河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

石家庄市第一中学2026届高三第一学期开学收心考试 化学试卷 注意事项: 1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64 一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是（ ） A. 药酒的制作利用了萃取原理 B. 丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性 C. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D. 青铜器上的铜锈可用明矾水去除 2．化学与生活密切相关。下列应用或事实中有电子转移的是 A．明矾净水 B．氢氟酸刻蚀玻璃 C．削了皮的苹果置于空气中变色 D．氯化铁溶液遇KSCN溶液变色 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 4．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是（    ） 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A．A B．B C．C D．D 5．实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是（    ） 选项 a b c 元素转化 A 浓硫酸 Zn 溶液 B 稀盐酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 KI-淀粉溶液 D 浓硝酸 Cu 氨水 A．A B．B C．C D．D 6．“84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正确的是    A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B．的空间结构为正四面体形 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol 参与反应转移的电子数之比为5：3 7．高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A．“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B．“氧化”过程的离子方程式为 C．“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D．“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 8．高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是（    ） A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 9．下列反应的离子方程式不正确的是 A．溶液滴入FeCl3溶液中： B．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合： C．NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液： D．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水： 10．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（    ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应放热 C 将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾 发生了水解反应 D 将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 气体中含有不饱和烃 A．A B．B C．C D．D 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D．铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 mol Pb，电路中转移的电子数为4NA 12．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如表： 序 号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 5％ NaOH 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 40％ NaOH 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL 40％ NaOH溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL H2O 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，MnO2为棕黑色沉淀，Mn（OH）2为白色沉淀，Mn呈绿色；浓碱性条件下，Mn可被OH－还原为Mn；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是Mn被OH－还原生成Mn C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是3Mn＋2H2O 2Mn＋MnO2↓＋4OH－ D．③中未得到绿色溶液，可能是因为Mn被氧化为Mn的反应速率快于Mn被还原为Mn的反应速率 13．皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。 下列有关说法正确的是 A．在“沉铁”时体现还原性 B．沉铁时采用高温，效果更好 C．蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 D．检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液 14．V是日常生活中使用最广泛的金属，W是有色气体，它们存在如图所示的转化关系(略去部分生成物)。下列说法正确的是（    ） A．气体W可通过向上排空气法收集 B．可用酸性溶液检验X溶液中是否含有Y C．上述转化关系可说明V既有氧化性又有还原性 D．将X的饱和溶液滴入热的溶液中可制备胶体 二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。 15．铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等； ②当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在； ③AgCl(s) + Cl-(aq)  [AgCl2]-(aq)  K=2.0×10-5； ④δ表示微粒分布分数，。 回答下列问题： (1)O属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为 。 (3)在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5mol/L的原因是 。 (4)在“银转化”体系中，存在： [Ag(SO3)2]3- + SO[Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol/L，两种离子分布分数δ随SO浓度的变化关系如图所示，若SO浓度为1mol/L，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为 mol/L。 (5)AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl2.为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， 。[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液、蒸馏水，通风设备] 16．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 (1)SCR（选择性催化还原）工作原理： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式： 。 ②反应器中还原的化学方程式： 。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成： 。 ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 (2)NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 ①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是 。 ③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整： 17．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：i.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ii.Mg3(PO4)2的Ksp约为1×10-24；MgNH4PO4的Ksp为1×10-13； (1)检验溶液中的操作是 。 (2)当c(Mg2+)和c()为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()是生成MgNH4PO4沉淀所需的c()的 倍。 (3)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 。 (4)磷酸盐若选择Na3PO4，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为 ，氨氮去除率将 (填“提高”“降低”或“不变”)。 (5)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是 (填序号)。 a.Na2HPO4溶液呈酸性 b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同 c.X点存在，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) d.Y点可由Na3PO4和Na2HPO4等物质的量混合溶解得到 (6)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。 ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为 。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。 ③对于c()较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是 。 18．氯酸钾为无色或白色晶体,是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 Ⅰ.制取氯酸钾 利用如图甲所示的实验装置进行实验,回答下列问题: (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　。　 (2)装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　。 (3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾,若装置B中加热温度过低,所得主要氧化产物为　　　　(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,反应结束后,从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、　　　　、洗涤、干燥。 Ⅱ.探究氯酸钾与碘化钾的反应 (4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。室温下,该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响,实验记录如表: 试管编号 1 2 3 4 0.20 mol·L-1 KI(aq)/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L-1 H2SO4(aq)/mL 0 3.0 x 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液 滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①实验中3号试管x的值为　　　　;1号试管实验的作用是　　　　。 ②假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,2号试管中主要反应的离子方程式为　　　　。 ③由该系列实验可得出的结论是　　　　。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市第一中学2026届高三第一学期开学收心考试 化学答案 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．A 11．A 12．C　 13．D 14．A 15．(1)p 2s22p4 (2)Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl+H2SeO3+3H2O (3)防止AgCl固体转化为[AgCl2]-而损失 (4)0.05 (5)用蒸馏水洗涤滤渣，直至最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全 16．(1) (2) 8∶1 17．(1)取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸于试管口 (2)10 (3)过滤 (4) 降低 (5)b (6) pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀 当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去 18．(1)分液漏斗 (2)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O (3)KClO　趁热过滤、冷却结晶、过滤 (4)①4.0　硫酸浓度为0的对照实验　②Cl+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O　③KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2,在强酸环境下可将KI氧化为KIO3(合理即可) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$