精品解析：河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试卷

化学试卷 满分：100分 一、选择题（本大题共14小题；每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 大力发展新能源汽车，可减少氮氧化物的排放 B. 为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 汽车防冻液主要成分乙二醇，其熔点高的原因是易形成分子间氢键 D. 用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥使用并促进“碳中和” 2. 下列化学用语使用正确是 A. 二氧化硅的分子式为 B. 的名称：2-甲基-4-丁醇 C. 基态Cu原子的价电子排布式为 D. HClO的结构式为 3. 桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是 A. 桶烯分子中所有碳原子杂化类型均为sp2杂化 B. 桶烯在一定条件下能发生加聚反应 C. 桶烯与苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 4. 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O B. 硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3- D. 硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示，该化合物中元素W的化合价为其最高化合价，下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大 B. 由这四种元素不能形成离子化合物 C. X与Y、Z、W均能形成18电子分子 D. 四种元素形成的四种单质中，两两间均能化合 6. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换 C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生 7. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 下列说法不正确的是 A. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用 B. 途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C. X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++═2Cu2++SO2↑+2H2O 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA B. 用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA D. 常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 9. 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是 A. 碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水 B. 结束反应时，先停止加热，通一段时间后再关闭活塞 C. ①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 D. 只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式 10. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 水煤气变换反应的△H>0 B. 步骤③的化学方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* C. 步骤⑤只有非极性键H‒H键形成 D. 该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV 11. 某团队研究发现三价水系(酸性电解质溶液)铟金属电池的比容量大，循环寿命长。其工作原理图如下，已知MnOOH(羟基氧化锰)难溶于水。下列说法错误的是 A 充电时，H+移向电极甲 B. 放电时，电路中转移3mol电子，两电极质量变化数值之和为112g C. 放电时，总反应： D. 充电时，阳极反应： 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸测定常温下浓度均为、溶液的 溶液、溶液 氯的非金属性比碳强 B 向碘水中加入花生油，振荡后静置 碘水层变为无色 花生油将碘水中的碘萃取 C 向酚酞溶液中加入粉末 溶液显变为红色，后变为无色 具有强氧化性，将酚酞氧化 D 向酸性溶液中滴入草酸，并振荡 溶液褪色 草酸具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中既存在极性键，又存在非极性键 C. 图2中表示硼原子相对位置的是3 D. 该晶体密度表达式为 14. 已知某二元弱酸为，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②表示与的变化关系 B. 物质的量浓度相等的和混合溶液中，离子浓度大小关系为： C. 常温下，的 D. 常温下，的溶液中水电离产生的为 二、非选择题（本大题共2小题：共44分。） 15. 利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌： 回答下列问题： (1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式_______。 (2)“沉淀”除去的离子是_______。 (3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入_______，再加入_______，原因是_______。 (4)“除锰”时的离子方程式为_______。 (5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl，已知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。 ①降低成品中的碱式盐含量的方法有_______。 ②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。 16. 乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH。回答下列问题： （1）上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=____kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。 （2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。则∆H____0(填“＞””或“＜”，下同)；a____3；M、N两点的反应速率v逆(M)____v正(N)；M、N两点的化学平衡常数KM____KN。 （3）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H2变化的曲线是____；根据图中点A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 满分：100分 一、选择题（本大题共14小题；每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确是 A. 大力发展新能源汽车，可减少氮氧化物的排放 B. 为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 汽车防冻液的主要成分乙二醇，其熔点高的原因是易形成分子间氢键 D. 用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥使用并促进“碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少氮氧化物的排放，A正确； B．生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，B错误； C．乙二醇含羟基，羟基能形成氢键，其熔点高的原因是易形成分子间氢键，C正确； D．人工合成淀粉，可以充分利用二氧化碳，有利于减少农药化肥使用并促进“碳中和”，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 二氧化硅的分子式为 B. 的名称：2-甲基-4-丁醇 C. 基态Cu原子的价电子排布式为 D. HClO的结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，不存在分子，是其化学式而非分子式，A错误； B．该有机物主链应含羟基，从羟基最近端的碳原子编号，主链为4个碳（丁醇），羟基在1号碳，甲基在3号碳，名称应为3-甲基-1-丁醇，B错误； C．基态Cu原子为29号元素，价电子排布遵循洪特规则特例，全充满更稳定，应为，C错误； D．HClO中O电负性大于H和Cl，且O的价电子数为6，能形成2个共价键达稳定结构，而H、Cl形成1个共价键达稳定结构，故O分别与H、Cl成键，结构式为，D正确； 故选D。 3. 桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是 A. 桶烯分子中所有的碳原子杂化类型均为sp2杂化 B. 桶烯在一定条件下能发生加聚反应 C. 桶烯与苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有碳原子不可能都是sp2杂化，A错误； B．桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应，B正确； C．桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以是同分异构体，C正确； D．桶烯是对称结构，只有2种等效氢，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，D正确。 答案选A。 4. 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O B. 硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3- D. 硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误； B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：，故B错误； C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：，故C正确； D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示，该化合物中元素W的化合价为其最高化合价，下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大 B. 由这四种元素不能形成离子化合物 C. X与Y、Z、W均能形成18电子分子 D. 四种元素形成的四种单质中，两两间均能化合 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物中元素W的化合价为其最高化合价，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、3、2、6，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素。 【详解】A．氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则四种元素中，氮元素一电离能最大，故A错误； B．H、N、O、S四种元素形成的硫酸铵、亚硫酸铵都是含有离子键和共价键的离子化合物，故B错误； C．氢元素与氮元素、氧元素、硫元素形成的联氨、过氧化氢、硫化氢都是18电子分子，故C正确； D．硫单质与氮气不能直接化合，故D错误； 故选C。 6. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换 C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．HR树脂为氢型阳离子交换树脂，海水中阳离子（如、）与树脂中的交换，例如，离子数目增多，离子浓度变化导致导电能力改变，A错误； B．若先通过ZOH树脂（阴离子交换树脂），交换出的会与海水中的等阳离子生成沉淀堵塞树脂，故HR树脂需在ZOH树脂之前，位置不可交换，B错误； C．工作一段时间后，HR树脂中的和ZOH树脂中的被交换耗尽，失去交换能力，需分别用酸、碱再生处理以恢复交换能力，C正确； D．通过HR树脂时，仅发生阳离子交换（如），此时溶液中无大量，不会发生，该反应在阴离子交换后可能发生，D错误。 故选 C。 7. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 下列说法不正确的是 A. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用 B. 途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C. X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++═2Cu2++SO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，二水氯化铜在氯化氢气流中共热到140℃受热分解得到氯化铜，氯化铜在高于300℃的条件下受热发生分解反应生成氯化亚铜和氯气，反应生成的氯气与氢气反应生成的氯化氢可以循环使用；直接加热二水氯化铜晶体，氯化铜发生水解反应生成碱式氯化铜，碱式氯化铜在200℃的条件下发生分解反应生成氧化铜和氯化氢。 【详解】A．由分析可知，氯化铜受热分解生成的氯气与氢气反应生成的氯化氢可以循环使用，故A正确； B．由分析可知，碱式氯化铜在200℃的条件下发生分解反应生成氧化铜和氯化氢，反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正确； C．由分析可知，二水氯化铜在氯化氢气流中共热到140℃受热分解得到氯化铜，反应中氯化氢起抑制CuCl2•2H2O加热过程发生水解的作用，故C正确； D．由题意可知，氯化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、盐酸和铜，反应的离子方程式为2CuCl═Cu2++2Cl—+Cu，故D错误； 故选D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA B. 用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA D. 常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误； C．溶液体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误； D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误； 答案选A。 9. 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是 A. 碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水 B. 结束反应时，先停止加热，通一段时间后再关闭活塞 C. ①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 D. 只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式氯化镁中Cl为-1价，分解时无强氧化剂，不可能生成0价的，实际分解产物应为MgO、HCl和，A错误； B．结束反应时先停止加热，继续通可将装置内残留气体赶入吸收装置，确保产物完全吸收，避免测量误差，B正确； C．①需吸收分解产生的，用浓硫酸；②需吸收HCl，用NaOH溶液，顺序合理，C正确； D．样品质量（m）、剩余MgO质量（）、①增重（质量）可推算化学式：由得；由得（n为结晶水，y为）；结合电荷守恒2x=y+z及样品质量，可联立求出x、y、z、n，D正确； 故选A。 10. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 水煤气变换反应的△H>0 B. 步骤③的化学方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* C. 步骤⑤只有非极性键H‒H键形成 D. 该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV 【答案】B 【解析】 【分析】分析图象可知，水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，故反应过程中放出能量，结合图象进行分析判断。 【详解】A．根据水煤气变换反应并结合反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量，反应的焓变ΔH小于0，A项错误； B．结合此图分析判断，③是发生的过渡反应：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*，B项正确； C．由图可知步骤⑤中H-O键，在原反应物中已经存在，则步骤⑤形成的化学键包括极性键C=O，非极性键H-H键形成，C项错误； D．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，D项错误； 答案选B。 11. 某团队研究发现三价水系(酸性电解质溶液)铟金属电池的比容量大，循环寿命长。其工作原理图如下，已知MnOOH(羟基氧化锰)难溶于水。下列说法错误的是 A. 充电时，H+移向电极甲 B. 放电时，电路中转移3mol电子，两电极质量变化数值之和为112g C. 放电时，总反应： D. 充电时，阳极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时，甲电极为负极，电极反应为：In-3e-=In3+，电极乙为正极，电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，充电时电极甲接电源负极是阴极，电极乙接电源正极是阳极，据此分析解题。 【详解】A．充电时，电极甲接电源负极是阴极，电极乙接电源正极是阳极，故H+移向电极甲，A正确； B．放电时，负极电极反应为：In-3e-=In3+，正极电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，故电路中转移3mol电子，负极质量减少：1mol×115g/mol=115g，正极质量增加：3mol×1g/mol=3g，故两电极质量变化数值之和为118g，B错误； C．由分析可知，放电时，负极电极反应为：In-3e-=In3+，正极电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，故总反应：，C正确； D．由分析可知，放电时，正极电极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOH，则充电时，阳极反应：，D正确； 故答案为：B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸测定常温下浓度均为的、溶液的 溶液、溶液 氯的非金属性比碳强 B 向碘水中加入花生油，振荡后静置 碘水层变为无色 花生油将碘水中的碘萃取 C 向酚酞溶液中加入粉末 溶液显变为红色，后变为无色 具有强氧化性，将酚酞氧化 D 向酸性溶液中滴入草酸，并振荡 溶液褪色 草酸具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl对应的酸为HCl，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法通过比较HCl和碳酸的酸性强酸来确定C和Cl的非金属性强弱关系，A错误； B．花生油含有不饱和双键，能与碘发生加成反应，而非单纯物理萃取，B错误 C．类似于，溶于水生成氢氧化钙，溶液呈碱性酚酞变红色，强氧化性又使其褪色，C正确； D．酸性溶液褪色是因草酸被氧化，不是漂白性，D错误。 故选C。 13. 立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中既存在极性键，又存在非极性键 C. 图2中表示硼原子相对位置的是3 D. 该晶体密度表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构知，N原子数目为8×+6×=4，B原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是BN，A正确； B．由晶胞结构知，该晶体中只存在极性键，B错误； C．根据原子在晶胞中的位置，可知3号原子为B原子，C正确； D．