精品解析：江苏省南京师范大学附属扬子中学2026届高三上学期8月份学情调研 化学试题

江苏省南京师范大学附属扬子中学 2026届高三上学期8月份学情调研化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B. 制造飞机材料所用的硬铝 C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 亚冬会冰壶所用花岗岩 【答案】D 【解析】 【详解】A．橡胶是一种有机高分子化合物，A错误； B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误； C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误； D．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 的电子式为 B. 的共价键类型为键 C. 的VSEPR模型均为四面体形 D. 高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A正确； B．分子中的共价键是由两个氯原子的p轨道重叠形成的键，所以分子中的共价键类型为键，B正确； C．中N的价层电子对数为，中Cl的价层电子对数为，中O的价层电子对数为，价电子数均为4，VSEPR模型均为四面体形，C正确； D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物为N2和O2，还原产物为Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故答案选D。 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误； B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确； C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误； D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误； 答案选B。 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 阅读下列材料，完成下列几个问题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和请化物种类较多，氢化物有NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。 5. 下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A. NO为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子 B. N2H4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 C. NH4Cl受热易分解，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3 D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 6. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑ B. 过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O C. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl- D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-622kJ·mol-1 7. 已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是 A. NH3的键角比H2O小 B. NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶体 C. NH2OH难溶于水 D. NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱 【答案】5. B 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．NO在人的生命活动中作为一种信息分子与其颜色无关，A错误； B．N2H4中的氮元素处于较低价，有较强的还原性，可用作火箭的燃料，B正确； C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3发生的反应与NH4Cl受热易分解无关，C错误； D．常温下可用铁槽车运输浓硝酸的原因是浓硝酸具有强氧化性，能使铁钝化，D错误。 故选B。 【6题详解】 A．金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，A错误； B．过量氨水吸收工业尾气中的SO2，生成(NH4)2SO3和水，B正确； C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成N2H4、Na2CO3和NaCl，碱性条件下不放出CO2气体，C错误； D．肼燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，D错误。 故选B。 【7题详解】 A．NH3和H2O的中心原子都采用sp3杂化，NH3中N原子有1个孤电子对，H2O中O原子上有2个孤电子对，孤电子对越多键角越小，故H2O的键角更小，A错误； B．NH4Cl属于铵盐，是离子晶体，B错误； C．NH2OH有羟基和氨基，能与水形成分子间氢键，故易溶于水，C错误； D．-OH的吸电子能力比-NH2的强，则NH2OH中N原子的负电性小，比N2H4中N原子更难以结合H+，D正确。 故选D。 8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不合题意； C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C不合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO3受热分解得到纯碱，D符合题意； 故答案为：D。 9. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上所有碳原子共平面，酮羰基与两端的碳原子共平面，且单键可以旋转，则X分子中所有碳原子可能共平面，A正确； B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确； C．Z水解生成的HF、HCl和酚羟基都能与NaOH反应，则1mol Z最多能与5mol NaOH反应，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应而使其褪色，而Y不能与溴的CCl4溶液发生反应，则可用溴的CCl4溶液鉴别Y、Z，D正确。 故选C。 10. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 【答案】D 【解析】 【分析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A项正确； B．极的电极反应式为+4e－+2H+=+2Cl-，B正确； C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确； D．M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D项错误； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4 B 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 验证丙烯醇中是否含碳碳双键 C 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，溶液红色变浅至消失 Na2SO3溶液 水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO3的酸性弱于HCl，SO2不能与BaCl2溶液反应，若向BaCl2溶液中通入SO2和NH3，SO2和NH3、BaCl2溶液反应能生成BaSO3白色沉淀，则白色沉淀不一定是BaSO4，故A错误； B．丙烯醇中的—CH2OH和碳碳双键都可使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误； C．Na2SO3溶液中的水解生成OH-，使溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加BaCl2溶液至过量，Ba2+和反应生成沉淀，导致浓度减小，其水解平衡逆向移动，OH-浓度减小，红色变浅至消失，故C正确； D．Na2S溶液中S2-过量，无论ZnS、CuS的Ksp关系如何，都会先产生黑色沉淀，再产生白色沉淀，故D错误； 答案选C。 12. 以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A. 氨水中存在： B. “转化”步骤，通入后清液中始终存在 C. “转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D. “滤液”中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性， c(OH-)c(H+)，一水合氨微弱电离产生铵根离子和氢氧根，，则，根据电荷守恒，=+，故，故A项错误； B．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则，，故B项错误； C．“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5时，，，则，故C项正确； D．“转化”步骤 ，“滤液”中粒子有，根据电荷守恒，过滤后所得滤液中一定存在：，故D项错误； 故本题选C。 13. 已知CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2 在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是 A. ΔH1＜0，ΔS2＞0 B. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值 【答案】C 【解析】 【详解】A．350K~500K，随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，而反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，使二氧化碳平衡转化率有增大的趋势，故反应Ⅰ应为放热反应，升温平衡逆移，使二氧化碳平衡转化率有减小的趋势，故ΔH1＜0；化合物的熵大于单质，故ΔS2＞0，故A正确； B．随温度升高，甲醇的平衡产率减小，故CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小，故B正确； C．