广西壮族自治区崇左市宁明县宁明中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

第 1 页 共 2 页 2025级新生暑期综合素质测试卷（化学） 班级：姓名： 考场： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 一、单选题（本题共16小题，共48分）↩ 二、填空题（本题共5小题，共52分）↩ ​​​​​​17 (10分) （1） ​（2） （3） ​ （4） ​ （5） （6） ​ ​ 18 (10分) （1） （2） （3） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 （4） 19 (10分) （1） （2） ​ （3） （4） ​​20 (12分) （1） （2） （3） ​ （4） ​ （5） 21 (10分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ 请勿在此区域作答 试卷第 1 页，共 10 页 2025 级新生暑期综合素质测试卷（化学） 试卷说明： 1．试卷分值：100 分；建议时长：60 分钟； 2．请将答案正确填写到相应的答题区域； 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、单选题（本题共 16小题，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列装置可以直接加热的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】坩埚可以直接加热，A 正确；圆底烧瓶、烧杯需要隔着陶土网加热，B、C 错误；容量瓶不能加热， D 错误。 2．如图所示实验基本操作中，错误的是（ ） A． 稀释浓硫酸 B． 添加酒精 C． 氧气验满 D． 称氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确； B．往酒精灯里添加酒精要使用漏斗，防止酒精洒到外面，图中所示操作正确； C．氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，图中所示操作错误； D．具有腐蚀性的氢氧化钠放在烧杯里称量，且“左物右码”，图中所示操作正确。 3．如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是（ ） A．装置①~④中仅有 3 套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B．装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C．装置②可以方便控制反应的开始与结束 D．装置④此时为反应开始进行的状态 【答案】D 【解析】A．实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，图中四种装置都属于固液常温型的反应装置， 装置①∼④都可用于实验室制取二氧化碳气体，故选项 A 说法错误； B．前三套装置都适用于过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，但由于二氧化锰是一种粉末状固体药品， 不能放在多孔塑料片之上，装置④不能用于实验室制取氧气，故选项 B 说法错误； C．装置②使用了长颈漏斗，可以方便加液体药品，但不能控制反应的开始与结束，故选项 C 说法错误； D．装置④中固体、液体混合则反应发生，此时为反应开始进行的状态，故选项 D 正确； 故选 D。 试卷第 2 页，共 10 页 4．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】C 【解析】给玻璃仪器加热，不一定要加垫陶土网，如试管可以直接加热。故 C 项不正确。 5．为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ） A．将铁、铜、银分别放入稀盐酸中 B．将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中 C．将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中 D．将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中 【答案】B 【解析】A．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡产生，说明活动性铁>氢；铜、银 表面无现象，说明铜、银活动性排在氢的后面；三种金属中铁的金属活动性最强，但无法证明铜、银的金 属活动性顺序，故 A 错误； B．将铜丝放入硝酸银溶液中，表面有黑色物质析出，说明活动性铜>银；将铜丝放入氯化亚铁溶液中，无 现象，说明活动性铁>铜；由此可知，三种金属的活动性顺序是：铁>铜>银，故 B 正确； C．将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中，均不反应，无法判断铜、银的活动性顺序，故 C 错误； D．将铁放入稀盐酸中，生成氢气，说明活动性铁>氢；将铜放入硝酸银溶液中，表面有黑色物质析出，说 明活动性铜>银；但无法证明铁和铜的金属活动性顺序，故 D 错误； 故选 B。 6．实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取 2H S 气体，反应的方程式为： 2 4 4 2FeS H SO FeSO H S+ + 。 2H S 是 一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是（ ） A．可用过氧化氢制氧气的发生装置制取 2H S 气体 B．可用排水法收集 2H S 气体 C．可用向上排空气法收集 2H S 气体 D．可用NaOH 溶液吸收 2H S 气体，防止污染空气 【答案】B 【解析】A．实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取 2H S 气体，因此不需要加热；可用过氧化氢制氧气的发生 装置制取 2H S气体，故选项正确，不符合题意； B． 2H S 气体易溶于水，不能用排水法收集，故选项错误，符合题意； C． 2H S 是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，因此可用向上排空气法收集，故选 项正确，不符合题意； D． 2H S 气体溶于水形成的溶液显酸性，故可用碱液来吸收 2H S 气体，防止污染空气，故选项正确，不符 合题意。故选 B。 7．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与 40g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲）， 用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体 积成正比。下列说法错误的是（ ） A．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B．AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为 4 :3 D．反应结束后二者产生氢气的质量相等 试卷第 3 页，共 10 页 【答案】B 【解析】A．由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，该选项说 法正确； B．金属与酸反应放热，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，该选项说法不正确； C．由于 2 2Mg 2HCl MgCl H 24 73 + +  、 3 22Al 6HCl 2AlCl 3H 54 219 + +  ，则消耗相同的 盐酸，消耗的镁片与铝片的质量比为 (24 3) :54 4 :3 = ，该选项说法正确； D．由于消耗的盐酸相同，根据元素守恒，则产生的氢气质量相等，该选项说法正确。 故选 B。 8．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫酸铁与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，可以看到沉淀生成，无需借助酸碱指示剂 就可知反应的发生，该选项不符合题意； B．氯化铜与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，可以看到沉淀生成，无需借助酸碱指示剂就可知 反应的发生，该选项不符合题意； C．稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则需借助酸碱指示剂证明反应的发生， 该选项符合题意； D．二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以看到沉淀生成，无需借助酸碱指示剂就可知反 应的发生，该选项不符合题意。 故选 C。 9．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为 确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得 无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取7.45g该 粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g 白色沉淀。 根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ） A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】步骤（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，所以原固体中不含氯 化铜，碳酸钠与硝酸钙最多只能有一种。 步骤（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明该固体中有碳酸钠，没 有硝酸钙。 步骤（3）另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应 后生成14.35g 白色沉淀。根据化学反应方程式： 3AgNO + KCl AgCl  + 3 KNO 74.5 143.5 7.45g 14.35g 试卷第 4 页，共 10 页 因为氯化钾是不纯的，又根据实验分析知一定含碳酸钠，而氯化钠的相对分子质量为 58.5，其中氯元素的 质量分数比氯化钾大，所以也一定有氯化钠，而可能有硝酸钾。故选 D。 10．海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、 2MgCl 、 2CaCl 、 2 4Na SO 等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质 的过程，下列说法正确的是（ ） A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B 中的溶质只有 NaCl B．滤渣中共有三种沉淀 C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B ，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D． 2BaCl 和 2 3Na CO 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 【答案】D 【解析】A．由图可知，向滤液中加入过量盐酸，则最终得到溶液B 的溶质中还有HCl，选项错误； B．加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成 硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与过量的氯化钡反应 生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤渣中共有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡四种沉淀，选项错误； C．取少量溶液B ，向其中滴加硝酸银溶液，硝酸银既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀，还能够与氯化钠 反应生成氯化银沉淀，即取少量溶液B ，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸过量， 选项错误； D．氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠既能够与氯化钙反应除去氯化钙，还能够与过量的氯化钡反应生成碳 酸钡沉淀和氯化钠，用来除去过量的氯化钡，所以 2BaCl 和 2 3Na CO 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽氯化 钡杂质，选项正确； 故选 D。 11．以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：① 2Fe H Cu⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 稀硫酸 氧化铜 ；② 4CuO CuSO Cu⎯⎯⎯→ ⎯⎯→ 稀硫酸 铁 ，若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所涉及的有关物质 质量相同的是（ ） A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的铁 C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸亚铁的质量相同 【答案】A 【解析】A．因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而Cu都来自CuO，没有损失，所以①② 消耗的氧化铜的质量相同，选项准确； B．