陕西榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

府谷中学2025~2026学年第二学期高一年级期末检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A自然界中有单质硫的存在，B错误；为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处 理，而不是直接关闭，C错误；工业上用加热分解氧化银的方法冶炼金属银，B错误；青花瓷是由黏土为原料 经高温烧结制成的，D错误。 2.CA装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误：B装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池， B错误；D装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，D错误。 3.B使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意；煅烧前将矿石粉碎成细小颗 粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不 符合题意。 4.D石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，不属于自发过程，D项符合题意。 5.A①金刚砂的主要成分为碳化硅，①不符合题意；②人造卫星中的太阳能电池的主要成分为硅单质，②不 符合题意；③石英钟表的主要成分为二氧化硅，③符合题意；④水晶、玛瑙的主要成分为二氧化硅，④符合题 意；⑤光导纤维的主要成分为二氧化硅，⑤符合题意，故选A。 6.A容积不变，充入H,反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，A项 符合题意：容积不变，充入N2,使反应物N2的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；压缩 容器体积，气体的物质的量浓度均增大，化学反应速率增大，C项不符合题意；压强不变，充入H,容器的体 积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度均减小，化学反应速率减小，D项不符合题意。 7.B氮元素广泛存在于生命体中，是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径，A正确：优化固氮方 法，能有效提高固氮效率，B错误；液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作工业制 冷剂，C正确：常温下铁或铝遇浓硝酸钝化，故浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装，D正确。 8.AC(石墨，s)+O(g)—CO2(g)△H=-393.5k·mol-1,C(金刚石，s)+O(g)—CO2(g)△H= -395.0kJ·mol1,根据盖斯定律可得：C(石墨，s)-C(金刚石，s)△H=十1.5kJ·mol厂1，则E(金刚石)> E(石墨)。物质本身具有的能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定。 9.D1mol硫与足量铁反应生成FeS,转移2NA个电子，A错误；标准状祝下SO为固态，22.4LSO含有的 硫原子数目不是NA,B错误；标准状况下，2.24LN2和SO2的混合气体为0.1mol,其分子数为0.1NA,C错 误：反应3NO2十HO-2HNO十NO中，若有0.3 mol NO2与水反应转移0.2mol电子，D正确。 10.B氨水碱性较弱，生成的A1(OH:不溶于氨水，正确的离子方程式为A13++3NH·HO一A1(OH):￥十 3NH1+,B错误。 11.D在中性条件下，右侧导管形成一段上升的水柱，可说明铁钉发生了吸氧腐蚀，D错误。 12.A由图可知，温度T1>T2,降低温度，平衡时生成物C的百分含量增大（即平衡向正反应方向移动），故该 反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该平衡向逆反应方向移动，A正确；催化剂只 改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，生成物C的百分含量不变，B错误；由图可知，p2>1,减小压强， 平衡时生成物C的百分含量增大（即平衡向正反应方向移动），可知正反应为气体分子数增大的反应，即 <p十q,C错误；：反应物A为固体，固体物质的浓度为定值，达到平衡后，增加反应物A的量，平衡不移动， D错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6457A 13.D从图中可知，1molC(s)和1molO2(g)反应生成1 mol CO2(g)放出393.5kJ的能量，但是1mol CO2(g)也有-定的能量，1molC(s)和1molO2(g)能量之和大于393.5kJ,A错误：反应2C0(g)十O2(g) 2CO2(g)中有极性键和非极性键的断裂，B错误；C(s)十O2(g)CO,(g)△H=-393.5kJ·oll, 2CO(g)十O2(g)—2CO2(g)△H=-565.8kJ·mol1,第一个反应×2-第二个反应可得2C(s)+O(g) 2CO(g)△H=一221,2k·mol1,C错误：根据图像，1 mol CO完全燃烧放出282.9kJ热量，所以CO的热值 约为2829≈10.1N·g,D正确。 28g 14.BAl为负极，放电时失电子发生氧化反应，L由右向左迁移（阳离子向正极移动），A错误；Li-xFPO 为正极，正极反应式为Li-FPO,十xe十xLi计一LiFePO,,B正确；电池充电时，原本的负极与外接电源 负极相连，作电解池阴极，原本的正极与外接电源正极相连，作电解池阳极，A1电极是电池负极，充电时与 外接电源负极相连，作电解池阴极，C错误；充电时阳极发生氧化反应，LiFePO,失电子生成Li1-FPO, D错误。 15.(1)-4a(2分) (2)①无(2分)降低(2分)②2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H=-198kJ·mo11(2分) (3)2NA(或1.204×10)(2分) (4)①+13.8(2分)②2A1(s)+FeO:(s)—Al2O(s)十2Fe(s)△H=-851.1kJ·mol1(2分) 16.(每空2分) (1)H (2)①酸性KMnO,溶液5SO2十2KMnO,+2H2O—K,SO,十2MnSO1+2HzSO ②CO, ③防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验（或其他合理答案） (3)①溶液中出现黄色浑浊（或黄色沉淀） ②减弱 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)铝是活泼金属，铝表面形成一层致密的氧化物保护膜(1分)A1(1分)Cu(1分) (2) e Fe (各2分，共4分) 海水 海水 乙 (3)①FePO1+e+Lit—LiFePO ②bCu++2eCu(各1分) (4)2H20-4e—4H++O2◆（未写◆扣1分）3.6 18.