525K后，随温度升高，甲醇的平衡产率减小，说明反应Ⅰ平衡逆移，但二氧化碳的平衡转化率增大，使二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大的反应为反应Ⅱ，说明525 K后，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，故C错误； D．525 K时，增大的值，相当于二氧化碳的量不变，增大氢气的浓度，平衡正向移动，可以增大二氧化碳的平衡转化率，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，均可以达到b点的值，故D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：，。 （1）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为___________。 （2）“沉铜”时过多会导致与生成环状结构的配离子，该配离子的结构式为___________（不考虑立体异构） （3）可溶于，反应的平衡常数为___________。[已知：反应的平衡常数] （4）“还原”在条件下进行，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能的原因为___________。 （6）将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下剩余固体的化学式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）提高的还原率；会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成从溶液中逸出 （6） 【解析】 【分析】向碲铜废料(主要含Cu2Te)中加入H2O2溶液、稀H2SO4，充分反应生成CuSO4和H2TeO3，再加入Na2C2O4溶液将Cu2+转化为CuC2O4沉淀除去，此时滤液主要含有H2TeO3、H2SO4，最后再加入Na2SO3溶液将H2TeO3还原生成Te，据此解答。 【小问1详解】 “氧化酸浸”过程，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO4和H2TeO3，则反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在环状结构的配离子[Cu(C2O4)2]2−中，的碳氧单键中的O给出孤电子对，Cu2+接受电子对，以4个配位键形成[Cu(C2O4)2]2−，则该配离子的结构式为：； 【小问3详解】 用R2−表示[Cu(C2O4)2]2−，则反应CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu(C2O4)2]2−+2H+的平衡常数为 ，因 ，即 ，且反应的平衡常数 ，所以 ，即； 【小问4详解】 “还原”时，H2TeO3被还原生成Te，被氧化生成，则H2TeO3发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 为提高H2TeO3的还原率，加入的Na2SO3溶液过量；“沉铜”后所得滤液主要含有H2TeO3、H2SO4，Na2SO3会与H2SO4反应生成SO2并逸出，则Na2SO3的实际投入量大于理论量，其可能的原因为：提高H2TeO3的还原率；Na2SO3会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成SO2，SO2从溶液中逸出； 【小问6详解】 由图可知，350~400°C时剩余固体的质量与原始固体的质量的比值为42.11%，CuC2O4的摩尔质量为152g/mol，则剩余固体的摩尔质量为：，再结合化学反应前后元素种类不变，350~400°C下剩余固体的化学式为Cu。 15. 氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图： （1）C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_______。 （2）B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为_______、_______。 （3）C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为_______。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基(-CN)； ③分子中有4种不同化学环境的氢； ④分子中有一个手性碳原子。 （5）写出以1，3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）9 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） （4） （5） 或 【解析】 【分析】A发生还原反应生成B，B和先发生加成反应再发生消去反应生成C，C→D过程中→，在与N原子相连的C的邻位C上成新环，同理，这个新环也可以在N左下角这个C上形成新环，会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为，D发生取代反应生成E，E脱去CO2生成F，F发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成氯喹，以此解答。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，其中苯环、碳氮双键、酯基中的C原子采取sp2杂化，则采取sp2杂化的碳原子数目是9。 【小问2详解】 结构B、C的结构简式可知，B和先发生加成反应再发生消去反应生成C。 【小问3详解】 由分析可知，C→D过程中→，在与N原子相连的C的邻位C上成新环，同理，这个新环也可以在N左下角这个C上形成新环，会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为。 【小问4详解】 E为：，它的同分异构体在酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，则必有HCOO-、-CHO，只有三个氧原子而水解产物有一种能与FeCl3溶液发生显色反应，则HCOO-必与苯环直接相连，有-CN，那么还有1个C，一个Cl，因为有一个手性碳，则这个C上连的4个部分不相同，所以我们先把这部分连好，为：，左边部分必与相连，又因为有4种不同化学环境的氢，所以只能连在对位：。 【小问5详解】 1，3-丁二烯先和Br2发生加成反应生成，和NaOH水溶液发生取代反应生成，发生取代反应生成，和HCl发生加成反应生成，和发生取代反应生成，合成路线为： 或 。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是____________。 ②图中装置的作用是______。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是______。 （3）利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （4）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应： ；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是______。 ②滴定达到终点产生的现象是______。 ③样品中的纯度为______（计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 及时排出生成的，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 （3）加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 （4） ①. 时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应 ②. 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点 ③. 【解析】 【分析】一定量蚀刻废液稍过量的溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体，反应会生成氨气，装置空载，作为安全瓶，据此分析； 【小问1详解】 当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明被氧气氧化为，化学方程式为； 【小问2详解】 ）①蚀刻废液含有铵根，加入稍过量的溶液会产生氨气，故通入空气，除了使被氧化，另一个作用是及时排出生成的，增大的产率； ②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验固体是否洗净的实验操作是取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净； 【小问3详解】 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等，则铜精炼炉渣中的及是杂质，需要除去，可溶于盐酸，不溶，过滤即可除去，再加入浓氨水，发生如下转化：、，过滤即可除去沉淀，故实验方案为加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤； 【小问4详解】 ①时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应； ②根据、得关系式，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点； ③反应消耗的溶液的体积为，，，，则，样品中的纯度为。 17. 氢气是一种理想的清洁能源。 （1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示(部分反应物和产物已略去)。 ①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为_______。 ②若反应IV中有水参加反应，理论上该反应可生成_______。 （2）储氢。镁基储氢材料等体系能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图I所示，在溶液中的水解机理如图II所示。 ①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为_______。 ②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为_______。 ③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因_______。 （3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图III所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图IV所示。。