①中用 2H 还原氧化铜的时候，需要先通 2H ，然后加热，以将空气从玻璃管中排出，防止发生爆炸， 所以消耗氢气多，故①消耗铁会多一些，选项错误； C．①中用 2H 还原氧化铜的时候，需要先通 2H ，然后加热，以将空气从玻璃管中排出，防止发生爆炸， 所以消耗氢气多，故①消耗硫酸多一些，选项错误； D．①用 2H 还原氧化铜的时候，需要先通 2H 然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起 爆炸，所以 2H 的量要多一些，则铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁也要多一些，选项错误，故选 A。 12．某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示 组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试 管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。 符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A． 3KNO 、 2BaCl B． 2 3Na CO 、NaOH C． Zn 、 3 2Ba(NO ) D． 3KNO 、 2 3Na CO 试卷第 5 页，共 10 页 【答案】C 【解析】A．硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误； B．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的 二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变 浑浊，错误； C．Zn 能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增 大，将稀硫酸和生成的硫酸锌压入乙试管，硫酸和硫酸锌与 3 2Ba(NO ) 反应生成的硫酸钡是不溶于酸的沉淀， 使溶液变浑浊，正确； D．硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误。 故选 C。 13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ） A．若 d是CuO，蓝色溶液中可能有硫酸铜 B．若X 是稀硫酸， a 可能是紫色石蕊试液 C．若X 是稀硫酸， c可能是单质 D．若 b是 2 3Fe O ，X 一定是稀硫酸 【答案】D 【解析】A．若 d是CuO，则X 与 d 反应得到的蓝色溶液为含铜离子的溶液，蓝色溶液中可能有氯化铜、硫 酸铜等，故 A 正确； B．若X 是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则 a 可能是紫色石蕊试液，故 B 正确； C．若X 是稀硫酸，稀硫酸与铁反应得到显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此 c可能是单质，故 C 正确； D．若 b是 2 3Fe O ，X 可以和其反应得到黄色溶液，X 可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，故 D 错误。 故选 D。 14．铁具有可变的化合价，将14.4g 草酸亚铁（ 2 4FeC O ）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的 氧化物，则该铁的氧化物是（ ） A． 2 3Fe O B．FeO C． 3 4Fe O D．无法确定 【答案】B 【解析】14.4g 草酸亚铁（ 2 4FeC O ）中铁元素的质量为 56 14.4g 100% 5.6g 144   = ，铁元素的质量在化学反应 前后不变， 7.2g铁的氧化物中铁元素的质量为5.6g ，氧元素的质量为7.2g 5.6g 1.6g− = 。铁的氧化物中铁 元素和氧元素质量比为5.6g :1.6g 56 :16= ，个数比为 56 16 : 1:1 56 16 = ，得出化学式为FeO； 故选 B。 15．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g 加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加 入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A．10g B．17.4g C．7.2g D．5g 【答案】B 【解析】镁、氧化镁与足量稀硫酸反应，生成了硫酸镁，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，反应 生成了氢氧化镁沉淀。在化学反应前后镁元素质量守恒，故混合物中镁元素的质量就是氢氧化镁中镁元素 的质量；故氢氧化镁沉淀的质量： 10g 72% 17.4g 24 100% 58  =  。故选 B。 试卷第 6 页，共 10 页 16．将CO和铁的氧化物Fe Ox y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的 质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A． 12.6m = B．当 2CO 为8.8g 时，CO的质量为11.2g C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．铁的氧化物中 : 2 :3x y = 【答案】B 【解析】A．根据碳元素守恒，则 2CO ~ CO 28 44 8.4 13.2m − ， 28 8.4 44 13.2 m − = ，解得 16.8m = ，该选项说法不正确； B．当二氧化碳的质量为8.8g 时，设消耗的一氧化碳的质量为a，则 2CO ~ CO 28 44 8.8ga ， 28 44 8.8g = a ，解得 5.6g=a ， 则此时一氧化碳的质量为16.8g 5.6g 11.2g− = ，该选项说法正确； C．根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为b，则8.4g 16.8g 13.2g+ = +b ，解得 21.6g=b ， 该选项说法不正确； D．根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g，则其中氧元素的质量为 21.6g 16.8g 4.8g− = ， 则铁的氧化物中 16.8g 4.8g : : 1:1 56 16 x y = = ，该选项说法不正确。 故选 B。 二、填空题（本题共 5小题，共 52分） 17．（10 分）化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）： 【实验现象】 （1）试管C 中的现象是 1 。 【实验结论与分析】 （2）反应后试管B 的溶液中一定含有的离子是 2 （写离子符号）。 （3）D 试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于 3 （填基本反应类型）反应。 