细菌治金的国家。已知金属硫化物在“细菌氯化”时转化为硫酸盐， 某工厂用细菌冶金技术处锂载金疏化矿粉（其中细小的Au颗粒被FSz、FeAsS包裹），以提高金的浸 出率并治炼金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液被 Zn 足量空气H,SO, 浸出液 滤渣 含Au(CNzl Au 没金 沉金 粉+ 细蘭氧化 ·浅液2) pH=2 含IZn(CN)a 滤液① 沉铁砷 →净化液 回答下列问题： (1)在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是 (2)“细菌氧化中，FS2发生反应的离子方程式为 (3)“沉铁砷时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的 沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填标号)。 a.可减少有害气体产生b,设备无需耐高温c.不产生废液废渣 (5)一般条件下Au很难被O2氧化，但用NaCN溶液作浸金液，可使Au被O2氧化，由此分析“浸 金”过程中NaCN溶液的作用 (6)HCN是弱酸，CN有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是 其中酸化过 程中发生反应的离子方程式是 18.(16分)实验小组制备硫代硫酸钠0NaS20分5H0)并探究其性质。 资料：Na2S2O5H20在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 L制备Na2SzO35H20 个溶感 H (I)实验室有多种方法制备S02,写出其中一种的化学方程式 (2)装置B用于处理S02尾气，离子方程式为」 (3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O) ①S是由S02、H0和反应得到的。 ②实验过程中有大量C02产生，化学方程式为 (4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2,否则NS2O3的产率下降，其原因是 Ⅱ.探究Na2SzO3的性质 步骤i:取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。 步骤ii:取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 (⑤)探究S产生的原因：Na2S2O,中S元素的化合价分别为-2和+6) 提出假设：假设1：C、HCIO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2：空气中的02氧化了-2价硫元素 假设3：酸性条件下Na2SzO,分解产生S 设计实验方案： 1mL饱和氟水 实验a 实验b 一段时间后出现浑油 浑浊度明显小于实验 立即出现浑浊 进 4mL0.2 molL Na2S20,溶液 4mL0.2 moVL Naz5z03溶液 ①向实验b的试管中加入 ②对比实验a、b,可得出的结论是 0 (6)步骤ⅲ中，溶液最终变澄清的原因是 (写化学方程式)。 19.(14分)某实验小组探究Cu与Fe(NO3为溶液的反应。取3g铜粉加入100mL0.6molL- Fe(NO3为溶液（用HNO3调pH=1)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气 泡产生。 已知：CuSCN是难溶于水的白色固体。 (1)预测铜粉可能发生的反应 反应I:3Cu+2NOg+8H=3Cu2*+2NO↑+4H20K,=6.3×10g 反应Ⅱ： Km=5×1014 (2)探究反应I是否发生 ①取3g铜粉加入100mL 溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。（所用试剂：硝酸钠 和硝酸溶液) ②用传感器检测Cu与F(NO3溶液反应过程中NO3浓度的变化，发现NO3浓度逐渐减少。有同学 认为：F梦催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。 i i.反应Ⅱ 总反应：3Cu+2NOg+8H=3Cu2*+2N0↑+4H20 (3)探究反应Ⅱ是否发生 取3g铜粉加入 溶液中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色 浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始 呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因 (4)分析“溶液是棕绿色，未见有气泡产生"的原因，小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与Cu2*、 Fe2*或Fe3+形成配合物，设计实验证明棕绿色是F(NOP的颜色，实验操作是 (5)从化学反应速率和限度角度简述对Cu与Fe(NO33溶液反应的认识