精品解析：四川省部分学校2024-2025学年高三下学期第二次联考 化学试题

四川省2025届高三第二次教学质量联合测评 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A. 包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C. 在水中加入洗涤剂，搅拌，通过油脂水解可有效去除衣物上的油渍 D. 含除虫菊酯的杀虫气雾剂若不慎触及皮肤，可先用肥皂水清洗，再用清水冲洗 2. 邻羟基苯甲醛的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 分子中有15个键和4个键 B. 分子中的碳原子都采取杂化 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 D. 与足量氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 3. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体： C. 用溶液检验： D. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，消耗时，形成的N—H键数为 B. 反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为 C. 反应③中，消耗1molNO时，体系中的分子数为 D. 反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为 5. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y的红外光谱、核磁共振氢谱及质谱都不同 B. 生成等量的X和Y，前者需要的时间更短 C. 相同条件下，一定量的物质充分反应后，所得产物中，Y的含量更高 D. 相同条件下，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 6. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．证明淀粉发生了水解反应 B．比较Zn和Fe元素的金属性 (注：当某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强) C．验证生石灰与水反应的热效应 D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态，与具有相同的电子层结构，X原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 均为非极性分子 C. W的含氧酸是强酸，且具有强的氧化性 D. Y、Z分别与X形成化合物的化学键中离子键成分的百分数： 8. 某种聚碳酸酯Z的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. Y的名称是碳酸二甲酯 B. M的结构简式为 C. 与足量反应生成 D. Z一定条件下可降解 9. 一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是 A. 持续通入氯气后，B中的现象是先变红后褪色 B. 装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有 C. 装置C中干燥有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性 D. 装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 10. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “除油”利用了饱和溶液的碱性 B. “酸溶”时加入铁粉主要目的是使转化为Cu C. 根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D. “混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 11. 全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，Li可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A. 工作时，固体电解质将熔融而导电 B. 放电时，从b极区迁移到a极区 C. 充电时，b极发生反应： D. 充放电一段时间后，电池效率下降的原因可能是含量下降 12. 结构决定性质。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A Cu的价电子排布式为 依据原子光谱事实和构造原理 B 的稳定性强于 N原子给电子能力强于O原子 C 键角：大于 氯的电负性大于氢，中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小 D 的酸性大于 F的电负性大于Cl，使前者羧基中的羟基极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 13. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 14. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A. 每个周围最近的共有6个 B. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生44.8L氢气 D. 晶体的密度为 15. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂 B. a点溶液中： C. a到c点过程中存在，水的电离程度： D. xmL该样品溶液中含有的质量为0.0084g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 当今钙钛矿太阳能电池因其高光电转换效率和低成本等优势，成为研究热点。然而，废旧钙钛矿太阳能电池的回收处理问题也日益凸显。以下是一种从废旧钙钛矿太阳能电池(主要成分有、有机物，还含有少量Ag、Cu等金属杂质)中回收金属及制备高纯铅化合物的工艺流程： 已知：①超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧； ②，，，。 回答下列问题： （1）铅是与碳同主族的第六周期元素，则铅的价电子排布式为___________。 （2）“浸出”中，用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是___________。 （3）“酸浸”中，与稀硝酸反应生成铵盐、等物质，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________。 （5）高温煅烧固体时，发生反应的化学方程式为。从热力学角度分析该反应能发生的原因：___________。 （6）“滤液2”中，要加入草酸溶液使完全沉淀[一般认为时沉淀完全]，若此时为，则需调节___________。 （7）含的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后，各形态铅的百分含量x与溶液pH的关系如下图所示。根据图示，高纯PbO制，应将溶液的pH调至约为___________；已知才达到排放标准，则此时滤液是否达到排放标准___________(填“是”或“否”)。 17. 铬酰氯为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下： ①如图连接好装置，检查气密性，装入药品； ②向与29.8gKCl混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应； ③一系列操作……； ④用D装置收集铬酰氯。 回答下列问题： （1）C装置的名称是___________；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是___________。 （2）该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与反应生成铬酰氯。写出HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式：___________。 （3）步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止___________。 （4）步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为___________(填序号)。 ①通入至D装置液面不再上升 ②加热A装置至117℃ ③通入，排尽空气 ④通冷凝水 （5）收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置：___________。 （6）图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是___________(填序号)。 （7）本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯的质量为___________。 18. 为实现碳中和，科学家们进行了大量的探索，其中二氧化碳与甲烷重整反应制备合成气、甲醇是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： i． ii． iii． （1）已知反应iv的平衡常数，写出反应iv的热化学方程式：___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，的平衡转化率和的选择性随温度、投料比分别为、的变化曲线如图1所示(曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比)。 ①表示投料比为时的选择性的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)，随温度升高曲线a下降，曲线c上升的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填序号)。 A．200℃，　　　　　　　B．200℃， C．320℃，　　　　　　　D．320℃， （3）向反应体系中充入等量的和混合气体发生反应i和ii，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图2所示。 ①相同压强下，若图2中、、线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点可能达到平衡点是___________。 ②相同温度下，若图2中、、线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则p()、p()、p()由大到小的顺序是___________；转化率在a点重合的原因是___________。 （4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，只发生ii、iii反应，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为80%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。 19. J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)： 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是___________。 （2）B名称是___________；鉴别B和G物质，可以选择的试剂为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出C→D的化学方程式：___________；的反应类型是___________。 （5）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________(写两种即可)。 ①只有两种官能团，其中一种为—NH2 ②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ③核磁共振氢谱显示有5组峰 （6）已知： 设计以与H为原料合成A的路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省2025届高三第二次教学质量联合测评 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A. 包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C. 