【实验拓展】 （4）分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同 学在上述实验的基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应 后溶液中溶质的可能情况： 4 。 （5）实验结束后小谢同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢 认为沉淀中一定含有 4BaSO 和 3BaCO ，请你判断她的说法是否正确，并说明理由： 5 ， 6 。 试卷第 7 页，共 10 页 （6）请你设计实验证明反应后试管 E 中的溶质是什么物质： 7 。 【答案】1、黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色 2、 2Mg +、 4 2SO − 3、复分解反应 4、硫酸 过量，溶质为硫酸和硫酸钠；硫酸恰好完全反应、溶质为硫酸钠；硫酸不足，溶质为硫酸钠和氢氧化钠 5、 不正确 6、沉淀中可能只含有硫酸钡 7、向反应后的试管E 中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后 静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为 2 4Na SO 、 2 4H SO ；若溶液显紫色， 则证明溶质为 2 4Na SO ；若溶液显蓝色，则证明溶质为 2 4Na SO 、 2 3Na CO 【解析】（1）试管C 发生的反应是稀硫酸与黑色固体氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈现蓝色； 故答案为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （2）试管B 中发生的反应是稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，试管中一定含有镁离子和 硫酸根；故答案为： 2Mg +、 2-4SO ； （3）D 试管中稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成 另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应； （4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故当硫酸过量、溶质为硫酸和硫酸钠；硫酸恰好完全反应， 溶质为硫酸钠；硫酸不足，溶质为硫酸钠和氢氧化钠； （5）假设这样的一种情况：当 E 试管中稀硫酸过量或恰好完全反应时，反应后溶液中没有碳酸根离子； 当 D 试管中硫酸少量，则 D 试管反应后有氢氧化钡剩余。这种情况下，将试管D 、E 中的废液缓缓倒入 同一个洁净的烧杯中，其不会有碳酸钡生成，此时沉淀中只有硫酸钡，故其说法不正确； （6）根据题干中已知条件可知，硫酸钠溶液呈中性，而硫酸钠和碳酸钠混合溶液呈碱性，硫酸钠和稀硫 酸的混合溶液则呈酸性，因此可以通过检验溶液酸碱性的方法来判断反应后试管E 中所含溶质的种类；故 答案为：向反应后的试管E 中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色， 若溶液显红色，则证明溶质为 2 4Na SO 、 2 4H SO ；若溶液显紫色，则证明溶质为 2 4Na SO ；若溶液显蓝色， 则证明溶质为 2 4Na SO 、 2 3Na CO 。 18．（10 分）2021 年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星 堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的 水蒸气、 2O 、 2CO 作用产生的，其化学式为 2 2 3C O( )u H CO ，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的 2 2 3C O( )u H CO 的物理性质有 1 、 2 （选取其中两点）。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于 3 。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式 4 。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 5 。反应④使用的是气体 还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式 6 。 【答案】1、绿色 2、常温常压下呈固态 3、D 4、 3 2 2 2CuCO Cu(OH) 2CuO CO H O+  + △ （写 成 2 2 3C O( )u H CO 也可，下同） 5、 3 2 2 2 2CuCO Cu(OH) 4HCl 2CuCl 3H O CO + + +  6、 2CO CuO Cu CO+ + △ 【解析】（1）青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知 2 2 3C O( )u H CO 的物理性质有：绿色， 常温常压下呈固态； 试卷第 8 页，共 10 页 （2）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，从化学式 2 2 3C O( )u H CO 可看出，铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧 酸盐，不属于碱，故选 D； （3）“铜绿”为碱式碳酸铜，受热分解的化学方程式 3 2 2 2CuCO Cu(OH) 2CuO CO H O+  + △ （写成 2 2 3C O( )u H CO 也可，下同）。 （4）铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜还 原生成Cu，反应①的化学方程式 3 2 2 2 2CuCO Cu(OH) 4HCl 2CuCl 3H O CO + + + 。反应④使用的是气 体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO，反应④的化学方程式 2CO CuO Cu CO+ + △ 。 19．（10 分）辉铜矿的主要成分为 2Cu S（含少量 2 3Fe O 、 2SiO 等杂质）。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图 所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的 1 性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为 2 2 2Cu S 2O 2X SO+ + 高温 ，X 的化学式为 2 。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为 3 。 （4）下列有关说法正确的是 4 。 A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B．