晶胞中原子的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，计算得到密度为g/cm3，D正确； 故答案选B。 14. 已知某二元弱酸为，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②表示与的变化关系 B. 物质的量浓度相等的和混合溶液中，离子浓度大小关系为： C. 常温下，的 D. 常温下，的溶液中水电离产生的为 【答案】B 【解析】 【分析】，由于，pH值相同时，更大，即曲线②为，将坐标（1，2.4）代入得，，将坐标（-1，5.5）代入得，。 【详解】A．由分析得，曲线②表示与的变化关系，故A正确； B．，，即物质的量浓度相等的和混合溶液中，HA-以电离为主，离子浓度大小关系为：，故B错误； C．常温下，的，故C正确； D．常温下，的溶液中由于A2-水解呈碱性，溶液中，，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等，所以水电离产生的为，故D正确； 故选B。 二、非选择题（本大题共2小题：共44分。） 15. 利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌： 回答下列问题： (1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式_______。 (2)“沉淀”除去的离子是_______。 (3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入_______，再加入_______，原因是_______。 (4)“除锰”时的离子方程式为_______。 (5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl，已知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。 ①降低成品中的碱式盐含量的方法有_______。 ②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。 【答案】 ①. ②. ③. H2O2溶液 ④. 氨水调节pH=5 ⑤. 避免Fe2+沉淀不完全 ⑥. ⑦. 蒸发溶液产生大量气泡时加入一定量盐酸，蒸发溶液时控制浓缩液温度不要太高 ⑧. 2.35% 【解析】 【分析】废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)与盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2、MnCl2、CuCl2、CdCl2溶液，SiO2和盐酸不反应，滤渣①是SiO2；加入BaCl2除去硫酸根离子；加入过氧化氢把FeCl2氧化为FeCl3，加入氨水调节pH=5，生成Fe(OH)3沉淀除铁；加入高锰酸钾除去Mn2+；加入过量的锌置换出Cu、Cd，得到ZnCl2溶液，蒸发结晶得氯化锌。 【详解】(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式是 。 (2)“沉淀”过程是加入BaCl2生成硫酸钡沉淀，除去的离子是。 (3)Fe3+易生成氢氧化铁沉淀，为避免Fe2+沉淀不完全，“除铁”时，先加入过氧化氢把FeCl2氧化为FeCl3，再加入氨水调节pH=5，生成Fe(OH)3沉淀除铁； (4)“除锰”时，锰离子和高锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰，反应的离子方程式为； (5)①蒸发溶液产生大量气泡时加入一定量盐酸，蒸发溶液时控制浓缩液温度不要太高，可以降低成品中的碱式盐含量。 ②20.00mL 0.1000 mol/L的盐酸中n(HCl)= 0.02L× 0.1000 mol/L=0.002mol，根据Zn(OH)Cl+HCl= ZnCl2+H2O可知，样品中Zn(OH)Cl的物质的量为0.002mol，样品中所含Zn(OH)Cl杂质的质量分数为 。 【点睛】本题以废锌浮渣制备氯化锌为载体，考查化学工艺流程，明确流程图中各步反应原理是解题关键，熟悉常见元素化合物的性质，注意化合物分离的化学方法。 16. 乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH。回答下列问题： （1）上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=____kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。 （2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。则∆H____0(填“＞””或“＜”，下同)；a____3；M、N两点的反应速率v逆(M)____v正(N)；M、N两点的化学平衡常数KM____KN。 （3）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H2变化的曲线是____；根据图中点A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 30 ②. 加入催化剂或增大催化剂比表面积 （2） ①. ＜ ②. ＞ ③. ＜ ④. ＞ （3） ①. a ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 将(3.2，9.0)、(3.4，3.0)分别代入到Rlnk=-- +C中得到 ，解得Ea=30kJmol-1；将(3.6，1.0)、(3.2，9.0)分别代入到Rlnk=- +C中得到 ，解得Ea=15kJmol-1，与a相比，活化能降低，则实验可能改变的外界条件是使用更高效的催化剂或增大催化剂比表面积； 【小问2详解】 投料比越大，平衡向正反应方向移动，CO2平衡转化率增大，故a>3；升高温度，CO2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，∆H<0，温度越低，化学反应速率越小，K越小，，则；该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，M、N两点的反应平衡常数>； 【小问3详解】 由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比，由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3，d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示氢气变化的曲线是a，乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c，b表示水蒸气；原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，二氧化碳的物质的量分数均为0.2，则氢气的物质的量分数为二氧化碳的三倍，即氢气的物质的量分数均为 0.6，该温度下反应的平衡常数K= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$