精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

宁朔中学2025-2026学年(一)高二开学考试—化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Fe：56 Zn：65 第I卷(选择题，每题2.5分，共50分) 1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素 C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是常用的半导体材料，北斗芯片中的半导体材料为硅，A正确； B．氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，B正确； C．铝合金材料具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点，C错误； D．芳纶具有超高强度、高模量和耐高温、耐酸耐碱、重量轻等优良性能,可用于制作降落伞，属于高分子材料，D正确； 答案选C。 2. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A ①②③④⑧ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故③⑤⑥⑦⑧符合题意； 答案选D。 3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B。 4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【分析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。 【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误； C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误； 故选C。 5. 在给定的条件下能大量共存的离子组是 A. 含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO B. 滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl- C. 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO D. 所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．五种离子相互不反应，能共存，A正确； B．滴加酚酞显红色说明溶液显碱性，铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．铜离子在水溶液中显蓝色，C错误； D．硫酸氢钠能电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子不共存，D错误； 答案选A。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 ②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA ③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子 ④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA ⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO ⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，①错误； ②3.9g Na2O2的物质的量为n==0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05mol过氧化钠中含阴离子为0.05NA个，②正确； ③46g乙醇的物质的量为＝1mol，含有NA个分子，③正确； ④氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n==0.5mol，即0.5NA个，④错误； ⑤Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1mol，⑤错误； ⑥56g铁的物质的量为n==1mol，和氯气反应消耗氯气为1.5mol，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，⑥错误； ⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g Na2SO4和Na2HPO4的物质的量为n==1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3NA个，⑦正确。 综上所述，②③⑦正确，故选A。 7. 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分为Fe3O4 B. Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2 D. 氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A错误； B. Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而不是生成显红色沉淀，B错误； C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入适量铁粉，通入过量Cl2氧化氯化亚铁，C错误； D. 氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化，因此置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁，D正确；答案选D。 8. 2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：。下列判断正确的是 A. W位于元素周期表第三周期ⅦA族 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W C. X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键 D. 原子半径：Z>W>Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，Z为Na；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；火星岩石含有：，则W化合价为价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。据此判断。 【详解】A．Si位于元素周期表第三周期ⅣA族，A错误； B．非金属性碳大于硅，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，B正确； C．中既有离子键又有共价键，C错误； D．同周期随原子序数的不断增大，原子半径依次减小，故原子半径：Na＞Si＞C＞O，D错误。 答案选B。 9. 下列变化过程属于放热反应的是（ ） ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气 ⑥和盐酸反应 A. ②③④ B. ①⑤⑥ C. ②⑥ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①液态水变成气态水，是物理变化，故①错误；酸碱中和反应是放热反应，故②正确；浓硫酸遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故③错误；固体氢氧化钠遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故④错误；碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气是吸热反应，故⑤错误；和盐酸反应是放热反应，故⑥正确。所以②⑥符合题意，故C正确； 故答案：C。 10. 下列说法不正确的是 A. MgF2晶体中既有离子键又有共价键 B. KOH晶体溶于水时有离子键的断裂 C. H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D 二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgF2晶体中Mg2+与2个F-之间以离子键结合，在晶体中只有离子键没有共价键，A错误； B．KOH晶体K+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O一种之间以共价键结合，当晶体溶于水时发生电离产生K+、OH-，可见物质溶解时只有离子键的断裂，B正确； C．H2O2分子中2个O原子之间以O-O单键结合，每个O原子再分别与1个H原子结合形成H-O键。H-O键极性键，而O-O键是非极性键，故H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键，C正确； D．