“高温脱硫”阶段 2Cu S发生了氧化反应 C．“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D．炉渣中 3FeSiO 里铁元素的化合价为 2+ 价 【答案】1、导电 2、CuO 3、 2CuO CO Cu CO+ + △ 4、BCD 【解析】（1）铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铜、硫、氧的原子个数分别为 2、1、4， 反应后铜、硫、氧的原子个数分别为 0、1、2，2X 中含有 2 个铜原子和 2 个氧原子，X 的化学式为CuO 。 （3）由图知，“金属还原”阶段，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，放热，二氧化碳和还原剂焦炭高温生 成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，则生成铜的化学方程式为 2CuO CO Cu CO+ + △ 。 （4）A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使辉铜矿充分反应，选项错误； B．“高温脱硫”阶段， 2Cu S和氧气生成氧化铜和二氧化硫，发生了氧化反应，选项正确； C．由以上分析知，“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量，选项正确； D．在 3FeSiO 中，硅元素的化合价为 4+ 价，氧元素的化合价为 2− 价，设该化合物中铁元素的化合价为 x， 根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则 ( 4) ( 2) 3 0x+ + + −  = ， 2x = + ，选项正确。 故选 BCD。 试卷第 9 页，共 10 页 20．（12 分）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图 1 是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是 1 ，反应的微观实质是 2 。 （2）图 2 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是 3 ，反应的微 观实质是 4 。 （3）图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 5 （填离子符号），向其中 滴加 6 （填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）将碳酸钠溶液滴加到图 3 溶液中，现象是 7 ，若将硝酸钾溶液滴加到图 3 溶液中现象是 8 。 （5）复分解反应发生的条件是 9 。 【答案】1、 Na+ 、Cl− 2、 2H OH H O + −+ 3、 4 2 2 42NaOH CuSO Cu(OH) Na SO++ 4、 2+ 2Cu 2OH Cu(OH) −+  5、Na+ 、H+ 、 2 4SO − 6、 2Ba(OH) 7、有气泡产生 8、无明显现 象 9、有气体、沉淀或水生成 【解析】（1）由图 1 反应前后的微粒变化，该反应过程没有变化的微粒是 Na+ 、Cl−，反应的微观实质是： 2H OH H O + −+ ； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为： 4 2 2 42NaOH CuSO Cu(OH) Na SO++ ；反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀， 表示为： 2+ 2Cu 2OH Cu(OH) −+ ； （3）从图 3 可看出，溶液中存在 3 种离子：H+ 、 Na+ 、 2 4SO −；降低溶液的酸性，即与H+ 反应，可以加 入碱；要生成沉淀，应是与 24SO −反应，所以可加入 2Ba(OH) 溶液； （4）碳酸钠与H+ 反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡产生；硝酸钾和硫酸氢钠不反应，不满足复分解 反应的条件，故无明显现象； （5）复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成。 21．（10 分）某化学兴趣小组对金属和酸的反应进行了探究。 【实验 1】利用以下试剂，对影响化学反应速率的因素开展探究活动。 提供的试剂：6%稀盐酸、10%稀盐酸、铝粉、铁粉、铁片。 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】 （1）猜想 1：物质的性质。猜想 2：反应的温度。猜想 3：反应物之间的接触面积。猜想 4： 1 。 【实验探究】 试卷第 10 页，共 10 页 （2）为验证猜想 3，同学们利用压强传感器采用如图甲实验装置进行实验，测得的数据整理成图像后如图 乙所示。完成该实验需要选用的药品是 2 ；写出发生反应的化学方程式： 3 。 （3）请你设计实验验证猜想 4： 4 。 【实验 2】同学们查阅资料发现工业上常用铁罐车运输浓硫酸，为探究铁能否与浓硫酸反应，取一打磨过 的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明 显现象。 （4）常温下铁 5 （选填“能”或“不能”）与浓硫酸反应。 （5）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因： 6 。 【拓展应用】 （6）在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是 7 。 【答案】1、反应物的浓度 2、等质量的铁片和铁粉 3、 2 2Fe 2HCl FeCl H+ +  4、取等质量、 表面积相同的铁片分别装入两支试管中，分别加入等量的6%稀盐酸、10%稀盐酸，观察产生气泡的剧烈 程度 5、能 6、不能，因为用水冲洗后，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸不断反应，导致铁罐车被腐蚀 7、 除去金属表面的氧化膜 【解析】（1）由提供的试剂及猜想1~ 3可知，影响化学反应速率的因素还有反应物的浓度，即为猜想 4。 （2）①为验证反应物之间的接触面积影响化学反应速率，需要设计对比实验，题图中已选用 10%稀盐酸， 则还需要选用的药品是等质量的铁粉和铁片； ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： 2 2Fe 2HCl FeCl H+ + ； （3）验证猜想 4 即反应物的浓度会影响化学反应速率，可设计如下实验：取等质量、表面积相同的铁片 分别装入两支试管中，分别加入等量的6%稀盐酸、10%稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度； （4）铁与硫酸铜溶液反应，会观察到铁片表面有红色固体析出，由【实验 2】现象可知，加入硫酸铜溶液 的铁片表面没有明显现象，说明没有发生铁与硫酸铜的反应，铁片表面有其他物质阻止反应，从而证明铁 与浓硫酸发生反应生成了新物质； （5）运输浓硫酸的铁罐车不能用水冲洗，是因为用水冲洗后，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸会不断反应，导 致铁罐车被腐蚀； （6）在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是除去金属表面的氧化膜。 试卷第 1 页，共 5 页 2025 级新生暑期综合素质测试卷（化学） 试卷说明： 1．试卷分值：100 分；建议时长：60 分钟； 2．请将答案正确填写到相应的答题区域； 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、单选题（本题共 16小题，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列装置可以直接加热的是（ ） A． B． C． D． 2．如图所示实验基本操作中，错误的是（ ） A． 稀释浓硫酸 B． 添加酒精 C． 氧气验满 D． 称氢氧化钠固体 3．如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是（ ） A．装置①~④中仅有 3 套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B．装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C．装置②可以方便控制反应的开始与结束 D．装置④此时为反应开始进行的状态 4．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 5．为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ） A．将铁、铜、银分别放入稀盐酸中 B．将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中 C．将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中 D．将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中 6．实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取 2H S 气体，反应的方程式为： 2 4 4 2FeS H SO FeSO H S+ + 。 2H S 是 一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是（ ） A．可用过氧化氢制氧气的发生装置制取 2H S 气体 B．可用排水法收集 2H S 气体 C．可用向上排空气法收集 2H S 气体 D．可用 NaOH 溶液吸收 2H S气体，防止污染空气 试卷第 2 页，共 5 页 7．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与 40g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲）， 用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体 积成正比。下列说法错误的是（ ） A．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B．AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为 4 :3 D．反应结束后二者产生氢气的质量相等 8．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ） A． B． C． D． 9．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为 确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得 无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取7.45g该 粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g 白色沉淀。 根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ） A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 10．海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、 2MgCl 、 2CaCl 、 2 4Na SO 等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质 的过程，下列说法正确的是（ ） A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B 中的溶质只有 NaCl B．滤渣中共有三种沉淀 C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B ，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D． 2BaCl 和 2 3Na CO 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 11．以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：① 2Fe H Cu⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 稀硫酸 氧化铜 ； ② 4CuO CuSO Cu⎯⎯⎯→ ⎯⎯→ 稀硫酸 铁 ，若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所涉及的有关物 质质量相同的是（ ） A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的铁 C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸亚铁的质量相同 试卷第 3 页，共 5 页 12．某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示 组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试 管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的 一组试剂是（ ） A． 3KNO 、 2BaCl B． 2 3Na CO 、 NaOH C． Zn 、 3 2Ba(NO ) D． 3KNO 、 2 3Na CO 13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ） A．若 d是CuO，蓝色溶液中可能有硫酸铜 B．若X 是稀硫酸， a 可能是紫色石蕊试液 C．若X 是稀硫酸， c可能是单质 D．若 b是 2 3Fe O ，X 一定是稀硫酸 14．