湖北省十堰市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

十堰市第一中学2024级高一年级10月月考 化学答案 1-15 CADCB BBAAA DBCDD 16. （除标注外，每空1分，共13分） （1）③⑤⑥⑧⑩ ④⑫⑬ ②⑦⑧⑨⑪ 渗析 （2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2分。未注明“胶体”不给分，未写条件得1分）； 用一束光照射所得体系，若出现光亮的通路，则证明已成功制得胶体（2分。表达合理顺畅即可）； （3）⑥和⑨ （4）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2分。系数不是最简整比不给分） （5）NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- （2分。未写“熔融”，得1分） 17. （每空2分，共16分） （1）b （根据高考阅卷标准，写成“B”0分） （2）H+、Cu2+ （见错不给分，漏写得1分） （3）①Na2CO3 ；Na+、NO3- （见错不给分，漏写得1分） ②过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒（见错不给分，漏写1个得1分，漏写两个不给分） ③BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ ④取最后一次洗涤液适量于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （检验OH-、CO32-的答案一律不给分，检验Cl-试剂与操作表达清楚即可给满分） 18（每空2分，共12分） （1） H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O （2）① ce（见错不得分，漏写得1分，写成“CE”不给分） ； a（根据高考阅卷标准，写成“a”不给分） ② K2CrO4 <H2O2 <Ag2O（或Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 ） （3）Fe2+ （4）（写成m×ne-形式亦可） 19（每空2分，共14分） （1）3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ； Fe(NO3)3（或Fe3+） ； NaCl（或Cl-） （2）小于；NaOH （3）K2FeO4中+6价Fe具有强氧化性，可对微生物进行消杀（或可进行杀菌消毒）；还原产物Fe3+可生成Fe(OH)3胶体可使悬浮物沉降而净水。 （漏写一点扣1分） （4）N2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 十堰市第一中学2024级高一年级10月月考 化学试题 本试卷共6页，19题。主卷满分100分。考试用时75分钟。 命题人：高占 审题人：王昌芳 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代四大文明古国（古埃及、古巴比伦、古印度、古中国）中，中华文明是唯一不曾中断过的文明。在下列中华文明的成就中，不涉及化学变化的是 A. 汉民族崇拜“玉”，因其性温而有君子之风。但玉石难得，故人们“化土为玉”——陶瓷文化盛行 B. 炼丹术士尝试炼制长生丹药时，偶然将硝石、木炭、硫磺混合加热，丹炉被炸飞——黑火药的发明 C. 史书《古矿录》载：战国时期，河北磁山一带有人将天然磁石打磨为长柄勺子状，置于刻有方位的青铜盘中，便可指示南北方向。该技术后来传入欧洲，对大航海时代产生了重要影响——司南的发明 D. 春秋时期，人们已经掌握了较成熟的冶铁技术。初步冶炼得到的生铁含碳量较高，硬度大但韧性差。经反复加热折叠锻打，将碳元素转化为气态物质除去后，可得到韧性很好的钢，诗云“何意百炼钢，化为绕指柔”——百炼钢技术 2. 生产力高度发展的当今社会，食品已经变成了我们司空见惯的商品，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品被氧化而变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A. 硅胶、硫酸亚铁 B. 食盐、硫酸亚铁 C. 无水硫酸铜、蔗糖 D. 生石灰、食盐 3.在研究物质燃烧现象时，人们观察到物质燃烧之后剩余的灰烬总是比物质本身轻一些，于是有人提出“燃素学说”来解释这种现象。该学说认为：一切可燃烧的物质中，都含有一种叫“燃素”的成分，物质燃烧的过程，就是燃素脱离物质扩散到周围空间的过程。拉瓦锡对燃素学说进行了否定，提出了燃烧的氧化学说并被科学界普遍认可。下列哪种物质燃烧的现象可以作为“燃素学说不正确”的证据 A. 木柴 B.油脂 C.纸张 D. 铁丝绒 4. 夏季，雨过天晴的午后，常见到“一道道阳光透过云层照向大地”的景象，在基督徒的理念里，这仿佛他们的弥赛亚在天堂之上拨开云层俯瞰众生，故而这种景象也被他们称作“耶稣之光”。则当光束通过下列物质时，能出现类似现象的是 ①蔗糖溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③泥水 ④稀牛奶 ⑤豆浆 ⑥FeCl3溶液 ⑦水 ⑧烟、雾 A. ①③⑥⑦ B. ②③④⑧ C. ②④⑤⑧ D. ③⑤⑥⑧ 5.北齐的曹仲达和初唐的吴道子是为后人称道的大画家，他们的人物画尤其出色，对人物衣着的描绘更是举世无双，素有“曹衣出水、吴带当风”之誉。吴道子对颜料的选用十分考究并且个性鲜明，喜用的赭石、花青、藤黄，憎用石青。而石青却在北宋‌王希孟和‌赵伯驹的手中凭借“青绿山水”大放异彩。关于石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，下列说法正确的是 A. 按照酸碱电离理论分类，石青属于碱 B. 石青加热分解能得到一种黑色固体 C. 石青溶解于醋酸的离子方程式为2CuCO3·Cu(OH)2 + 6H+ = 3Cu2+ +4H2O + 2CO2↑ D. 将石青与木炭混合共热可以得到紫红色的铜，该反应中石青发生氧化反应 6. 下列各组离子不能大量共存的是 A.酸性溶液中:Ca2+、NO3-、Cl-、NH4+ B.使石蕊变红的溶液中:K+、CH3COO-、Fe2+、Cl- C.含有SO42-的溶液中:Cl-、H+、Br-、Cu2+ D.澄清透明的溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、Fe3+ 7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. Fe2+→Fe3+ C. HCO3-→CO2 D. MnO4-→MnO2 8. 赫伯特·克拉克·胡佛（1874—1964）曾凭借自己大学修习的课程《配位化学》的相关知识，挣得大量的财富，从而实现了从底层民众到社会名流的华丽转身，并最终入主白宫成为总统。他雇佣工人将别人丢弃的金矿矿渣(传统“重砂法”提取黄金，回收率低，矿渣中仍有较多小颗粒黄金残余)收集起来，投入盛有NaCN溶液的池子中并鼓入空气，充分反应后过滤，向滤液中投入金属锌，黄金便随之析出。该过程中涉及的反应如下： ① 8NaCN + 4Au + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH ② 2Na[Au(CN)2] + Zn = Zn(CN)2 + 2NaCN + 2Au 相关说法不正确的是： A.纳米金粉(粒径介于1-100nm的黄金颗粒)在有机合成催化领域有重要应用，其属于胶体 B.结合反应①与俗语“真金不怕火炼”可知，“物质的稳定性”是相对的而非绝对的 C.反应②中，每消耗2mol Zn，则有4mol e-发生转移（注：mol是一种计量单位，类似于“双”、“打”） D.黄金按质量分数分级，纯金为24K，则21K的黄金首饰中，金的质量分数为87.5% 9. 下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、Na2SO4·10H2O 10.当意大利人Volta在1800年发明了第一个直流电源——伏打电堆之后，人们对电现象的认知终于从上古时期的“静电”进阶到了“动电”，随后人们便用该装置对各种物质进行导电实验探究，并根据导电性对物质进行了分类。下列说法正确的是 A.在一定条件下能导电的化合物，叫电解质，电解质导电的过程属于化学变化 B.NH3溶于水得到的溶液能导电，故NH3属于电解质 C.NaCl在水中的电离可表示为，其中b表示水合氯离子 D. 某电解质X的溶液导电能力较弱，则X属于弱电解质 11. 电解质在水溶液中参与反应的本质是电解质电离出的阴阳离子参与反应，故可根据物质在水溶液中客观上的主要存在形式，用实际参与反应的离子表示物质之间的反应，这便是离子方程式。下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜溶解于盐酸：O2-+2H+=H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HC+OH- = CaCO3↓+H2O C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++S = BaSO4↓+2H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 12. “以强制弱”是化学中常见的规律之一，如：由于“H+离子迁移或OH-迁移”而发生的化学反应遵循“强酸制弱酸”或“强碱制弱碱”规律；相应的，由“电子迁移”而发生的反应，也遵循类似的规律。已知有如下反应： ①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应①③中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋ D．溶液中可发生反应：ClO＋6Fe2＋＋6H＋ = Cl－＋6Fe3＋＋3H2O 13. 鉴于早些年“洛杉矶烟雾”、“伦敦烟雾”，近些年的“雾霾”、“酸雨”等环境污染问题，人们越来越关注生活环境与健康的关联。现在出厂的汽车，尾气系统中均安装了催化转化器（也称三元催化器），可将汽车尾气中有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是 A．a装置中试剂为浓硫酸，可起到干燥气体、观察气体流速以及使气体混合的作用 B．b装置的硬质玻璃管中发生反应 C．d装置既可检验气体CO2，又可吸收实验中未反应掉的有害尾气 D．c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸入硬质玻璃管中 14.在目前的化学学习中，我们是依据Arrhenius的酸碱电离理论对酸、碱、盐进行分类与界定。丹麦化学家J.N.Brønsted和英国化学家T.M.Lowry在对Arrhenius的酸碱电离理论研究的基础上，分别于1923年各自独立提出了一种新的酸碱理论——酸碱质子理论。该理论认为：凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照酸碱质子理论，下列说法错误的是 A. 烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）均属于碱 B. HF是酸，F-是碱 C. HCO3-、H2O均属于两性物质 D. 已知：N2H5+ + NH3 = NH4+ + N2H4 能发生，则可推知酸性：N2H5+ ＜ NH4+ 15. 化工生产中，物质的转化往往不能一步达成，故常采用多步循环转化的方法实现目的。如：将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O B. 由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞S C. 在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用 D. 转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （13分）物质种类繁多，逐一研究难度很大，对物质进行分类是化学研究的基础课题。下列各物质： ①Cl2 ②石墨 ③固体CaO ④CO2气体 ⑤固体NaHSO4 ⑥固体Ba(OH)2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧熔融FeBr2 ⑨稀硝酸 ⑩冰醋酸(CH3COOH) ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 ⑬液态氨气 ⑴ 上述物质中属于电解质的是______________(填序号，下同)；属于非电解质的是_________________； 上述状态能导电的有_______________________，分离⑦与⑫混合液的方法是__________________。 ⑵ 实验室制备⑦的离子方程式为_______________________________________，证明已成功制得胶体的 实验操作为：_________________________________________________________________________。 ⑶ 上述物质中之间的反应，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是谁和谁？_________________________。 ⑷ ⑩的溶液与⑥的溶液反应(无沉淀)的离子方程式____________________________________________。 ⑸ 请写出⑤在熔融状态下的电离方程式：____________________________________________________。 17．（16分）市一中某化学学习小组在对市郊一家化工厂进行调研时，检测到该工化厂排出的废水呈较强的酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3- 。回答下列问题： ⑴下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号） a．Ag+ b．Mg2+ c．F- d．HCO3- e.Fe2+ ⑵取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、________（用离子符号表示）。 ⑶该化学学习小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为_________________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有Cl-、________________________。 ②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有________________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为__________________________________。 ④根据生活经验：淘米或者浣衣时，判断米或者衣物是否已经洗涤干净，往往不是直接观察米或者衣物是否洁净，而是观察最后一次的洗涤液是否已经干净无污渍。据此分析，对白色沉淀2进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显) _______________________________________________________________________________________。 18.（12分） 双氧水（H2O2）中的O呈-1价，可降低为-2价，也可升高到0价，故H2O2既具有氧化性也具有还原性，但更主要体现出氧化性。医疗上常利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： ⑴ H2O2的水溶液呈酸性，故H2O2可视为酸，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：_________________________________。 ⑵对于下列A→D涉及H2O2的反应，填写空白： a. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 b. 2H2O2=2H2O+O2↑ c. Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O d. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O e. 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 8H2O + 5O2↑ + 2Mn2+ ①H2O2仅体现还原性的反应是________(填代号，下同)；未发生氧化还原反应的的是_______________。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性的强弱顺序是_______________________________________。 ⑶常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图： 该反应过程中，M是____________（填离子符号） ⑷请用双线桥标明下列反应电子转移情况 ( 变价元素请标注化合价，不标变化的化合价0分 )： 2FeO·Cr2O3+2Na2CO3+7NaNO3 === 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2 19.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂。工业上制备高铁酸钾通常用以下流程： ⑴请将反应器中发生的化学方程式为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O 请将该化学方程式改写为离子方程式_____________________________________________________， 该反应中，还原剂为______________，还原产物为_________________。 ⑵根据流程可以判断，相同温度下K2FeO4的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是_______________(写化学式)。 ⑶要将自然水域的水作为居民用水，须经过严格处理，主要包括悬浮物的沉降和微生物的消杀等步骤。传统的水处理方法中，用铝盐或铁盐水解生成胶体使悬浮物沉降而净水，用Cl2、O3、漂白粉等强氧化剂对微生物进行消杀。而K2FeO4则可身兼多职，请对K2FeO4在水处理时所起的作用进行阐述：_____________________________________________________________________________________。 ⑷饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原，在该反应中铝粉转化为[Al(OH)4]—。若5个铝原子恰好还原3个，则被还原为____________(写化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$