C原子最外层有4个电子，S原子最外层有6个电子，在二硫化碳(CS2)分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，使物质分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确； 故合理选项是A。 11. 相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是 A. 2g锌片、10mL 2mol•L-1盐酸 B. 2g锌粉(另含0.01g铜片)、10mL 2mol•L-1盐酸 C. 2g锌粉、10mL 2mol•L-1盐酸 D. 2g镁粉、20mL 3mol•L-1硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】金属与硝酸反应时不产生氢气；盐酸的浓度相同时，锌粉比锌片与盐酸的接触面积更大，反应速率快，则A中生成氢气的反应速率小于B、C；B中锌、铜与在盐酸中形成原电池，使反应速率加快，则B中生成氢气的反应速率大于C，综上所述生成氢气速率最快的是B，故选B。 12. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. dcab B. dabc C. dbac D. badc 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】两种活泼性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属做负极，负极上金属失电子发生氧化反应而被腐蚀，较不活泼的金属做正极；将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+，所以活泼性：b>a；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈，故活泼性a>d；一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，d能够置换c，说明活泼性d>c；结合以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是badc； 故选D。 13. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若，则内的平均化学反应速率为 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 14. 可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率之比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故①项正确； ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②项错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态是同方向反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③项错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故④项正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时该反应不一定达到平衡状态，故⑤项错误； ⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥项正确； ⑦因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量只有达到平衡时才不变，故⑦项正确； 答案选A。 15. 下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（ ） A. 甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B. 油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸 C. 苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲烷、苯、淀粉含有的元素是C、H或C、H、O、完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水，而蛋白质还含有N元素，因此完全燃烧的产物除产生二氧化碳和水外，还有N2产生，A错误； B.油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸(高级脂肪酸)，B正确； C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应，C错误； D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，葡萄糖是单糖，不能水解，而蔗糖是二糖、淀粉是多糖都能发生水解反应，D错误。 答案选B。 【点睛】蛋白质完全燃烧的产物含有有二氧化碳、N2和水；糖类中单糖是不能水解的糖。 16. 下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯的是 A. 金属钠 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 溴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与乙酸剧烈反应产生气体，金属钠能够与乙醇缓慢发生反应产生气体，而与乙酸乙酯不能发生反应，因此可以使用金属钠鉴别三种物质，A不符合题意； B．碳酸钠溶液与乙酸混合，发生反应产生气体，液体不分层；碳酸钠溶液与乙醇混合，不发生反应，液体不分层；碳酸钠溶液与乙酸乙酯是互不相溶的两层液体，混合后液体分层，油层在上层。三种物质加入碳酸钠溶液后现象各不相同，可以鉴别，B不符合题意； C．紫色石蕊溶液加入乙酸中，溶液变为红色；加入乙醇中，溶液颜色不变化，液体不分层；加入乙酸乙酯中，液体分层，油层在上层。三种物质加入紫色石蕊溶液后现象各不相同，可以鉴别，C不符合题意； D．溴水分别加入三种物质后，液体不分层，也不发生反应，现象相同，不能鉴别，D符合题意； 故合理选项是D。 17. 下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．属于烃的衍生物，只含一种官能团，即-Br，故A不选； B．CH3CH2OH属于烃的衍生物，只含一种官能团，即-OH，故B不选； C．CH2=CHBr属于烃的衍生物，含2种官能团，即碳碳双键和-Br，故C选； D．属于烃的衍生物，只含一种官能团，即-Cl，故D不选； 故选C。 18. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH互为同系物 D. C3H7Cl有2种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2、D2和T2互为同素异形体，A错误； B．和为同种物质，B错误； C．CH3CH2CH2CH3为烯烃，(CH3)3CH为烷烃，结构不像似不是互为同系物，C错误； D．C3H7Cl有2种同分异构体分别为：CH3CH2ClCH3、CH3CH2CH2Cl，D正确； 答案选D。 19. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质的分子式为C12H12O3 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构式，该物质的分子式为C12H14O3，故A错误； B．含有碳碳双键，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．羟基、羧基都能与与Na反应，反应物物质的量比为1:2；羧基能与NaHCO3反应，反应物的物质的量之比均是1∶1，故C错误； D．含有羟基、羧基能发生取代反应；含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，不能发生水解反应，故D错误； 选B。 20. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴1mol/L的溶液 产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 说明乙醇中含有水 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+可以催化H2O2分解，因此向10%H2O2溶液中滴加几滴1mol/L的FeCl3溶液，产生气泡的速率明显加快，A正确； B．水、乙醇都可以和金属钠反应生成H2，无法证明乙醇中是否存在水，B错误； C．蛋白质溶液中加入饱和溶液发生盐析，C错误； D．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后没有进行加热操作，可能生成的NH3·H2O没有分解，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，因此不能据此判断该溶液中是否含有，D错误； 故选A。 第II卷(主观题共50分) 二、填空题。 21. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑪ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。 (2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 (4)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。 (5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。 (6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。 (7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。 【答案】 ①. Ar ②. F ③. KOH ④. K+＞Ca2+＞Mg2+ ⑤. ⑥. NaOH ⑦. HBrO4 ⑧. 离子键 ⑨. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ⑩. NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ⑪. HF 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑪分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F，据此判断。 【详解】(1)上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子，化学性质最不活泼；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F； (2)①②⑤中金属性最强的是K，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH； (3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+； (4)元素⑦的简单氢化物分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为； (5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4。①和⑨两元素形成化合物是NaBr，其中化学键的类型为离子键，氯元素非金属性强于溴元素，则该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； (6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O； (7)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。 22. 利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题： (1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)； (2)X是_______，Y是_______； (3)正极上出现的现象是____________________； (4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。 (5)负极反应式：_________；正极反应式：____________。 【答案】 ①. Cu ②. 氧化 ③. 硫酸铜溶液 ④. 硝酸银溶液 ⑤. 有银白色的固体析出 ⑥. 负(Cu) ⑦. 正(Ag) ⑧. Cu-2e-= Cu2+ ⑨. 2Ag++2e- = 2Ag 【解析】 【详解】(1)在Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，故答案为：Cu；氧化； (2)负极反应为：Cu−2e−＝Cu2＋，电解质溶液为含Cu2＋离子的溶液，如硝酸铜；正极反应为2Ag＋＋2e−＝2Ag，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3溶液；故答案为：硝酸铜溶液；硝酸银溶液； (3)正极上Ag＋得电子被还原生成单质Ag，有银白色物质生成，故答案为：有银白色的固体析出； (4)原电池中，电子由负极流出经导线流向正极，故答案为：负(Cu)；正(Ag)； (5)负极反应为：Cu−2e−＝Cu2＋，正极反应为2Ag＋＋2e−＝2Ag，故答案为：Cu−2e−＝Cu2＋；2Ag＋＋2e−＝2Ag。 23. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0007 (1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 【答案】 ①. 大于 ②. b ③. 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 ④. bc ⑤. bcd 【解析】 【分析】 【详解】(1)由表中数据可知，该反应在第3S处于化学平衡状态，图中A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正大于v逆； (2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol，则n(NO2)的增加量为0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)=0.0065 mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2 s内n(NO)减小量为0.020 mol-0.008 mol=0.012 mol，则n(O2)的减小量为0.006 mol，容器容积为2 L，则Δc(O2)=0.003 mol·L-1，反应时间为2 s，根据v=计算得v(O2)=1.5×10-3 mol·L-1·s-1，故答案为：b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1； (3)a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)=2v(O2)则不可以，故a不符合题意； b．该反应是气体分子数减小的反应，则气体总压强是变量，若气体总压强保持不变可说明反应达到平衡状态，故b符合题意； c．v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故c符合题意； d．在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，故d不符合题意； 综上所述，答案为bc； (4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，则: a．及时分离出NO2气体，逆反应速率会下降，不符合题意，故a不选； b．适当升高温度，反应速率增大，故b选； c．增大O2的浓度，反应速率增大，故c选； d．选择高效的催化剂，反应速率增大，故d选； 故答案为：bcd。 24. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置B中先变为蓝色的试纸是_______(填“a”或“b”)，说明氨气的密度空气_______(填“大于”或“小于”)。 （3）装置C中出现大量_______，出现这种现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）装置D中盛放的固体药品是_______(填名称)，作用是_______。 （5）装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是，写出E中发生反应的化学方程式_______。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。 （6）装置F中干燥管的作用是_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 小于 （3） ①. 白烟 ②. （4） ①. 碱石灰 ②. 干燥氨气(吸收氯化氢，其他合理答案也可以) （5） ①. ②. CuO （6）防倒吸(防止硬质玻璃管炸裂) 【解析】 【小问1详解】 装置A中是实验室制氨气，固体和固体的反应方程式为：； 【小问2详解】 由于氨气的密度比空气小，故先变蓝的试纸为a； 【小问3详解】 氨气和浓盐酸反应会生成固体氯化铵，所以会观察到装置C中出现大量白烟，发生的反应方程式为； 【小问4详解】 装置D的作用是为干燥氨气，氨气为碱性气体，故装置D中盛放的固体药品是碱石灰； 【小问5详解】 装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是，发生反应的化学方程式为，在该反应中CuO转变为Cu，化合价降低，作还原剂； 【小问6详解】 由于氨气极易溶于水，故装置F中干燥管的作用是防倒吸(防止硬质玻璃管炸裂)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁朔中学2025-2026学年(一)高二开学考试—化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Fe：56 Zn：65 第I卷(选择题，每题2.5分，共50分) 1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素 C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 2. 