铁具有可变的化合价，将14.4g 草酸亚铁（ 2 4FeC O ）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的 氧化物，则该铁的氧化物是（ ） A． 2 3Fe O B．FeO C． 3 4Fe O D．无法确定 15．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g 加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加 入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ） A．10g B．17.4g C．7.2g D．5g 16．将CO和铁的氧化物Fe Ox y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完 全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的 是（ ） A． 12.6m = B．当 2CO 为8.8g 时，CO的质量为11.2g C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．铁的氧化物中 : 2 :3x y = 二、填空题（本题共 5小题，共 52分） 17．（10 分）化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）： 【实验现象】 （1）试管C 中的现象是________。 【实验结论与分析】 （2）反应后试管B 的溶液中一定含有的离子是________（写离子符号）。 （3）D 试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于________（填基本反应类型）反应。 【实验拓展】 （4）分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同 学在上述实验的基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应 后溶液中溶质的可能情况：________。 试卷第 4 页，共 5 页 （5）实验结束后小谢同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢 认为沉淀中一定含有 4BaSO 和 3BaCO ，请你判断她的说法是否正确，并说明理由：________，________。 （6）请你设计实验证明反应后试管 E 中的溶质是什么物质：________。 18．（10 分）2021 年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星 堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的 水蒸气、 2O 、 2CO 作用产生的，其化学式为 2 2 3C O( )u H CO ，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的 2 2 3C O( )u H CO 的物理性质有________、________（选取其中两点）。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式________。反应④使用的是气体还 原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式________。 19．（10 分）辉铜矿的主要成分为 2Cu S（含少量 2 3Fe O 、 2SiO 等杂质）。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图 所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的________性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为 2 2 2Cu S 2O 2X SO+ + 高温 ，X 的化学式为________。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为________。 （4）下列有关说法正确的是________。 A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B．“高温脱硫”阶段 2Cu S发生了氧化反应 C．“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D．炉渣中 3FeSiO 里铁元素的化合价为 2+ 价 20．（12 分）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 试卷第 5 页，共 5 页 （1）图 1 是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是 ________，反应的微观实质是________。 （2）图 2 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是________，反应的微 观实质是________。 （3）图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是________（填离子符号），向其中滴 加________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）将碳酸钠溶液滴加到图 3 溶液中，现象是________，若将硝酸钾溶液滴加到图 3 溶液中现象是________。 （5）复分解反应发生的条件是________。 21．（10 分）某化学兴趣小组对金属和酸的反应进行了探究。 【实验 1】利用以下试剂，对影响化学反应速率的因素开展探究活动。 提供的试剂：6%稀盐酸、10%稀盐酸、铝粉、铁粉、铁片。 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】 （1）猜想 1：物质的性质。猜想 2：反应的温度。猜想 3：反应物之间的接触面积。猜想 4：________。 【实验探究】 （2）为验证猜想 3，同学们利用压强传感器采用如图甲实验装置进行实验，测得的数据整理成图像后如图 乙所示。完成该实验需要选用的药品是________；写出发生反应的化学方程式：________。 （3）请你设计实验验证猜想 4：________。 【实验 2】同学们查阅资料发现工业上常用铁罐车运输浓硫酸，为探究铁能否与浓硫酸反应，取一打磨过 的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明 显现象。 （4）常温下铁________（选填“能”或“不能”）与浓硫酸反应。 （5）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因：________。 【拓展应用】 （6）在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是________。