2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态 一、单选题 1．关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C．取氯水稀释，增大 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．反应混合物中、、的百分组成不再改变 D．生成的速率与生成的速率相等 3．下列反应不属于可逆反应的是 A．溶于水和分解 B．和化合成和分解 C．和化合成和分解 D．和化合成HI和HI分解 4．下列说法中不正确的是(　　) A．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 B．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度 C．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 5．下列各组反应互为可逆反应的是 ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ②SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O ③N2+3H22NH3与2NH33H2+N2 ④NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．在一定条件下，使和在一密闭容器中发生反应，下列说法错误的是 A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 7．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 8．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是 A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡 B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大 C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变 9．在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是 A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B．加压，增加的倍数大于增加的倍数 C．升高温度，的平衡转化率降低 D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 10．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(　　) A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2 B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂 C．反应容器内的压强不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不发生变化 二、非选择题 11．高炉炼铁中常见的反应为。 (1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2 L盛有粉末的恒容密闭容器中通入0.1mol CO，5 min时生成2.24 g Fe。0~5 min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是 ；5 min时的体积分数为 。 (2)上述反应的平衡常数表达式为K= 。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变 c.d (3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)间的关系如图所示，其中直线的斜率为()    ①根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该反应的 。 12．李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为 Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5 mol·L-1，请回答以下问题： (1)前10 s内的平均反应速率v(H2O)= ；平衡时CO2的转化率为 。 (2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是 。 a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2 b．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂 c．CO2和H2的浓度保持不变 d．容器内压强保持不变 e．CO2和H2的物质的量之比保持不变 Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。 (1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是 a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应 b．化学键的断裂要吸收能量 c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热 d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应 (2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式： 。 13．硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。 已知：①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol； 平衡常数K1 ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol； 平衡常数 K2 (1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示) 该反应△H= 。 (2)若在恒温、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a． b． c．d． (3)为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1= ，平衡常数为 ；若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2 α1(填“＞”、“＜”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有 (列举一种)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A B B C D D B 11． 0.006 60% ad 减小 -24.9 12． 4H2+2NO24H2O+N2 0.05 mol·L-1·s-1 50% bcd bd SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 13．(1) +5.6 kJ/mol (2)bd (3) 80% 0.32 ＞ 升高温度或增大容器体积或减小压强 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$