在水中加入洗涤剂，搅拌，通过油脂水解可有效去除衣物上的油渍 D. 含除虫菊酯的杀虫气雾剂若不慎触及皮肤，可先用肥皂水清洗，再用清水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．OTC是非处方药无需医生处方，按说明书使用即可，A正确； B．食品添加剂在限定范围内使用是安全的，B正确； C．洗涤剂通过表面活性剂的乳化作用分散油渍，并非水解反应，C错误； D．肥皂水呈碱性，可水解酯类结构的除虫菊酯，降低毒性，D正确。 故选C。 2. 邻羟基苯甲醛的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 分子中有15个键和4个键 B. 分子中的碳原子都采取杂化 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 D. 与足量氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子中，σ键包括苯环C-C键（6个）、苯环C-H键（4个）、C-O（羟基）、O-H（羟基）、C-C（苯环-醛基）、C=O（醛基）、C-H（醛基），各含1个σ键共6+4+1+1+1+1+1=15个σ键；π键仅醛基C=O中的1个π键（苯环大π键不单独计为π键），故π键为1个，A错误； B．分子中所有碳原子：苯环C形成3个σ键（杂化），醛基C形成3个σ键（C-C、C=O、C-H，为杂化），分子中的碳原子均为杂化，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内羟基与醛基形成分子内氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强分子间作用力，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，C错误； D．与足量加成后，苯环变为环己烷，醛基变为，分子中仅环己烷环上连接和的两个碳原子为手性碳（各连4个不同基团），共2个手性碳，D错误； 故答案选B。 3. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体： C. 用溶液检验： D. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与硫酸钙反应生成更难溶的碳酸钙，离子方程式正确，符合沉淀转化规律，A正确； B．与反应生成CuS沉淀，因CuS溶度积很小，反应可行，离子方程式正确，B正确； C．与生成沉淀，方程式书写正确，C正确； D．石灰乳为悬浊物，不能拆，正确方程式应为，D错误。 故选D。 4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，消耗时，形成的N—H键数为 B. 反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为 C. 反应③中，消耗1molNO时，体系中的分子数为 D. 反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为合成氨反应：，反应生成，每个含3个N-H键，形成N-H键数为2mol×3=，A错误； B．反应②为氨的催化氧化：，N元素由-3价升至+2价，生成1mol NO转移电子5mol，即，B正确； C．反应③为，但存在可逆反应，消耗1mol NO生成1mol ，因部分转化为，体系中分子数小于，C错误； D．溶液中含1mol H原子，溶液中也含大量H原子，总H原子数远大于，D错误。 故选B。 5. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y的红外光谱、核磁共振氢谱及质谱都不同 B. 生成等量的X和Y，前者需要的时间更短 C. 相同条件下，一定量的物质充分反应后，所得产物中，Y的含量更高 D. 相同条件下，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．X和Y结构不同，官能团不同故红外光谱不同；H的化学环境不同，核磁共振氢谱不同；分子量不同，质谱不同，A正确； B．生成X需经过过渡态2-1，生成Y需过渡态2-2，过渡态2-1能量高于过渡态2-2，即生成X的活化能更高，反应速率更慢，生成等量产物时X需要时间更长，B错误； C．产物Y能量低于X，更稳定，平衡时Y的含量更高，C正确； D．Y为硝基苯，是取代产物；X中苯环结合了和，为加成产物，D正确。 故选B。 6. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．证明淀粉发生了水解反应 B．比较Zn和Fe元素的金属性 (注：当某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强) C．验证生石灰与水反应的热效应 D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解需稀硫酸作催化剂，水解产物葡萄糖含醛基，检验醛基需碱性环境，该装置中水解后未加碱中和稀硫酸，直接加入银氨溶液，银氨溶液会与酸反应而失效，无法检验葡萄糖，不能证明淀粉水解，A错误； B．Zn和Fe在含酚酞和的琼脂中形成原电池，金属性强的Zn作负极被氧化，Fe作正极发生吸氧腐蚀。正极电极反应：，生成使酚酞变红，负极生成的不与反应，可通过现象比较金属性，B正确； C．生石灰与水反应放热，试管内气体受热膨胀，U型管红墨水左侧液面下降、右侧上升，能验证热效应，C正确； D．浓差电池中，浓度越大氧化性越强，右侧浓度大于左侧，右侧氧化性强作正极得电子，左侧Ag失电子作负极，D正确。 故选A。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态，与具有相同的电子层结构，X原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 均为非极性分子 C. W的含氧酸是强酸，且具有强的氧化性 D. Y、Z分别与X形成化合物的化学键中离子键成分的百分数： 【答案】D 【解析】 【分析】 与电子层结构相同，X为O，Y为Mg；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， W的原子序数比O元素小，核外电子有5种空间运动状态，对应电子排布为，故W为N；X(O)原子价电子数(6)是Z原子价电子数的2倍，Z价电子数为3，故Z为Al。 【详解】A．因N的p轨道半充满更稳定第一电离能(W)N＞(X)O，因Mg的s轨道全满更稳定第一电离能(Y)Mg＞(Z)Al，第一电离能：W＞X＞Y＞Z，A错误； B．为极性分子，为非极性分子，B错误； C．N的含氧酸有强酸和弱酸，C错误； D．Y、Z分别与X形成化合物是MgO和，Mg的金属性大于Al，则Mg与O之间的电负性差值更大，所以形成的晶体中MgO离子键成分的百分数高于，D正确。 故选D。 8. 某种聚碳酸酯Z的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. Y的名称是碳酸二甲酯 B. M的结构简式为 C. 与足量反应生成 D. Z在一定条件下可降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的结构为CH3OCOOCH3，是碳酸分子中两个羟基被-OCH3取代形成的二酯，名称为碳酸二甲酯，A正确； B．X为双酚A（含2个酚羟基），Y为碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3），二者发生缩聚反应生成Z和小分子M，酚羟基（-OH）与碳酸酯（-OCOOCH3）反应时脱去CH3OH，根据反应式中生成（2n-1）M，可知M为CH3OH，B正确； C．X含2个酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，与Na2CO3反应生成NaHCO3，不生成CO2，C错误； D．Z为聚碳酸酯，属于聚酯类聚合物，在酸性或碱性条件下可发生水解降解，D正确； 故选C。 9. 一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是 A. 持续通入氯气后，B中的现象是先变红后褪色 B. 装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有 C. 装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性 D. 装置D尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 【答案】C 【解析】 【分析】如图，在A中盐酸溶液与高锰酸钾粉末反应生成Cl2，已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：，装置B中含和，通入Cl2后，Cl2先氧化为，与生成血红色Fe(SCN)3；持续通入Cl2，由于Cl2氧化性强于(SCN)2，会进一步氧化，生成，含有Cl2和的混合气体进入C中，干燥的有色布条不会褪色，最后通入含有NaOH溶液的D中进行尾气处理，据此回答。 【详解】A．装置B中含和，通入Cl2后，Cl2先氧化为，与生成血红色Fe(SCN)3；持续通入Cl2，由于Cl2氧化性强于(SCN)2，会进一步氧化，使血红色褪去，现象为先变红后褪色，A正确； B．B中溶液先变红，说明被Cl2氧化为，体现Cl2的氧化性；若原溶液无，则初始加入KSCN即显红色，现“先变红”表明原溶液含，B正确； C．氯气从B装置（水溶液）逸出时会携带水蒸气，进入C的氯气为湿润的，湿润Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，若C中干燥布条不褪色，可能是Cl2未到达C或其他干扰，不能直接说明氯气没有漂白性，C错误； D．装置D中NaOH溶液吸收尾气Cl2，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，产物NaClO是漂白液的有效成分，可用于制备漂白液，D正确； 故选C。 10. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “除油”利用了饱和溶液的碱性 B. “酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C. 根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D. “混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 【答案】B 【解析】 【分析】摩尔盐中Fe元素呈现+2价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成、、；为防止+3价铁和铜离子存在，加入适量铁粉将、还原为Cu、，过滤，滤渣1主要是Cu、，滤液为，最终为防止Fe元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。 【详解】A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和溶液因水解显碱性，可用于“除油”，A正确； B．“酸溶”时，稀与铁的氧化物反应可能生成、，具有氧化性，加入铁粉主要目的是将还原为，同时还原为Cu，但主要目的有两个，B错误； C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C正确； D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D正确。 故选B。 11. 全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，Li可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A. 工作时，固体电解质将熔融而导电 B. 放电时，从b极区迁移到a极区 C. 充电时，b极发生反应： D. 充放电一段时间后，电池效率下降的原因可能是含量下降 【答案】D 【解析】 【分析】该电池的工作原理为。故放电时a极为负极，b极为正极；充电时a极为阴极，b极为阳极。 【详解】A．全固态硫锂电池以固体为电解质，工作时电解质保持固态，不会熔融，A错误； B．放电时为原电池，是阳离子向正极(b极)移动，故从a极区迁移到b极区，B错误； C．充电时b极为阳极，阳极发生氧化反应，b极反应：，C错误； D．充放电过程中，若在迁移过程中因副反应消耗或沉积不均匀导致含量下降，会使电池效率降低，D正确。 故选D。 12. 结构决定性质。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A Cu的价电子排布式为 依据原子光谱事实和构造原理 B 的稳定性强于 N原子给电子能力强于O原子 C 键角：大于 氯的电负性大于氢，中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小 D 的酸性大于 F的电负性大于Cl，使前者羧基中的羟基极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的价电子排布式3d104s1是由于全充满的d轨道更稳定，这主要依据原子光谱实验，而非构造原理。构造原理仅描述电子填充顺序（先4s后3d），但无法解释此类例外，A错误； B．NH3的配位能力比H2O强，因为N的电负性低于O，更易给出电子对，形成更稳定的配合物，B正确； C．的键角大于的键角，因Cl的电负性高于H，吸引成键电子对远离N，导致中成键电子对间斥力减小，键角更小，C正确； D．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，因F的电负性更大，通过诱导效应增强羧基中O-H的极性，更易电离H+，D正确； 故选A。 13. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，随着n(X)增大（横坐标增大），Y的转化率因X浓度增加而提高。假设a、b、c三点n(X)依次增大，则Y转化率应为c > b > a，A错误； B．W为固体，气体体积变化取决于(a+b)与c，若p1 > p2且p1时Z体积分数更大，说明加压平衡正向移动，即(a+b) > c，B错误； C．平衡常数K仅与温度有关，图2中A、B点温度相同，则KA=KB，升高温度，Y转化率降低（曲线下降），则正反应放热，即温度升高K减小，故，C错误； D．图3中，A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，D正确； 故选D。 14. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A. 每个周围最近的共有6个 B. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生44.8L氢气 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．要确定的配位数，需分析其周围最近的数量。晶胞由两个立方体叠加（棱长，z轴总长），（白球）位于体内，（黑球）主要在顶点和面心。经距离计算，最近的数量8个，故A项错误； B．分数坐标以晶胞棱长为单位1。A点分数坐标对应绝对坐标。B点为晶胞中心，绝对坐标，分数坐标为，故B项正确； C．与水反应为，生成，但未说明标准状况，无法确定体积是否为，故C项错误； D．晶胞参数为（沿x轴和y轴）和  沿z轴），因此晶胞体积为：，晶胞中 的数量为8（顶点）+ 6（面心）= 4个，的数量为8个（内部），因此，晶胞中含有4个分子，晶胞的质量为：，晶体的密度为：，故D项错误； 15. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂 B. a点溶液中： C. a到c点过程中存在，水的电离程度： D. xmL该样品溶液中含有的质量为0.0084g 【答案】C 【解析】 【详解】A．电位滴定利用溶液电位突变指示终点，无需传统指示剂，A正确； B．a点为第一个计量点，a点的溶质为和，a点溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(Cl⁻)+c(OH⁻)。溶液因水解呈碱性：c(OH⁻)>c(H⁺)，则c(Na⁺)=2c()+c()+c(Cl⁻)+c(OH⁻)-c(H⁺)，因c(OH⁻)-c(H⁺)>0，故，B正确； C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、，溶液中的不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，a~c随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成NaCl和，所以水的电离程度逐渐减弱，即水的电离程度：，C错误； D．滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的NaHCO3包括反应生成的NaHCO3和杂质NaHCO3，所以杂质NaHCO3的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8−2.9×2)mL×10−3×0.1mol/L×84g/mol=8.4×10−3g，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 当今钙钛矿太阳能电池因其高光电转换效率和低成本等优势，成为研究热点。然而，废旧钙钛矿太阳能电池的回收处理问题也日益凸显。以下是一种从废旧钙钛矿太阳能电池(主要成分有、有机物，还含有少量Ag、Cu等金属杂质)中回收金属及制备高纯铅化合物的工艺流程： 已知：①超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧； ②，，，。 回答下列问题： （1）铅是与碳同主族的第六周期元素，则铅的价电子排布式为___________。 （2）“浸出”中，用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是___________。 （3）“酸浸”中，与稀硝酸反应生成铵盐、等物质，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________。 （5）高温煅烧固体时，发生反应的化学方程式为。从热力学角度分析该反应能发生的原因：___________。 （6）“滤液2”中，要加入草酸溶液使完全沉淀[一般认为时沉淀完全]，若此时为，则需调节___________。 （7）含的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后，各形态铅的百分含量x与溶液pH的关系如下图所示。根据图示，高纯PbO制，应将溶液的pH调至约为___________；已知才达到排放标准，则此时滤液是否达到排放标准___________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） （2）溶解废旧电池中有机物，同时加速有机物与其他成分的分离(便于后续对金属成分的处理，提高金属回收率) （3） （4）Cu （5）在高温下分解生成PbO、CO和是一个熵增过程，故反应能自发进行 （6）1 （7） ①. 10 ②. 是 【解析】 【分析】向废旧钙钛矿太阳能电池(主要成分有、有机物，还含有少量Ag、Cu等金属杂质)中加入有机溶剂超声处理进行浸出，根据相似相溶原理，加速有机物与其他成分的分离，向滤渣、少量Ag、Cu中加入足量硝酸进行酸浸，转化为二价铅离子、铵根离子、银离子和铜离子，通入氯化钠，得到氯化银沉淀，通入适量铁粉，置换出铜单质，向滤液中加入草酸，得到草酸铅沉淀，煅烧得到高纯氧化铅，依次加入硝酸和氢氧化钠，得到氢氧化铅，据此解答。 【小问1详解】 根据信息，铅位于第六周期A族，故价电子排布式为； 【小问2详解】 废旧电池中的有机物大多为非极性或弱极性分子，根据相似相溶原理，有机溶剂能溶解这些有机物，且超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧，所以用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是溶解废旧电池中的有机物，同时加速有机物与其他成分的分离； 【小问3详解】 结合题给反应物和产物，根据氧化还原反应原理可写出离子方程式： 【小问4详解】 适量铁粉置换“滤液1”中的，所以“滤渣2”的主要成分是Cu； 【小问5详解】 判断反应发生的可能性应该从自发反应的视角去考虑，该反应的，高温下熵增效应使反应自发进行； 【小问6详解】 完全沉淀，，根据，，来自，根据电离方程式和电离常数，有，则，得，故； 【小问7详解】 铅要沉淀完全，则从图中看应该选择百分含量最高时的pH，故约为10，根据，当溶液中时，，故达到排放标准。 17. 铬酰氯为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下： ①如图连接好装置，检查气密性，装入药品； ②向与29.8gKCl混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应； ③一系列操作……； ④用D装置收集铬酰氯。 回答下列问题： （1）C装置的名称是___________；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是___________。 （2）该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与反应生成铬酰氯。写出HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式：___________。 （3）步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止___________。 （4）步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为___________(填序号)。 ①通入至D装置液面不再上升 ②加热A装置至117℃ ③通入，排尽空气 ④通冷凝水 （5）收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置：___________。 （6）图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是___________(填序号)。 （7）本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯的质量为___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 吸水剂(或干燥剂) （2） （3）反应温度过高，反应速率过快，同时防止产生的HCl挥发 （4）③④②① （5）将装置D置于冰水浴 （6）B （7）12.4g 【解析】 【分析】铬酰氯常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠制备；反应原理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与K2Cr2O7反应生成铬酰氯；尾气中有未反应的HCl和未被冷凝的铬酰氯蒸汽，吸收尾气时，需防止产物与空气及水蒸气接触。 【小问1详解】 C装置是用于冷凝的直形冷凝管；铬酰氯遇水要水解，反应中也会生成一定量的水，故需要吸水剂，所以浓硫酸同时吸收反应体系的水。 【小问2详解】 根据信息，HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式为。 【小问3详解】 反应温度仅10℃，铬酰氯挥发的温度是117℃，故不是为了防止它的挥发，题中也未涉及副反应或催化剂等，所以低温是为了防止温度偏高，反应速率过快，同时考虑生成的HCl易挥发。 【小问4详解】 从给的四步操作可以确定需先排出空气，防止后续反应体系中有水使铬酰氯水解；加热前需要先通冷凝水；反应结束需要再鼓气将导管中的铬酰氯全部鼓入D装置，故排序为③④②①。 【小问5详解】 装置中充满红棕色气体，说明水未能将铬酰氯蒸气冷凝，冰水浴温度较低，可使铬酰氯蒸气液化并减少液态铬酰氯的挥发，所以需要将D装置置于冰水中。 【小问6详解】 碱石灰可吸收未反应的氯化氢气体和未冷凝的铬酰氯蒸气，并可防止空气中的水蒸气进入装置，故选B。 【小问7详解】 利用反应，可得的质量为。 18. 为实现碳中和，科学家们进行了大量的探索，其中二氧化碳与甲烷重整反应制备合成气、甲醇是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： i． ii． iii． （1）已知反应iv的平衡常数，写出反应iv的热化学方程式：___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，的平衡转化率和的选择性随温度、投料比分别为、的变化曲线如图1所示(曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比)。 ①表示投料比为时选择性的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)，随温度升高曲线a下降，曲线c上升的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填序号)。 A．200℃，　　　　　　　B．200℃， C．320℃，　　　　　　　D．320℃， （3）向反应体系中充入等量的和混合气体发生反应i和ii，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图2所示。 ①相同压强下，若图2中、、线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点可能达到平衡的点是___________。 ②相同温度下，若图2中、、线表示三种不同压强下反应，且反应均达到平衡，则p()、p()、p()由大到小的顺序是___________；转化率在a点重合的原因是___________。 （4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，只发生ii、iii反应，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为80%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 反应i、ii是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故随温度的升高甲醇的选择性下降，的平衡转化率增大 ③. D （3） ①. b ②. ③. 在320℃以上温度时以反应ⅱ为主，反应ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，故二氧化碳的转化率在a点重合 （4）0.125 【解析】 【小问1详解】 反应iv的平衡常数，所以反应iv=反应ii+反应iii，据此写出反应iv为 。 【小问2详解】 ①图象中分别画了投料比分别为的变化曲线，比值越大，相当于的量增加，的平衡转化率则下降；所以表示投料比：。根据反应i、ii是吸热反应，温度升高，的平衡转化率增大，所以d表示的平衡转化率，b表示甲醇的选择性。反应i、ii是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产量减少，CO的产量增大，故随温度的升高的平衡转化率增大，但甲醇的选择性下降。 ②生产甲醇的最佳条件应该是甲醇的选择性高、产量高，条件合理。根据图象，甲醇的选择性在最高，但此时的平衡转化率极低，故甲醇实际产量低；后的平衡转化率增大，但甲醇的选择性下降。故综合考虑选择性与产量应选择，。 【小问3详解】 ①相同投料、相同压强、相同温度下，尽管催化剂不同，但的平衡转化率相同，点的转化率低于线相同温度下的转化率，故点不是平衡点；点在三种催化剂中，同一温度下转化率最大，故最有可能是平衡点。 ②相同温度、相同投料，三种不同压强，对于反应i，压强越大，的转化率越小，对于反应ii，压强增大，的转化率不变，即压强越大，的转化率越小，根据图示知。图2中，当升温到320℃时的转化率与压强的大小无关，说明此时以反应ii为主，因为反应ii前后气体分子数相等。 【小问4详解】 根据反应物是和，产物有和，运用原子守恒法可写出转化的总反应为，即达平衡时，，，，，。因为反应ii左右两边气体分子数相等，故反应ⅱ的。 19. J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)： 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的名称是___________；鉴别B和G物质，可以选择的试剂为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出C→D的化学方程式：___________；的反应类型是___________。 （5）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________(写两种即可)。 ①只有两种官能团，其中一种为—NH2 ②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ③核磁共振氢谱显示有5组峰 （6）已知： 设计以与H为原料合成A的路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） ①. 对氟苯胺(或4-氟苯胺) ②. 氯化铁溶液 （3） （4） ①. + +(或 2+ 2+) ②. 取代反应 （5）(任意写两种即可) （6）CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br 或CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br 【解析】 【分析】化合物A与分子式是C6H6NF的化合物B反应产生C，根据A、C分子结构，可知化合物B是，C与 在DMF，RT作用下反应产生D。化合物E与CH3CN，POCl3在加热77℃时反应产生分子式是C11H20NO2Cl的化合物F，F与G在一定条件下反应产生H，根据G与H分子结构的不同，结合F分子式，可知F结构简式是；D与H在K2CO3，THF存在并有射线作用下发生取代反应产生I，I与苹果酸作用生成J。 【小问1详解】 根据化合物I结构简式，可知I分子中含有的含氧官能团为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 根据上述分析可知化合物B结构简式是，其中-NH2与C-F在苯环的对位上，因此物质B名称为对氟苯胺(或4-氟苯胺)； 化合物G物质分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色；而化合物B分子中无酚羟基，与FeCl3溶液不反应，故鉴别B和G物质，可以选择的试剂为氯化铁溶液； 【小问3详解】 根据上述分析可知化合物F结构简式为； 【小问4详解】 化合物C与在DMF，RT作用下取代反应产生D、或，相应反应的化学方程式为：+   +(或2++   2+)； 根据D、H、I三种物质分子结构简式的不同，可知D+H→I 的化学反应类型是取代反应； 【小问5详解】 化合物E有多种同分异构体，其中的同分异构体满足下列条件：①只有两种官能团，其中一种为—NH2；②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，说明含有-CHO；③核磁共振氢谱显示有5组峰，说明物质分子中含有5种不同的H原子，其可能的结构简式为：，可任意写两种即可； 【小问6详解】 CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生CH2=CH2，将CH2=CH2通入Br2的四氯化碳溶液中发生加成反应产生BrCH2CH2Br，然后BrCH2CH2Br与在催化剂存在条件下发生取代反应产生，与稀硫酸在加热时发生酯的水解反应产生，也可以是先在NaOH溶液加热条件下反应，再酸化反应产生。故其合成路线是：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br或CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $