4.3 化学方程式的书写及应用（ 第3课时）课件---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

第4章　认识化学反应 第3节 化学方程式的书写及应用 第3课时 1 1.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。（化学观念） 2.认识定量研究对化学科学发展的重大作用。（科学思维） 2 根据化学方程式的计算 1.根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 例如，氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热后完全反应，剩余固体质量为16.4 g，则生成氧气的质量为26 g-16.4 g=9.6 g。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。如： 物质的质量比： 2×2 ∶ 32 ∶ 2×18 化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 7 ∶ 4 ∶ 11 上述化学方程式表示： 1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实。 2.每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，H2、O2、H2O的分子数之比为 2∶1∶2。 3.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，反应中H2、O2、H2O的质量之比为 1∶8∶9。 请你思考：在 反应中，每 份质量的一氧化碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳，反应中 CO、O2、CO2的质量之比为 。 56 32 88 2.根据化学方程式计算的一般步骤 （1）设未知量（设某物质的质量为x，一般来说，求什么就设什么）； （2）写出反应的化学方程式； （3）找出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量、未知量； （4）列出比例式（要带单位）； （5）解比例式，求解； （6）简明地写出答案。 简记为“设” “方” “关” “比” “求” “答”。 例题：实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气 3.2 g，理论上需要高锰酸钾多少克? 解：设需要高锰酸钾的质量为 x。 2×158 32 x 3.2 g = x = 31.6 g 答：至少需要高锰酸钾 31.6 g。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 设 方 关 比 求 答 ①设某物质的质量时不带单位。 ②化学方程式书写要完全正确，不可有遗漏。 ③代入的已知量要带单位，且应是纯净物的质量。 ④列比例式时两边表示的化学意义应相同。 ⑤按要求保留计算结果，且要带单位。 ⑥若给出的是气体的体积，需要换算成质量，换算公式为m=ρV。 关于化学方程式计算的规范要求 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是： 在解答“电解 14 t 氧化铝最多可生产多少吨铝（结果保留一位小数）”的问题时，甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 解法一：设铝的质量为 x。 204 108 14 t x = x ≈ 7.4 t 答：最多可生产 7.4 t 铝。 解法二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为： ×100% ≈ 53% 14 t 氧化铝中含铝的质量：14 t×53% ≈ 7.4 t 答：最多可生产 7.4 t 铝。 比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题？ 解法一为根据化学方程式的计算，解法二为根据化学式的计算。本题用的两种方法得出的答案一致，是因为电解Al2O3 时，铝元素全部转入产物Al中，所以生产的Al的质量实际上就是Al2O3 中铝元素的质量。解法二中要注意只有铝元素全部转化为单质铝时，才可以根据此方法求算。 解：设参加反应的氧气质量为x。 12　 32 6 g x = 　 x=16 g 答：参加反应的氧气质量为16 g。 1.6 g 碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少克？ C + O2 CO2 解：设生成H2的质量为x。 65　　　 　　　　　　2 6.5 g　　　　　　　 　x = x=0.2 g 标准状况下，所得H2的体积为 ≈ 2.22 L 答：理论上在标准状况下可以得到2.22 L 氢气。 2.实验室用 6.5 g 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为： 。理论上在标准状况下可以得到多少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为 0.09 g·L-1） 根据化学方程式的计算　　 1.根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系 2.根据化学方程式计算的一般步骤 “设”“方”“关”“比”“求”“答” 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　） A.27 ∶ 32 ∶ 102　　　　　B.27 ∶ 24 ∶ 43 C.4 ∶ 3 ∶ 2　　　　　　　D.108 ∶ 96 ∶ 204 1.镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2 2MgO，则下列叙述正确的是（　　） A.5 g镁和3 g氧气反应生成8 g氧化镁 B.4.8 g镁和3.2 g氧气反应生成8 g氧化镁 C.3 g镁和5 g氧气反应生成8 g氧化镁 D.3.2 g镁和4.8 g氧气反应生成8 g氧化镁 B 点燃 D 3.在反应2A+B＝C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2:1，若生成C的质量为6 g，生成D的质量为3 g，则参加反应B的质量为（　　） A.2 g B.3 g C.1.8 g D.5 g 4.20 g H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18 g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为（　　） A.5 ：1 B.1 ：1 C.9 ：1 D.2 ：3 C C 16 5.氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为 。若制得100 kg TiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 解：设参加反应的H2 的质量为x。 2　 　50 x　 　 100 kg = x=4 kg 答：参加反应的H2 的质量为4 kg。 17 $$