(1)①0.1(1分)1.2(2分) ②通过计算可知，2min时HO(g)的物质的量为0.3mol,不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡(2分) (2)cd(2分，有错不给分) (30(C0)2分)<(2分)@C(2分) c(CO) (4)91%(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6457A府谷中学2025~2026学年第二学期高一年级期末检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围必修第二册第五章，选择性必修1第一、二、四章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.硫酸在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B.硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 C.为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 D.江西景德镇出产的青花瓷是由纯碱、石灰石、石英砂为原料经高温烧结制成的 2.电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A 稀硫酸 乙醇 NaOH溶液 CuC1,溶液 A B D 3.在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B.将食物置于冰箱中 C,煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D.用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 【高一化学第1页（共6页）】 6457A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列不属于自发过程的是 B 水从高处往低处流 冰在常温下融化 铁在湖湿空气中生锈 石灰石转化为生石灰 5.下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂②人造卫星中的太阳能电池 (③石英钟①水品，玛瑙首饰⑤光导纤维 A.③④⑤ B.①②⑤ C.全部 D.①④⑤ 6.一定温度下，反应N,(g)十O(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 速率的是 A.恒容时充入He B.恒容时充人N。 C.压缩容器体积 D.恒压时充人He 7.氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是 A.氨元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径 B.人工固氨的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要 C.液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂 D.浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装 8.已知石墨、金刚石的燃烧热分别为393.5k·mol1和395.0kJ·mol1。下列说法正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D.由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 9.设N为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A.1mol硫与足量铁反应，转移3N个电子 B.标准状况下，22.4LSO,中含硫原子的数目为N C.标准状况下，2.24LN2和SO2的混合气体中分子数为0.2N D.常温下，0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA 10.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用氨水吸收少量SO2:2NH,·H2O+SO2一2NH十SO+H2O B.向Al2(SO,)3溶液中加入过量的NH·H,O: AP++4NH,.H:O=[Al(OH),]-+4NH C.向NaHSO,溶液中加人Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀： H++SO-+Ba2++OH--BaSO+H2 O D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO3+CO2十H2O一H2SiO,↓+CO 【高一化学第2页（共6页）】 6457A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 玻璃 石从 搅拌器 温度计 一杯盖 内筒 在食盐水 NaOH 溶液 隔热层 中浸泡的 生石灰 铁钉 外壳 A.进行喷泉实验 B.快速制取少量氨气 C.测定中和反应的反应热 D,验证铁发生析氢腐蚀 12.其他条件不变时，可逆反应mA(s)十nB(g)一pC(g)+gD(g)中的生成物C的百分含量 (C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 C% (时间) (时间) A.达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C.化学方程式中n>p十q D.达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 13.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 能A 量 1molC(s)+1mol O,(g） 1mol CO(g)+0.5molOx(g) 393.5 kJ/mol 个转化 转化I 282.9 kJ/mol 1mol CO,(g) 反应过程 A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5k B.反应2C0(g)十O2(g)一2CO2(g)中，只有非极性键的断裂 C.由CC0的热化学方程式为2C(s)十O2(g)一2C0(g)△H=十221.2k·mol D.热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则C0热值约为10.1k·g」 14.以LiAICI,为离子导体的铝磷酸铁锂电池，该电池放电时Lit嵌人Li-,FePO,形成LiFePO, 工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 负截 A放电时，AI电极发生还原反应，Li计由左向右迁移 LiFePO B.放电时正极反应：Li-,FePO,十xe+xLit一LiFePO, C充电时，A1电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 LiFePO, D,充电时，阳极上LiFePO,得电子，发生氧化反应 L选择性透过膜 【高一化学第3页（共6页）】 6457A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： (1)25℃、101kPa时，17g氨气完全燃烧放出ak的热量，则4NH,(g)+3O,(g)一2N2(g)十 6H2O(I)△H= kJ·mol-(用含a的代数式表示)。 (2)2SO2(g)+O2(g)→2SO,(g)反应过程的能量变化如图所示。 B 能量 反应过程 已知：0.5molS02(g)被氧化为0.5molS03(g)的△H=一49.5kJ·mol1.则： ①E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O作催 化剂，加V2O会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为 (3)已知：2C0(g)+O2(g)-2C02(g)△H=-566kJ·mol-1① Na,0:(s)+C0,(g)一Na:C0,(s)+20.(g)△H=-26·molr1② 则C0(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 (4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： 能量 2AI(s)+Fe2O,s)(25℃) △H=-732.5 kJ-mol △H Al,O(St2Fe①1538℃) △H2=-27.6kJmo Al,O(St2Fe(S1538℃) △h=-91.0 kJ-mol Al2OsH2Fe(s25℃) ①101.3kPa、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)△H=.kJ·mol-1。 ②101：3kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为： 16.(14分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取 SO2,并探究S02相关性质（不考虑水蒸气）。回答下列问题： (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质气体，杂质气体为C02和 (填化学式)。 【高一化学第4页（共6页）】 6457A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： 无水硫酸铜 品红溶液澄清石灰水浓硫酸 D E 9 G H ①为验证并吸收SO2,装置B中加人的试剂为 ,对应的化学方程式为 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在 (填化 学式)。 ③装置H的作用为 (3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 足量S0, Na.S NaOH 溶液 溶液 ①试管a中的实验现象为 ②向试管b中通人少量SO2后，溶液的漂白性 (填“增强”或“减弱”)。 17.(15分)铁、铝、铜及其化合物在社会、生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)铝制品在空气中耐腐蚀性强，原因是 ;在碱溶液中最容易被腐 蚀的是 ;在稀硫酸中耐腐蚀性最强的是 (2)在海水中保护钢铁器具的方式有多种。若采用不同电化学保护法，请补充下列图示。 海水 海水 甲 乙 (3)某锂离子二次电池以F©PO,为正极材料，金属锂和石墨（石墨作为金属锂的载体）为负 极材料，电池反应为FePO,(s)+Li(s)一LiFePO,(s),装置示意图如图1。 石墨+i FePO 隔膜（充、放电时只允许通过） CuSO,溶液 图1 图2 ①b电极发生的反应为 【高一化学第5页（共6页）】 6457A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP @以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如图2。电镀时， A极应与（填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为 (4)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解O,的原理如图所示， 阳极的电极反应式为 。 假设降解前两极溶液质量相等，当电路中 有2mol电子通过时，此时阴极溶液的质量减少 g。 A 直流电源 B 质子交换膜 g-Pt 电 电 18.(15分)科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题： (1)700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的C0和H20,发生反应： CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n[CO(g)]/mol n[H2O(g)]/mol 0 1.8 0.9 2 1.2 x w y 0.3 ①反应前2min内的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1;表中y的 值为 ②判定2min时达到平衡状态的理由是 (2)工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)一CH,OCH(g) +CO2(g)△H<0。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化 率，可以采取的措施是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度 d.增大压强（缩小容器体积） (3)高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O(s)+3CO(g)一2Fe(s)十3CO2(g)。已知该反应平 衡常数随温度变化如图所示。 个平衡常数K ①该反应平衡常数表达式K= ,△H。0(填“>”“<”或“=”)。 ②一定体积的密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 (填字母)。 A.该反应的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态 B.向容器中充入惰性气体，该反应的正反应速率不变 温度元 C.升高温度，该反应正、v噬均增大 D.单位时间内，消耗1molC0的同时生成1 mol CO2,说明该反应达到平衡状态 (4)CH,和H,O(g)通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH,(g)+H,O(g)一CO(g)+ 3H(g),将等物质的量的CH,(g)和H2O(g)充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应 达到平衡，平衡常数K=27,此时测得n(CO)=0.2mol,则CH,的平衡转化率为 (保留两位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】 6457A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP