精品解析：河北省石家庄市第二十七中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

石家庄市第二十七中学初三期中考试 化学试卷 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。 卷Ⅰ（选择题，共26分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5S—32Ca—40 一、选择题（本大题共13个小题，每小题2分，共26分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题意） 1. 下列宏观现象和微观解释不一致的是 A. 水蒸发变成水蒸气一一水分子体积变大 B. 6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中.一一分子之间有间隔 C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子一一分子的体积很小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快一一温度越高，分子运动越快 【答案】A 【解析】 分析】 【详解】A、水蒸发变成水蒸气，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A选项叙述错误； B、6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故B选项叙述正确； C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故C选项叙述正确； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，故D选项叙述正确。故选A。 【点睛】本题难度不大，考查用分子的观点解释生活中的现象，根据所学知识进行分析。 2. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 自来水是干净又卫生的纯净物 B. 水污染与人类活动无关 C. 过滤可除去水中的颜色和气味 D. 水属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水含有多种矿物质等杂质，是混合物，不是纯净物，A 错误； B、人类的工业废水排放、生活污水排放等活动会造成水污染，水污染与人类活动密切相关，B 错误； C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去颜色和气味，除去颜色和气味可用活性炭吸附，C 错误； D、水（H2​O）由氢和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，D 正确。 故选D。 3. 下列对质量守恒定律的理解错误的是(　　) A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律 D. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。 解：A、质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化，该选项说法正确； B、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量，该选项说法正确； C、催化剂可以改变其它物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律，该选项说法正确； D、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，仍然遵循质量守恒定律，该选项说法错误。 故选D。 点睛：化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题时首先要判断发生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释。 4. 下列化学用语正确的是（ ） A. 四个氢原子：H4 B. 二氧化碳中碳元素的化合价： C. 硫酸根离子：SO4- D. 氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。四个氢原子表示为4H，故A错误； B、二氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，碳元素化合价为+4价；化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。二氧化碳中碳元素的化合价为+4，表示为，故B正确； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子表示为SO42-，故C错误； D、氯原子核内有17个质子，核外有17电子，根据原子排布规律可知，核外第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排7个电子，故D错误。故选B。 5. 下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是 A. 氯化钠、铁 B. 空气、水 C. 矿泉水、氢气 D. 冰水混合物、臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。 A. 氯化钠属于纯净物中的化合物，铁属于纯净物中的单质，此选项不符合题意； B. 空气属于混合物，水属于纯净物中的化合物，此选项不符合题意； C. 矿泉水属于混合物，氢气属于纯净物中的单质，此选项符合题意； D. 冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物中的化合物，臭氧属于纯净物中的单质，此选项不符合题意。 故选C。 6. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中含有三种氧化物 B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应的化学方程式为2C2H6+7O26H2O+4CO2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，由上述方程式可知，C2H6中没有氧元素，不是氧化物；氧气属于单质，水和二氧化碳都由两种元素组成，都含有氧元素，属于氧化物，只有两种氧化物，选项说法不正确； B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，选项说法不正确； C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8，选项说法不正确； D、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7，选项说法正确。 故选D。 【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。 7. 下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 A. 带有电荷的原子或原子团叫做离子 B. 分子是保持物质化学性质的一种粒子 C. 原子是不能再分的一种粒子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的定义就是带有电荷的原子或原子团，比如钠离子（Na+）、硫酸根离子（）等，该叙述正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，像水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该叙述正确； C、原子不是不可再分的粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），只是在化学变化中原子不能再分，该叙述错误； D、分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如金属铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）都能构成物质，该叙述正确。 故选C。 8. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A. ①的原子中的质子数是115 B. ③④属于同种元素 C. ②③都属于阴离子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表和原子结构示意图提供的信息进行分析。 【详解】A .根据元素周期表的信息，①的原子序数为115，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=电子数。故A的说法是正确的。 B. 元素是质子数相同的一类原子总称。③和④的质子数均为17，都属于氯元素。故B的说法是正确的。 C. ②表示的是镁离子（Mg2+），质子数大于电子数，带正电，属于阳离子；③表示的是氯离子（Cl-），质子数少于电子数，带负电，属于阴离子。故C的说法是不正确的。 D .④粒子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。故D的说法正确。 综上，故选C。 9. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确； B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，故选项说法正确； C、过滤操作中，玻璃棒作用是引流，防止液体洒出，而过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体，可能捅破滤纸，导致杂质进入滤液，影响过滤效果，故选项说法不正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选C。 10. 有①N2O5；②X；③N2O3；④N2；⑤NH3五种物质，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的 A. NO2 B. NaNO2 C. NH4Cl D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】设①五氧化二氮中氮的化合价为x． x·2+（-2）×5=0 解得x=+5 设③三氧化二氮中氮的化合价为y． y·2+（-2）×3=0 解得y=+3 由于②中氮的化合价在①③中氮的化合价之间，因此②中氮的化合价在+5和+3之间． 设二氧化氮中氮的化合价为z． z+（-2）×2=0 解得z=+4 设亚硝酸钠中氮的化合价为w． （+1）+w+（-2）×2=0 解得w=+3 设氯化铵中氮的化合价为m． m+（+1）×4+（-1）=0 解得m=-3 设一氧化二氮中氮的化合价为n． n·2+（-2）=0 解得n=+1 由上述计算可知二氧化氮中氮元素的化合价在+5和+3之间． 故选A． 11. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 【答案】B 【解析】 【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。 A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意； B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意； C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意； D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。 【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。 12. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意； C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为：，不符合题意； D、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量比为：，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的，符合题意。 故选D 13. 关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A. 氢气加氯气点燃等于氯化氢 B. 一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C. 每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D. 氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学方程式中，“+”应读作“和”或“与”，而不是“加”；“等于”应改为“生成”，因为方程式表示反应过程，不是数学等式。正确的读法应为“氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢”。A不符合题意； B、分子数比为 ，初中化学强调系数表示分子数比，B不符合题意； C、由氢气和氯气反应化学方程式本身的质量关系可知，每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢，C符合题意； D、由氢气和氯气反应的质量关系可知，氢气、氯气、氯化氢的质量比为2：71：73，D不符合题意。 故选C。 卷Ⅱ（非选择题，共34分） 二、填空与简答题（本大题共5个小题，每空1分，共29分） 14. 请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________． （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当________时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的_________相同。 （4）A在化学变化中容易_________电子（填“得到”或“失去”）。 （5）若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为_________。 【答案】（1）原子 （2）18 （3）质子数##核电荷数 （4）得到 （5）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同； 【小问4详解】 A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； 【小问5详解】 质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，若D中X=17，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，故C与D两种微粒构成物质为氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。 15. 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” （1）图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是_________，此实验说明分子_________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）E试管放有酚酞溶液的目的是_________。 （3）由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，②_________。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________。 【答案】（1） ①. 甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色 ②. 在不断运动 （2）对比实验 （3）温度越高，分子的运动速率越快 （4）比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系 【解析】 【小问1详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色； 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，甲中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； 【小问2详解】 E试管放有酚酞溶液的目的是：对比实验； 【小问3详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B、C中溶液变红，说明分子在不断运动，C中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； 【小问4详解】 对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系。 16. 认真观察下图并回答问题。 （1）两个实验中都用到了水，其中水分子本身一定发生改变的是实验__________。 （2）甲实验中玻璃棒的作用是________，如滤纸并未破损，过滤后滤液浑浊的原因可能________。 （3）乙实验中反应的化学方程式为________，实验前需要在水中加入少量硫酸钠的目的是________，实验一段时间后，a、b两管内收集的气体体积比约为______a、b两管内产生的气体质量之比为________。 【答案】（1）乙 （2） ①. 引流 ②. 滤纸高于漏斗边缘或装滤液的烧杯中有杂质。 （3） ①. ②. 增强水的导电性 ③. 2：1 ④. 1：8 【解析】 【小问1详解】 两个实验中都用到了水，其中乙中电解水生成了氢气和氧气，水分子本身一定发生改变； 【小问2详解】 ①甲实验中玻璃棒的作用是引流；②如滤纸并未破损，过滤后滤液浑浊的原因可能是：过滤器中的液面高于滤纸边缘、装滤液的烧杯中有杂质。 【小问3详解】 ①乙实验中电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为；②实验前加入硫酸钠能在水中电离出带电的离子，从而增强水的导电性；③在电解水实验中，“正氧负氢、负氢大”，a管与负极相连，产生的是氢气，体积较大，b管与正极相连，产生的是氧气，根据图示，因此体积比为：2:1；④根据“正氧负氢”和电解水化学方程式则玻璃管a、b中产生气体的质量比为：2×（1×2）：（16×2）=1：8。 故答案为：（1）乙；（2）①引流；②滤纸高于漏斗边缘或装滤液的烧杯中有杂质。（3）①；②增强水的导电性；③2:1；④1:8。 17. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为________，三个实验中天平失去平衡的是________（填序号），其失衡的原因是________对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在________装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 （3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由________元素组成（填写具体的元素符号）。 （4）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为________。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 【答案】（1） ①. 缓冲气压；形成密闭体系 ②. B ③. 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中 ④. 密闭 （2）①③⑤⑥ （3）C、H、O、Cu （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验； 【小问2详解】 化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变； 【小问3详解】 化学反应前后，元素种类不变。分解反应生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu 【小问4详解】 待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应； 18. 已知A、B、C、D、F、G、H是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分条件和产物已略去）。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，F是一种有刺激性气味的气体，G是暗紫色固体。 （1）请写化学式：F：________H：________。 （2）请写出G→B反应的化学方程式：________。 （3）B→F的基本反应类型是________。 （4）框图中涉及的反应中属于分解反应的共有________个。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）化合反应 （4）3 【解析】 【分析】根据题干提供的信息进行分析，A、C是无色液体，A在二氧化锰的催化作用下生成B和C，C能通电分解，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，其中F由氧气和D反应生成的一种有刺激性气体，G是暗紫色固体，故F是二氧化硫，G是高锰酸钾，据此解答以下小题。 【小问1详解】 由分析可知，B是氧气，氧气和D反应生成有刺激性气味的F，故F是二氧化硫，C是水，水通电后生成氧气和氢气，故H是氢气。题目要求写化学式，故答案为：；。 【小问2详解】 由分析可知，G是高锰酸钾，要求写出高锰酸钾加热分解生成氧气的化学方程式，故答案为：。 【小问3详解】 由分析可知，B→F的反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，此反应的基本反应类型是化合反应，故答案为：化合反应。 【小问4详解】 图中涉及的反应有：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，属于分解反应；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应；水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应；则属于分解反应的共有3个。故答案为：3。 【点睛】解答本题的关键是根据图和题目中的信息，推导出A是双氧水，C是水，G是高锰酸钾，再结合学过的知识进行进一步推算即可。 三、计算题（本大题共5分） 19. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 （1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为________g。 （2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 【答案】（1）1.6 （2）3.4g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，故填：1.6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市第二十七中学初三期中考试 化学试卷 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。 卷Ⅰ（选择题，共26分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5S—32Ca—40 一、选择题（本大题共13个小题，每小题2分，共26分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题意） 1. 下列宏观现象和微观解释不一致的是 A. 水蒸发变成水蒸气一一水分子体积变大 B. 6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中.一一分子之间有间隔 C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子一一分子的体积很小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快一一温度越高，分子运动越快 2. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 自来水是干净又卫生的纯净物 B. 水污染与人类活动无关 C. 过滤可除去水中的颜色和气味 D. 水属于氧化物 3. 下列对质量守恒定律的理解错误的是(　　) A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律 D. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 4. 下列化学用语正确的是（ ） A. 四个氢原子：H4 B. 二氧化碳中碳元素化合价： C. 硫酸根离子：SO4- D. 氯原子的结构示意图： 5. 下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是 A. 氯化钠、铁 B. 空气、水 C. 矿泉水、氢气 D. 冰水混合物、臭氧 6. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中含有三种氧化物 B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 7. 下列有关分子、原子、离子叙述中，错误的是 A. 带有电荷的原子或原子团叫做离子 B. 分子是保持物质化学性质的一种粒子 C. 原子是不能再分的一种粒子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 8. 根据下图提供信息，下列说法不正确的是 A. ①的原子中的质子数是115 B. ③④属于同种元素 C. ②③都属于阴离子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 9. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 10. 有①N2O5；②X；③N2O3；④N2；⑤NH3五种物质，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的 A. NO2 B. NaNO2 C. NH4Cl D. N2O 11. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 12. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 13. 关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A. 氢气加氯气点燃等于氯化氢 B. 一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢 C. 每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢 D. 氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2 卷Ⅱ（非选择题，共34分） 二、填空与简答题（本大题共5个小题，每空1分，共29分） 14 请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________． （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当________时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的_________相同。 （4）A在化学变化中容易_________电子（填“得到”或“失去”）。 （5）若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为_________。 15. 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” （1）图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是_________，此实验说明分子_________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）E试管放有酚酞溶液的目的是_________。 （3）由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，②_________。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________。 16. 认真观察下图并回答问题。 （1）两个实验中都用到了水，其中水分子本身一定发生改变的是实验__________。 （2）甲实验中玻璃棒的作用是________，如滤纸并未破损，过滤后滤液浑浊的原因可能________。 （3）乙实验中反应的化学方程式为________，实验前需要在水中加入少量硫酸钠的目的是________，实验一段时间后，a、b两管内收集的气体体积比约为______a、b两管内产生的气体质量之比为________。 17. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为________，三个实验中天平失去平衡的是________（填序号），其失衡的原因是________对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在________装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 （3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由________元素组成（填写具体的元素符号）。 （4）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为________。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 18. 已知A、B、C、D、F、G、H是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分条件和产物已略去）。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，F是一种有刺激性气味的气体，G是暗紫色固体。 （1）请写化学式：F：________H：________。 （2）请写出G→B反应的化学方程式：________。 （3）B→F的基本反应类型是________。 （4）框图中涉及的反应中属于分解反应的共有________个。 三、计算题（本大题共5分） 19. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 （1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为________g。 （2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$