下列能源组合中，均属于新能源一组是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A. ①②③④⑧ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过半透膜 4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 5. 在给定的条件下能大量共存的离子组是 A. 含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO B. 滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl- C. 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO D. 所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+ 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 ②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA ③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子 ④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA ⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO ⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 7. 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分为Fe3O4 B. Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2 D. 氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 8. 2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：。下列判断正确的是 A. W位于元素周期表第三周期ⅦA族 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W C. X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键 D. 原子半径：Z>W>Y>X 9. 下列变化过程属于放热反应的是（ ） ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气 ⑥和盐酸反应 A. ②③④ B. ①⑤⑥ C. ②⑥ D. ①③④ 10. 下列说法不正确的是 A. MgF2晶体中既有离子键又有共价键 B. KOH晶体溶于水时有离子键的断裂 C. H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. 二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 11. 相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大是 A 2g锌片、10mL 2mol•L-1盐酸 B. 2g锌粉(另含0.01g铜片)、10mL 2mol•L-1盐酸 C. 2g锌粉、10mL 2mol•L-1盐酸 D. 2g镁粉、20mL 3mol•L-1硝酸 12. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. dcab B. dabc C. dbac D. badc 13. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若，则内的平均化学反应速率为 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 14. 可逆反应，在容积固定密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率之比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 15. 下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（ ） A. 甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B. 油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸 C. 苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应 16. 下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯是 A. 金属钠 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 溴水 17. 下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是 A. B. C. D. 18. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH互为同系物 D. C3H7Cl有2种同分异构体 19. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质的分子式为C12H12O3 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 20. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴1mol/L的溶液 产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 说明乙醇中含有水 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无 A. A B. B C. C D. D 第II卷(主观题共50分) 二、填空题。 21. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑪ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。 (2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 (4)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。 (5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。 (6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。 (7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。 22. 利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题： (1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)； (2)X是_______，Y是_______； (3)正极上出现的现象是____________________； (4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。 (5)负极反应式：_________；正极反应式：____________。 23. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 24. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置B中先变为蓝色的试纸是_______(填“a”或“b”)，说明氨气的密度空气_______(填“大于”或“小于”)。 （3）装置C中出现大量_______，出现这种现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）装置D中盛放的固体药品是_______(填名称)，作用是_______。 （5）装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是，写出E中发生反应的化学方程式_______。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。 （6）装置F中干燥管的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $