2026届高考化学一轮复习　 氯及其重要化合物基础练

2026届高考一轮复习　 氯及其重要化合物 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 2.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 3.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 4.(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 5.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 6.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 7.将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(　　) A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 8.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是(　　) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 9.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl－ 10.(2024·湖南模拟)某同学利用W形管和V形管安装了如图微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是(　　) A.固体粉末甲为二氧化锰 B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性 C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11.实验室利用反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　) A.制备Cl2　　 B.净化Cl2 C.干燥Cl2　　 D.收集Cl2 12.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉⁃KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是(　　) A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B.④处变蓝色 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2 13.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是(　　) 对比 实验 操作 ①1 mL蒸馏水＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 实验 现象 混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO－===HClO B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2＋H2O C.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用 14.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是(　　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 15.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、Cl等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1 C.t2~t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋Cl D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 三、非选择题 16.(1)新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。 ①通入少量SO2：　　　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 ②加入少量CaCO3固体：　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 (2)有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 (3)ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　>　　　>　　　(填化学式)。 17.根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　，根据现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10－8，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10－11； ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　　。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。 (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：　　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　。 (2)产生氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　。 ②NaOH溶液的作用是　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉⁃KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是　　　　　　　　　　。 20.某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是　　　(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、　　　　　　　　　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 21.Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋I、I＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：　　　　　　　　　　　　　　　。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高考一轮复习　 氯及其重要化合物的转化关系基础练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 答案　B 解析　A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 2.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 答案　C 解析　实验室制取氯气时通常用浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，气体长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 3.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 答案　C 解析　由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与H＋反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 4.(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 答案　B 解析　ClO－水解生成HClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B不正确；通入CO2后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。 5.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 答案　A 解析　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 6.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 答案　B 解析　氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HC与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 7.将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(　　) A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 答案　C 解析　二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体应该“长进短出”，故B错误；氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C正确；石灰水的浓度太小，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误。 8.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是(　　) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 答案　C 解析　由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。 9.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl－ 答案　B 解析　氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B不正确。 10.(2024·湖南模拟)某同学利用W形管和V形管安装了如图微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是(　　) A.固体粉末甲为二氧化锰 B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性 C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出 答案　D 解析　MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲不是MnO2，A错误；Cl2溶解于鲜花的汁液中，生成的HClO使鲜花花瓣褪色，B错误；玻璃泡起到防止液体冲出的作用，不能防止倒吸，C错误；碱液吸收Cl2，没有被吸收的Cl2会被气球收集，D正确。 2、 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11.实验室利用反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　) A.制备Cl2　　 B.净化Cl2 C.干燥Cl2　　 D.收集Cl2 答案　BD 解析　常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取Cl2，A正确；Cl2和HCl气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去Cl2中混有的HCl气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误；浓硫酸可用来干燥Cl2，C正确；该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，造成安全事故，D错误。 12.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉⁃KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是(　　) A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B.④处变蓝色 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2 答案　D 解析　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以③处的石蕊溶液先变红色后褪色，A正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，B正确；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，氧化性：Cl2>Fe3＋，但是无法证明Fe3＋和I2氧化性大小的关系，D错误。 13.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是(　　) 对比 实验 操作 ①1 mL蒸馏水＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 实验 现象 混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO－===HClO B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2＋H2O C.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用 答案　B 解析　相较于实验①，实验②中加入稀硫酸，蓝色迅速褪去，可能原因是ClO－和H＋结合生成HClO，溶液的漂白能力增强，A正确；实验③中产生的气体是Cl2，Cl－和ClO－在酸性较强的条件下发生反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，B错误；对比实验②和③，溶液pH的大小会影响反应过程，会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，C正确；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2，故需要调控到合适的pH才能安全使用，D正确。 14.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是(　　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 答案　B 解析　次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋HC===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 15.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、Cl等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1 C.t2~t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋Cl D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 答案　D 解析　溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)=n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与Cl物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2~t4 min，n(Cl)增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋Cl，故C正确；二氧化硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。 三、非选择题 16.(1)新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。 ①通入少量SO2：　　　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 ②加入少量CaCO3固体：　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　。 (2)有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 (3)ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　>　　　>　　　(填化学式)。 答案　(1)①减弱　通入SO2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋S＋2Cl－，HClO浓度减小 ②增强　加入CaCO3固体发生反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO右移，HClO浓度增大 (2)NaClO：×35.5≈0.95 ClO2：×35.5≈2.63 NaClO2：×35.5≈1.57 (3)ClO2　Cl2　Na2FeO4 17.根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　，根据现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变红后褪色　(4)H2O＋S＋Cl2===2H＋＋S＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(6)吸收氯气，防止污染环境 18.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10－8，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10－11； ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。 (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　　。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO (3)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HC (4)2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 19.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。 (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：　　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　。 (2)产生氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　。 ②NaOH溶液的作用是　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉⁃KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是　　　　　　　　　　。 答案　(1)E　C　D　A　B　H　G　A　B　F　(2)MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (3)①除去氯气中混有的HCl气体　干燥氯气 ②吸收多余氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝 20.某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是　　　(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、　　　　　　　　　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)C　(2)NaCl　2HClO2HCl＋O2↑　HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl (3)取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)　(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析　(2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。(3)由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。(4)84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 21.Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋I、I＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(3)42.90%　偏低　(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 解析　(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI溶液的平均体积为mL=20.00 mL。设ClO－的物质的量为x mol， 3ClO－＋　I－===3Cl－＋I 3 mol　　1 mol x mol　　0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol－1×0.003 mol=0.429 g，所以其质量分数为×100%=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HClO分解导致与水发生反应的氯气的量增加、氯气可溶于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量试样中氯元素的总量。(5)因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂如H2O2等，将氯水中的氯元素全部转化为Cl－，然后加入足量的AgNO3溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$