3.1氯气及氯的化合物 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.1 氯气及氯的化合物 练习 一、单选题 1．已知Co2O3在酸性溶液中易转化成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移电子数2NA C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D．I2可将Co2+氧化成Co2O3 2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．1mol•L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 C．AlAl2O3Al(OH)3 D．Cl2HClOHCl 3．氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法不正确的是 A．Si3N4中氮元素的化合价为-3 B．该反应中氮气为氧化剂 C．1molCO中含有6.02×1024个电子 D．每消耗标准状况下11.2L的N2，最多生成0.25molSi3N4 4．下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列说法中，不正确的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．铁丝在氯气中燃烧，产生白烟 D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 6．在的无色溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是 A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 8．下列试剂的保存方法中错误的是 A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C．选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液 D．氢氟酸保存在玻璃瓶中 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol/L HCl溶液中，Cl-的数目为NA B．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA 10．有关新制饱和氯水说法不正确的是 A．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 11．已知反应：①，②(浓)，③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 12．氢化亚铜(CuH，其中Cu为+1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：。以下有关它的推断中错误的是 A．“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH在氯气中燃烧的反应方程式为： C．CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂 D．CuH既可作氧化剂也可作还原剂 二、非选择题 13．回答下列问题 (1)实验室制氯气的化学方程式： ，KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②当有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。 ③如果将20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A．≥1.68L            B．>1.68L            C．≤1.68L            D．<1.68L (2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。 装置中，饱和食盐水的作用是 B装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为 。 14．无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称是 ；试剂a为 (填名称)。 (2)实验开始时先点燃 (填“A”或“B”)处酒精灯，目的是 。 (3)装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式： 。甲同学认为设计该实验时，装置D可以省略，你认为是否合理并说明理由： 。 (4)装置A中生成224mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为 mol。 (5)同学们查阅资料发现：AlCl3升华为气态时会发生分子缔合形成(AlCl3)n分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，充分反应后可生成 mol白色沉淀。 15．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：      (1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式 ，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为 mol。 (2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 。 (3)导管b口应与 (从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是 。 (4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式 。计算该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。 (5)对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C A B D D D 题号 11 12 答案 B C 13．(1) 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 1：5 11.2L D (2) 除去Cl2中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 14．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) A 排除装置中的空气，防止Al与O2反应 (3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 合理，装置C中的碱石灰也可以吸收氯气或回答不合理，装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气 (4)0.02 (5)0.3 15．(1) (2)将蒸气冷却凝华为固体收集 (3) F 尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中 (4) 36.52 (5)在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$