其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①写出电解生成的电极反应式_______。 ②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为_______。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. 该反应的活化能较大或与水反应，产生的氢氧化镁沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢 ②. 和都能和水反应生成氢气，水解产生超细Ni颗粒，形成许多Mg-Ni原电池，加快化学反应，两者作用使反应速率最快 ③. 水解产生的会腐蚀破坏表面生成的保护膜，使 能和接触而直接反应，加快水解速率 （3） ①. ②. pH从5变化到3，溶液中浓度增大，析氢反应速率增大，H+更多的得到电子生成氢气，硝酸根得到电子生成铵根的量减少，且氢气阻碍吸附到催化剂表面，使还原的速率下降，的产率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 ①加热条件下反应Ⅲ中Fe3O4和HBr反应生成Br2、H2O和FeBr2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②反应Ⅳ中FeBr2和H2O反应生成Fe3O4、HBr、H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3FeBr2+4H2O=Fe3O4+H2↑+6HBr，有4mol水参加反应，理论上该反应可生成1 molH2； 【小问2详解】 ①反应活化能越大，反应速率越慢，与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为：该反应的活化能较大或与水反应，产生的氢氧化镁沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢； ②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为：Mg和都能和水反应生成氢气，水解产生超细Ni颗粒，形成许多Mg-Ni原电池，加快化学反应，两者作用使反应速率最快； ③在溶液中水解速率较快，原因为：水解产生的会腐蚀破坏表面生成的保护膜，使 能和接触而直接反应，加快水解速率； 【小问3详解】 ①电解时，先吸附到催化剂表面放电产生，氮元素化合价降低，得电子发生还原反应，电极反应式为； ②pH从5变化到3时，酸性增强，溶液中H+浓度增大，H+得电子生成氢气，造成硝酸根离子得电子产生铵根离子的量减少，则的产率逐渐减小的原因可能为：pH从5变化到3，溶液中浓度增大，析氢反应速率增大，H+更多的得到电子生成氢气，硝酸根得到电子生成铵根的量减少，且氢气阻碍吸附到催化剂表面，使还原的速率下降，的产率逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南京师范大学附属扬子中学 2026届高三上学期8月份学情调研化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B. 制造飞机材料所用的硬铝 C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 亚冬会冰壶所用花岗岩 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 的电子式为 B. 的共价键类型为键 C. 的VSEPR模型均为四面体形 D. 高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 阅读下列材料，完成下列几个问题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和请化物种类较多，氢化物有NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。 5. 下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A. NO为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子 B. N2H4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 C. NH4Cl受热易分解，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3 D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 6. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑ B. 过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O C. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl- D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-622kJ·mol-1 7. 已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是 A. NH3的键角比H2O小 B. NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶体 C. NH2OH难溶于水 D. NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱 8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 9. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 10. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4 B 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 验证丙烯醇中是否含碳碳双键 C 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，溶液红色变浅至消失 Na2SO3溶液 水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A. 氨水中存在： B. “转化”步骤，通入后清液中始终存在 C. “转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D. “滤液”中存在： 13. 已知CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2 在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是 A. ΔH1＜0，ΔS2＞0 B. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值 二、非选择题：共4题，共61分 14. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：，。 （1）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为___________。 （2）“沉铜”时过多会导致与生成环状结构的配离子，该配离子的结构式为___________（不考虑立体异构） （3）可溶于，反应的平衡常数为___________。[已知：反应的平衡常数] （4）“还原”在条件下进行，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能的原因为___________。 （6）将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下剩余固体的化学式为___________。 15. 氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图： （1）C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_______。 （2）B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为_______、_______。 （3）C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为_______。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基(-CN)； ③分子中有4种不同化学环境的氢； ④分子中有一个手性碳原子。 （5）写出以1，3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是____________。 ②图中装置的作用是______。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是______。 （3）利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （4）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是______。 ②滴定达到终点产生的现象是______。 ③样品中的纯度为______（计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 17. 氢气是一种理想的清洁能源。 （1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示(部分反应物和产物已略去)。 ①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为_______。 ②若反应IV中有水参加反应，理论上该反应可生成_______。 （2）储氢。镁基储氢材料等体系能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图I所示，在溶液中的水解机理如图II所示。 ①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为_______。 ②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为_______。 ③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因_______。 （3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图III所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图IV所示。。其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①写出电解生成的电极反应式_______。 ②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $